2024年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物本章達(dá)標(biāo)檢測含解析新人教版必修1

PAGEPAGE14本章達(dá)標(biāo)檢測(滿分:100分;時(shí)間:90分鐘)一、選擇題(每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2024四川南充高一期末)人類對自然環(huán)境的影響,引起一系列大氣污染問題。光化學(xué)煙霧屬于其中之一,它的污染源是 ()A.二氧化碳B.氮的氧化物C.氟氯烴(即氟利昂)D.二氧化硫2.(2024黑龍江鶴崗第一中學(xué)高一期末)下列說法正確的是 ()A.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上瓷盤都是硅酸鹽制品B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C.SiO2廣泛用于光纖通訊D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)3.(2024山東濰坊高一上期末)據(jù)統(tǒng)計(jì),約有80%~85%的化工生產(chǎn)過程運(yùn)用催化劑,同樣在化學(xué)試驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)的制取時(shí),也用到催化劑。以下反應(yīng)不運(yùn)用催化劑能順當(dāng)進(jìn)行的是 ()A.試驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣B.試驗(yàn)室制取氯氣C.工業(yè)上合成氨D.工業(yè)上制備硫酸4.(2024湖南醴陵四中高一上期末)下列有關(guān)試劑的保存方法,錯(cuò)誤的是 ()A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B.少量的金屬鈉保存在煤油中C.液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶,并加水液封D.新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中5.(2024福建福州高一期末)在探究新制氯水成分及性質(zhì)的試驗(yàn)中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是 ()方法現(xiàn)象結(jié)論A視察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性6.(2024福建南平高一期末)下列操作或裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?()AB探究濃硫酸的脫水性視察氨的“噴泉”試驗(yàn)將蔗糖和濃硫酸混合CD收集NO2制取SO27.(2024陜西漢中高三月考)以粗銅為原料制取并收集NO2。從反應(yīng)后的溶液中回收Cu(NO3)2·6H2O。試驗(yàn)裝置如下:下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?()A.用裝置①制取NO2B.用裝置②收集NO2C.用裝置③除去反應(yīng)液中的不溶物D.用裝置④蒸發(fā)濃縮裝置③所得濾液,然后冷卻結(jié)晶、固液分別8.(2024陜西寶雞高一上期末)化學(xué)試驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是 ()A.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí),先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化,然后往其中滴加B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化實(shí)力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+時(shí),用硝酸酸化D.定性檢驗(yàn)SO32-,將BaCl2溶液用9.“封管試驗(yàn)”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是 ()A.加熱時(shí),①中上部匯合了NH4Cl固體B.加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色C.加熱時(shí),③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)SO2的還原性D.三個(gè)“封管試驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)10.(2024山東臨朐試驗(yàn)中學(xué)高一月考)如圖是某元素的“價(jià)—類”二維圖,其中A為正鹽,X是一種強(qiáng)堿,通常條件下Z是無色液體,E的相對分子質(zhì)量比D大16,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用B.可用向上排空氣法收集BC.C一般用排水法收集D.D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D11.(2024湖南長沙雅禮中學(xué)高三月考)四個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充溢氣體進(jìn)行噴泉試驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定) ()A.①=②=③=④B.①>③>②>④C.①=②>③=④D.①>②>③=④12.(2024寧夏銀川一中高一上期末)固體粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干種,為確定其成分,現(xiàn)取X進(jìn)行如下試驗(yàn)(所加試劑均過量),下列說法正確的是 ()A.該混合物中確定含有CuO、SiO2B.該混合物中可能含有Na2O和Fe2O3C.該混合物中確定不含CaO和Na2OD.無法確定是否含有CaO和Fe2O313.(2024遼寧沈陽高一期末)已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+A.確定不含I-B.可能含有Cu2+C.至少含有Na+、NH4+、KD.不能確定是否含有SO14.(2024山西高校附中高一模塊診斷)將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀狀況如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.可以求出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為3.21gD.氫氧化鈉溶液濃度為3mol·L-115.(2024湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高一上月考)Cu2S與確定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)=2∶1時(shí),下列說法正確的是 ()A.產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1B.參與反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶7C.反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑,又作還原劑D.反應(yīng)中每有1molCuSO4生成,就有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移16.(2024四川成都樹德中學(xué)高一月考)已知:將Cl2通入適量NaOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3,且c(Cl-)c(ClO-A.參與反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于12aB.變更溫度,產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為17aC.變更溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為12amol≤n(e-)≤56aD.若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl二、非選擇題(本題共5小題,共52分)17.(7分)中國高鐵對便利人們的出行有重要的作用。(1)建設(shè)高鐵軌道須要大量的水泥,生產(chǎn)水泥的主要原材料是。

(2)高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)運(yùn)用了光導(dǎo)纖維,其主要成分是(填化學(xué)式,下同);乘務(wù)員運(yùn)用的無線通話機(jī)的芯片材料是。

(3)高鐵上安裝有很多玻璃,氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋,氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味,是由于所運(yùn)用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品,向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體,該反應(yīng)的離子方程式為。

18.(10分)(2024江西上饒高一期末)氮是我們熟識的典型非金屬元素,探討氮及其化合物的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義,請回答以下問題:圖1圖2圖3(1)圖1中制取氨氣的裝置和選用的試劑,合理的是(填字母)。

A.①②B.②③C.②④D.①③(2)試驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式是。

圖2為銨鹽的受熱分解裝置:(3)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為。

(5)如圖3,將圖2燒杯C中反應(yīng)生成的酸的濃溶液(足量)與Cu反應(yīng),試驗(yàn)完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為(寫化學(xué)式)。

19.(12分)(2024山東濰坊高一上期末)我國“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著。科學(xué)家探討發(fā)覺含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:回答下列問題:(1)從物質(zhì)分類的角度看,圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有(寫化學(xué)式)。

(2)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是。

(3)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式:。

(4)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)試驗(yàn)室長期保存濃硝酸,需運(yùn)用棕色試劑瓶,并放置在陰涼處,其緣由為(用化學(xué)方程式表示)。

(6)氨氣與一氧化氮(NO)在確定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

20.(13分)(2024山東濟(jì)寧高一期末)已知氯氣與堿反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物受溫度的影響。試驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,并探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱是。

(2)裝置A中產(chǎn)生氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置B中的試劑為,該裝置的作用為。

(4)裝置C采納的加熱方式是,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)裝置E的作用是,可選用試劑(填字母)。

A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.稀硫酸(6)探究KClO3、NaClO的氧化實(shí)力操作:向試管1和試管2中,滴加中性KI溶液?，F(xiàn)象:試管1中溶液顏色不變,試管2中溶液變?yōu)樽厣?。結(jié)論:該條件下氧化實(shí)力KClO3NaClO(填“大于”或“小于”)。

21.(10分)(2024湖北十堰高一上期末)在工業(yè)上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O],同時(shí)可回收CeO2,工藝流程設(shè)計(jì)如下:已知:①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸;②酸性條件下,CeO2可與H2O2反應(yīng);③“反應(yīng)Ⅰ”所得溶液中含有Ce3④堿性條件下,NH4+與OH-結(jié)合生成NH3·H2請回答下列問題:(1)“酸浸”時(shí)未發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)“濾液”中含有的陽離子有(填離子符號)。

(3)寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式:。

(4)在酸性條件下,H2O2、CeO2兩種物質(zhì)中,氧化性較弱的是(填化學(xué)式)。

(5)若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

答案全解全1.B二氧化碳引起溫室效應(yīng),故不選A;氮的氧化物引起光化學(xué)煙霧,故選B;氟氯烴(即氟利昂)引起臭氧空洞,故不選C;二氧化硫引起酸雨,故不選D。2.C水晶的成分是二氧化硅,錯(cuò)誤;工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品,錯(cuò)誤;SiO2廣泛用于光纖通訊,正確;粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)。3.B試驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣須要二氧化錳來加速分解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;試驗(yàn)室制氯氣可用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng),此處的二氧化錳是氧化劑而非催化劑,B項(xiàng)正確;工業(yè)合成氨須要氮?dú)狻錃庠诖呋瘎┑拇嬖谙逻M(jìn)行,C項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)上制備硫酸須要三氧化硫,三氧化硫須要二氧化硫和氧氣在五氧化二釩的催化作用下生成,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D濃硝酸見光分解,所以須要保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處;金屬鈉能和氧氣、水反應(yīng),所以放在煤油中隔絕空氣和水;液溴有揮發(fā)性,保存在棕色瓶中并加水液封;氯水中的次氯酸見光分解,所以應(yīng)用棕色玻璃試劑瓶盛放。5.B氯氣為黃綠色氣體,氯水呈淺黃綠色,是因?yàn)槁人泻新葰?A正確;向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有無色氣體產(chǎn)生是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,說明氯水中含有HCl,B錯(cuò)誤;紅色紙條褪色,說明氯水具有漂白性,C正確;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):2FeCl2+Cl22FeCl3,說明氯水具有氧化性,D正確。6.D將蔗糖和濃硫酸混合,蔗糖“脫水”炭化,變?yōu)楹谏腆w,能夠探究濃硫酸的脫水性,A正確;擠壓膠頭滴管,使少量水進(jìn)入燒瓶,氨氣極易溶于水導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)減小,在外界大氣壓的作用下,酚酞溶液會(huì)沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶,酚酞溶液遇堿變?yōu)榧t色,因此會(huì)看到產(chǎn)生紅色“噴泉”,B正確;NO2氣體密度比空氣大,可以用向上排空氣法收集,多余的NO2氣體用NaOH溶液汲取,C正確;濃硫酸與銅反應(yīng)生成SO2須要在加熱條件下進(jìn)行,D錯(cuò)誤。7.B濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮,同時(shí)運(yùn)用恒壓滴液漏斗有利于濃硝酸順當(dāng)流入蒸餾燒瓶,能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?故不選A;二氧化氮不僅能溶于水還能與水反應(yīng),所以不能用排水法收集二氧化氮,應(yīng)用向上排空氣法收集,故選B;過濾除去反應(yīng)液中的不溶物,故不選C;裝置④為蒸發(fā)裝置,可用于蒸發(fā)濃縮裝置③所得濾液,然后冷卻結(jié)晶、固液分別,故不選D。8.ASO42-能和Ba2+反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀,檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí),先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液,假如出現(xiàn)白色沉淀,證明含有SO42-,反之則沒有,A正確;高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時(shí),高錳酸鉀能將Cl-氧化為氯氣,B錯(cuò)誤;硝酸具有強(qiáng)氧化性,易將Fe2+氧化為Fe3+,會(huì)干擾Fe3+的檢驗(yàn),C錯(cuò)誤;硝酸具有強(qiáng)氧化性,易將SO32-氧化為9.A氯化銨不穩(wěn)定,受熱易分解生成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷又重新反應(yīng)生成氯化銨,故在①的上部匯合了NH4Cl固體,A正確;加熱時(shí)氨氣逸出,②中溶液變?yōu)闊o色,冷卻后氨氣又溶解,②中溶液又變?yōu)榧t色,B錯(cuò)誤;加熱時(shí),③中溶液變?yōu)榧t色,冷卻后溶液又變?yōu)闊o色,體現(xiàn)了SO2的漂白性,故C錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)應(yīng)在相同條件下進(jìn)行,題中三個(gè)試驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行,不是可逆反應(yīng),故D錯(cuò)誤。10.B由A和強(qiáng)堿(X)反應(yīng)生成相應(yīng)的氫化物可知,A為銨鹽,強(qiáng)堿與銨鹽在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣,所以B為NH3;氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?C為N2;氮?dú)饪杀谎鯕庋趸癁镹O,所以D為NO;NO可被氧氣氧化為NO2,E為NO2;二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,F為HNO3;G為硝酸鹽;Y為O2,Z為H2O。銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用,A正確;B為NH3,NH3的密度小于空氣,不能采納向上排空氣法收集,B錯(cuò)誤;C為N2,一般用排水法收集,C正確;NO與O2反應(yīng)生成NO2,氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色,可用于檢驗(yàn)NO,D正確。11.C相同條件下,設(shè)圓底燒瓶容積為xL。①氨氣完全溶于水,溶液充溢圓底燒瓶,溶液的體積等于燒瓶容積,所以溶液濃度為xLxL×22.4L/mol=122.4mol/L;②NO2與H2O發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O2HNO3+NO,依據(jù)方程式可知,生成HNO3的物質(zhì)的量為2x3×22.4mol,則溶液濃度為2x3×22.4mol23xL=122.4mol/L;③NO2和O2的混合氣體與H2O發(fā)生反應(yīng):4NO2+O2+2H2O4HNO3,生成HNO3的物質(zhì)的量為4x5×22.4mol,則溶液濃度為4x5×22.4molxL=128mol/L;④NO2和O2的混合氣體與H2O發(fā)生反應(yīng)12.A由試驗(yàn)可知,溶液A與NaOH溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,則X中確定含CuO,不含氧化鐵;溶液C與二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,可知溶液A中無鈣離子,則X中不含CaO;固體B與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液D,可知B為SiO2。13.CSO32-的還原性比I-強(qiáng),向溶液中加入少量氯水仍無色,可知發(fā)生了反應(yīng),且產(chǎn)物無色,則原溶液中確定有SO32-,并生成SO42-,無I2生成,即原溶液中可能沒有I-,或有I-但I(xiàn)-未被氧化,故A錯(cuò)誤;溶液為無色,則確定不存在Cu2+,故B錯(cuò)誤;由于確定存在SO32-,且溶液中全部離子濃度相等,依據(jù)電荷守恒可知至少含有Na+、NH4+、K+中的兩種,故C正確;因溶液中全部離子濃度相等,在溶液中陽離子最多有Na+、NH4+、K+三種,且14.C由圖可知60mL到70mL是氫氧化鋁溶解生成AlO2-,該過程消耗10mL氫氧化鈉溶液,則鋁離子沉淀須要30mL氫氧化鈉溶液,鎂離子沉淀須要20mL氫氧化鈉溶液,所以合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量比之為1∶1;再由鎂鋁合金與100mL稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),設(shè)Mg2+的物質(zhì)的量為x,依據(jù)得失電子守恒可得:2x+3x=0.05mol×3,則x=0.03mol,沉淀的最大質(zhì)量為0.03mol×58g·mol-1+0.03mol×78g·mol-1=4.08g;沉淀Mg2+、Al3+消耗的n(NaOH)=0.03mol×2+0.03mol×3=0.15mol,消耗NaOH溶液的體積為50mL,c(NaOH)=0.15mol÷0.05L=3mol·L-1;沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硝酸鈉,n(NO3-)=n(Na+)=60×10-3L×3mol·L-1=0.18mol,依據(jù)N原子守恒,n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.18mol+0.05mol=0.23mol,c(HNO3)=0.23mol0.1L=2.3mol15.A產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)=2∶1,假定生成2molNO2、1molNO,則HNO3被還原生成2molNO2、1molNO共得5mole-;由得失電子守恒可知Cu2S應(yīng)失去5mole-,而1molCu2S能失10mole-,所以參與反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為0.5mol;0.5molCu2S生成0.5molCuSO4和0.5molCu(NO3)2,起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為1mol,起氧化作用的HNO3為3mol,參與反應(yīng)的HNO3共4mol,故n(Cu2S)∶n(HNO3)=0.5mol∶4mol=1∶8,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+8HNO3Cu(NO3)2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O。產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1,故A正確;參與反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶8,故B錯(cuò)誤;Cu、S化合價(jià)都上升,則反應(yīng)中Cu2S只作還原劑,故C錯(cuò)誤;每有1molCuSO4生成即有1molCu2S參與反應(yīng),則有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故D錯(cuò)誤。16.B由氯原子守恒可知,2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由鈉原子守恒可知n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故參與反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于12amol,故A正確;依據(jù)反應(yīng)6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O,n(NaClO3)=16n(NaOH)=16amol,故B錯(cuò)誤;當(dāng)只發(fā)生反應(yīng)6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,消耗6mol氫氧化鈉轉(zhuǎn)移5mol電子,所以amol氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),最多轉(zhuǎn)移5a6mol電子,若只發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,消耗2mol氫氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子,所以amol氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),最少轉(zhuǎn)移12amol電子,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為12amol≤n≤56amol,故C正確;依據(jù)得失電子守恒可知:c(ClO-)×1+5×c(ClO3-)=c(Cl-)×1,左右兩邊同時(shí)除以c(ClO-)[c(ClO-)≠0]得c(ClO-)×1+5×c17.答案(1)黏土、石灰石(2)SiO2Si(3)4HF+SiO2SiF4↑+2H2O(4)2H++SiO32-H2SiO3(解析(1)生產(chǎn)水泥的主要原料是黏土和石灰石。(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2;硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,可以用作芯片材料。(3)氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2SiF4↑+2H2O。(4)硅酸鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉,離子方程式為2H++SiO32-H2SiO3(膠體18.答案(1)C(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)無色氣體變成紅棕色(5)NO解析(1)①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,NH3和HCl在試管口處遇冷又重新化合生成固體NH4Cl,故①錯(cuò)誤;②向CaO中滴加濃氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同時(shí)放出大量的熱,使?jié)獍彼械陌睔庖莩?故②正確;③利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜,故③錯(cuò)誤;④濃氨水易揮發(fā),用濃氨水加熱制取NH3的方法正確,氨氣是堿性氣體,可用堿石灰干燥,故④正確。(2)試驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣,二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。(3)在鉑絲作催化劑、加熱條件下,氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(4)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O22NO2,所以看到的現(xiàn)象是無色氣體變成紅棕色。(5)題圖2燒杯C中反應(yīng)生成的酸為HNO3,濃HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O,3NO2+H2O2HNO3+NO,故試驗(yàn)完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為NO。19.答案(1)SO2、SO3、N2O5(2)NH3(3)2SO2+O22SO3(4)4NH3+5O24N