浙江省舟山市定海區(qū)金衢山五校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年九年級上學(xué)期9月質(zhì)量監(jiān)測科學(xué)試題

浙江省舟山市定海區(qū)金衢山五校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)9月質(zhì)量監(jiān)測試題一、選擇題（本題有15小題，第1-10小題，每小題3分；第11-15小題，每小題4分，共50分。請選出各題中一個符合題意的正確選項，不選、多選、錯選，均不給分）1．近年來，我市堅持發(fā)展與生態(tài)兩手抓，同步打響“碧水、藍(lán)天、凈土、清廢”四大污染防治攻堅戰(zhàn)，生態(tài)環(huán)境質(zhì)量全面改善。以下行為與這一理念不相符的是（）A．焚燒生活垃圾 B．回收廢舊電池C．鼓勵綠色出行 D．合理使用化肥2．番薯粉絲是文成的特產(chǎn)，下列制作番薯粉絲過程中發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．磨漿 B．蒸熟C．刨絲 D．晾曬3．在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是（）A．CaCO3固體 B．AgNO3固體 C．KOH溶液 D．鐵粉4．下列四幅圖，能說明燒堿用途的是（）A．金屬切割及焊接B．建筑材料C．制肥皂D．人工降雨5．歸納總結(jié)、對比分析是常用的學(xué)習(xí)方法。如圖所示：兩圓重疊的區(qū)域表示兩種物質(zhì)的共同特征(相似點)，重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨有特征(不同點)，某同學(xué)對(甲)(乙)(丙)(丁)區(qū)域相對應(yīng)的內(nèi)容填寫正確的是（）A．(甲)：能使酚酞試液變色 B．(乙)：跟所有非金屬反應(yīng)C．(丙)：由氫、氧原子組成 D．(丁)：可以用于制取氧氣6．科學(xué)實驗操作需要規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)。以下是小金同學(xué)的科學(xué)實驗操作，操作規(guī)范的是（）A．盛放NaOH洛液B．稱量氯化鈉質(zhì)量C．氣密性檢查D．稀釋濃硫酸7．如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中B．用濕潤的pH試紙測量出A點溶液的pH將偏大C．該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水分子D．B點時加入溶液的質(zhì)量和另一種溶液的質(zhì)量一定相同8．有一瓶標(biāo)簽無法辨認(rèn)的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進(jìn)行鑒別的是（）A．pH試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液9．下列選項中物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式完全一致的是（）A．氯化鈉、食鹽、NaCl B．氫氧化鈣、熟石灰、CaOHC．氫氧化鈉、純堿、NaOH D．碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO10．常溫下，下列離子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH?、C．Ag+、Cu2+、NO3- D．Na+、Cl?11．某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．混合加熱室中發(fā)生的是物理變化B．氧化室發(fā)生的反應(yīng)中，氮氣不是生成物C．該流程中KOH可以循環(huán)使用D．電解室中發(fā)生的是分解反應(yīng)12．鉀肥可以改善植物莖稈細(xì)弱的狀況，為了使玉米莖稈粗壯，則應(yīng)選擇的化肥是（）A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）213．小柯完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀。則下列說法中正確的是（）A．甲實驗結(jié)束后，試管中的溶液可能含有稀鹽酸B．乙實驗結(jié)束后，試管中的廢液一定含有NaC．最終，廢液缸中一定含NaCl、Na2D．最終，廢液缸中可能含NaCl、HCl、CaCl214．構(gòu)建元素化合價和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如圖是硫元素的“價類二維圖”。查閱資料：物質(zhì)A由硫元素與氫元素組成，通常情況下是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液顯酸性，下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)A的化學(xué)式為H2S，其水溶液中含有H+B．物質(zhì)B常溫下為淡黃色固體C．物質(zhì)C是形成酸雨的主要物質(zhì)D．實驗室常用物質(zhì)E的稀溶液做干燥劑15．下列表格中列出了除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ANO通過熾熱的木炭BCCO通過足量NaOH溶液并干燥CMnKCl加足量的水溶解，過濾后干燥DNaOHN加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡后，將溶液蒸干A．A B．B C．C D．D二、填空題（本題共9小題20空格，每空2分，共40分）16．將相應(yīng)序號填在下列橫線上。①常溫下碳酸氫銨是一種固體；②加熱碳酸氫銨生成氨氣、二氧化碳和水；③氨氣是無色有刺激性氣味的氣體；④加熱時產(chǎn)生的水蒸氣在試管口凝結(jié)成水珠；⑤二氧化碳是一種無色無味的氣體；⑥不可燃燒；⑦但通入澄清石灰水中，能使石灰水變渾濁。以上屬于物理性質(zhì)的是，屬于化學(xué)變化的是。17．某校同學(xué)開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如表所示：溶液白醋鹽酸食鹽水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中放置試管的儀器名稱是。②由表可知，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是。（2）圖2是三位同學(xué)分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖，可能導(dǎo)致被測溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是（填“A”、“B”或“C”）。18．小金分別向不同試劑中滴加自制紫薯汁，記錄實驗現(xiàn)象如表。請回答：稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水白醋草木灰溶液滴加2滴紫薯汁紅色綠色紫色紅色綠色（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能顯示的顏色是；（2）用pH試紙測定上述部分溶液的酸堿度，具體操作方法是。19．如圖是某同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。（1）“小拇指”上漏填的這類物質(zhì)是；（2）鐵銹對應(yīng)“中指”類，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20．小舟要用鋅粒和稀硫酸在實驗室制取一瓶干燥的氫氣。[實驗原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[發(fā)生裝置]根據(jù)反應(yīng)條件與反應(yīng)物狀態(tài)，小舟應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（選填“甲”或“乙“）。[收集裝置]為了得到干燥的氫氣，小舟設(shè)計了如圖丙的裝置，裝置中液體a可以是。21．酸和堿是兩類重要的物質(zhì)，他們之間發(fā)生的反應(yīng)，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛的應(yīng)用，圖1表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題（1）根據(jù)圖1曲線所示，實驗操作是按照圖2中的（填“①”或“②”）圖所示進(jìn)行。（2）若在測定A點pH過程中，錯用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，測量結(jié)果將（填“偏大”“不變”或“偏小”）。（3）下列物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)，但溶液顏色無明顯變化的是（填字母）A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O322．兩個燒杯中分別盛有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的鹽酸和氫氧化鈉溶液。若將A燒杯中溶液注入B燒杯中，B燒杯中溶液的pH按圖甲線①變化，若將B燒杯中溶液注入A燒杯中，A燒杯中溶液的pH按圖乙線②變化。（1）原A燒杯中的溶液是。（2）為確定圖乙中A點對應(yīng)的溶液中含有鹽酸，可用的試劑是。（寫一種）23．為了驗證堿的性質(zhì)，小科同學(xué)做了如圖的三個實驗。請分析：（1）實驗Ⅰ中酸與堿發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)是。（2）實驗結(jié)束后，小科將三只試管中的物質(zhì)全部倒入一個燒杯中，靜置后得到了白色沉淀和無色溶液，他取白色沉淀，加入足量的稀鹽酸，觀察到白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，則無色溶液中可能含有的陽離子是。24．某無色透明溶液由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該溶液，進(jìn)行如下實驗：①向溶液中，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀；②在該沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該溶液中一定含有溶質(zhì)是，可能含有的溶質(zhì)是三、實驗探究題（本題共5小題15空格，每空2分，共30分）25．小科在做NaOH與CuSO4反應(yīng)的實驗時，將濃CuSO4溶液逐滴滴加到過量的濃NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)在滴入1-6滴（1）取0.2克的Cu(OH)2粉末，加入20毫升的水中，觀察實驗現(xiàn)象，小明這一操作基于的猜想是（2）否定了步驟（1）的猜想之后，小科繼續(xù)猜想，沉淀消失，出現(xiàn)亮藍(lán)色溶液，可能和CuSO4溶液濃度過高或者NaOH溶液溶液濃度過高有關(guān)。為進(jìn)一步探究此問題，請你設(shè)計實驗方案并寫出實驗步驟。建議：①實驗可設(shè)計6組；②實驗時每支試管取用CuSO4溶液和NaOH溶液均為5毫升；③實驗室提供質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸銅溶液、30%的NaOH26．某興趣小組的同學(xué)對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！咎岢鰡栴}】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？【進(jìn)行實驗】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵用紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖所示的三個實驗：【實驗現(xiàn)象】Ⅰ和Ⅱ中小花不變色，Ⅲ中小花變紅色?！静殚嗁Y料】氯化氫氣體溶于水后電離成H＋和Cl－。【實驗結(jié)論】?！窘涣鞣此肌竣購奈⒂^角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是氯化氫氣體②紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯色。27．有許多化學(xué)反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，比如氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)就是如此，如何證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？某興趣小組同學(xué)開展如下探究：【分析討論】同學(xué)們認(rèn)為，如果氫氧化鈣和鹽酸減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！緦嶒灧桨浮糠桨笇嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論方案一小明取少量氫氧化鈣溶液于試管中，先滴入2滴無色酚酞溶液，再加入稀鹽酸反應(yīng)物消失，二者發(fā)生了反應(yīng)方案二小嘉向氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入適量硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀有新物質(zhì)生成，二者發(fā)生了反應(yīng)【評價交流】小明認(rèn)為小嘉的結(jié)論不正確，理由是?！究偨Y(jié)歸納】對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，從多個角度設(shè)計實驗進(jìn)行證明?！就卣寡由臁繉⑸倭慷趸纪ㄈ霘溲趸c溶液中也無明顯現(xiàn)象，請你設(shè)計一個實驗方案證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（寫出操作方法和現(xiàn)象）。28．《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載（文中的“石”指石灰石），拓展課上，小康對其展開如下探究：如圖甲所示，先利用煤氣燈（煤氣的主要成分是CO）煅燒石灰石，然后完成后續(xù)操作；最后又補(bǔ)充做了如圖乙所示實驗。觀察到的現(xiàn)象：①燒杯內(nèi)壁上的澄清石灰水變渾濁；②試管A中無色酚酞試液變紅，試管B中無色酚酞試液不變色。（1）能作為石灰石發(fā)生化學(xué)變化的證據(jù)是現(xiàn)象（選填“①”“②”或“①和②”）。（2）繼續(xù)向試管A上層清液中逐滴滴加稀鹽酸，至紅色恰好褪去。輕輕晃動試管A，溶液自下而上又變?yōu)榧t色，此時試管A紅色溶液中一定存在的溶質(zhì)有：（除指示劑外）。（3）為檢驗圖甲所示實驗中的石灰石是否完全分解，小康同學(xué)取一定量煅燒后產(chǎn)物于試管中，向其中先加入適量的水，再加入少量稀鹽酸溶液，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明石灰石已經(jīng)完全分解。你認(rèn)為該結(jié)論合理嗎？請做出判斷并說明理：。29．碳捕集是實現(xiàn)“碳中和”的措施之一，其中一種方法是用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。某探究小組將二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，并利用傳感器實時測定氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，裝置如圖甲所示。溶液的pH隨時間變化情況如圖乙，且pH等于11.6時溶液處于飽和狀態(tài)。通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：①碳酸鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉（Na2②該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH為8.3；③該溫度下碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度。根據(jù)以上現(xiàn)象和信息，小組同學(xué)展開進(jìn)一步探究：【提出問題】二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，形成的產(chǎn)物是什么？【建立假設(shè)】假設(shè)1：只有碳酸鈉；假設(shè)2：碳酸鈉、碳酸氫鈉：假設(shè)3：只有碳酸氫鈉；假設(shè)4：…小敏根據(jù)圖乙曲線判斷假設(shè)1不成立，理由是?！緦嶒炦^程】繼續(xù)通入二氧化碳，溶液的pH隨時間變化情況如圖丙。【實驗結(jié)論】小敏根據(jù)圖丙曲線認(rèn)為二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液后的最終產(chǎn)物是。【交流評價】①小金認(rèn)為該曲線還不能確定最終產(chǎn)物。因為pH可能還未呈穩(wěn)定狀態(tài)，接下去的操作是。②小興受小金的啟發(fā)，猜測最后溶液可能呈酸性，他猜想的依據(jù)是，所以建議小組同學(xué)繼續(xù)展開探究。四、簡答題（本題有6小題，第30～34題各6分，35題10分，共40分）30．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。小海，小舟同學(xué)采用了不同的方案。小海的方法可用如下流程表示：①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？②計算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留0.1%），小舟同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩種方案，（不考慮稀鹽酸揮發(fā)）其中合理的是，請說明理由。31．古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應(yīng)可表示為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓小寧模仿古法，以實驗室中的Na2CO3、Ca(OH)2固體為原料，制備400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。（1）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的性。（2）400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為g，水的質(zhì)量為g。（3）需稱取Na2CO3、Ca(OH)2的質(zhì)量各為多少？32．化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】為最常見的化肥之一。（1）尿素屬于（填標(biāo)號）。A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復(fù)合肥（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。（3）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)為CO2+2NH33．小明同學(xué)在實驗室中用NaOH溶液替代石灰乳模擬從海水中提取鎂條。他取NaCl和MgCl2的固體混合物25g，加入適量水完全溶解后，與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液混合充分反應(yīng)，記錄的生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）當(dāng)?shù)稳肷鲜鯪aOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）。（2）當(dāng)?shù)稳肷鲜鯪aOH溶液100g時，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中NaCl溶質(zhì)的質(zhì)量。34．實驗室用金屬鎂與100g鹽酸反應(yīng)探究酸的性質(zhì)。小海取反應(yīng)后的溶液，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知當(dāng)NaOH溶液滴加至150g時不再有沉淀產(chǎn)生。求：（1）0.58g沉淀的成分為；（2）a點時，與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式；（3）若在b點溶液中加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀（填“能”“不能”）證明HCl有剩余；（4）計算100g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）35．小海在某次家庭勞動實踐時發(fā)現(xiàn)廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實驗研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/100100100反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克197.8295.3395.6（1）該潔廁靈呈（填“酸性”或“堿性”）；（2）第一次實驗產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為多少克？（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（4）下列關(guān)于家庭小實驗活動的說法中，你認(rèn)為合理的有。A．開展家庭小實驗活動時，需要規(guī)范操作B．明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗C．只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購買藥品或器材進(jìn)行各類實驗

答案解析部分浙江省舟山市定海區(qū)金衢山五校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)9月質(zhì)量監(jiān)測試題一、選擇題（本題有15小題，第1-10小題，每小題3分；第11-15小題，每小題4分，共50分。請選出各題中一個符合題意的正確選項，不選、多選、錯選，均不給分）1．近年來，我市堅持發(fā)展與生態(tài)兩手抓，同步打響“碧水、藍(lán)天、凈土、清廢”四大污染防治攻堅戰(zhàn)，生態(tài)環(huán)境質(zhì)量全面改善。以下行為與這一理念不相符的是（）A．焚燒生活垃圾 B．回收廢舊電池C．鼓勵綠色出行 D．合理使用化肥【答案】A【知識點】水體污染和防治；空氣污染與保護(hù)【解析】【分析】根據(jù)水、空氣、環(huán)境的污染原因分析，由污染原因確定各行為是否有利于保護(hù)環(huán)境。【解答】A.焚燒生活垃圾會造成空氣污染，符合題意；B.回收廢舊電池可保護(hù)環(huán)境且節(jié)約資源，不符合題意；C.鼓勵綠色出行，減少化石燃料的使用，可保護(hù)環(huán)境，減少空氣污染，不符合題意；D.合理使用化肥可保護(hù)水資源，防止水污染，不符合題意；故答案為：A。2．番薯粉絲是文成的特產(chǎn)，下列制作番薯粉絲過程中發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．磨漿 B．蒸熟C．刨絲 D．晾曬【答案】B【知識點】化學(xué)變化與物理變化的判別【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)變化物理變化的特點分析，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質(zhì)生成。

【解答】A、磨漿過程沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的物理變化，不符合題意；

B、蒸熟有新物質(zhì)生成，發(fā)生的化學(xué)變化，符合題意；

C、刨絲過程沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的物理變化，不符合題意；

D、晾曬過程沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的物理變化，不符合題意；

故選B。3．在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是（）A．CaCO3固體 B．AgNO3固體 C．KOH溶液 D．鐵粉【答案】B【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)所給各物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)，由氫離子是否發(fā)生變化，確定溶液pH是否發(fā)生變化分析?！窘獯稹緼.稀鹽酸呈酸性，溶液pH小于7，加入碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)后溶液呈中性，pH＝7，不符合題意；B.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，溶液仍呈酸性，氫離子沒有發(fā)生變化，pH幾乎不變，符合題意；C.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，溶液由酸性變成中性，pH發(fā)生變化，不符合題意；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，溶液由酸性變成中性，pH發(fā)生變化，不符合題意；故答案為：B。4．下列四幅圖，能說明燒堿用途的是（）A．金屬切割及焊接B．建筑材料C．制肥皂D．人工降雨【答案】C【知識點】堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途進(jìn)行判斷即可。【解答】A.金屬的切割和焊接利用的是氧氣的助燃性，故A不合題意；

B.石灰石碳酸鈣常用于建筑材料，故B不合題意；

C.油脂和氫氧化鈉共煮，然后加工定型就可得到肥皂，故C符合題意；

D.人工降雨要用干冰，即固體的二氧化碳，故D不合題意。

故選C。5．歸納總結(jié)、對比分析是常用的學(xué)習(xí)方法。如圖所示：兩圓重疊的區(qū)域表示兩種物質(zhì)的共同特征(相似點)，重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨有特征(不同點)，某同學(xué)對(甲)(乙)(丙)(丁)區(qū)域相對應(yīng)的內(nèi)容填寫正確的是（）A．(甲)：能使酚酞試液變色 B．(乙)：跟所有非金屬反應(yīng)C．(丙)：由氫、氧原子組成 D．(丁)：可以用于制取氧氣【答案】D【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途的知識判斷。

【解答】A.堿能夠使無色酚酞試液變成紅色，而酸不能使酚酞試液變色，故A錯誤；

B.堿不能與所有的非金屬反應(yīng)，例如堿不能與氫氣反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)化學(xué)式可知，水和過氧化氫都由氫元素和氧元素組成，故C錯誤；

D.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解，生成水和氧氣，故D正確。

故選D。6．科學(xué)實驗操作需要規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)。以下是小金同學(xué)的科學(xué)實驗操作，操作規(guī)范的是（）A．盛放NaOH洛液B．稱量氯化鈉質(zhì)量C．氣密性檢查D．稀釋濃硫酸【答案】C【知識點】常見實驗操作【解析】【分析】根據(jù)實驗操作的規(guī)范分析判斷。【解答】A.玻璃中的二氧化硅會和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，因此氫氧化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，故A錯誤；B.應(yīng)該將氯化鈉放在天平的左盤，故B錯誤；C.關(guān)閉止水夾后，再向長頸漏斗內(nèi)注水，如果水面不下降，那么說明裝置的氣密性良好，故C正確；D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。

故選C。7．如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸中B．用濕潤的pH試紙測量出A點溶液的pH將偏大C．該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水分子D．B點時加入溶液的質(zhì)量和另一種溶液的質(zhì)量一定相同【答案】C【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；pH值的測量及方法；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A.根據(jù)還未滴加時溶液的pH值判斷；

B.堿性溶液稀釋后pH減小，酸性溶液稀釋后pH變大；

C.根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)分析；

D.根據(jù)B點時溶液的pH等于7判斷?！窘獯稹緼.由圖象可知，還沒有滴加液體時，溶液的pH大于7，可知原溶液顯堿性，即將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故A錯誤；

B.A點溶液的pH大于7，溶液顯堿性，用濕潤的pH試紙測A點溶液的pH，相當(dāng)于稀釋了待測溶液，溶液的堿性變?nèi)?，即pH減小，故B錯誤；

C.稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O，故C正確；

D.B點時溶液的pH等于7，顯中性，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，但B點時加入的溶液的質(zhì)量和另一種溶液的質(zhì)量不一定相同，故D錯誤。

故選C。8．有一瓶標(biāo)簽無法辨認(rèn)的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進(jìn)行鑒別的是（）A．pH試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液【答案】D【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)分析判斷。【解答】A.碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，可以用pH試紙分辨，故A不合題意；B.碳酸鈉溶液滴加酚酞變成紅色，硫酸鈉溶液滴加酚酞不變色，故B不合題意；C.碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鈉和稀硫酸不反應(yīng)，故C不合題意；D.碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二者無法分辨，故D符合題意。故選D。9．下列選項中物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式完全一致的是（）A．氯化鈉、食鹽、NaCl B．氫氧化鈣、熟石灰、CaOHC．氫氧化鈉、純堿、NaOH D．碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO【答案】A【知識點】化學(xué)式的書寫及意義；常見物質(zhì)的俗稱【解析】【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱和化學(xué)式分析判斷?！窘獯稹緼.氯化鈉，俗稱食鹽，化學(xué)式為NaCl，故A正確；B.氫氧化鈣俗稱熟石灰，化學(xué)式為Ca(OH)2，故B錯誤；C.氫氧化鈉俗稱火堿，苛性鈉，化學(xué)式為NaOH，故C錯誤；D.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3，故D錯誤。故選A。10．常溫下，下列離子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH?、C．Ag+、Cu2+、NO3- D．Na+、Cl?【答案】C【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題【解析】【分析】如果離子之間不能生成水、氣體或沉淀，那么它們可以共存?！窘獯稹縫H=4的溶液呈酸性，溶液中存在H+。

A.SO42-和Ba2+生成BaSO4白色沉淀，故A不合題意；B.OH-和H+會生成水，故B不合題意；C.三種離子不會生成水、氣體和沉淀，可以共存，故C符合題意；D.CO32-和H+會生成水和二氧化碳?xì)怏w，不能共存，故D不合題意。故選C。11．某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．混合加熱室中發(fā)生的是物理變化B．氧化室發(fā)生的反應(yīng)中，氮氣不是生成物C．該流程中KOH可以循環(huán)使用D．電解室中發(fā)生的是分解反應(yīng)【答案】D【知識點】化學(xué)變化與物理變化的判別；空氣的成分及探究；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)【解析】【分析】A、根據(jù)沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化分析；

B、根據(jù)空氣中含有氮氣分析；

C、根據(jù)流程中反應(yīng)物和生成物分析；

D、根據(jù)電解室中的反應(yīng)物質(zhì)及“一變多”的反應(yīng)為分解反應(yīng)分析。【解答】A.混合加熱室中只是物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化，不符合題意；B.氧化室發(fā)生的反應(yīng)中，氮氣來自于空氣，不是生成物，不符合題意；C.該流程中KOH既是反應(yīng)物又是生成物，可以循環(huán)使用，不符合題意；D.電解室中發(fā)生的是錳酸鉀和水的反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，符合題意；故答案為：D。12．鉀肥可以改善植物莖稈細(xì)弱的狀況，為了使玉米莖稈粗壯，則應(yīng)選擇的化肥是（）A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2【答案】C【知識點】鹽與化肥【解析】【分析】根據(jù)化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養(yǎng)元素的為復(fù)合肥?！窘獯稹緼.Na3PO4中含有植物所需磷元素，為磷肥，不符合題意；B.NH4Cl中含植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；C.K2CO3中含植物所需鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；D.CO（NH2）2中含植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；故答案為：C。13．小柯完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀。則下列說法中正確的是（）A．甲實驗結(jié)束后，試管中的溶液可能含有稀鹽酸B．乙實驗結(jié)束后，試管中的廢液一定含有NaC．最終，廢液缸中一定含NaCl、Na2D．最終，廢液缸中可能含NaCl、HCl、CaCl2【答案】B【知識點】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，結(jié)合甲、乙試管中溶液混合現(xiàn)象判斷反應(yīng)后溶液成分分析?！窘獯稹緼.依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀，說明甲試管結(jié)束后溶液成分為氯化鈣和鹽酸，乙試管結(jié)束后溶液成分為氯化鈉和碳酸鈉，混合時鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，然后氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，不符合題意；B.乙實驗結(jié)束后，試管中的廢液一定含有Na2COC.最終，廢液缸中一定含NaCl，可能有Na2D.因廢液缸中有沉淀碳酸鈣生成，鹽酸與碳酸鈣不能共存，所以最終，廢液缸中不可能含HCl，不符合題意；故答案為：B。14．構(gòu)建元素化合價和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如圖是硫元素的“價類二維圖”。查閱資料：物質(zhì)A由硫元素與氫元素組成，通常情況下是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液顯酸性，下列說法錯誤的是（）A．物質(zhì)A的化學(xué)式為H2S，其水溶液中含有H+B．物質(zhì)B常溫下為淡黃色固體C．物質(zhì)C是形成酸雨的主要物質(zhì)D．實驗室常用物質(zhì)E的稀溶液做干燥劑【答案】D【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；酸的物理性質(zhì)及用途；常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】A、根據(jù)硫化氫化學(xué)式書寫分析；

B、根據(jù)硫單質(zhì)為淡黃色固體分析；

C、根據(jù)二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)分析；

D、根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析?！窘獯稹緼.物質(zhì)A中硫元素化合價為－2價，氫元素化合價為+1價，則化學(xué)式為H2S，其水溶液中含有H+，不符合題意；B.物質(zhì)B為硫單質(zhì)，常溫下為淡黃色固體，不符合題意；C.物質(zhì)C為+4價硫的氧化物，為二氧化硫，是形成酸雨的主要物質(zhì)，不符合題意；D.物質(zhì)E為硫酸，濃硫酸具有吸水性，稀硫酸不具有吸水性，實驗室常用物質(zhì)濃溶液做干燥劑，符合題意；故答案為：D。15．下列表格中列出了除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ANO通過熾熱的木炭BCCO通過足量NaOH溶液并干燥CMnKCl加足量的水溶解，過濾后干燥DNaOHN加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡后，將溶液蒸干A．A B．B C．C D．D【答案】C【知識點】物質(zhì)除雜或凈化；常見實驗操作【解析】【分析】除雜原則是：1、不增：不得引入新的雜質(zhì)；2、不減：盡量不消耗被提純的物質(zhì)；3、易分：轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)。除雜是指有效除去原物質(zhì)中所含雜質(zhì)且不與主要成分反應(yīng)，且不會引進(jìn)新的雜質(zhì)成分的過程，比如：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉?！窘獯稹緼.氧氣與熾熱的木炭反應(yīng)會生成二氧化碳或一氧化碳，引入新的雜質(zhì)，不符合題意；

B.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，原物質(zhì)被吸收了，不符合題意；

C.二氧化錳不溶于水，故可通過溶解過濾除去雜質(zhì)kcl，符合題意；

D.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成新的雜質(zhì)氯化鈉，故不符合題意；

故答案為：C二、填空題（本題共9小題20空格，每空2分，共40分）16．將相應(yīng)序號填在下列橫線上。①常溫下碳酸氫銨是一種固體；②加熱碳酸氫銨生成氨氣、二氧化碳和水；③氨氣是無色有刺激性氣味的氣體；④加熱時產(chǎn)生的水蒸氣在試管口凝結(jié)成水珠；⑤二氧化碳是一種無色無味的氣體；⑥不可燃燒；⑦但通入澄清石灰水中，能使石灰水變渾濁。以上屬于物理性質(zhì)的是，屬于化學(xué)變化的是?！敬鸢浮竣佗邰?；②【知識點】化學(xué)變化與物理變化的判別；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用【解析】【分析】有“能”“可以”等詞匯的的為性質(zhì)描述，區(qū)分出性質(zhì)和變化，再由化學(xué)性質(zhì)由化學(xué)變化體現(xiàn)，不需化學(xué)變化體現(xiàn)的性質(zhì)為物理性質(zhì)，有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化進(jìn)行區(qū)分?！窘獯稹竣俪叵绿妓釟滗@是一種固體、③氨氣是無色有刺激性氣味的氣體、⑤二氧化碳是一種無色無味的氣體屬于性質(zhì)描述，且這些性質(zhì)都不需化學(xué)變化體現(xiàn)，屬于物理性質(zhì)，②加熱碳酸氫銨生成氨氣、二氧化碳和水為化學(xué)變化的描述；④加熱時產(chǎn)生的水蒸氣在試管口凝結(jié)成水珠為物理變化的描述；⑥不可燃燒、⑦但通入澄清石灰水中，能使石灰水變渾濁為化學(xué)性質(zhì)的描述；

故答案為：①③⑤；②。17．某校同學(xué)開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如表所示：溶液白醋鹽酸食鹽水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中放置試管的儀器名稱是。②由表可知，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是。（2）圖2是三位同學(xué)分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖，可能導(dǎo)致被測溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是（填“A”、“B”或“C”）?！敬鸢浮浚?）試管架；紅（2）C【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】（1）①根據(jù)所指儀器的名稱解答；

②根據(jù)表格分析解答；

（2）注意水對溶液酸堿性的影響即可?！窘獯稹浚?）①根據(jù)圖1可知，放置試管的儀器名稱是試管架；

②根據(jù)表格可知，鹽酸和白醋呈酸性，滴入紫薯汁后呈紅色，那么得到：紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液顯示的顏色是紅色。

（2）根據(jù)圖片可知，潮濕的滴板上有水，會將溶液稀釋，導(dǎo)致溶液酸堿性發(fā)生改變，故選C。18．小金分別向不同試劑中滴加自制紫薯汁，記錄實驗現(xiàn)象如表。請回答：稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水白醋草木灰溶液滴加2滴紫薯汁紅色綠色紫色紅色綠色（1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能顯示的顏色是；（2）用pH試紙測定上述部分溶液的酸堿度，具體操作方法是?！敬鸢浮浚?）綠色（2）用潔凈玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；pH值的測量及方法【解析】【分析】（1）根據(jù)表格確定紫薯汁在不同溶液中的顏色變化，再對石灰水滴加紫薯汁的顏色變化；

（2）根據(jù)溶液pH值的測定方法分析解答?！窘獯稹浚?）根據(jù)表格可知，紫薯汁在酸中顯紅色，在堿性溶液中顯綠色，在中性溶液中顯紫色。石灰水呈堿性，滴加紫薯汁后顯綠色。

（2）用pH試紙測定上述部分溶液的酸堿度，具體操作方法是：用潔凈玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。19．如圖是某同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。（1）“小拇指”上漏填的這類物質(zhì)是；（2）鐵銹對應(yīng)“中指”類，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）鹽（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)酸能與鹽反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水分析?！窘獯稹浚?）由酸的化學(xué)性質(zhì)可知，“小拇指”上漏填的這類物質(zhì)是鹽。

（2）鐵銹對應(yīng)“中指”類，鐵銹主要成分為氧化鐵，它與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

故答案為：（1）鹽；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。20．小舟要用鋅粒和稀硫酸在實驗室制取一瓶干燥的氫氣。[實驗原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[發(fā)生裝置]根據(jù)反應(yīng)條件與反應(yīng)物狀態(tài)，小舟應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（選填“甲”或“乙“）。[收集裝置]為了得到干燥的氫氣，小舟設(shè)計了如圖丙的裝置，裝置中液體a可以是?！敬鸢浮恳遥粷饬蛩帷局R點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可用向下排空氣法或者排水法收集氫氣。【解答】由實驗原理可知，鋅粒和稀硫酸反應(yīng)時不需要加熱，故發(fā)生裝置選擇乙；

干燥的氫氣一般可用濃硫酸的吸水性。

故答案為：乙；濃硫酸21．酸和堿是兩類重要的物質(zhì)，他們之間發(fā)生的反應(yīng)，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛的應(yīng)用，圖1表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題（1）根據(jù)圖1曲線所示，實驗操作是按照圖2中的（填“①”或“②”）圖所示進(jìn)行。（2）若在測定A點pH過程中，錯用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，測量結(jié)果將（填“偏大”“不變”或“偏小”）。（3）下列物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)，但溶液顏色無明顯變化的是（填字母）A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3【答案】（1）②（2）偏?。?）A【知識點】pH值的測量及方法；酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)前溶液呈堿性，由此確定是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中分析；（2）根據(jù)測溶液pH時玻璃棒用水濕潤會使堿性變?nèi)醴治觯?/p>

（3）根據(jù)氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)及與各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象分析?！窘獯稹浚?）由圖1可知，原始溶液呈堿性，pH大于7，說明是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，即實驗按圖2中②圖所示進(jìn)行。

（2）A點溶液呈堿性，測定A點pH過程中，錯用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，會使堿性變?nèi)?，測量結(jié)果將偏??；

（3）硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)且無明顯現(xiàn)象，A正確；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，B錯誤；氯化鈣、氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，C、D錯誤。

故答案為：（1）②；（2）偏??；（3）A。22．兩個燒杯中分別盛有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的鹽酸和氫氧化鈉溶液。若將A燒杯中溶液注入B燒杯中，B燒杯中溶液的pH按圖甲線①變化，若將B燒杯中溶液注入A燒杯中，A燒杯中溶液的pH按圖乙線②變化。（1）原A燒杯中的溶液是。（2）為確定圖乙中A點對應(yīng)的溶液中含有鹽酸，可用的試劑是。（寫一種）【答案】（1）氫氧化鈉溶液（2）紫色石蕊試液、鐵、氧化銅、碳酸鈣等。【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)圖甲確定實驗開始時溶液的pH，從而確定B燒杯內(nèi)溶液的種類，進(jìn)而對A燒杯內(nèi)溶液的種類進(jìn)行判斷。

（2）根據(jù)酸的通性分析解答。【解答】（1）根據(jù)甲圖可知，實驗開始時B燒杯中溶液的pH<7，則B燒杯中為鹽酸，而A燒杯中氫氧化鈉溶液。

（2）紫色石蕊試液遇到酸變成紅色；鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣；氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅藍(lán)色溶液和水；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w。

則為確定圖乙中A點對應(yīng)的溶液中含有鹽酸，可用的試劑是：紫色石蕊試液、鐵、氧化銅、碳酸鈣等。23．為了驗證堿的性質(zhì)，小科同學(xué)做了如圖的三個實驗。請分析：（1）實驗Ⅰ中酸與堿發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)是。（2）實驗結(jié)束后，小科將三只試管中的物質(zhì)全部倒入一個燒杯中，靜置后得到了白色沉淀和無色溶液，他取白色沉淀，加入足量的稀鹽酸，觀察到白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，則無色溶液中可能含有的陽離子是。【答案】（1）溶液由紅色變成無色（2）Mg2+、Ba2+【知識點】酸與堿的反應(yīng)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性或中性溶液呈無色分析；

（2）根據(jù)三支試管中所給物質(zhì)的性質(zhì)及混合后的白色沉淀部分溶解于鹽酸且有氣泡產(chǎn)生確定混合后可能產(chǎn)生的白色沉淀，再由復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)確定發(fā)生反應(yīng)和未發(fā)生反應(yīng)的離子，由此確定溶液中未發(fā)生反應(yīng)的離子一定存在，發(fā)生反應(yīng)的離子可能存在分析?！窘獯稹浚?）酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性或中性溶液呈無色，實驗Ⅰ中溶液由紅色變成無色可證明酸與堿發(fā)生反應(yīng)。

（2）實驗結(jié)束后，小科將三只試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，靜置后得到了白色沉淀和無色溶液，白色沉淀可能是碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂中的一種或多種，他取白色沉淀，加入足量的稀鹽酸，觀察到白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，說明白色沉淀成分一定有碳酸鋇和硫酸鋇，可能有氫氧化鎂，因碳酸鋇、氫氧化鎂能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，則無色溶液的陽離子中一定不含氫離子，鈉離子和鉀離子不會發(fā)生變化，所以溶液中一定有鉀離子和鈉離子，鎂離子和鋇離子可能存在。

故答案為：（1）溶液由紅色變成無色；（2）Mg2+、Ba2+。24．某無色透明溶液由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該溶液，進(jìn)行如下實驗：①向溶液中，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀；②在該沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該溶液中一定含有溶質(zhì)是，可能含有的溶質(zhì)是【答案】碳酸鈉、硫酸鈉；氯化鈉【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)氯化鋇與碳酸根離子和硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇能溶于酸，硫酸鋇不能溶于酸，能反應(yīng)的離子不能共存，溶液中需陰、陽離子共存分析。【解答】①向溶液中，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，該沉淀可能是碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅中的一種或多種；②在該沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明沉淀中一定有不足于硝酸的硫酸鋇，碳酸鋇、碳酸銅至少含一種，由此確定溶液中一定有硫酸根和碳酸根離子，因鋇離子和銅離子與碳酸根離子不能共存，即溶液中一定不含鋇離子和銅離子，所以加入氯化鋇產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇；③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因①中加入過量氯化鋇引入氯離子，所以不能證明原溶液中是否含氯離子，因溶液中陰、陽離子共存，由此確定一定含鈉離子。該溶液中一定含有溶質(zhì)是碳酸鈉和硫酸鈉，可能含氯化鈉。

故答案為：碳酸鈉、硫酸鈉；氯化鈉。三、實驗探究題（本題共5小題15空格，每空2分，共30分）25．小科在做NaOH與CuSO4反應(yīng)的實驗時，將濃CuSO4溶液逐滴滴加到過量的濃NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)在滴入1-6滴（1）取0.2克的Cu(OH)2粉末，加入20毫升的水中，觀察實驗現(xiàn)象，小明這一操作基于的猜想是（2）否定了步驟（1）的猜想之后，小科繼續(xù)猜想，沉淀消失，出現(xiàn)亮藍(lán)色溶液，可能和CuSO4溶液濃度過高或者NaOH溶液溶液濃度過高有關(guān)。為進(jìn)一步探究此問題，請你設(shè)計實驗方案并寫出實驗步驟。建議：①實驗可設(shè)計6組；②實驗時每支試管取用CuSO4溶液和NaOH溶液均為5毫升；③實驗室提供質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸銅溶液、30%的NaOH【答案】（1）少量的氫氧化銅能夠溶于水形成藍(lán)色溶液（2）1、通過加水稀釋的方法配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%、20%的硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液；2、取6支試管，向其中3支試管中分別加入10%、20%、30%的氫氧化鈉溶液5mL，再向另3支試管中分別加入10%、20%、30%的硫酸銅溶液5mL；3、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中分別加入30%的硫酸銅溶液6滴，觀察現(xiàn)象，再向盛有硫酸銅溶液的試管中分別加入30%的氫氧化鈉溶液6滴，觀察現(xiàn)象【知識點】實驗方案設(shè)計與評價【解析】【分析】根據(jù)題中所提問題，結(jié)合對比實驗的設(shè)計要求進(jìn)行分析，設(shè)計對比實驗時要注意變量的唯一性。【解答】（1）要探究藍(lán)色絮狀沉淀消失的原因，取氫氧化銅粉末加水溶解，是基于少量的氫氧化銅能夠溶于水形成藍(lán)色溶液的猜想設(shè)計的實驗；

（2）由題中所給信息可知，要探究沉淀消失是硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液濃度過高造成，需進(jìn)行變化兩溶液的濃度進(jìn)行對比實驗，觀察現(xiàn)象驗證，由此設(shè)計實驗即可。

故答案為：（1）少量的氫氧化銅能夠溶于水形成藍(lán)色溶液；（2）1、通過加水稀釋的方法配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%、20%的硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液；2、取6支試管，向其中3支試管中分別加入10%、20%、30%的氫氧化鈉溶液5mL，再向另3支試管中分別加入10%、20%、30%的硫酸銅溶液5mL；3、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中分別加入30%的硫酸銅溶液6滴，觀察現(xiàn)象，再向盛有硫酸銅溶液的試管中分別加入30%的氫氧化鈉溶液6滴，觀察現(xiàn)象。26．某興趣小組的同學(xué)對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！咎岢鰡栴}】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？【進(jìn)行實驗】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵用紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖所示的三個實驗：【實驗現(xiàn)象】Ⅰ和Ⅱ中小花不變色，Ⅲ中小花變紅色。【查閱資料】氯化氫氣體溶于水后電離成H＋和Cl－?！緦嶒灲Y(jié)論】?！窘涣鞣此肌竣購奈⒂^角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是氯化氫氣體②紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯色?！敬鸢浮柯然瘹錃怏w不顯酸性；由氯化氫分子構(gòu)成，沒有電離出H＋，所以氯化氫氣體不顯酸性；紅【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】【實驗結(jié)論】紫甘藍(lán)染成的藍(lán)紫色小花變色，則說明遇到酸性液體；不變色，說明沒有遇到酸性液體；

【交流反思】①注意分析氯化氫氣體能否電離出H+即可；

②根據(jù)II中的現(xiàn)象分析解答。

【解答】【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗II可知，藍(lán)紫色小花在氯化氫氣體中沒有變色，那么說明：氯化氫氣體不顯酸性；

【交流反思】①溶液中存在H+，則溶液呈酸性，那么從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是氯化氫氣體由氯化氫分子構(gòu)成，沒有電離出H＋，所以氯化氫氣體不顯酸性；

②根據(jù)實驗III可知，氯化氫在水中電離出H+，呈酸性，紫藍(lán)色小花變成紅色，那么得到：紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯紅色。27．有許多化學(xué)反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，比如氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)就是如此，如何證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？某興趣小組同學(xué)開展如下探究：【分析討論】同學(xué)們認(rèn)為，如果氫氧化鈣和鹽酸減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！緦嶒灧桨浮糠桨笇嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論方案一小明取少量氫氧化鈣溶液于試管中，先滴入2滴無色酚酞溶液，再加入稀鹽酸反應(yīng)物消失，二者發(fā)生了反應(yīng)方案二小嘉向氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入適量硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀有新物質(zhì)生成，二者發(fā)生了反應(yīng)【評價交流】小明認(rèn)為小嘉的結(jié)論不正確，理由是。【總結(jié)歸納】對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，從多個角度設(shè)計實驗進(jìn)行證明?！就卣寡由臁繉⑸倭慷趸纪ㄈ霘溲趸c溶液中也無明顯現(xiàn)象，請你設(shè)計一個實驗方案證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（寫出操作方法和現(xiàn)象）?！敬鸢浮坑蔁o色變成紅色，然后又由紅色變成無色；無論氫氧化鈣與鹽酸是否反應(yīng)，溶液中氯離子都與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀（或鹽酸中的氯離子也能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀）；向反應(yīng)后溶液中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生【知識點】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】方案一：無色酚酞試液遇到酸性液體和中性液體不變色，遇到堿性液體呈紅色。氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水，根據(jù)溶液酸堿性的變化分析解答；

【評價交流】稀鹽酸和反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈣中都存在氯離子，因此無論氫氧化鈣和稀鹽酸是否反應(yīng)，放入硝酸銀后都會生成氯化銀白色沉淀。

【拓展延伸】二氧化碳和稀鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，但是沒有氣體生成。如果滴入稀鹽酸后生成氣體，那么肯定是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。28．《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載（文中的“石”指石灰石），拓展課上，小康對其展開如下探究：如圖甲所示，先利用煤氣燈（煤氣的主要成分是CO）煅燒石灰石，然后完成后續(xù)操作；最后又補(bǔ)充做了如圖乙所示實驗。觀察到的現(xiàn)象：①燒杯內(nèi)壁上的澄清石灰水變渾濁；②試管A中無色酚酞試液變紅，試管B中無色酚酞試液不變色。（1）能作為石灰石發(fā)生化學(xué)變化的證據(jù)是現(xiàn)象（選填“①”“②”或“①和②”）。（2）繼續(xù)向試管A上層清液中逐滴滴加稀鹽酸，至紅色恰好褪去。輕輕晃動試管A，溶液自下而上又變?yōu)榧t色，此時試管A紅色溶液中一定存在的溶質(zhì)有：（除指示劑外）。（3）為檢驗圖甲所示實驗中的石灰石是否完全分解，小康同學(xué)取一定量煅燒后產(chǎn)物于試管中，向其中先加入適量的水，再加入少量稀鹽酸溶液，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明石灰石已經(jīng)完全分解。你認(rèn)為該結(jié)論合理嗎？請做出判斷并說明理：?！敬鸢浮浚?）②（2）氫氧化鈣和氯化鈣（3）不合理，煅燒后產(chǎn)物中存在氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加入少量稀鹽酸溶液，鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，由于鹽酸較少，可能氫氧化鈣就可能將鹽酸完全消耗，不能判斷是否存在碳酸鈣，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，不能說明石灰石已經(jīng)完全分解【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)酒精燃燒也會生成二氧化碳，驗證二氧化碳生成不能驗證石灰石發(fā)生化學(xué)變化分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈣呈堿性分析；

（3）根據(jù)向固體中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，然后再與碳酸鈣反應(yīng)分析?！窘獯稹浚?）現(xiàn)象①證明了二氧化碳的生成，二氧化碳可能是石灰石分解生成，也可能是酒精燃燒生成，不能證明石灰石發(fā)生了化學(xué)變化，現(xiàn)象②通過石灰石不能使酚酞變色，反應(yīng)后的物質(zhì)能使酚酞溶液變紅的對比可證明反應(yīng)時石灰石發(fā)生了化學(xué)變化。

（2）石灰石煅燒生成氧化鈣，氧化鈣加水形成氫氧化鈣溶液，繼續(xù)向試管A上層清液中逐滴滴加稀鹽酸，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，至紅色恰好褪去。輕輕晃動試管A，溶液自下而上又變?yōu)榧t色，則試管A中除生成的氯化鈣外還有呈堿性的氫氧化鈣剩余。

（3）煅燒后產(chǎn)物中存在氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加入少量稀鹽酸溶液，鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，由于鹽酸較少，可能氫氧化鈣將鹽酸完全消耗，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，不能說明石灰石已經(jīng)完全分解。

故答案為：（1）②；（2）氫氧化鈣和氯化鈣；（3）不合理，煅燒后產(chǎn)物中存在氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加入少量稀鹽酸溶液，鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，由于鹽酸較少，可能氫氧化鈣就可能將鹽酸完全消耗，不能判斷是否存在碳酸鈣，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，不能說明石灰石已經(jīng)完全分解。29．碳捕集是實現(xiàn)“碳中和”的措施之一，其中一種方法是用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。某探究小組將二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，并利用傳感器實時測定氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，裝置如圖甲所示。溶液的pH隨時間變化情況如圖乙，且pH等于11.6時溶液處于飽和狀態(tài)。通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：①碳酸鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉（Na2②該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH為8.3；③該溫度下碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度。根據(jù)以上現(xiàn)象和信息，小組同學(xué)展開進(jìn)一步探究：【提出問題】二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液中，形成的產(chǎn)物是什么？【建立假設(shè)】假設(shè)1：只有碳酸鈉；假設(shè)2：碳酸鈉、碳酸氫鈉：假設(shè)3：只有碳酸氫鈉；假設(shè)4：…小敏根據(jù)圖乙曲線判斷假設(shè)1不成立，理由是?！緦嶒炦^程】繼續(xù)通入二氧化碳，溶液的pH隨時間變化情況如圖丙?！緦嶒灲Y(jié)論】小敏根據(jù)圖丙曲線認(rèn)為二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液后的最終產(chǎn)物是?！窘涣髟u價】①小金認(rèn)為該曲線還不能確定最終產(chǎn)物。因為pH可能還未呈穩(wěn)定狀態(tài)，接下去的操作是。②小興受小金的啟發(fā)，猜測最后溶液可能呈酸性，他猜想的依據(jù)是，所以建議小組同學(xué)繼續(xù)展開探究。【答案】該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，此時pH小于11.6；碳酸氫鈉/NaHCO3；繼續(xù)通入二氧化碳，直到pH不再變化；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；鹽的性質(zhì)及用途；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)圖像中溶液pH，該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，飽和碳酸氫鈉溶液的pH為8.3，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸分析?！窘獯稹俊窘⒓僭O(shè)】由圖像乙可知，反應(yīng)后溶液pH小于11.6，該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，所以產(chǎn)物不可能只有碳酸鈉，猜想1不成立。

【實驗結(jié)論】由圖丙可知，反應(yīng)后溶液pH=8.3，飽和碳酸氫鈉溶液的pH為8.3，所以小敏根據(jù)圖丙曲線認(rèn)為二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液后的最終產(chǎn)物是碳酸氫鈉。【交流評價】①小金認(rèn)為該曲線還不能確定最終產(chǎn)物。因為pH可能還未呈穩(wěn)定狀態(tài)，要得出結(jié)論，需繼續(xù)通入二氧化碳，直到pH不再變化。②持續(xù)通入二氧化碳，當(dāng)二氧化碳過量時，因二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，所以小興猜測最后溶液可能呈酸性。

故答案為：該溫度下，飽和碳酸鈉溶液的pH為11.6，此時pH小于11.6；碳酸氫鈉或NaHCO3；繼續(xù)通入二氧化碳，直到pH不再變化；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性。四、簡答題（本題有6小題，第30～34題各6分，35題10分，共40分）30．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。小海，小舟同學(xué)采用了不同的方案。小海的方法可用如下流程表示：①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？②計算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留0.1%），小舟同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩種方案，（不考慮稀鹽酸揮發(fā)）其中合理的是，請說明理由?！敬鸢浮?5%；設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。則有：CaCO31005g+2HCl7350【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）樣品由碳酸鈣和雜質(zhì)組成，反應(yīng)結(jié)束后得到濾渣2.5g，即雜質(zhì)為2.5g，用樣品質(zhì)量減去雜質(zhì)質(zhì)量得到碳酸鈣質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量樣品質(zhì)量×100%計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）根據(jù)題意可知，當(dāng)加入稀鹽酸50g時，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：10g-5g=5g，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量計算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（【解答】（1）根據(jù)題意可知，反應(yīng)完全結(jié)束后雜質(zhì)質(zhì)量為2.5g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：10g-2.5g=7.5g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.5g31．古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應(yīng)可表示為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓小寧模仿古法，以實驗室中的Na2CO3、Ca(OH)2固體為原料，制備400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。（1）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的性。（2）400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為g，水的質(zhì)量為g。（3）需稱取Na2CO3、Ca(OH)2的質(zhì)量各為多少？【答案】（1）腐蝕（2）40；360（3）解：設(shè)反應(yīng)需要Na2CO3的質(zhì)量為x，Ca(OH)2的質(zhì)量為yNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓1067480xy40g106x=53gy=37g答：需稱取Na2CO3的質(zhì)量為53g，Ca(OH)2的質(zhì)量為37g【知識點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)生成氫氧化鈉質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算碳酸鈉和氫氧化鈣質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的腐蝕性；

（2）400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為400g×10%=40g，水的質(zhì)量為400g-40g=360g；

故答案為：（1）腐蝕；（2）40；360；（3）Na2CO3的質(zhì)量為53g，Ca(OH)2的質(zhì)量為37g。32．化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】為最常見的化肥之一。（1）尿素屬于（填標(biāo)號）。A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復(fù)合肥（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。（3）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)為CO2+2NH【答案】（1）A（2）46.7（3）解：設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是x。CO3460=x【知識點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽與化肥【解析】【分析】（1）含