人教版九年級化學(xué)下冊第十單元課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿課題1常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿酸、甜、苦、辣是我們生活中的味道，請問你們還知道哪些是具有酸味的物質(zhì)嗎？這些物質(zhì)中有很多存在一種很重要的物質(zhì)：酸，同時自然界還存在另一種物質(zhì)：堿。通過回憶說出你判斷酸堿的方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？2、在右圖的實驗中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質(zhì)？紫色石蕊遇碳酸變紅色無色酚酞遇濃氨水變紅色酸堿指示劑

課題1常見的酸和堿[實驗10-1]加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸NaOH溶液變紅色變藍色變紅色變紅色變紅色變藍色不變色不變色結(jié)論：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色（即酸紅堿藍）2、酚酞遇酸溶液不變色,

遇堿溶液變紅色指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化石蕊試液酚酞試液指示劑在不同溶液中的變色情況無色無色變紅色變藍色變紅色紫色酸溶液酸性溶液？NH4NO3溶液Na2CO3溶液酸溶液酸性溶液

歸納與分析

課題1常見的酸和堿1、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液3、變色規(guī)律:紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色（即酸紅堿藍）無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。4、指示劑的作用:能檢驗溶液的酸堿性5、如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。1、取少量該溶液2、滴入幾滴石蕊試液若溶液呈現(xiàn)藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

課題1常見的酸和堿討論：根據(jù)實驗10-1的現(xiàn)象，試分析這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液？酸溶液：堿溶液：食醋、鹽酸石灰水、氫氧化鈉溶液練習(xí)：有三瓶標(biāo)簽已失落的無色液體，它們分別是硫酸溶液、氫氧化鈉溶液和蒸餾水，如何鑒別它們？1、用試管分別取三種溶液少量并編號（A、B、C）；現(xiàn)象：結(jié)論：2、分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。步驟：A為藍色，B沒有變化，C為紅色A為氫氧化鈉溶液，B為蒸餾水，C為硫酸溶液

課題1常見的酸和堿指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉牽?；t色藍色紅色藍色月季花紅色草綠色紅色草綠色紫卷心菜紅色綠色紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃色活動與探究步驟：1、取一種花（月季花）的花瓣，在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1∶1）浸泡；2、用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；3、試驗指示劑在上述4種溶液中和顏色變化；4、根據(jù)在溶液中的顏色變化是否明顯來判斷，能否作為指示劑使用。

課題1常見的酸和堿許多植物的果實和花瓣中含有色素?，F(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如下表。汁液酸溶液水堿溶液牽牛花紅色紫色藍色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色(2)手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成

色。(3)與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是

(填植物的名稱)(1)上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是

、

。(填植物的名稱)萬壽菊胡蘿卜

綠

牽?；?/p>

【實驗】如圖所示，分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性。能導(dǎo)電的溶液有(燈亮)不能導(dǎo)電的溶液有(燈不亮)鹽酸硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-酸=H++酸根離子NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-堿=金屬離子+OH-

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。

課題1常見的酸和堿為什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液變紅色、無色酚酞溶液不變色？為什么不同的堿都能使紫色石蕊溶液變藍色、無色酚酞溶液變紅色？你知道其中的原因嗎？導(dǎo)電的物質(zhì)：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液說明上述四種溶液中存在著自由移動的粒子。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-酸在溶液中能離解出H+和酸根離子。在不同的酸溶液中都含有H+。堿在溶液中能離解出OH-和金屬離子。在不同的堿溶液中都含有OH-。酸(H+酸根)名稱：某酸；化學(xué)式：H排頭(H2O、H2O2)堿(金屬+OH)名稱：氫氧化某；化學(xué)式：OH斷后（C2H5OH）1.常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。從名稱上判斷最后一個字都是“酸”，即“某酸”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。2.常見的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、氫氧化鋁(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根（OH）。根據(jù)實驗現(xiàn)象完成表格濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色、液體無色、粘稠油狀液體無味瓶口有白霧產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象(難揮發(fā))

原因:濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴。說明鹽酸易揮發(fā)有刺激性氣味

1.如何區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸濃鹽酸特性:揮發(fā)性

2.

分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少減小增加減小不變不變密封保存應(yīng)如何保存？3、濃硫酸的特性：（做干燥劑：不能干燥NH3）（脫水性）（2）腐蝕性：（1）吸水性：原因:濃硫酸可以奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分（脫去H、O兩種元素結(jié)合成水），生成黑色的炭。（炭化）（物理性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)）濃硫酸特性1：吸水性用途：做某些氣體的干燥劑——酸性干燥劑通入液面下H2、H2OH2哪些氣體能用濃硫酸來干燥？哪些不能用？注意：長管進，短管出（長進短出）洗氣瓶能干燥不能干燥：堿性氣體：NH3中性氣體：H2、O2

酸性氣體：CO2、SO2、HCl4、濃硫酸的稀釋：

一定要把濃硫酸沿著燒杯的內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。2.鹽酸和硫酸的用途：

用途

鹽酸

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

硫

酸

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑（如CO2、H2、O2等）但不能用來干燥氨氣

。

思考1:

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)怎樣處理呢?思考2：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？為什么？立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)①純凈的濃鹽酸是無色、有刺激性氣味、有酸味的液體；②有強腐蝕性；③易揮發(fā)，打開瓶口有白霧①無色無味油狀的液體；②有強腐蝕性；③吸水性，可作干燥劑；④脫水性保存因具有揮發(fā)性，需密封保存因具有吸水性，需密封保存[典例](雙選)下列說法錯誤的是()

A．濃鹽酸和濃硫酸都應(yīng)密封保存，因為它們都有揮發(fā)性

B．人的胃液中含有少量鹽酸，可以促進食欲，幫助消化

C．濃鹽酸和濃硝酸打開瓶口都有白霧

D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)用玻璃棒引流將濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊變________，酚酞________

與金屬單 質(zhì)反應(yīng)(鎂、鋅、鐵)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；________________________；_________________________Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑；_________________________；

__________________________現(xiàn)象有________冒出，固體________，溶液________與金屬氧化物 反應(yīng)___________________________________________________現(xiàn)象固體________，溶液________________Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O溶解由無色變?yōu)辄S色1．石蕊遇酸變________，酚酞遇酸________。2．金屬單質(zhì)＋酸===________＋________(金屬的活潑性在H前面)3．金屬氧化物＋酸===________＋________(各元素化合價反應(yīng)前后無變化)。常見的堿1．幾種常見的堿（一）、氫氧化鈉(NaOH)實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁白色、固體表面潮濕、溶解吸收水份而潮解感到較熱溶于水放出大量熱討論：氫氧化鈉應(yīng)如何保存？為什么？①物理性質(zhì)：氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易潮解——可作某些氣體的干燥劑。（是一種固態(tài)干燥劑），裝置如圖所示：②腐蝕性：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。小結(jié)：注意！

在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。③用途：

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可以用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。（二）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]

檢驗二氧化碳用的是什么試劑呢？

石灰水，它就是氫氧化鈣的水溶液。它可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)得到：CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)中放出大量熱。[小結(jié)]：Ca(OH)2是一種白色粉末，俗稱熟石、消石灰，微溶于水，其水溶液俗稱為石灰水，有腐蝕性和澀味。氫氧化鈣的制?。汗剩篊aO可作干燥劑（是一種常見的食品干燥劑）藍色藍色紅色紅色堿的化學(xué)性質(zhì)⑴堿與指示劑反應(yīng)：滴入紫色石蕊溶液后滴入無色酚酞溶液后氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色；能使無色酚酞溶液變紅色。注：不溶性堿不能形成溶液，故不能使指示劑變色。[討論]：氫氧化鈉溶液中能使指示劑變色，是什么粒子改變了指示劑的顏色？請?zhí)岢瞿愕牟孪耄⒃O(shè)計實驗來驗證你的猜想。假設(shè)猜想：猜想一：使酚酞變紅的可能是NaOH溶液中的水分子；猜想二：使酚酞變紅的可能是NaOH溶液中的

；猜想三：使酚酞變紅的可能是NaOH溶液中的

；設(shè)計實驗：1、取2mL蒸餾水，滴入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液呈無色。說明猜想

不正確；2、取2mL氯化鈉，滴入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液呈無色。說明猜想

不正確；實驗結(jié)論：

NaOH溶液中滴入使酚酞溶液變紅，說明使酚酞變紅的粒子是

。反思：有人認(rèn)為實驗1不必做，理由是：鈉離子氫氧根離子一二氫氧根離子實驗2中氯化鈉溶液中有水，若呈無色，可說明猜想一不正確。⑵Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O①回憶：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

應(yīng)用：氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣粘土和沙子混凝，用來做建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。所以，氫氧化鈉必須密封保存。討論：上面兩個反應(yīng)有什么共同之處？三氧化硫、二氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個反應(yīng)類似，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及應(yīng)用：_________________________________

堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O用NaOH、Ca(OH)2可用來除去工業(yè)廢氣中的SO2、SO3想想：如何檢驗是否變質(zhì)？[討論]：怎樣來設(shè)計實驗來證明氫氧化鈉和二氧化碳能之間發(fā)生了反應(yīng)呢？[實驗方案]：盛氫氧化鈉溶液紅墨水（1）：（2）：

裝CO2

水NaOH+CO2

（3）：在反應(yīng)后的剩余物質(zhì)中加入稀鹽酸，看有無汽泡產(chǎn)生（對生成物進行檢驗）。[想一想]：上述實驗方案是根據(jù)什么原理來驗證明了它們之間發(fā)生了反應(yīng)的？實驗1、2是利用在密閉容器內(nèi)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，容器內(nèi)的氣壓減小，使外界氣壓大于容器內(nèi)的氣壓，從而產(chǎn)生一些現(xiàn)象。實驗3是通過對生成物的檢驗來證明是否發(fā)生反應(yīng)。小結(jié)：堿的化學(xué)性質(zhì)1，堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。2，堿+某些非金屬氧化物——化合物+水1．鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是