湖南省永州市高三第三次適應(yīng)性考試（三模）化學(xué)試題（原卷版）

永州市2023年高考第三次適應(yīng)性考試試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷共18道小題，滿分為100分，考試時(shí)量75分鐘。2.考生務(wù)必將各題的答案填寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置，在本試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列關(guān)于永州文化和物產(chǎn)敘述錯(cuò)誤的是A.將蒸熟的糯米飯進(jìn)行發(fā)酵制取東安米醋的過(guò)程中涉及淀粉的水解B.藍(lán)山“黑糊酒”將酒置于洞中使酒陳化以便生成酯類物質(zhì)C.利用12C斷代法對(duì)道縣玉蟾巖發(fā)現(xiàn)的稻種進(jìn)行斷代D.常用于琢制硯臺(tái)的祁陽(yáng)石主要成分為硅酸鹽2.下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是A.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：H B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COHC.乙烷的球棍模型： D.H2O的空間構(gòu)型為直線形3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氯化銨溶液呈酸性，可用于除鐵銹B.高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.SO2具有還原性，可用于葡萄酒的抗氧化劑D.血漿中CO/HCO緩沖體系可以穩(wěn)定體系中的酸堿度4.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B.比較Al和Cu的金屬活動(dòng)性C.測(cè)定未知Na2C2O4溶液的濃度D.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定A.A B.B C.C D.D5.緩釋阿司匹林可控制阿司匹林分子在人體內(nèi)的釋放濃度與速度，發(fā)揮更好的療效，其合成路線如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.有機(jī)物G能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)B.E分子中共面的原子數(shù)最多為10C.該路線中每生成1molG，同時(shí)產(chǎn)生2molH2OD.阿司匹林的分子式為C9H8O46.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛B.H2O的鍵角小于NH3的鍵角C.通過(guò)X射線衍射可獲得青蒿素的分子結(jié)構(gòu)D.O3分子為極性分子，分子中的共價(jià)鍵是極性鍵7.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素，B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子；C與D同主族：E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。五種元素形成的離子化合物可表示為[E(BA3)4(A2C)2]2+[DC4]2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：B＞CB.BC呈三角錐形結(jié)構(gòu)C.該化合物受熱分解時(shí)首先失去的是A2CD.A與B、C均可形成含有非極性共價(jià)鍵的化合物8.下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.少許Al2S3固體溶于水中，有白色沉淀產(chǎn)生：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑B.工業(yè)上用Na2CO3溶液吸收含NO2尾氣：CO+2NO2=NO+NO+CO2C.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：D.KClO3溶液與過(guò)量NaHSO3溶液反應(yīng)：2ClO+5HSO=Cl2+5SO+3H++H2O9.化學(xué)家舍勒將磷酸鈣、砂子和焦炭混合，高溫下制得白磷，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10，P4O10+10CP4+10CO↑；總反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可以把生成的磷蒸氣通過(guò)水中冷卻得白磷固體B.1molP4分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為4NAC.每生成1molP4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAD.SiO2中的Si原子采取sp3雜化10.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備BaCl2?2H2O的一種工藝流程如圖所示，已知常溫下CaS的溶解度為0.2g/L，CaCl2的溶解度較大，且隨溫度變化不大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“煅燒”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為BaSO4+CaCl2+4CBaCl2+CaS+4CO↑B.“粉碎”時(shí)可在瓷坩堝中進(jìn)行C.濾渣中除了CaS，還可能含有未反應(yīng)完的BaSO4D.濾液1通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌等操作可得BaCl2?2H2O11.下列實(shí)驗(yàn)操作或突發(fā)事件應(yīng)對(duì)措施的先后順序錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作或突發(fā)事件名稱應(yīng)對(duì)措施A輕微燙傷或燒傷先用潔凈的冷水處理，然后涂上燙傷藥膏B檢驗(yàn)Cl一般先在被檢測(cè)的溶液中滴入適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液C檢驗(yàn)乙醇和濃硫酸消去反應(yīng)的產(chǎn)物先通入氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)，再分別通入酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取兩支大小相同的試管，均加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，先同時(shí)向上述兩支試管中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，再分別放入盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D12.一種鋅—聚酰亞胺電池，該電池電解質(zhì)為NaCl水溶液。將電池暴露于空氣中，聚酰亞胺電極無(wú)需外接電源即能實(shí)現(xiàn)化學(xué)“自充電”，電極充放電原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，鋅極為負(fù)極B.放電時(shí)，正極附近pH降低C.“自充電”時(shí)，空氣中的O2得電子D.“自充電”時(shí)，聚酰亞胺電極反應(yīng)式：2ne=+2nH+13.T℃，2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系為v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆為速率常數(shù))。結(jié)合圖像，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中表示lgv逆～lgc(N2O4)的線是nB.當(dāng)2v正(N2O4)=v逆(NO2)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.T℃時(shí)，向2L的容器中充入5molN2O4氣體和1molNO2氣體，此時(shí)v正＜v逆D.T℃時(shí)，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測(cè)得c(N2O4)為1.0mol?L1，則平衡時(shí)，v正的數(shù)值為10a14.用0.1000mol?L1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol?L1H3A溶液，溶液中H3A、H2A、HA2、A3的lgc(X)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖，其中表示加入的NaOH溶液體積與H3A溶液體積之比。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線①代表H2A，曲線②代表H3AB.H3A的Ka2=107.12CNa2HA溶液中：c(H+)c(OH)＞2c(H3A)D.D、F兩點(diǎn)之間的某一點(diǎn)有：4c(Na+)=7[c(H2A)+c(HA2)+c(A3)+c(H3A)]二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.二茂鐵[Fe(C5H5)2]廣泛用作火箭燃料添加劑，以改善其燃燒性能，還可用作汽油的抗震劑、紫外光的吸收劑等。其中一種制備方法的實(shí)驗(yàn)步驟及裝置圖(加熱及夾持裝置已省略)如圖：步驟1：無(wú)水氯化亞鐵的制備2FeCl3+Fe3FeCl2在氮?dú)夥諊校瑢?00.00mL四氫呋喃(1，4－環(huán)氧丁烷，簡(jiǎn)稱THF)加入到三頸燒瓶中，加入無(wú)水三氯化鐵27.00g和細(xì)純鐵粉4.48g，攪動(dòng)回流4.5h。步驟2：二茂鐵的合成FeCl2+2C5H6+2(C2H5)2NH→[Fe(C5H5)2]+2(C2H5)2NH?HCl制得無(wú)水氯化亞鐵后，減壓蒸餾出四氫呋喃。用冷水冷卻反應(yīng)瓶，在殘留物中加入45.00mL環(huán)戊二烯和100.00mL二乙胺(環(huán)戊二烯、乙二胺均過(guò)量)，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑥?qiáng)烈攪動(dòng)4h，蒸出過(guò)量的乙二胺。加入石油醚，充分?jǐn)嚢韬蟪脽徇^(guò)濾，將濾液蒸發(fā)得二茂鐵粗品，提純可得精品。已知：常溫下二茂鐵為橙黃色晶體，有樟腦氣味，熔點(diǎn)173℃，沸點(diǎn)249℃，高于100℃易升華。能溶于苯、乙醚和石油醚等有機(jī)溶劑，不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。紫外光譜于325nm和440nm處有極大的吸收值。回答下列問(wèn)題：（1）儀器a名稱為_(kāi)_____。（2）本實(shí)驗(yàn)所使用的三頸燒瓶規(guī)格為_(kāi)_____。A.50mL B.100mL C.250mL D.1000mL（3）實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入氮?dú)獾闹饕康氖莀_____。（4）二茂鐵結(jié)構(gòu)如圖，是由環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H)和亞鐵離子形成的夾心結(jié)構(gòu)。已知分子中的大π鍵可用符號(hào)術(shù)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則C5H中的大π鍵可表示為_(kāi)_____，二茂鐵晶體類型屬于______。（5）如何驗(yàn)證所得晶體為二茂鐵，試列舉一種方法______。最終得到29.50g純二茂鐵，則該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率w(二茂鐵)=______%(保留1位小數(shù))。（6）還可用FeCl2、環(huán)戊二烯(C5H6)在KOH堿性條件下制備二茂鐵，試寫(xiě)出化學(xué)方程式______。16.CO2催化加氫是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）以CO2、H2為原料合成CH3OH，體系中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=49.5kJ?mol1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2已知鍵能：E(H－H)=436kJ?mol1、E(C≡O(shè))=1071kJ?mol1、E(O－H)=464kJ?mol1、E(C=O)=803kJ?mol1，則△H2=______kJ?mol1。②下列操作中，能提高CO2(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填標(biāo)號(hào))。A.增加CO2(g)用量B.恒溫恒容下通入惰性氣體C.移除H2O(g)D.加入催化劑③在催化劑作用下，發(fā)生上述反應(yīng)I、II，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖，壓強(qiáng)P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。解釋壓強(qiáng)一定時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)如圖變化的原因______。（2）以CO2、H2為原料合成二甲醚，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向恒溫恒壓(250℃、3.0MPa)的密閉容器中，通入物質(zhì)的量之比為n(CO)：n(CO2)：n(H2)=1：5：20的混合氣體，平衡時(shí)測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，二甲醚的選擇性為80%(已知二甲醚的選擇性=×100%)，則副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的Kp=______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字)。（3）工業(yè)上利用廢氣中的CO2、CO聯(lián)合制取燒堿、氯代烴和甲醇的流程如圖。已知B中的電解裝置使用了陽(yáng)離子交換膜。①B中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②若某廢氣中含有的CO2和CO的體積比為2∶1，廢氣中CO2和CO體積分?jǐn)?shù)共為13.44%。假設(shè)A中處理了標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m3的廢氣，其中CO2和CO全部轉(zhuǎn)化成CH3OH，理論上可制得CH3OH______kg。17.工業(yè)冶煉礦物常需反復(fù)提純。從粗貴金屬精礦(含鉑金鈀等單質(zhì)，及部分銅鐵鎳等賤金屬)中分離鉑鈀金這些元素的工藝流程圖如圖：已知：①該反應(yīng)條件下：Fe3+、Cu2+、Ni2+完全沉淀時(shí)溶液pH分別為4.4、6.5、9②當(dāng)有硝酸存在時(shí)，鉑可形成難溶的亞硝基配合物(NO)2PtCl6③濾液1、濾液2、濾渣3中均可用于提煉賤金屬（1）“浸取”過(guò)程鈀(Pd)可與王水反應(yīng)生成H2PdCl4和NO氣體，該反應(yīng)中被氧化的Pd與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（2）將“浸取”后的糊狀物煮沸“趕硝”的目的是______。（3）“還原"時(shí)，溶液中的AuCl與草酸(H2C2O4)反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（4）濾液2中含有的主要賤金屬離子為_(kāi)_____，第二次加氨水的目的是______。（5）鉑鎳合金在較低溫度下形成一種超結(jié)構(gòu)有序相，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。結(jié)構(gòu)中有兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構(gòu)成(例如)，另一種由的原子和鎳原子共同構(gòu)成(例如)。①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____。②晶體中完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鉑原子和鎳原子共同構(gòu)成的八面體空隙數(shù)目之比為_(kāi)_____，兩種八面體空隙中心的最近距離為_(kāi)_____pm。18.有機(jī)物G是醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等工業(yè)中的重要中間體，以苯為原料制備其二聚體的合成路線如圖：（1）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___