溫州市高一化學(xué)競(jìng)賽試卷

2004年溫州市高一化學(xué)競(jìng)賽試卷

考試時(shí)間2小時(shí)，滿分150分）

注意：

1將答案寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效，

考試結(jié)束只上繳答題卷。

2考生開(kāi)始答題前，請(qǐng)先將答題卷上密封線

內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)完整。

一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小

題3分，共30分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意。）

L在搶救大出血的病危病人時(shí)，常需靜脈點(diǎn)滴

Q螺化鈉溶液（從俗稱“生理鹽水”），是由于人

體血液的“礦化度”（即無(wú)機(jī)鹽的含量）為Q灰另

有研究表明，30億年前地表原始海水的“礦化度”即

為Q弱對(duì)此，下列猜測(cè)或評(píng)論中不足取的是

()

A人類祖先可能是從原始海洋逐漸進(jìn)化到陸地

上來(lái)的

B人體血液和原始海水的“礦化度”都為Q面

純屬巧合

C人體血液和原始海水之間存在著某種尚未認(rèn)

識(shí)的關(guān)系

D人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕

22004年4月16日重慶天原化工總廠的氯氣

貯罐發(fā)生泄漏，嚴(yán)重影響了附近群眾的生命安全，下

列有關(guān)安全措施中不正確的是

()

A可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒B在

氯氣泄漏的地區(qū)人應(yīng)站在高處

C向氯氣中噴灑稀氨水可以消毒D將

泄漏的氯氣在空氣中點(diǎn)燃除去

a最近發(fā)現(xiàn)了一種新的氧微粒a對(duì)于這種新

微粒，下列說(shuō)法正確的是（）

A它是氧的一種新的同位素B它的摩

爾質(zhì)量為64

C它是氧的一種新的同素異形體D它的氧

化性比Q差

4三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞

泉”。士兵們飲后致啞、腹痛，甚至死亡。又有一“安

樂(lè)泉”，與“啞泉”混合后可解“啞泉”之毒。1995

年10月，國(guó)內(nèi)某刊報(bào)道,經(jīng)研究“啞泉”水中溶有CuSa

“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說(shuō)法符合題意的是

()

A“安樂(lè)泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式

為aTH^CH=CuCB2l

B“啞泉”之毒是由于水中的水解后，溶

液呈較強(qiáng)的酸性；

C“安樂(lè)泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式

D以上選項(xiàng)均不正確

5在人們所需的十多種微量元素中，有一種稱

為生命元素的R元素，對(duì)延長(zhǎng)人類的壽命起著重要的

作用。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧

化物的分子式為T(mén)O,則R元素的名稱為()

A硫B碑C硒D硅

a保護(hù)環(huán)境從我從現(xiàn)在做起，下列生活習(xí)慣有

無(wú)助于環(huán)境保護(hù)的是（）

A少用或不用一次性塑料制品B不用含磷洗

衣粉

C少吃動(dòng)物油多吃植物油D多擠公交車

少用私家車

7.某短周期元素的最外層有2個(gè)電子，則這種

元素是（）

A金屬元素B稀有氣體元素

C非金屬元素D無(wú)法確定為哪一類元素

&為了使魚(yú)苗順利運(yùn)輸，必須滿足三個(gè)條件：

（1）需要保持適量氧氣；（2）使魚(yú)苗呼出的二氧化

碳及時(shí)排除；（3）防止細(xì)菌大量繁殖。則在遠(yuǎn)距離運(yùn)

輸魚(yú)苗的水中，最好加入適量下列物質(zhì)中的

（）

A過(guò)氧化鈉B氯水C石灰水D過(guò)氧化鈣

（CaQ）

St設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體的

分子數(shù)為蘇則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（D

為（）

A224bx/aHB224ab/瓶C224ax/bN；

D224Wax

IQ在3BrE+5H0=HBrQ+Br2+9HF+Qt反

應(yīng)中，每當(dāng)有SwlHO參加反應(yīng)時(shí)，其中被水還原的

BrE的物質(zhì)的量是（）

A4/an)lBawlCawlD10/an)l

二、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小

題4分，共48分；每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符

合題意；若有二個(gè)選項(xiàng)符合題意，只選一個(gè)正確

選項(xiàng)，得2分，多選或選錯(cuò)該小題答0分。）

11|C是宇宙射線與大氣中的氮通過(guò)核反應(yīng)產(chǎn)

生的，和IC以一定比例混合存在于空氣中的二氧化

碳里，IC隨生物體的吸收代謝，經(jīng)過(guò)食物鏈進(jìn)入活

的生物體中。當(dāng)生物死亡之后新陳代謝停止，在以后

年代里IC通常不再發(fā)生變化，其數(shù)量固定下來(lái)，而

C具有放射性，仍不斷衰變減少。與其有關(guān)的說(shuō)法中

不正確的是（）

AC與C互為同位素

BQ012Kg的|C中含有N個(gè)碳原子數(shù)（N表

示阿伏加德羅常數(shù)）

C等物質(zhì)的量的C與C所含的中子數(shù)不同

D可根據(jù)衍生物體內(nèi)的含量來(lái)計(jì)算生物體

的死亡年代

12把100g某NaCH溶液（密度為L(zhǎng)22g/oH）

蒸發(fā)、濃縮，當(dāng)余下溶液50nL時(shí)物質(zhì)的量濃度為

tol/L則原溶液的濃度為（）

A160g/LB32&n）l/LC48&wl/LD1礪

（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

13下列物質(zhì)間的反應(yīng)一定不會(huì)有氣體產(chǎn)生的

是（）

A鹽與堿溶液的反應(yīng)B溶液中鹽與鹽的反應(yīng)

C酸與堿的中和反應(yīng)D金屬氧化物與水的反

應(yīng)

14某溶液中含有等物質(zhì)的量的NX、SiCT、

ART、歹4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸，微熱

攪拌，再加入過(guò)量的NaCH溶液，則溶液中明顯減少的

陰離子是()

ANFBA1Q"CSiQ2--Dg

IS下列離子方程式正確的是

()

ANaHg的水解：HXT+HOH升0C?

2

B過(guò)量的氯氣通入溟化亞鐵溶液中：3C12+2Fe

++4BF=6Cr+2Fe升+2Bih

C在NalEQ溶液中滴入Ba(CH2溶液至中性：

2CH+2ft+SQ^=BaSQ|+2H0

D雞蛋殼溶解在醋酸中：CaOQ+2Et=Ca>+

HOFOQt

16將4iralA氣體和2nr)lB氣體在2L的

容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+

B(g)2c(0。若經(jīng)2s(秒)后達(dá)到平衡，測(cè)

得C的濃度為Q6irol-IT。則下列說(shuō)法中正確的

是()

A用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為a3

iwl-U1-s-1

B用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為Q6

irol-U1-s'1

C2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為7咻

D2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為aTirol-U1

17.anDlCu與含hn）lH0的硝酸溶液恰好完全

反應(yīng)，則生成的NQ的氣體的物質(zhì)的量為（）

A一定是2/3anx）l,B一定是b/4rol

C一定是da）imlD小于或等于（b-2a）

irol

IS下列說(shuō)法正確的是（）

A非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaRl）

中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)

B只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)

態(tài)的含氧酸

D非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

19在一支25nL的酸式滴定管中盛入Qtol-L

-H31溶液，其液面恰好在5nL的刻度處，若把滴定

管中的溶液全用放△燒杯中，然后以Q1BD1-『NaCH

溶液進(jìn)行中和.則所需NaCH溶液的體積

()

A大于20irLB小于201rLe等于20mLD等

于5mL

2Q對(duì)某酸性溶液(可能含有「，SOT,H9Q,

NT)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使

潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入溟水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCb溶

液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的

是（）

A「BSCTCHSQDNt

21將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合

溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c軟廣）=。

c（A產(chǎn)）=aO55n）l/L溶液的pl^L0（假設(shè)溶液中

HSQ完全電離為口和SO），則K的濃度為

（）

AQ04arol/LBQ035ir）l/LCQ05arol/L

DQ04ttwl/L

22某稀溶液中含有FeNX>3、CuNX>2、HQ,

若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe計(jì)

濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖

所示。則稀溶液中FeNlLCum）2>ITO

物質(zhì)的量濃度之比為()

A1：1：1BL31

C338DLL4

三、簡(jiǎn)答題（包括4小題，共36分）

23已知84消毒液的主要成分為次氯酸鈉、氯

化鈉等，當(dāng)加入硫酸酸化時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣。現(xiàn)某課外實(shí)

驗(yàn)小組開(kāi)展微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在一塊潔凈、干燥的玻璃

片上放一張5cnX5cm白紙，測(cè)試溶液的放置如下圖所

示：

按照上圖所示位置，在白紙上依次滴上KSCT^n

FeCb混合溶液、葡萄酒、脂色和BaCb的混合溶液、

KI溶液，最后在84消毒液上滴入一滴稀硫酸，并立即

用一培養(yǎng)皿蓋住白紙。一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題：

(1)C點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是;

(2)a點(diǎn)的現(xiàn)象是,有關(guān)反應(yīng)的離

子方程式為;

(3)b點(diǎn)的現(xiàn)象是,反應(yīng)的離子方

程式為;

(4)d點(diǎn)的現(xiàn)象是,其原因

是;

(5)e點(diǎn)的現(xiàn)象是,有關(guān)反應(yīng)的離

子方程式是。

24如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵

圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。

小心地從燒杯中央滴入CuSQ溶液。

(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬

圈)()一—

A鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B保持平衡狀態(tài)不變

C鐵圈向下傾斜

D銀圈向下傾斜

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

是____________________________________________

25ARGD是四種短周期元素，它們的原

子序數(shù)依次增大，其中A修RD分別是同主族元

素，又知BD兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是AC

兩原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中

常溫下有2種氣體，另2種為固體，且一種為金屬。

(1)寫(xiě)出AD的元素符號(hào)：A,

B,C,D；

(2)寫(xiě)出RC元素形成的原子數(shù)比1：1的化

合物與AB元素形成的原子數(shù)21的化合物反應(yīng)的

化學(xué)方程

式____________________________________________

(3)寫(xiě)出AB元素形成的原子數(shù)比1：1的化

合物與BD元素形成的原子數(shù)21的化合物反應(yīng)的

化學(xué)方程

式____________________________________________

O

26.(1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)

品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)

文明的重要作用。例如：

①光導(dǎo)纖維的主要成分是」②目前應(yīng)用最多的

太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是一

(2)氮化硅SisN是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀

態(tài)的SisN可以由SiCL的蒸氣和NI反應(yīng)制取。粉末狀

SisN對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的SisN和適量

氧化鎂在230X101Xl(fPa和185c的密閉容器中熱

處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)

定的固體材料，同時(shí)還得到對(duì)水不穩(wěn)定的NfeNo

①寫(xiě)出由SiCL和N1反應(yīng)制取SisN的化學(xué)反應(yīng)

方程式;

②在SisN和適量氧化鎂在230X101XKfPa^l

185c的密閉容器中熱處理的過(guò)程中，除生成NfeN發(fā)生

的反應(yīng)方程式

為

③氮化硅SisN是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，其優(yōu)點(diǎn)是

（只要求寫(xiě)出二種）。

四、實(shí)驗(yàn)題（包括1小題，共18分）

27.實(shí)驗(yàn)室有ARGD四個(gè)裝置，請(qǐng)回答

F列各題：

acd

（1）若A作為集氣裝置，收集下列氣體:

①若氣體由a進(jìn)口，可收集上述氣體中的

氣體；

②若收集NI（A裝置不能移動(dòng)，改裝），則氣

體由一進(jìn)口（填&b字母）；

③若將礴置進(jìn)行排水法集氣，則氣體由一進(jìn)口

（填&b字母），可以收集上述氣體中的

氣體；

④若用A裝置收集Cl2,則還需添加

裝置，反應(yīng)的離子方程式

為0

（2）實(shí)驗(yàn)室檢查嚷置氣密性的操作方法

是O

（3）實(shí)驗(yàn)室可選用ARQD中的儀器和裝

置，組裝一套測(cè)定某活潑金屬（以堿金屬為例）的相

對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)裝置。

①其反應(yīng)的原理是（寫(xiě)出反應(yīng)方程

式）;

②組裝測(cè)定某活潑金屬相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)

裝置，各導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)椋ㄌ?b

等字母）；

③在實(shí)驗(yàn)中，需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

（指出數(shù)據(jù)的物理量或含義，并用mnv等字

母表示），該金屬相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式為—

（用所設(shè)定字母表示）。

④該裝置除用于測(cè)定活潑金屬相對(duì)原子質(zhì)

量外，還可用于測(cè)定（只要求寫(xiě)出一

種）。

五、計(jì)算題（包括2小題，共18分）

28某1爐斷的火力發(fā)電廠以重油為燃料。以含

硫a蝴重油密度為Q95g/cd）,重油使用量為

Q18L/W-h）o該廠開(kāi)工率（每年實(shí)際運(yùn)行天數(shù)）為

83對(duì)煙道氣的脫硫效率為9%求一年間（以365

天計(jì)）對(duì)煙道氣脫硫回收的9Q能制得硫酸俊的質(zhì)量為

多少噸？

29土壤中有機(jī)物質(zhì)含量的高低是判斷土壤肥

力的重要指標(biāo)，通常通過(guò)測(cè)定土壤中碳的含量來(lái)?yè)Q算。

方法如下：

準(zhǔn)確稱量一定量的風(fēng)干土樣200g加入過(guò)量的

KCnQ使土壤中的碳氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KBer2cH-3GI?陽(yáng)SQNKSCH2cM6Q)3-mif48HQ然

后用FeSQ溶液(濃度為Q200mol/L),滴定溶液

中剩余KCr2Q,用去FeSQ溶液體積為19m；另取

一份等量的KC^Q溶液，用相同的FeSQ溶液滴定，用

去4Zart

(1)配平氧化還原方程式：

因”卡③OQ)34HQ

(2)試求土壤中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

《離子反應(yīng)的本質(zhì)》

一、選擇題

L下列各組離子能大量共存的是

AI：a。：H\N?*B

K\HCOJ；OHT.NB；

CFe，Cu*,SC*.CTD

Ca*.Na*.SC審.SC于

2下列離子方程式正確的是

A鈉與水反應(yīng)2NaH21O2Na』2cH4Ht

B氧化鈉與鹽酸反應(yīng)（TMt由0

C碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CCT+atWCM4H0

DNaCH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)HXTRHXQ2

--mo

a下列溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化

還原反應(yīng)而不能大量共存的是

ANa\Ba\C「、SQ2-B

Ca2\HCCT、C「、仁

CM1Q-、*、「、4D法

C「、Na\CQ2-

4已知某本性溶液中含有Ba2\Fe3+,則

下述離子組能與上述離子共存的是

A3-、CFBNOT、cr

CNV、SQ2-DOH、NOT

5下列各組離子反應(yīng)能用If+OH=HO

表示的是

ANaCH溶液與CQ的反應(yīng)

BBa(OH)2溶液和稀HSQ的反應(yīng)

CNa/I溶液和鹽酸的反應(yīng)

D氨水和稀HSQ的反應(yīng)

a下列離子方程式正確的是

AKHg溶液中滴加NaLEQ溶液：HIT短=

HOKQt

B在澄清石灰水里通入足量的OQ：CH4￡R=

HXT

C在水玻璃中通入過(guò)量CD：SiCT-KXHHO

HSiQl40廣

D硅酸與燒堿溶液相混合：由￡H=H0

7.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：H3Q-+甘=

8t+H0

B往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：OCT+殂=

CQt+H0

C往氨水中滴加氯化鋁：A產(chǎn)+4CH=

A1CT+2Ho

D氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba^+SQ2-

+甘+CH=BaSQI+HO

8下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A鹽酸與N&SiQ溶液混合：

SiQ^42Et=^SiQ

BCI2和H0反應(yīng)：C124HO=^i4Cr4cLO

CN1通入水中：

D濃鹽酸和二氧化鎰共熱制Cl2：

MiQ44Et^Cr==Mf4Cl2用。

a下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共

存的是

AN/BatC「、SQ2

一BNa1；BatAlCf、NX

CNJ\及C「、NXDNa

+、丈、NX、SiCT

IQ下列離子方程式中，正確的

是

A向氯化亞鐵溶液中通入氯

氣Fe組?l—FefCl

B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液

中CWCH=—Cl-FC104H0

C鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):A1+

2CH=A1Q+Hf

D金屬鋁溶于鹽酸中：A1+2H

+=Al斗Ht

IL在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存

在的離子是

AA1QBCQ2CC

1DSQ2

12某溶液中含有NT、姬、Fe”A產(chǎn)4種離子，

若向其中加入過(guò)量的NaCH溶液，微熱并攪拌，再加入

過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A村

B迎

CFe"

DAr

ia下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2CH=A1Q-+Ht

B硫酸鎂溶液跟氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：9CT+Ba^=

BaSQl

C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCQ+2cHeni=Ca計(jì)+

2CH8CF+口計(jì)OCM

D銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CiH-m-+4ft=Cir+N)t+

2Ho

14下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的

是

A鈉和冷水反應(yīng)Na4-2Ho=Na42CH+Ht

B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液A1+2CH=A1Q

+H

C金屬鋁溶于鹽酸中：2A1+甜=2A產(chǎn)+3FU

D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2F葉甜=2Fe計(jì)+筑

15下列離子方程式，錯(cuò)誤的是

A鈉投入水中：Nd-HONeT+CH+Ht

B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCQ+2Ft—Ca汁+

GQt+HO

C鈉投入硫酸銅溶液中：2NaH-Of——CiH-

DCag，溶液中加入少量Na(W液：Ca計(jì)

+my+CH-CaCQ|+HO

la下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是：

A鋁粉投入到NaCH溶液中：

2A1-^CH=2A1Q^4Hf

BAlCH3溶于NaCH溶液中：AlCB34€H=A1Q-4^HO

CCaCH2溶液中通入足量的8：OGH€H=HXT

DAkQ粉末溶于NaCH溶液中：

A12Q-^CH=2A1Q-4HO

1Z在酸性溶液中，能大量共存的離子是

A府FetNKSOSTBAl'Fe"

cr;SCT

CKNECl\HXTDNa\Ba”

W療

18下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加

入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

AN威瞰cr;SCTB甘、

A1Q\WCH

CIC女A代SC廣D甘、

Cl\CHOOO.NX

ia下列離子在溶液中能大量共存的

是

AB

CFe葉甘Na"NXD

2Q將F&CuFeCkFeCkCuCb盛于同一容

器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬

或金屬離子是

ACixFe計(jì)BFe計(jì)、Fe

CCuOf、FeDCuFe"、Fe

21下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的

是

A鈉和冷水反應(yīng)N升2H0=N抖2CH+Ht

B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液A1+2CH=A1Q

+H

C金屬鋁溶于鹽酸中：2A1+6甘=2A產(chǎn)+

D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe4?阻=F++H

二、填空題

22ARGDE為易溶化合物，其離子組成

為

在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，

繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；

②用pH試紙測(cè)得B和牌液顯堿性，Qlmol/L

的C溶液PH小于13

③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；

④在E溶液中加入過(guò)量B沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。

完成下列填空：

(1)A的化學(xué)式為；

(2)③反應(yīng)的離子方程式

為;

(3)檢驗(yàn)D溶液中陰離子的的方法

是；

（少E的的化學(xué)式為,將E

蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化

學(xué)式2。

23通常用飽和溶液除去混在中少量

的H31氣體，其反應(yīng)的離子方程式

為;不能用NaCH

溶液的原因是（用離子方程式表

示）;

也不能用溶液吸收的原因是（用離子方程式表

示）0

第二節(jié)離子反應(yīng)

內(nèi)容：⑴鞏固⑵深化：與量有關(guān)的離子反應(yīng),

但僅限于多元酸（或其酸酎）、酸式鹽與堿的反應(yīng)。（說(shuō)

明：普通中學(xué)宜在下一章碳酸氫鈉學(xué)后再用）

一、選擇題

1在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的

溶液是（）

ANt；Al\90二NTB及N/Ni

一、OCT

C及MTCT、屈NXDN威及H3Q

一、NT

2在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶

液是（）

AKC「、MnCT、SCTBNa\SQ2

一、NT、OCT

CNa\NT、SCT、HZCTDNa*>SQ2

一、寧、cr

a下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量共存的是（）

AHd\HXT、靖、NeTB

NT、「、M

CW、Ba＞、CH、SC廣DCu

+、M、Bf\CH

4能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）

A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：20CT+

9Q+H0=2ffiCr+SCT

B金屬鋁溶于鹽酸中：A1+2ft=Al^+Ht

C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCQH^CHCDCH=Ca^

+2cHeQJ+HOb8t

D碳酸鎂溶于硝酸中：OCT+組=H88t

5下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

()

A碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶

液

HXF+CH=CQ"+HO

B過(guò)量的NaFBQ與Ba82溶液反應(yīng)：B寸+2CH

一+2Ft+SCT=SaSCU+2H0

C澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2

+十CH+HXT=CaOCn+H0

D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaOQ+HCarCQt

-HO

a下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

()

A氨氣通入醋酸溶液中CHOOCHM-

CHcam

B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)由ar=H20

C碳酸鋼溶于醋酸氏8迦=

Ba^HOKJQt

D向CaHg)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液

Ca汁+HXT+CH=CaOCn+H0

Z下列離子方程式中正確的是

()

A銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Ag+Cu2+

B向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液

2+

Ca+2HC0-+。"-=CaCO3J+2H2O+CO：

C過(guò)量的9EQ與BaCB2溶液反應(yīng)：Ba^+CH

一+甘+SQ^^aSQI+HO

D飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

Ca計(jì)+HXT+CH=CaOCU+HO

8下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正

確的是（）

AZrfWH毋曲|

ZnOQ-KNaCI^n?214N/CQ

B39cH

Ba<B24H9Q=BaSQl-KHO

CA^4€r^gCl|

A^4NaCl^gCl|4NaNl

DCiH^=Cif4^Agl

CIHW^1=WK^C12

9下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種

能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（）

AHSQBKCHQBaCl2

DNaH3Q

二、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

⑴碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的石灰水

⑵CaHXD2溶液中加入過(guò)量的NaCH

⑶向凡/〃5。4溶液中逐滴加入&（?！ǎ?溶液至中

性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

⑷在上⑶中性溶液中，繼續(xù)滴加加（。"）,溶液,

請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：

三、圖1中的圖像是在一定溫度下向不同電解

質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生的變化，

其電流強(qiáng)度(D隨新物質(zhì)加入量(足的變化曲線。

以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是

L與B圖變化趨勢(shì)一致的是-與C

圖變化趨勢(shì)一致的是

圖1

(1)&(。”)2溶液中滴入兄5。4溶液至過(guò)量

(2)醋酸溶液中滴入N/也。至過(guò)量

(3)澄清石灰水中通入CQ至過(guò)量

(4)NH4a溶液中逐漸加入適量NaCH固體

答案

一、選擇題

二、填空題

22（1）砥0（2分）

(2)2Fe叱任'e名Fe計(jì)(2分)

(3)先向D溶液中滴加稀鹽酸，再加入BaCl2

溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有SQ二(2分)

（4）A1C13（2分），A12Q（2分）

234+HXF=HCH-81

8+2OT=H0+OCT

8+OCT+H0=2HxF

有效教學(xué)高效課堂之選修5

第二章煌和鹵代燃第一節(jié)

脂肪煌

問(wèn)題解決—評(píng)價(jià)單

課題：脂肪煌設(shè)計(jì)人：楊蘭收

審核人：寧東喜Na2102

班級(jí)：組名：姓名:—

時(shí)間：20110312

【本節(jié)需要解決的問(wèn)題】

烷燒、烯煌的概念、結(jié)構(gòu)和通式

二、烷燒、烯煌的物理性質(zhì)及其變化規(guī)律

三、烷燒、烯煌的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)條件

四、烯煌的順?lè)串悩?gòu)及其判斷方法

【問(wèn)題解決】

知識(shí)準(zhǔn)備:

1、（A級(jí)）請(qǐng)同學(xué)們務(wù)必把必修2中的有機(jī)化學(xué)

部分不應(yīng)付的用心復(fù)習(xí)一遍；

么（做）請(qǐng)同學(xué)們?cè)俅伍喿x課本P243Z

&（B級(jí)）請(qǐng)同學(xué)們閱讀導(dǎo)學(xué)案P20,P23新知

學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)1、Z背會(huì)技能歸納;

4（C級(jí)）請(qǐng)同學(xué)們閱讀五三P19-P20教材點(diǎn)

撥一、二、三

5（C級(jí)）請(qǐng)同學(xué)們閱讀報(bào)紙第25期第1、4版;

一、烷煌的概念、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

（-）煌和烷煌的概念

1.崎：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物叫做燒。

包括脂肪燒、脂環(huán)燃和芳香煌等。

2.脂肪燒：分子中碳原子間連結(jié)成鏈狀的碳架,

兩端張開(kāi)而不成環(huán)的崎，叫做開(kāi)鏈燒，又叫脂肪燒（因

為它們具有脂肪族化合物的基本屬性），包括烷燒、

烯煌、煥煌等

3.脂環(huán)燒：具有脂肪族性質(zhì)的環(huán)短，分子中

含有閉合的碳環(huán)，但不含苯環(huán)。（有時(shí)也把脂環(huán)烽

歸為脂肪燒），包括環(huán)烷短、環(huán)烯燃、環(huán)煥煌等。

4.烷燒：分子中碳原子之間的共價(jià)鍵全部為碳

碳單鍵，其中的碳原子皆為飽和碳原子，也就是說(shuō)，

分子中的碳原子之間全部以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳

原子的剩余價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合而達(dá)到飽和的烽

叫烷燒。簡(jiǎn)單地說(shuō)，烷煌具有“單”“鏈”“飽”的

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。因此，烷燒又叫飽和鏈煌。

（二）同系物（同系列，C級(jí)）

1.定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或

若干個(gè)“ar原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物。

2.判斷要領(lǐng)：就是看是否符合“同、似、差”，

即①要是同類別物質(zhì)（即官能團(tuán)種類和數(shù)目應(yīng)相同），

這可由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定；②是結(jié)構(gòu)相似；③是分子組

成上相差一個(gè)或若干個(gè)“ar原子團(tuán)，同時(shí)滿足這三個(gè)

條件的化合物才是同系物。

3.同系物規(guī)律：

①同系物隨著碳原子數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量

逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐

漸升高。

②同系物的化學(xué)性質(zhì)一般相似。

③碳原子數(shù)不同的烷燃一定屬于互為同系物關(guān)

1.甲烷

H/—H

⑴甲烷的分子式：CH,結(jié)構(gòu)式:

H

X.

HxC^H

?X

電子式：H,空間構(gòu)型：正四面體結(jié)構(gòu)。

⑵甲烷的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度

比空氣小，極難溶于水。

⑶甲烷的化學(xué)性質(zhì)：甲烷比較穩(wěn)定，與高鎰酸

鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿也不反應(yīng)。

①與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程

式：CH-F2Q-^*8例Q

②與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程

式：OHCb』*CHCHH□等，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)。

4.烷燃的通式和物理性質(zhì)

⑴烷煌的通式：QHnf-2@1,良2

⑵烷涇的物理性質(zhì):

①烷煌熔沸點(diǎn)一般較低，相對(duì)分子質(zhì)量越大，

烷燃的熔沸點(diǎn)越高；相對(duì)分子質(zhì)量相同的烷煌，支鏈

越多熔沸點(diǎn)越高。

②分子里碳原子數(shù)W4的烷涇，在常溫常壓下都

是氣體，其他烷燃在常溫常壓下都是液體或固體。（卜

4個(gè)碳的為氣態(tài)；入16個(gè)碳的為液態(tài)；17個(gè)碳以上的

為固態(tài)。）

CH3

I）

Cll3—C一CH3

注意：新戊烷0%）在常溫常壓下

也是氣體。

③烷燃的相對(duì)密度小于水的相對(duì)密度（比水

輕）。

④烷煌不溶于水而易溶于有機(jī)溶劑。液態(tài)烷烽

本身就是有機(jī)溶劑（液體打火機(jī)和液化氣中：加壓后

丁烷液化、甲、乙、丙烷溶解在其中）。

5.烷煌的化學(xué)性質(zhì)

烷煌的化學(xué)性質(zhì)一般比較穩(wěn)定。在通常情況下,

烷煌跟酸、堿及氧化劑都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物

質(zhì)化合，但在特定條件下烷燃能發(fā)生下列反應(yīng)。

①取代反應(yīng)：在光照條件下烷煌可以鹵素單質(zhì)

發(fā)生取代反應(yīng)（掌握取代反應(yīng)的定義：取而代之）：

（各個(gè)位置的氫、每個(gè)氫都有可能被取代，故

取代產(chǎn)物一般是混合物，不適合用此方法制備鹵代煌）

②氧化反應(yīng)：在空氣或氧氣中點(diǎn)然，發(fā)生氧化

反應(yīng)，生成二氧化碳和水：

G—用Q3UnOQ+（hH）HO（現(xiàn)象：淡藍(lán)

色火焰、無(wú)黑煙）（注意產(chǎn)物的狀態(tài)）

（氧化反應(yīng)分兩種：1、完全氧化：即燃燒（產(chǎn)

物是二氧化碳、水等）；Z不完全氧化：指氧化劑氧

化，如：醇氧化成醛、醛氧化成較酸（產(chǎn)物一般不是

二氧化碳、水等，產(chǎn)物仍然是有機(jī)物）

③分解反應(yīng)（裂化反應(yīng)）：烷燃在高溫下可分

解生成碳原子數(shù)較少的烷煌和烯煌，如：

c61nGH84GH6

QHo4€H

十六烷辛烷辛烯

辛烷丁烷丁烯

QHo^-^GH+GH

GH+CH

（就像把一條長(zhǎng)繩截成很多段短繩一樣，截的

長(zhǎng)短取決于裂化、裂解程度。如：塑料裂化變汽油）

6.烷燒氯代產(chǎn)物的種類的確定

⑴一氯代燃種類的確定

①先給碳原子編號(hào)，等效碳上的氫就是等效氫，

其一氯取代效果是相同的。

②判斷等效碳的方法是利用有機(jī)物的對(duì)稱性，

先寫(xiě)出該煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（碳碳單鍵暫不要省略），然

后找出其對(duì)稱軸，根據(jù)對(duì)稱性找出其中的等效氫，根

據(jù)等效氫來(lái)判斷其一氯代物的同分異構(gòu)體的種類數(shù)，

再一一寫(xiě)出各同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。例如：

ajCHODOElCH,左側(cè)連接CH的兩個(gè)一CH的碳以CH

不點(diǎn)對(duì)稱，兩個(gè)碳是等效碳，一氯代燃有4種；又如

CHCHODCHCH）^兩個(gè)CH之間中線軸左右對(duì)稱，四

個(gè)甲基碳為等效碳，兩個(gè)CH的碳也是等效碳，所以它

的一氯代燃有2種

⑵二氯代燃種類的確定：如金剛烷的二鹵代物

的判斷

⑶多氯代燃種類的確定：

對(duì)于GH肝2的烷煌，m（K玲元鹵代燃的種類與

②元鹵代燃的種類數(shù)相等。如CHCHCH的二氯

丙烷有4種，則六氯丙烷的種類也是4種

二、烯煌的結(jié)構(gòu)、通式和性質(zhì)

（一）烯煌的概念和結(jié)構(gòu)

\_/

1.烯煌：鏈煌分子中含有碳碳雙鍵（/C=C\）的

不飽和燒叫做烯燃。

2.單烯燒：分子中只有一個(gè)碳碳雙鍵的烯煌又

稱單烯燒，其通式為GHn在Z住N

3.碳原子數(shù)大于3的烯煌存在碳鏈異構(gòu)，位置

異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)和順?lè)串悩?gòu)等多種類型的異構(gòu)體。

4.二烯燒：分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵的烯煌叫

做二烯燒，其通式為GH1介3住N；分累積二烯

烽（兩個(gè)雙鍵連接在同一碳原子上,例如：CH2=C=CH2）、

共瓶二烯燒（兩個(gè)雙鍵之間，有一個(gè)單鍵相隔，例如：：

CH2=CH—CH=CH2）、孤立二烯燒（兩個(gè)雙鍵之間有兩個(gè)

或兩個(gè)以上的單鍵相隔，例如：CH2=CH—CH?_CH=CH2）

三類，重點(diǎn)是共扼二烯燒（如：C&=CH—CH=CH2）。

5.有機(jī)物中的常見(jiàn)異構(gòu)現(xiàn)象：

⑴碳鏈異構(gòu)：碳骨架不同而產(chǎn)生的異構(gòu)：

如CH=CHHCHCKCH=C3）CHCH

⑵位置異構(gòu)：官能團(tuán)在碳鏈上的位置不同而產(chǎn)

生的異構(gòu):

如CH=CHUCHOSCHCH=CHHCH

⑶官能團(tuán)異構(gòu)（又叫物類異構(gòu)）：官能團(tuán)的種

類不同而產(chǎn)生的異構(gòu)：

如：CHCHCH乙醇）、CH-O-CHU甲醛、又

叫甲醛）

⑷順?lè)串悩?gòu)：當(dāng)有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵且

每個(gè)雙鍵碳原子年連的另外兩個(gè)原子或基團(tuán)不同時(shí)，

就存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。即：

aaab

\/\/

/c=cXzc=c\

bbba

?式反式

如2-丁烯就有順一2-丁烯和反一2-丁烯

IW：

-n?

b.D=+b.p=+IC

?.p=-W8t

★此外還有對(duì)映異構(gòu)(含手性碳原子)(見(jiàn)課

本P81“科學(xué)視野”)

(―)烯燃的物理性質(zhì)

1.乙烯

⑴乙烯的分子式：GH,結(jié)構(gòu)式：H、H,電

HH

子式：H：C：：C：H,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH=CH,空間構(gòu)型：

下個(gè)原子共平面。

⑵乙烯的物理性質(zhì)：無(wú)色稍有氣味的氣體，密

度比空氣略小，難溶于水。

⑶乙烯的化學(xué)性質(zhì):

①乙烯的燃燒：GH+3c產(chǎn)28+2HQ（明

亮的黃色火焰、黑煙）

②乙烯的加成反應(yīng)（弄清加成反應(yīng)的定義）：

⑷概念：有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵）兩端的碳

原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的

反應(yīng)。如不飽和碳原子與H2,X2,H20的加成：

一宗條件

CH=CH+H-CHCH

CH=CH+BgCHBrCHBr

CH=CH+HdCHCHCl

一定條件

CH=CH+HOCHCHCH

B加成反應(yīng)有兩個(gè)特點(diǎn)

①反應(yīng)發(fā)生在不飽和鍵上，不飽和鍵中不

穩(wěn)定的共價(jià)鍵斷裂，然后不飽和原子與其他原子或原

子團(tuán)以共價(jià)鍵結(jié)合。

②加成反應(yīng)后生成物只有一種不同于取

代反應(yīng)）。

③乙烯的加聚反應(yīng)方程式：

nCH=CH逆磔-ECH2—CH2io

2.烯煌的物理性質(zhì)

⑴烯燒熔沸點(diǎn)一般較低。

⑵分子里碳原子數(shù)W4的烯煌在常溫常壓下都

是氣體，其他烯煌在常溫常壓下則都是液體或固體。

烯燒的沸點(diǎn)一般比同碳原子數(shù)的烷燒的沸點(diǎn)略低。

⑶烯煌的密度比相同條件下的水的密度小。

⑷烯煌都不溶于水而易溶于有機(jī)溶劑。

⑸隨著分子中碳原子數(shù)的增加，烯燃的物理性

質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，如熔沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸

增大，常溫下的存在狀態(tài)也由氣態(tài)逐漸過(guò)渡到液態(tài)、

固態(tài)等。

3.烯涇的化學(xué)性質(zhì)

烯燃的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下容易

發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)等。

⑴加成反應(yīng)

烯煌能跟溟水、鹵素單質(zhì)區(qū)）、氫氣、水、鹵化

氫、氟化氫HN等在適宜的條件下發(fā)生加成反應(yīng):

R-時(shí)CHHB—R-

CHBLCHBr

（常

溫下能使濱水褪色）

R-時(shí)

CH-CH

特別提示：加成反應(yīng)使有機(jī)物的飽和程度增大,

加成反應(yīng)過(guò)程中有機(jī)物的碳骨架結(jié)構(gòu)并沒(méi)有改變，這

一點(diǎn)在推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí)很重要。

⑵氧化反應(yīng)

烯崎可以被0,處屬等氧化劑氧化。

①燃燒：烯燒的燃燒通式為：

GHn■網(wǎng)Q上也nOQ-kHO

2

②烯煌能被KNfcQ酸性溶液氧化，氧化產(chǎn)物的對(duì)

應(yīng)關(guān)系是：

—CH2CO2+H2。

O

RCH=*II

R-C-O-H

RR

aC=O

/

尸R

.熱、濃HC

H3CX1KMnC)43XI?

/C=CHCH3?C=O+CH3-C-O-H

H3c2.HjOH3C

可以利用烯燃被氧化后的產(chǎn)物來(lái)推斷原烯煌的

結(jié)構(gòu)。

（連續(xù)氧化：烯氧化成醛或酮、醛氧化成竣酸）

⑶加聚反應(yīng)

單烯的加聚反應(yīng)的通式為:

a.ba.b

IIII

CDC3a—

TIIIII

cdcd

例如：

nCH=CH2。。,,200MP，》3cH之一網(wǎng)上

22

聚乙蠟

nCF2=CF2（cFj-CF^

四氟乙烯聚四氟乙烯

4.二烯燒的性質(zhì)（只講共掘二烯煌的性質(zhì)）

⑴1,3-丁二烯的加成

I3-丁二烯分子內(nèi)含有兩個(gè)雙鍵，當(dāng)它與

一分子氯氣發(fā)生加成時(shí)，有兩種方式：

①1,2-加成：1,3-T二烯分子中一個(gè)雙

鍵斷裂，兩個(gè)氯原子分別與1號(hào)碳原子和2號(hào)碳原子

相連。

…1,2—加成八/\六

+Cb?C1

C1

②1,右加成：1,3-T二烯分子中兩個(gè)雙

鍵斷裂，兩個(gè)氯原子分別與1號(hào)碳原子和4號(hào)碳原子

相連，在2號(hào)碳原子和3號(hào)碳原子之間形成一個(gè)新的

雙鍵。

C1

.1,4一加成八/\/

十C12ACl

⑵共甄二烯煌的加聚反應(yīng)

在催化劑存在下，共輒二烯燃可以聚合為高分

子化合物。例如:

(CJ)-COC)\Ni,AI(C2H5)3

nCH2=CH-CH=CH2

BF-(C2H5)2。

3H

順丁橡膠

順-1,4-聚異戊二烯

nCH2=CH-CH=CH2-|-CH2-CH=(r：HCHrk

ci40cLcin

（氯丁橡膠）

nCH2=CH-CH=CH2+nH2C=HC?-|-H2C-HC=HC-H2C-H2C-HC—

Q丁苯橡膠?

二烯燃的其他性質(zhì)高中階段暫不學(xué)習(xí)，如果信

息題中出現(xiàn)相關(guān)內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真分析，仔細(xì)閱讀，找準(zhǔn)

突破口，完成習(xí)題。

【練習(xí)鞏固】

在同學(xué)們學(xué)完上述有關(guān)脂肪嫌的知識(shí)后，請(qǐng)同

學(xué)們認(rèn)真地、獨(dú)立地完成下列作業(yè)

1.（B級(jí)）完成導(dǎo)學(xué)測(cè)評(píng)P11—P16”導(dǎo)學(xué)測(cè)評(píng)

（六）、（七）、（A）

2.（C級(jí)）完成《五年高考三年模擬》P22-P23

“基礎(chǔ)過(guò)關(guān)”

區(qū)（C級(jí)）完成報(bào)紙第25期第4版“測(cè)試卷”

請(qǐng)同學(xué)們把學(xué)習(xí)中未解決的問(wèn)題以及在做題時(shí)

遇到的問(wèn)題寫(xiě)在下面【我的問(wèn)題】

【我的問(wèn)題】

自我評(píng)價(jià)：同伴評(píng)價(jià)：

學(xué)科長(zhǎng)評(píng)價(jià)：

高三化學(xué)復(fù)習(xí)方法與策略

一：對(duì)寧夏07年高考化學(xué)試題的看法和啟示

1、注重基礎(chǔ)，體現(xiàn)基礎(chǔ)性與綜合性

么聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注時(shí)代性與應(yīng)用性

&注重實(shí)踐，體現(xiàn)實(shí)踐性與探究性

4強(qiáng)化熱點(diǎn)、重點(diǎn)及主干知識(shí)，凸顯主要矛盾。

二、2008年復(fù)習(xí)的方向

1、研究課程標(biāo)準(zhǔn)及考試說(shuō)明，正確處理好《課

程標(biāo)準(zhǔn)》與《考試說(shuō)明》的關(guān)系

《課程標(biāo)準(zhǔn)》是教學(xué)的依據(jù)，考試說(shuō)明是高考

命題的依據(jù)，也是高考復(fù)習(xí)備考的依據(jù)。高考復(fù)習(xí)，

必須在《課程標(biāo)準(zhǔn)》及考試說(shuō)明的指導(dǎo)下進(jìn)行，才能

做到有的放矢。高考內(nèi)容主要以能力測(cè)試為主，考查

學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能的掌握程度和綜合運(yùn)

用所學(xué)知識(shí)分析、解決問(wèn)題的能力，特別強(qiáng)調(diào)了學(xué)生

接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

與探究能力。因此，在復(fù)習(xí)中應(yīng)正確把握這一方向，

認(rèn)真研究并結(jié)合具體的實(shí)例進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練，不搞

“偏、難、怪”的試題，對(duì)考試說(shuō)明、課程標(biāo)準(zhǔn)不要

求的內(nèi)容、要求低的內(nèi)容不拓展。

如《課程標(biāo)準(zhǔn)》，對(duì)元素化合物的要求，弱化了

知識(shí)的系統(tǒng)化、全面化，模糊了元素族的概念。教材

在編排時(shí)以生產(chǎn)和生活中常見(jiàn)的元素及其化合物為點(diǎn)

線展開(kāi)。象氧族元素、碳族元素、氮族元素等過(guò)去教

材單獨(dú)成章，現(xiàn)在新教材把它歸為一章。

07年《考試說(shuō)明》更明確指出，了解常見(jiàn)金屬

（Na,Al、F&Cu地常見(jiàn)非金屬（HGNQ

Si、SCl）,為復(fù)習(xí)指明了方向，避免增加復(fù)習(xí)內(nèi)容。

再如《考試說(shuō)明》將知識(shí)分為五大塊，一是化

學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，二是化學(xué)基本概念

和基本理論，三是常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用，四是常見(jiàn)有

機(jī)物及其應(yīng)用，五是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。去掉化學(xué)計(jì)算知

識(shí)板塊，弱化了化學(xué)計(jì)算，將基本計(jì)算融合到其它知

識(shí)板塊中。

Z研究高考試題，明確高考的方向

研究歷年高考試題，對(duì)08年的高考復(fù)習(xí)迎

考及命題趨勢(shì)有很好的參考價(jià)值。因此在研究《考試

說(shuō)明》的基礎(chǔ)上，分析近幾年特別是07年新課程實(shí)驗(yàn)

區(qū)山東、廣東、寧夏、海南卷有利于指導(dǎo)我們的備考

復(fù)習(xí)，把握復(fù)習(xí)的方向和深度、難易，增加復(fù)習(xí)的針

對(duì)性。

07年高考是我區(qū)實(shí)施新課程后的第一次，試題

體現(xiàn)了穩(wěn)定性和連續(xù)性，除試卷結(jié)構(gòu)變化較大外，內(nèi)

容與范圍與原高考相比變化不大。而08年高考可能將

會(huì)遵循穩(wěn)中有變的特點(diǎn)，滲透新課程思想，增加實(shí)驗(yàn)

比重及探究性實(shí)驗(yàn)，變中出新，試題源于教材而高于

教材，可能會(huì)加大科學(xué)方法和能力素質(zhì)的考查。

區(qū)研究考點(diǎn)，明確化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)

考點(diǎn)是高考命題的落腳點(diǎn)，研究近幾年高

考試卷中涉及的考點(diǎn)發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常

數(shù)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式、離子共存、物質(zhì)結(jié)

構(gòu)、元素周期律、電解質(zhì)溶液、元素及其化合物的性

質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、有機(jī)物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等

主干知識(shí)是高考常考的內(nèi)容。我們也可以預(yù)測(cè)出08年

高考命題的趨勢(shì)。

因此抓雙基、促能力，