2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版）大單元1 第1章　第4講　氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算

第4講氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及技巧。2.了解電子守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟1．正向配平(1)______Cu＋______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O(2)______KI＋______KIO3＋______H2SO4=______I2＋______K2SO4＋______H2O(3)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H＋＋______Cl－=______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O答案(1)38324(2)513333(3)216102582．逆向配平(1)______I2＋______NaOH=______NaI＋______NaIO3＋______H2O(2)______S＋______KOH=______K2S＋______K2SO3＋______H2O(3)______P4＋______KOH＋______H2O=______K3PO4＋______PH3↑答案(1)36513(2)36213(3)293353．含有未知數(shù)的配平(1)______CO＋______NOx=______CO2＋______N2(2)______FexS＋______HCl=__________S＋______FeCl2＋______H2S(3)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH=______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O答案(1)2x22x1(2)eq\f(1,x)2(eq\f(1,x)－1)11(3)1(3x＋1)(2x－2)x(3x＋1)(x－1)4．有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4=______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O(2)______CH2=CH2＋______KMnO4＋______H2SO4=______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2＋______H2O(3)______C2H5OH＋______K2Cr2O7＋______H2SO4=______K2SO4＋______Cr2(SO4)3＋______CH3COOH＋______H2O答案(1)2122222(2)512186121028(3)328223115．缺項(xiàng)配平(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________=______Cl－＋______FeOeq\o\al(2－,4)＋______H2O(2)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H2O2＋________=______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有Al2O3、C、N2、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\x()AlN＋eq\x()(4)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無(wú)色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()____=eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()____＋eq\x()____答案(1)324OH－325(2)256H＋258(3)Al2O33CN223CO(4)5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O解析(3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價(jià)變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物?！叭椒ā蓖黄迫表?xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平，其配平一般規(guī)律為條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－考點(diǎn)二電子守恒法計(jì)算及應(yīng)用1．電子守恒法計(jì)算的原理氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)。2．電子守恒法計(jì)算的流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。一、利用電子守恒確定元素價(jià)態(tài)或物質(zhì)組成1．現(xiàn)有24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)_______。答案＋3×2×(6－n)，解得n＝3。2．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為_(kāi)_______。答案5解析→xNa2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4，Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O→Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))，得關(guān)系式1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·x＝16×2，解得x＝5。二、電子守恒在未配平方程式中的應(yīng)用3．在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。生成1molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。答案1.52.2解析設(shè)7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為x，生成1molCu3P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量為y；根據(jù)得失電子守恒：7.5mol×(2－1)＝x×(5－0)，解得x＝1.5mol；1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y(tǒng)×(5－0)，解得y＝1.2mol，所以生成1molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2mol＋1mol＝2.2mol。三、多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題4．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g。則x等于________________________________________________。答案9.20解析反應(yīng)流程為eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg,Cu))eq\o(→,\s\up7(濃HNO3))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg2＋、Cu2＋\o(→,\s\up7(NaOH))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MgOH2,CuOH2)),NO2、N2O4))xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得到電子的物質(zhì)的量，即：n(OH－)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2×1＝0.46mol，所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。5．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是________mL。答案60解析由題意可知，HNO3eq\o(,\s\up7(Cu),\s\do5(O2、H2O))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))，則Cu失去電子的物質(zhì)的量與O2得到電子的物質(zhì)的量相等，即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)＝0.15mol。根據(jù)元素守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL。四、電子守恒在氧化還原滴定中的應(yīng)用6．某廢水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，為了處理有毒的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，需要先測(cè)定其濃度：取20mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過(guò)量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定過(guò)量的Fe2＋至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))為_(kāi)______________________________________________________________。答案eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1解析Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋×6c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＋5c2mol·L－1×V2mL×10－3L·mL－1，解得c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(c1V1－5c2V2,120)mol·L－1。課時(shí)精練1．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3答案A解析5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O，A錯(cuò)誤；NH4NO3中NHeq\o\al(＋,4)所含N元素價(jià)態(tài)升高，部分NOeq\o\al(－,3)所含N元素價(jià)態(tài)降低，則NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，B正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種，則屬于分解反應(yīng)，該反應(yīng)中含有變價(jià)元素，則屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；氧化產(chǎn)物(eq\o(5N,\s\up6(－3))Heq\o\al(＋,4)→eq\f(5,2)eq\o(N,\s\up6(0))2)和還原產(chǎn)物(eq\o(3N,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(－,3)→eq\f(3,2)eq\o(N,\s\up6(0))2)的物質(zhì)的量之比為eq\f(5,2)∶eq\f(3,2)＝5∶3，D正確。2．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)是氧化劑，具有氧化性B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞IOeq\o\al(－,4)C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D．若有2個(gè)Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個(gè)電子答案B解析由題干信息得到該離子方程式為5IOeq\o\al(－,4)＋2Mn2＋＋3H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋，IOeq\o\al(－,4)中的碘元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，具有氧化性，故A正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑是IOeq\o\al(－,4)，氧化產(chǎn)物是MnOeq\o\al(－,4)，則氧化性強(qiáng)弱順序是IOeq\o\al(－,4)＞MnOeq\o\al(－,4)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知：氧化劑碘酸根離子和還原劑錳離子的物質(zhì)的量之比為5∶2，故C正確；根據(jù)離子方程式可知，有2個(gè)Mn2＋參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是10個(gè)，故D正確。3．已知反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．方程式①中W為4OH－B．還原性強(qiáng)弱：SO2>Fe2＋C．a(chǎn)＝6，b＝7D．反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O不能發(fā)生答案B，B正確；反應(yīng)②中，根據(jù)得失電子守恒可得，Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2，F(xiàn)e2＋和Fe3＋對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為6，則a＝6，再結(jié)合離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等可得，b＝14，C錯(cuò)誤；Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，且由①、②可知氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>SOeq\o\al(2－,4)，則Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，即反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O能發(fā)生，D錯(cuò)誤。4．(2024·大連模擬)Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中“HS·”為自由基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X的化學(xué)式為H2S2B．HS·反應(yīng)活性較強(qiáng)，不能穩(wěn)定存在C．步驟Ⅲ反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1D．步驟Ⅳ除砷的化學(xué)方程式為3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O答案C解析S2Oeq\o\al(2－,3)經(jīng)過(guò)“途徑Ⅰ”的除砷過(guò)程可描述為，S2Oeq\o\al(2－,3)與氫離子在紫外線(xiàn)照射條件下可以生成HS·，兩個(gè)HS·可以結(jié)合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S與H3AsO3發(fā)生反應(yīng)生成As2S3，X的化學(xué)式為H2S2，故A正確；HS·反應(yīng)活性較強(qiáng)，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在，故B正確；步驟Ⅲ反應(yīng)中H2S2分解得到S8和H2S，化學(xué)方程式為8H2S2=S8＋8H2S，S元素化合價(jià)部分由－1價(jià)上升到0價(jià)，又部分由－1價(jià)下降到－2價(jià)，H2S2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C錯(cuò)誤；步驟Ⅳ中，H2S與H3AsO3發(fā)生反應(yīng)生成As2S3，化學(xué)方程式為3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O，故D正確。5．(2023·深圳一中高三模擬)一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HCl生產(chǎn)Cl2工藝的主要反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．該過(guò)程中Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化B．Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物C．Cu(OH)Cl分解生成兩種產(chǎn)物，物質(zhì)X為H2OD．該過(guò)程涉及反應(yīng)：2Cu2OCl2＋O2eq\o(,\s\up7(一定條件))2Cl2＋4CuO答案A解析由反應(yīng)歷程圖可知，該過(guò)程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合價(jià)均為＋2價(jià)，即保持不變，A項(xiàng)不正確；由反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)前加入了CuO，CuO與HCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解為Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2與O2反應(yīng)又生成了CuO，則CuO為催化劑，Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物，B、C項(xiàng)正確；由反應(yīng)歷程圖可知，該過(guò)程涉及Cu2OCl2與O2反應(yīng)生成CuO和Cl2的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得2Cu2OCl2＋O2eq\o(,\s\up7(一定條件))2Cl2＋4CuO，D項(xiàng)正確。6．配平下列離子方程式：(1)____NOeq\o\al(－,2)＋____Fe2＋＋____H＋=____NO↑＋____Fe3＋＋____H2O(2)____Mn2＋＋____H2O2＋____OH－=____MnO2↓＋____H2O(3)____MnO2＋____SOeq\o\al(2－,3)＋____H＋=____Mn2＋＋____SOeq\o\al(2－,4)＋____H2O答案(1)112111(2)11212(3)1121117．配平下列反應(yīng)。(1)____Li2CO3＋____C6H12O6＋____FePO4=____LiFePO4＋____CO↑＋____H2O＋____CO2↑(2)____(NH4)2Mo4O13＋____H2eq\o(=,\s\up7(高溫))____Mo＋____NH3＋____H2O(3)____H2S＋____NOx=____S＋____H2O＋____N2(4)____FeCl3·6H2O＋____SOCl2eq\o(=,\s\up7(△))____FeCl3＋____SO2↑＋____HCl↑答案(1)611212666(2)1124213(3)2x22x2x1(4)1616128．(1)[2022·全國(guó)甲卷，27(1)]工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2022·江蘇，14(1)①]在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S，其離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。答案(1)Na2SO4·10H2O＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Na2S＋4CO↑＋10H2O(2)FeS＋CrOeq\o\al(2－,4)＋4H2O=Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－9．[2021·全國(guó)甲卷，26(2)]以NaIO3為原料制備I2的方法是先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。答案2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O10．現(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO，含少量Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的部分工藝流程如圖所示。(1)已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、AsCleq\o\al(2－,5)等。寫(xiě)出該過(guò)程中生成[Zn(NH3)4]2＋的相關(guān)離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“氧化除雜”的目的是將“AsCleq\o\al(2－,5)”轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去。寫(xiě)出氧化反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)ZnO＋2NH3·H2O＋2NHeq\o\al(＋,4)=[Zn(NH3)4]2＋＋3H2O(2)2AsCleq\o\al(2－,5)＋2H2O2＋6NH3·H2O=As2O5(膠體)＋10Cl－＋6NHeq\o\al(＋,4)＋5H2O11．寫(xiě)出下列方程式。(1)[2022·全國(guó)乙卷，26(3)(ⅱ)]在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，還要加入H2O2。H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2022·湖南，17(2)①]TiO2與C、Cl2，在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質(zhì)TiCl4COCO2Cl2分壓/MPa4.59×10－21.84×10－23.70×10－25.98×10－9該溫度下，TiO2與C、Cl2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。答案(1)Pb＋H2O2＋2HAc=Pb(Ac)2＋2H2O(2)5TiO2＋6C＋10Cl2eq\o(=,\s\up7(600℃))5TiCl4＋2CO＋4CO2解析(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下C主要生成CO和CO2，根據(jù)同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知TiCl4、CO和CO2的物質(zhì)的量之比約是5∶2∶4，所以TiO2與C、Cl2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為5TiO2＋6C＋10Cl2eq\o(=,\s\up7(600℃))5TiCl4＋2CO＋4CO2。12．依據(jù)圖示信息書(shū)寫(xiě)方程式：(1)酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如圖。過(guò)程ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NOeq\o\al(－,3)分兩步，將步驟ⅱ補(bǔ)充完整：ⅰ.NOeq\o\al(－,3)＋Fe＋2H＋=NOeq\o\al(－,2)＋Fe2＋＋H2O；ⅱ.________＋________＋________H＋=________Fe2＋＋________＋________。答案(1)H2S＋2Fe3＋=2Fe2＋＋S↓＋2H＋(2)NOeq\o\al(－,2)3Fe83NHeq\o\al(＋,4)2H2O13．錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。資料：①M(fèi)nCO3難溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。Ⅰ.制備(1)寫(xiě)出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式：______________________________________。(2)工業(yè)上制備錳時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會(huì)產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。方法一：①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫(xiě)出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可強(qiáng)化脫硫效果，其過(guò)程如圖。過(guò)程Ⅰ：……過(guò)程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋過(guò)程Ⅰ的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。方法二：③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.廢水中錳含量的測(cè)定(3)取1mL廢水置于20mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4，將溶液中的Mn2＋氧化為Mn3＋，L，廢水中錳的含量為_(kāi)___