廣東省陽(yáng)江市2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期10月期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1機(jī)密★啟用前陽(yáng)江市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷相應(yīng)類型填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16一、單選題1．豆腐是我國(guó)具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，它是利用鹽鹵(、等)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理制成的。下列說(shuō)法正確的是A．豆腐屬于化合物 B．屬于鹽C．屬于酸 D．常溫下，難溶于水2．工業(yè)上制取一般不采用與反應(yīng)的方法。主要采用電解飽和食鹽水的方法，過(guò)去也采用與反應(yīng)的方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于堿性氧化物B．常溫下，水溶液能使無(wú)色酚酞變藍(lán)C．固體不能導(dǎo)電，但其為電解質(zhì)D．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為3．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使完全轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)可表示為。下列說(shuō)法中不正確的是A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的微粒個(gè)數(shù)比3∶1C．反應(yīng)中每生成1個(gè)分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子D．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水仍不能直接排放4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓5．碳銨(，固態(tài))是一種常用化肥，在較高溫度下，會(huì)分解生成(氣態(tài))、(氣態(tài))和(氣態(tài))。上述出現(xiàn)的物質(zhì)中，在相同條件下，不易被壓縮的是A． B． C． D．6．德國(guó)化學(xué)家維勒通過(guò)蒸發(fā)氰酸銨(，一種無(wú)機(jī)化合物，可由和反應(yīng)制得)水溶液得到尿素[，一種有機(jī)物]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的相對(duì)分子質(zhì)量為60B．實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化C．和反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．和反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)7．下列各組離子或分子能大量共存且當(dāng)加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確并完整的是選項(xiàng)離子或分子加入試劑離子方程式A、、溶液B、、NaOH溶液C、、通入少量D、、溶液A．A B．B C．C D．D8．關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是A．可用加熱法除去固體中的B．向溶液中通入過(guò)量可將轉(zhuǎn)化為C．熱穩(wěn)定性：D．相同質(zhì)量的和與足量鹽酸作用時(shí)，前者產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量多9．下列實(shí)驗(yàn)涉及氧化還原反應(yīng)的是(加熱及夾持裝置均已略去)ABCDA．A B．B C．C D．D10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中滴加硫酸溶液：B．實(shí)驗(yàn)室制：C．鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)：D．鹽酸除鐵銹：11．以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是A．有CO、、三種氣體，它們各含有1molO，則三種氣體物質(zhì)的量之比為B．兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同C．常溫下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為個(gè)D．在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大12．利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：下列說(shuō)法不正確的是A．向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾，打開(kāi)儀器a玻璃旋塞向燒瓶滴加水，若水一段時(shí)間不能滴下，則裝置氣密性良好B．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2OC．若去掉裝置B，可能會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低D．裝置D中的試劑為氫氧化鈉溶液，用于對(duì)尾氣進(jìn)行處理13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到相應(yīng)目的的是將FeCl3飽和溶液滴入熱NaOH溶液中制備氫氧化鐵膠體一段時(shí)間后，若往燒杯中液體滴加硝酸酸化硝酸銀有白色沉淀，則半透膜破損裝置可用于固體碳酸氫銨加熱分解裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性ABCDA．A B．B C．C D．D14．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中含有的數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨氣與氯氣所含原子數(shù)均為C．在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．在0℃、下，和混合后的體積約為15．某學(xué)習(xí)興趣小組擬對(duì)溶液A的成分進(jìn)行分析，溶液A中可能含有如下離子：，設(shè)計(jì)并完成了如下的試驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．氣體E的體積是224mLB．將足量的鹽酸換成足量的硝酸，也會(huì)產(chǎn)生2.33g沉淀C．溶液A中D．溶液A中一定存在16．下列離子方程式書寫正確的是A．新制氯水中加入少量：B．向酸性高錳酸鉀溶液加入草酸：C．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：D．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．過(guò)硫酸鉀()可用作破膠劑、聚合促進(jìn)劑、氧化劑、分析試劑等，時(shí)分解。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)過(guò)硫酸鉀進(jìn)行相關(guān)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)可用于檢驗(yàn)酸性溶液中的，在催化劑的作用下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。①完成化學(xué)方程式：。②當(dāng)生成高錳酸鉀時(shí)，共有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(2)小組同學(xué)預(yù)測(cè)過(guò)硫酸鉀的分解產(chǎn)物有、、和，并用下圖所示裝置驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有和(部分夾持及加熱儀器已省略)。①裝置D、E中盛放的試劑依次為、(填字母)。裝置D、E中均有氣泡冒出，還觀察到的現(xiàn)象分別為、。a．品紅溶液b．NaOH溶液c．溶液d．溶液e．濃②實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入He排盡裝置中的空氣后，應(yīng)先加熱裝置(填“A”或“B”)，其中裝置A適合的加熱方式為。③裝置B中石棉絨的作用為。18．84消毒液是常用消毒劑，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備84消毒液并探究其相關(guān)性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備84消毒液。(1)裝置甲中盛放高錳酸鉀的儀器名稱是，裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置乙的作用是。(3)裝置丙中制備次氯酸鈉為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)需要控制溫度在40℃以下，寫出一種(除攪拌外)控制該反應(yīng)溫度的操作方法。Ⅱ.探究相關(guān)性質(zhì)為了進(jìn)一步研究消毒液的性質(zhì)，興趣小組向盛有2mL84消毒液的試管中，逐滴加入10%的雙氧水，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，對(duì)此作出以下猜測(cè)。猜測(cè)1：雙氧水與消毒液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。猜測(cè)2：……(4)猜測(cè)1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。猜測(cè)2可能為。(5)為了驗(yàn)證猜想，某探究小組設(shè)計(jì)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所選藥品有：10%的雙氧水、一定濃度的84消毒液、二氧化錳等。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出猜測(cè)1正確，請(qǐng)依據(jù)此裝置和所給的藥品推測(cè)該探究小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是。19．以廢釩電池負(fù)極電解液(主要化學(xué)成分是V3+、V2+、H2SO4)為原料，回收其中的釩制備V2O5的工藝流程如圖所示：已知：氯酸濃度較高或受熱時(shí)易發(fā)生分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在“氧化”中低價(jià)態(tài)釩都轉(zhuǎn)化為，其中V3+轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)際生產(chǎn)中的氧化劑不選擇HClO3的原因是。(2)“濃縮”至釩溶液質(zhì)量濃度(折合V2O5質(zhì)量濃度)為27.3g·L-1'時(shí)，則溶液中c()=mol·L-1。(結(jié)果保留1位小數(shù))(3)pH對(duì)沉釩率(η)的影響如圖所示，則沉釩時(shí)控制釩液合適的pH范圍是，沉淀產(chǎn)物為2NH4V3O8·H2O，則加(NH4)2SO4沉釩的化學(xué)方程式是。(4)“過(guò)濾”后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，采用稀(NH4)2SO4作洗滌液的目的是。檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的操作是。(5)“煅燒”需要在通風(fēng)或氧化氣氛下進(jìn)行，其目的是。20．以蒽渣(富含芴和菲及少量難溶于有機(jī)溶劑的雜質(zhì))為原料，由芴()與直接羰基化合生產(chǎn)9-芴甲酸()的工藝流程如圖所示：已知：①二甲基亞砜(DMSO)是一種常用極性有機(jī)溶劑。②相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)芴菲9-芴甲酸熔點(diǎn)/℃11499229水溶性難溶于水難溶于水難溶于水(1)對(duì)蒽渣進(jìn)行“℃恒溫?cái)嚢琛钡脑蚴恰?2)在“一定條件”下，、、芴發(fā)生羰基化合的化學(xué)方程式為。(3)“濾渣1”可回收利用，其主要成分為；“操作1”的名稱是。(4)在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，存在微量水時(shí)，的用量會(huì)偏大，可能的原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。(5)“靜置、過(guò)濾”時(shí)，試劑1可以是。(6)實(shí)驗(yàn)室以芴、菲混合物(質(zhì)量比)為原料模擬9-芴甲酸的生產(chǎn)流程，最終測(cè)得9-芴甲酸的產(chǎn)率為，則過(guò)程中轉(zhuǎn)化為9-芴甲酸的的物質(zhì)的量為mol。PAGEPAGE1陽(yáng)江市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月期中考試化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．B2．B3．B4．C5．A6．A7．B8．D9．C10．D11．D12．A13．D14．D15．D16．A二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．(1)2，5，，2，4，8（2分）5（1分）(2)c（1分）a（1分）生成白色沉淀（1分）品紅溶液褪色（1分）B（1分）沸水?。?分）增大鐵粉與的接觸面積，使鐵粉與充分反應(yīng)，同時(shí)防止固體粉末堵塞導(dǎo)管（1分）18．(1)圓底燒瓶（1分）（1分）(2)除去中HCl雜質(zhì)及防止倒吸(平衡壓強(qiáng))（1分）(3)緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)速率(在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫)（1分）(4)（1分）84消毒液催化雙氧水分解（1分）(5)在相同條件下，用注射器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錳的錐形瓶中，做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，與84消毒液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積約為與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積的2倍，則證明猜測(cè)1正確（1分）19．(1)3V3+++3H2O=3+Cl-+6H+（1分）HClO3易分解，不及NaClO3穩(wěn)定；HClO3會(huì)提高體系酸度，從而增加后續(xù)NaOH的用量（1分）(2)0.3（1分）(3)2.0~2.5（1分）(NH4)2SO4+3(VO2)2SO4+5H2O=2NH4V3O8·H2O↓+4H2SO4（1分）(4)降低2NH4V3O8·H