高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A． B．C． D．2．下列含有離子鍵的食品添加劑是（）A． B．C． D．(葡萄糖)3．硫酸鋅溶于過量氨水得到硫酸四氨合鋅。下列說法中不正確的是（）A．硫酸四氨合鋅屬于強(qiáng)電解質(zhì) B．鋅元素位于第4周期Ⅷ族C．硫酸根的空間構(gòu)型是四面體 D．該物質(zhì)中的共價鍵都是極性鍵4．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A．HCl的電子式：B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：C．中子數(shù)為7的氮原子：D．的VSEPR模型：5．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣OB．中子數(shù)為10的氧原子：10OC．NH4Cl的電子式D．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：6．已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的氧化性：B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．簡單離子半徑：D．X與Z的最高化合價之和為87．葡酚酮是從葡萄籽中提取的一種花青素類衍生物(結(jié)構(gòu)簡式如圖)，葡酚酮分子中含有手性碳原子(連有四個不同原子或基團(tuán)的碳原子)的個數(shù)為（）A．2 B．3 C．4 D．58．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．的電子式為B．的VSEPR模型為C．2pz電子云圖為D．基態(tài)24Cr時的價層電子軌道表示式為9．離子液體[Amim]BF4的合成路線為：，下列敘述錯誤的是（）A．的中氯原子的價層電子排布式為3S23P5B．[Amim]Cl中含有共價鍵和離子鍵C．NaBF4的電子式為D．[Amim]BF4可作為電解質(zhì)用于電池中10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．18g冰(圖甲)中含O-H鍵數(shù)目為2NAB．28g晶體硅(圖乙)中含有Si-Si鍵數(shù)目為2NAC．44g干冰(圖丙)中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元D．石墨烯(圖丁)是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C-C鍵數(shù)目為1.5NA11．我國科學(xué)家合成了富集11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（）A．氮化硼晶體有較高的熔、沸點(diǎn)B．該晶體具有良好的導(dǎo)電性C．該晶胞中含有4個B原子，4個N原子D．N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為1212．下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為18的硫原子：16B．分子的球棍模型：C．HCl的電子式：D．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：13．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鍵能：H-F>H-Cl，HF的沸點(diǎn)比HCl的高B．乙酸中使羥基的極性減小，乙酸的酸性比甲酸的弱C．HClO具有弱酸性，可用于殺菌消毒D．能與NaOH溶液反應(yīng)，可用作凈水劑14．X、Y、Z、M四種元素原子序數(shù)依次增大。X核外未成對電子數(shù)為3，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z B．第一電離能：X＞YC．簡單離子半徑：Y＞M D．M位于元素周期表的p區(qū)15．下列事實(shí)的解釋不正確的是A．農(nóng)藥波爾多液中加膽礬，是因?yàn)殂~離子有殺菌消毒作用B．酸雨敞口放置一段時間后酸性增強(qiáng)，是因?yàn)殡S著水分揮發(fā)濃度變大C．釀制葡萄酒過程中加適量，是因?yàn)橛袣⒕涂寡趸饔肈．電鍍銅時用代替溶液，是為了鍍層更均勻致密16．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫錯誤的是（）A．K：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5C．Mg2+：1s22s22p6 D．O2-：1s22s22p617．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源領(lǐng)域密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．廢舊電池回收金屬元素只涉及物理拆解過程B．“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料含單質(zhì)硅C．降解聚乳酸酯是高分子轉(zhuǎn)化為小分子的過程D．細(xì)胞器中雙分子膜是超分子，有分子識別功能18．下列表達(dá)不正確的是A．HClO的電子式為B．中子數(shù)為1的氫原子為C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D．用電子式表示NaCl的形成過程為19．圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O，小球代表H。下列有關(guān)說法正確的是（）A．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體結(jié)構(gòu)B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價晶體C．水分子間通過鍵形成冰晶體D．冰融化后，水分子之間的空隙增大20．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量C．A2的總能量一定低于AB的總能量D．每生成1molAB(g)吸收的能量為0.5(a-b)kJ二、綜合題21．銅、鈦、鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問題（1）鈦元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式(電子排布圖)為，Ti3+未成對電子數(shù)為個。（2）TiBH43是一種儲氫材料，可由和反應(yīng)制得。等電子體的相似性質(zhì)被廣泛運(yùn)用，請寫出與成等電子體的分子和陽離子(各一個)、。（3）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實(shí)例如圖所示?；衔镆业姆肿又胁扇p3雜化方式的原子個數(shù)為。（4）配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為，其中提供孤電子對的原子是。陽離子的立體構(gòu)型是(填序號)。A．八面體B．正四面體C．三角錐形D．三角雙錐22．2021年全世界前沿新材料領(lǐng)域取得新的進(jìn)展，推動了高技術(shù)產(chǎn)業(yè)變革，鈦(Ti)被稱為“未來世界的金屬”，廣泛應(yīng)用于國防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ti2+的價電子的電子排布圖為。與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素為(寫元素名稱)。（2）TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的立體構(gòu)型為。（3）鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是。（4）鈦酸鈣的陰、陽離子均可被半徑相近的其他離子替代，從而衍生出多種鈣鈦礦型化合物。通過離子替代可獲得具有優(yōu)異光電性能的有機(jī)鈣鈦礦型化合物CH3NH3PbI3，其中有機(jī)陽離子CH3NH可由甲胺(CH3NH2)制得。其晶胞如圖(b)所示。①其中Pb2+與圖(a)中的空間位置相同。②有機(jī)陽離子CH3NH中，N原子的雜化軌道類型是；請從化學(xué)鍵的角度解釋由甲胺形成CH3NH的過程：。（5）將金屬元素Al摻雜到TiN多層膜中，能有效地改善納米多層膜的耐磨性。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，距離Ti最近的Al有個。已知摻雜后的晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，原子①與原子②距離為nm。23．是汽車尾氣中的主要污染物，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝配催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低的排放。（1）當(dāng)尾氣中空氣不足時，(以為主)在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成排出。①基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖的形狀是。②氧的基態(tài)原子的軌道表示式為。③C、N、O電負(fù)性由大到小順序?yàn)椤＃?）當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<元素738589.7549502.9145111451064965.277334910a3600①推測的第三電離能a的范圍：。②對的吸收能力增強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：為同主族元素，，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對的吸收能力逐漸增強(qiáng)。（3）研究作為脫硝催化劑的性能時發(fā)現(xiàn)：在上適當(dāng)摻雜不同的金屬氧化物如等有利于提高催化脫硝性能。①基態(tài)V原子的核外電子排布式為。②若繼續(xù)尋找使催化性能更好的摻雜金屬氧化物，可以在元素周期表區(qū)尋找恰當(dāng)元素(填序號)。A．sB．pC．dD．ds24．銅及其化合物在能源、信息等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅和鋅同周期且相鄰，現(xiàn)有幾種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10，失去1個電子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③②（2）銅的熔點(diǎn)比同周期鉀的熔點(diǎn)高，這是由于。（3）用超臨界CO2/CH3CN及水作電解質(zhì)，使用碳作載體的銅基催化劑可高效將CO2還原為HCOOH。CO2的空間結(jié)構(gòu)為，CH3CN中C原子的雜化方式為。（4）[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常見的配離子，1mol[Cu(NH3)4]2+中所含σ鍵數(shù)目為；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H的鍵角(填“大”“小”或“無法判斷”)，原因是。（5）一種熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，底部邊長為apm的正方形，高為cpm，該晶體的化學(xué)式為，緊鄰的Sb與Cu間的距離為pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為g·cm-3(列出計算表達(dá)式)。25．2022年央視春晚的舞蹈劇《只此青綠》靈感來自北宋卷軸畫《千里江山圖》，舞臺的藍(lán)色場景美輪美奐，氣象磅礴，吞吐山河，該卷長11.91米，顏色絢麗，由石綠、雌、赭石、硨磲、朱砂等顏料繪制而成?；卮鹨韵聠栴}：（1）石綠，又名石青、藍(lán)礦石，其主要成分為Cu3(CO3)2(OH)2。Cu2+在不同的溶劑中顯示的顏色有差異，是因?yàn)樾纬闪瞬煌呐潆x子，某研究學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：①將白色硫酸銅粉末溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N藍(lán)色的配位數(shù)為4的配離子，請寫出生成此配離子的離子方程式：。并寫出此配離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)。1mol該配離子中含有σ鍵的個數(shù)為。②向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：；繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：；再加入乙醇后，析出深藍(lán)色的晶體(寫出化學(xué)式)。（2）中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As4S4和雌黃As2S3，都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。①如圖2為雄黃(As4S4)結(jié)構(gòu)圖，分子中是否含有S-S鍵(填“是”或“否”)。已知雌黃中沒有π鍵且各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試畫出其結(jié)構(gòu)圖。②轉(zhuǎn)化的中間產(chǎn)物H3AsO3，是一種三元弱酸，且As原子上有一對孤電子對，其結(jié)構(gòu)簡式為。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B【解析】【解答】A：只含有共價鍵，故A不符合題意；

B：Zn2+和形成離子鍵，故B符合題意；

C：只含有共價鍵，故C不符合題意；

D：(葡萄糖)只含有共價鍵，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】金屬陽離子與某些帶電的原子團(tuán)之間形成的鍵為離子鍵。

形成條件：①活潑金屬與活潑非金屬.。IA、ⅡA族的金屬元素與ⅥA、ⅦA族的非金屬元素。②金屬陽離子與某些帶電的原子團(tuán)之間（如Na＋與OH?等）。3．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸四氨合鋅的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4，在水溶液中能完全電離生成[Cu(NH3)4]2+、SO42-，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；

B．鋅元素位于第四周期第ⅡB族，B符合題意；

C．硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，其空間構(gòu)型為正四面體形，C不符合題意；

D．該物質(zhì)中的共價鍵都是極性鍵，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動離子的化合物。

B.鋅元素位于第四周期第ⅡB族。

C.硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0。

D.一般不同原子之間構(gòu)成的共價鍵為極性鍵。4．【答案】C【解析】【解答】A、HCl為共價化合物，其電子式為，故A錯誤；

B、基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2，軌道表示式為，故B錯誤；

C、中子數(shù)為7的氮原子，質(zhì)量數(shù)為14，表示為，故C正確；

D、的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有2個孤電子對，其VSEPR模型為，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、HCl為共價化合物；

B、基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2；

C、原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

D、中心S原子的價層電子對數(shù)為4。5．【答案】C【解析】【解答】A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：，故A不符合題意；

B.中子數(shù)為10的氧原子：，故B不符合題意；

C.NH4Cl的電子式：，故C符合題意；

D.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】次氯酸的結(jié)構(gòu)式：。

表示質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X原子。

NH4Cl的電子式：。

鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：6．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)元素周期律可得：非金屬性越強(qiáng)，元素原子得到電子的能力越強(qiáng)，元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，非金屬性：Y＜Z，即單質(zhì)的氧化性：Y＜Z，A不符合題意；B．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮的電負(fù)性大于硫，非金屬性強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，B不符合題意；C．電子層數(shù)不相同時，電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強(qiáng)，半徑越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半徑大小為S2-＞Cl-＞N3－＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，C不符合題意；D．X是Na，最高化合價為+1價，Z是Cl，最高化合價為+7價，它們最高化合價之和為+8，D符合題意；故答案為：D。【分析】由圖像和題給信息可知，濃度均為0.01的溶液，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，根據(jù)原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，Z是Cl，W是N；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH＜2，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸，為硫酸，Y是S，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，X是Na，可以判斷出W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl，由此回答。7．【答案】B【解析】【解答】連有四個不同原子或基團(tuán)的碳原子是手性碳原子，則分子內(nèi)含有3個手性碳原子：，共有3個手性碳原子，故B符合題意；

【分析】根據(jù)手性碳原子的概念即可找出原子個數(shù)。8．【答案】C9．【答案】C【解析】【解答】A、Cl為17號元素，位于第三周期第ⅦA族，其價層電子排布式為3s23p5，故A不符合題意；

B、由圖可知，[Amim]Cl中含有離子鍵和共價鍵，故B不符合題意；

C、F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為，故C符合題意；

D、[Amim]BF4為離子化合物，溶于水能導(dǎo)電，可作為電解質(zhì)用于電池中，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、Cl為17號元素；

B、根據(jù)[Amim]Cl的結(jié)構(gòu)簡式分析；

C、F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D、[Amim]BF4為離子化合物。10．【答案】C【解析】【解答】1個水分子中含有2個O-H鍵，則18g冰(即1molH2O)中含O-H鍵數(shù)目為2N，A不符合題意；28g晶體硅中含有1mol硅原子，由題圖乙可知，1個硅原子與其他硅原子形成4個共價鍵，每個Si-Si鍵被2個硅原子所共用，故晶體硅中每個硅原子形成的共價鍵數(shù)目為×4=2，則1mol晶體硅中含有Si一Si鍵數(shù)目為2NA，B不符合題意；1個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有×8+×6=4個二氧化碳分子，44g干冰(即1molCO2)中晶胞結(jié)構(gòu)單元數(shù)小于NA，C符合題意；石墨烯中每個碳原子與3個碳原子形成共價鍵，每個C-C鍵為2個碳原子所共用，所以每個碳原子實(shí)際擁有C-C鍵數(shù)目為1.5個，則12g(即1mol)石墨烯中含C-C鍵數(shù)目為1.5NA，D不符合題意。

【分析】A.依據(jù)水分子的結(jié)構(gòu)式分析；B.利用切割法，晶體硅中每個硅原子形成的共價鍵數(shù)目為×4=2；C.干冰為分子密堆積；D.依據(jù)石墨烯中每個碳原子與3個碳原子形成共價鍵，利用切割法分析。11．【答案】B【解析】【解答】氮化硼晶體為共價晶體，共價晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)，A不符合題意；該晶體結(jié)構(gòu)中無自由移動的電子，不具有導(dǎo)電性，B符合題意；由圖可知，該晶胞含4個N原子，B原子位于晶胞的頂角和面心，故B原子的數(shù)目為8×+6×=4，C不符合題意；由圖可知，每個N原子可以與4個B原子成鍵，1個B原子可以和4個N原子成鍵，其中的3個N原子距中心N原子等距離且最近，則N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為4×3=12，D不符合題意。

【分析】該晶體為立方氮化硼晶體，屬于共價鍵形成的共價晶體，沒有良好的導(dǎo)電性。12．【答案】D【解析】【解答】A．中子數(shù)為18的硫原子：1634B．分子的球棍模型為，故B不符合題意；C．HCl的電子式為，故C不符合題意；D．氯原子為17號元素原子，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】中Z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)13．【答案】B14．【答案】A15．【答案】B16．【答案】A【解析】【解答】A．K原子核外電子數(shù)為19，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)K原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故A符合題意；B．F原子核外電子數(shù)為9，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)F原子核外電子排布式為1s22s22p5，故B不符合題意；C．Mg原子核外電子數(shù)為12，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Mg原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，失去最外層2個電子后，基態(tài)Mg2+的核外電子排布式為1s22s22p6，故C不符合題意；D．O原子核外電子數(shù)為8，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，得到2個電子后，基態(tài)O2-的核外電子排布式為1s22s22p6，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】鉀原子有4個電子層，因此A不符合要求，其他均符合要求17．【答案】A【解析】【解答】A．廢舊電池如鋰電池回收處理過程主要包括放電-拆解-撕碎-除鐵-破碎-磁選-粉碎-比重分選-風(fēng)選等系統(tǒng)，其中回收金屬元素也涉及化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)A符合題意；B．晶體硅為良好的半導(dǎo)體，是制造太陽能電池主要材料，選項(xiàng)B不符合題意；C．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，選項(xiàng)C不符合題意；D．細(xì)胞器中雙分子膜是超分子，有分子識別功能，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)電池回收處理過程主要包括放電-拆解-撕碎-除鐵-破碎-磁選-粉碎-比重分選-風(fēng)選等分析；B．晶體硅光電轉(zhuǎn)化材料；C．降解是高分子生成小分子的過程；D．超分子有分子識別功能。18．【答案】C19．【答案】A【解析】【解答】A、水分子中氧原子采用sp3雜化，每個水分子都可以與另外四個水分子形成氫鍵結(jié)合成四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B、冰是分子晶體，故B錯誤；

C、水分子之間存在氫鍵，水分子間通過H-O???H鍵形成冰晶體，故C錯誤；

D、氫鍵有方向性，分子之間的空隙較大，當(dāng)晶體熔化時，氫鍵被破壞，水分子之間的空隙減小，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】冰是分子晶體，每個水分子中氧原子采用sp3雜化，每個水分子都與另外四個水分子形成氫鍵，而氫鍵具有方向性和飽和性。20．【答案】D21．【答案】（1）；1（2）CH4；（3）5（4）6；N、O；A22．【答案】（1）；鉻（2）正四面體（3）O>Ti>Ca（4）Ti2+；sp3；氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，其中的N原子有一對孤電子，可以通過配位鍵再結(jié)合一個H+形成CH3NH（5）4；【解析】【解答】(1)基態(tài)Ti2+的價電子排布式為3d2，則價電子的電子排布圖為；與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素為鉻，其價電子排布式為：3d54s1；(2)TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的立體構(gòu)型為正四面體；(3)Ca和Ti為同周期的金屬元素，Ca在Ti的左邊，同周期從左向右元素的電負(fù)性依次增大，所以電負(fù)性：Ti>Ca，O為非金屬元素，得電子能力強(qiáng)，電負(fù)性最大，即CaTiO3中組成元素的電負(fù)性大小順序是O>Ti>Ca；(4)觀察晶胞(a)(b)，將圖(b)周圍緊鄰的八個晶胞的體心連接，就能變成圖(a)所示晶胞，圖(b)體心上的Pb2+就是8個頂點(diǎn)，即圖(a)中的Ti2+，圖(b)頂點(diǎn)上的就為體心，即圖(a)的Ca2+的位置，圖(b)面心上的I就是棱心，即圖(a)中的O2-的位置，所以圖(b)中Pb2+與圖(a)中Ti2+的空間位置相同；②CH3NH中以N原子為中心原子，價層電子對數(shù)為4，孤電子對為0，N的雜化方式為sp3雜化；從化學(xué)鍵的角度解釋由甲胺形成的過程氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，其中的N原子有一對孤電子，可以通過配位鍵再結(jié)合一個H+形成，故答案為：氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，其中的N原子有一對孤電子，可以通過配位鍵再結(jié)合一個H+形成；(5)用Al摻雜TiN后(晶胞結(jié)構(gòu)中只是鋁原子部分代替鈦原子)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示可知，TiN晶胞中頂點(diǎn)和面心為N原子，棱心和體心上為Ti，現(xiàn)在是將體心上的Ti換為了Al，故距離Ti最近的Al有4個；已知摻雜后的晶體密度為ρg·cm-3，則晶胞的邊長為xcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則有：(3，解得，原子①與原子②距離為=。

【分析】（1）考查價層電子排布式；

（2）TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，不是正四邊形，說明TiCl4分子是正四面體形；

（3）O顯負(fù)價，吸引電子能力最強(qiáng)，電負(fù)性最大，同周期從左往右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；

（4）①需要注意圖（a）和圖（b）中O2-和I-的位置不同，要將他們的位置換為一致才可以比較Pb2+與圖(a)中哪一種離子位置相同；

②價層電子對數(shù)等于雜化軌道數(shù)，價層電子對數(shù)等于成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和；CH3NH2中N原子上有一對孤電子對，形成CH3NH時，與氨氣形成銨根離子相似；

（5）一個棱由四個晶胞共用，四個晶胞體心有四個Al；用均攤法求出一個晶胞的質(zhì)量，再求出晶胞的邊長，再利用勾股定律求原子①與原子②的距離。23．【答案】（1）啞鈴形；；O>N>C（2）3600<a<4910；自上而下原子半徑逐漸增大（3）1s22s22p63s23p63d34s2；C【解析】【解答】（1）①基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)最高能級為2p能級，電子云輪廓圖形狀為啞鈴型。②氧的基態(tài)原子的軌道表示式為。③同周期元素從左到右元素電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性由大到小順序?yàn)镺>N>C。（2）①Sr的第三電離能大于鋇的第三電離能，小于鈣的第三電離能，3600<a<4910。②從原子結(jié)構(gòu)角度可知，Mg、Ca、Sr、Ba為同主族元素，自上而下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。（3）①V為23號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2。②V、Mn、Fe、Ni、Cu中大部分元素在d區(qū)，則若繼續(xù)尋找使TiO2催化性能更好的摻雜金屬氧化物，應(yīng)該在元素周期表的d區(qū)尋找，故故答案為：C。

【分析】（1）①s電子云呈球形，p電子云呈啞鈴形；②依據(jù)構(gòu)造原理分析；③同周期元素從左到右元素電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；（2）①依據(jù)同主族從上到下，電離能逐漸降低判斷；②同主族元素，自上而下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；（3）①V為23號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2。②催化劑應(yīng)該在元素周期表的d區(qū)尋找。24．【答案】（1）A（2）銅的原子半徑比鉀的小，價電子數(shù)比鉀的多，銅的金屬鍵比鉀的強(qiáng)（3）直線形；sp、sp3（4）16NA；大；[Cu(NH3)4]2+中N原子的孤電子對與Cu2+形成了配位鍵，不存在孤電子對，對N-H的排斥作用變小，所以鍵角變大（5）Cu3SbS4；a；1030【解析】【解答】(1)鋅原子的第一電離能大于銅原子第一電離能，有①＞③；銅的第二電離能大于鋅的第二電離能，有④＞②，鋅的第二電離能大于第一電離能，②＞①，故由大到小排序是④＞②＞①＞③，故答案為：A；(2)鉀和銅屬于同周期，銅