《鹵代烴》參考課件2

【感知生活】氯乙烷

(沸點(diǎn)12.27℃)修正液三氯乙烷不粘鍋涂層聚四氟乙烯干洗劑四氯乙烯【感知生活】第三節(jié)鹵代烴第二章烴類和鹵代烴活動(dòng)一：【自學(xué)引導(dǎo)】閱讀教材P41，完成以下內(nèi)容（學(xué)案）1.鹵代烴的定義2.鹵代烴的官能團(tuán)3.飽和一鹵代烴的通式4.鹵代烴物理性質(zhì)(1)分子式(2)電子式

(3)結(jié)構(gòu)式

(4)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H5Br

HHH︰C︰C︰Br︰HH‥‥‥‥‥‥

HH||H—C—C—Br||HHC2H5BrCH3CH2Br活動(dòng)二：【理論分析結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

HH||H—C—C—Br||HH結(jié)構(gòu)分析數(shù)據(jù)分析：C—Br鍵易斷裂；

化學(xué)性質(zhì)C-CC-HC-Br鍵能(kJ/mol)331414276鍵長(zhǎng)(pm)154109191CH3CH2Br在結(jié)構(gòu)上也可以看成是CH3CH2-取代了HBr中的H原子。HBr有哪些化學(xué)性質(zhì)？可以和硝酸銀溶液、堿溶液等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?；顒?dòng)三：【探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】HBrCH3CH2Br取溴乙烷加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀析出。實(shí)驗(yàn)1.溴乙烷中（）溴離子,溴乙烷是（）電解質(zhì)/非電解質(zhì)。結(jié)論：現(xiàn)象：無沉淀生成探究實(shí)驗(yàn)一【和AgNO3水溶液的反應(yīng)】不存在非電解質(zhì)取上層液體加過量HNO3再加AgNO3溶液HBr+NaOH=NaBr+H2OCH3CH2Br+NaOH→一滴管溴乙烷反應(yīng)后溶液兩滴管20%NaOH水溶液溴乙烷能與NaOH水溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生Br-?，F(xiàn)象：探究實(shí)驗(yàn)二【和NaOH水溶液的反應(yīng)】產(chǎn)生淡黃色沉淀CH3CH2OH+NaBr結(jié)論：猜想：方案：﹖取上層液體加AgNO3溶液×CH3CH2Br

+

H-OHCH3CH2OH

+HBrNaOH△NaOH+HBr=NaBr+H2O解釋：CH3CH2Br

+

NaOHCH3CH2OH

+

NaBr水△此反應(yīng)叫做水解反應(yīng)，反應(yīng)類型：CH3CH2Br

+

NaOHCH3CH2OH

+

NaBr水△取代反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】6gNaOH,15mL乙醇，15mL溴乙烷，共熱；將產(chǎn)物通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象酸性高錳酸鉀溶液褪色探究實(shí)驗(yàn)三【和NaOH乙醇溶液的反應(yīng)】吸收CH3CH2OH現(xiàn)象：

HH||H—C—C—H||HBr探究實(shí)驗(yàn)二【和NaOH乙醇溶液的反應(yīng)】？

猜想：+HBrC-Br鍵為

（極性鍵/非極性鍵），由于溴原子吸引電子能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向

原子;

HH||H—C—C—H||HBr極性鍵溴受到官能團(tuán)（－Br）的作用，乙基上的鹵素原子相鄰碳原子上的氫原子可能被活化NaOH+HBr=NaBr+H2OCH3CH2BrCH2=CH2↑+NaBr乙醇△+NaOH+H2OCH2=CH2↑+HBrNaOH/乙醇△解釋：有機(jī)化合物在一定條件下從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子(鹵代氫，水等),而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)，叫消去反應(yīng)。消去反應(yīng)取代反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)鍵斷裂對(duì)鹵代烴的結(jié)構(gòu)要求主要產(chǎn)物NaOH醇溶液、加熱NaOH水溶液、加熱C—X與C—H鍵斷裂C—X鍵斷裂【自主總結(jié)】鹵代烴化學(xué)性質(zhì)【拓展練習(xí)】滿足什么條件才有可能發(fā)生？能否都發(fā)生消去反應(yīng)？

與鹵原子相鄰的碳原子上有氫CH3Cl消去反應(yīng)取代反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)鍵斷裂對(duì)鹵代烴的結(jié)構(gòu)要求主要產(chǎn)物NaOH醇溶液、加熱NaOH水溶液、加熱C—X與C—H鍵斷裂C—X鍵斷