浙江省金華第一中學(xué)2024屆高三領(lǐng)軍班下學(xué)期6月模擬化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGE2024年6月浙江省普通高校招生選考科目模擬考試化學(xué)試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、試場號、座位號及準(zhǔn)考證號；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cr-52Ag-108選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是A.氯化鈉 B.十七烷 C.金剛石 D.銅2.硫元素在化工生產(chǎn)中扮演著重要角色，下列說法不正確的是A.自然界中的硫酸鈣常以石膏()的形式存在B.在工業(yè)上常用石膏來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率C.可用來檢驗(yàn)酒精中是否含少量水D.將通入氯水中，能增強(qiáng)氯水的漂白性3.我國學(xué)者用氮?dú)鉃榈粗苽湮镔|(zhì)甲的過程如下：下列說法正確的是A.的電子式： B.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖：C.中原子的雜化方式： D.的球棍模型：4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)目之和為B.石墨中含有的碳碳單鍵數(shù)目為C.常溫常壓下，與足量反應(yīng)，共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.的溶液顯中性，該溶液中含的數(shù)目為5.在溶液中能大量共存的離子組是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6.實(shí)驗(yàn)室在酸性環(huán)境下用重鉻酸鈉氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的流程如圖所示：已知：主反應(yīng)為放熱反應(yīng)；環(huán)己酮沸點(diǎn)為155℃，能溶于水，可與水形成沸點(diǎn)為95℃的共沸混合物。下列說法不正確的是A.若將環(huán)己醇滴加入和的混合溶液中會降低環(huán)己酮的產(chǎn)率B.NaCl可降低產(chǎn)物在水中溶解度，便于后續(xù)萃取、分液C.“試劑X”可選用丙酮一次萃取“液相2”來提高產(chǎn)率D.“操作1”中可選用空氣冷凝管7.下列說法正確的是A.肽鍵中的氧原子與氫原子之間存在氫鍵，會使肽鏈盤繞或折疊成特定的空間結(jié)構(gòu)，形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)B.乙二醇能被過量的酸性氧化為乙二酸C.可以通過X射線獲得包括鍵長、鍵角、鍵能等分子結(jié)構(gòu)信息D.在酸催化下，苯酚與少量的甲醛反應(yīng)，可以生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂8.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（裝置中空氣已排盡）探究氮的氧化物的性質(zhì)。下列說法不正確的是A.裝置I中產(chǎn)生紅棕色氣體，體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性B.將裝置Ⅱ浸入熱水浴中，氣體顏色變深，說明是放熱反應(yīng)C.裝置Ⅲ中的溶液變藍(lán)，說明NO2氧化了金屬銅D.向裝置V中加入蒸餾水，無色氣體變?yōu)榧t棕色9.物質(zhì)都有兩面性。下列說法錯(cuò)誤的是A.稀甲醛溶液浸泡種子能消毒殺菌；浸泡蔬菜保鮮會危害人體健康B.聚氯乙烯塑料可用于油炸食品包裝；隨意棄置會造成“白色污染”C.亞硝酸鈉抑制微生物生長、抗氧化，可用作食品添加劑；攝入過量會造成中毒D.適當(dāng)?shù)奶己靠稍黾愉撹F的硬度及耐磨性；過量的碳會導(dǎo)致鋼鐵腐蝕加劇10.下列反應(yīng)與方程式相符的是A.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：B.溶于稀硝酸得藍(lán)色溶液，C.丙烯與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：D.將濃度均為的和溶液按體積比混合：11.降解聚碳酸酯(PC)回收雙酚A(BPA)的工藝過程，存在如下反應(yīng)：下列說法錯(cuò)誤的是A.PC可以發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng) B.反應(yīng)物X為CH3OHC.BPA中不可能所有碳原子共面 D.DMC分子中碳、氧原子雜化類型均為sp312.X、Y、Z、M、W是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如圖乙所示，Z與W同主族。下列說法正確的是A.離子半徑：M＞ZB.電負(fù)性：Z＞W(wǎng)＞XC.X2Z2和M2Z2中的化學(xué)鍵類型完全相同D.Y、W分別與Z形成的化合物均為非極性分子13.利用不同氫源(和)在兩個(gè)膜電極上同時(shí)對同一有機(jī)物進(jìn)行雙邊加氫的原理如圖所示(以為電解質(zhì))。下列說法錯(cuò)誤的是A.極電極反應(yīng)式為：B.電解時(shí)，陰離子通過交換膜從左室向右室遷移C.消耗，回路轉(zhuǎn)移電子和通過交換膜的陰離子的物質(zhì)的量均為D.若無論電解多久極附近產(chǎn)物中也不會含有，說明極獲得的均來自14.過一硫酸()在一定條件下能將酮和烯烴分別轉(zhuǎn)化為酯和環(huán)氧結(jié)構(gòu)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)上述機(jī)理可知，過一硫酸具有強(qiáng)氧化性B.是烯烴轉(zhuǎn)化為環(huán)氧結(jié)構(gòu)的催化劑C.整個(gè)反應(yīng)過程中，有非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成D.若2-丁烯和丙酮發(fā)生上述反應(yīng)，總反應(yīng)可能為CH3CH=CHCH3+2CH3OCH3+3H2SO5→2CH3COOCH3+3H2SO4+15.是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用固體除去工業(yè)廢水中的。常溫下，向一定體積的工業(yè)廢水中加入固體，溶液中，表示或與的關(guān)系如圖所示的電離常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線II表示與變化關(guān)系B.的溶度積常數(shù)C.時(shí)，溶液中D.反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A除去苯酚中混有的苯加適量的NaOH溶液分液，向水層通入足量過濾B向氯水中加入一定量鐵粉，充分振蕩后滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈淺綠色該氯水為久置氯水C向濃度均為0.1mol/L、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D向某無色溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁原溶液中一定含有或A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.科學(xué)家通過對過渡金屬尖晶石氧化物()進(jìn)行氧化和還原性能優(yōu)化，成功實(shí)現(xiàn)高性能長壽命鋅—空氣二次電池。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ，它由A、B兩種小晶格交替拼接而成。已知Ni和Co的常見價(jià)態(tài)為＋2、＋3價(jià)，且在該物質(zhì)中均只有一種化合價(jià)。請回答：（1）寫出該物質(zhì)中鎳離子的價(jià)電子排布圖___________，“●”代表的元素是___________（2）下列說法正確的是___________A.A和B也可以作為單獨(dú)的晶胞存在B.基態(tài)原子第二電離能Cu>ZnC.、、中S、C、Si原子雜化類型各不相同D.氧原子的一種激發(fā)態(tài)的價(jià)電子排布式：18.是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用已知：①具有較強(qiáng)的還原性②水溶液中，可與反應(yīng)生成；是一種溶于稀硝酸的白色沉淀（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___________。（2）是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式___________。（3）寫出途徑Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（4）下列說法不正確是___________A.工業(yè)上制備硝酸時(shí)，應(yīng)該將與純混合反應(yīng)B.結(jié)合能力：C.物質(zhì)A發(fā)生水解反應(yīng)后可以得到溶液D.途徑Ⅰ可以采用將氨水滴入NaClO溶液中方法制備（5）途徑Ⅱ除生成B外，另一種產(chǎn)物為HF，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物B中含有Cl元素___________。寫出實(shí)驗(yàn)過程中涉及的第一個(gè)反應(yīng)的離子方程式___________。19.與的干法重整(DRM)反應(yīng)可同時(shí)轉(zhuǎn)化溫室氣體并生成CO和H2，對實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。DRM的主要反應(yīng)為：Ⅰ：；Ⅱ：；Ⅲ：；Ⅳ：；（1）已知(g)、CO(g)的燃燒熱ΔH分別為，，；，則______。（2）在恒壓p=100kPa、初始投料的條件下，、發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。①曲線a表示的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________。②下列說法正確的是___________。A．平衡后，移除部分積碳，Ⅲ和Ⅳ均向右移B．保持其他條件不變，升溫積碳量逐漸減小C．溫度一定時(shí)，增大投料比，有利于減少積碳D．溫度一定時(shí)，增大投料比，則將增大（3）研究表明、、三種雙金屬合金團(tuán)簇可用于催化DRM反應(yīng)，在催化劑表面涉及多個(gè)基元反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，過程1-甲烷逐步脫氫；過程2-的活化(包括直接活化和氫誘導(dǎo)活化)；過程3-和的氧化；過程4-擴(kuò)散吸附反應(yīng)(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。①的氫誘導(dǎo)活化反應(yīng)方程式為___________。②過程1-甲烷逐步脫氫過程的能量變化如圖所示(TS1、TS2、TS3、TS4均表示過渡態(tài))。雙金屬合金團(tuán)簇具有良好的抗積碳作用，能有效抑制積碳對催化劑造成的不良影響，其原因?yàn)開__________。（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入電解，在陰極可制得低密度聚乙烯，寫出陰極的電極反應(yīng)式___________。20.鉻酰氯()可在有機(jī)合成中作氯化劑。某興趣小組用與HCl反應(yīng)制備液態(tài)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知：①的沸點(diǎn)是117℃，易揮發(fā)、易水解。②水解反應(yīng)：請回答：（1）儀器X的名稱是___________。（2）完善虛框內(nèi)的裝置排序：____。____→C→____→____→____→尾氣處理裝置（3）尾氣處理裝置中最合理的是___________。（4）裝置E中玻璃棉的作用是___________。（5）下列說法正確的是___________A.該實(shí)驗(yàn)操作須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.濃硫酸在反應(yīng)前可預(yù)冷卻至0℃左右，以防止反應(yīng)速率過快C.加入過量NaCl固體，有利于產(chǎn)生過量的氯化氫，可以提高鉻酰氯的產(chǎn)率D.裝置C中可盛放堿石灰（6）取1.60g產(chǎn)品，控制pH值為6.5-10.5，滴加溶液至沉淀出現(xiàn)磚紅色時(shí)，停止滴加，將沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量為2.87g。產(chǎn)品的純度為___________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。21.有機(jī)物J是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：已知：ⅰ.TBSCl為ⅱ.ⅲ.（1）下列說法正確的是___________。A.F→G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.譜顯示化合物E一共有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.TBSCl的作用為保護(hù)D.化合物J的分子式為（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為___________，G中含有兩個(gè)酯基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）H→I的反應(yīng)方程式為___________。（4）E的同分異構(gòu)體滿足下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。①僅含有一個(gè)六元環(huán)②核磁共振氫譜顯示有4組峰（5）以和為原料，合成，寫出路線流程圖(無機(jī)試劑和不超過2個(gè)碳的有機(jī)試劑任選)_________。PAGE2024年6月浙江省普通高校招生選考科目模擬考試化學(xué)答案考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、試場號、座位號及準(zhǔn)考證號；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Cr-52Ag-108選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是A.氯化鈉 B.十七烷 C.金剛石 D.銅【答案】B【解析】【詳解】A:NaCl熔化時(shí)破壞了離子鍵，故A不符合題意；B:十七烷熔化時(shí)破環(huán)了分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，故B符合題意；C:金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，故C不符合題意；D:Cu是金屬晶體，熔化時(shí)破壞的是金屬鍵，故D不符合題意；故本題選B。2.硫元素在化工生產(chǎn)中扮演著重要角色，下列說法不正確的是A.自然界中的硫酸鈣常以石膏()的形式存在B.在工業(yè)上常用石膏來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率C.可用來檢驗(yàn)酒精中是否含少量水D.將通入氯水中，能增強(qiáng)氯水的漂白性【答案】D【解析】【詳解】A．自然界中的硫酸鈣常結(jié)合空氣中的水分，以石膏()的形式存在，故A正確；B．水泥的主要成分是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，石膏會和其反應(yīng)，可調(diào)節(jié)水泥的硬化速率，故B正確；C．無水會遇水變藍(lán)，檢驗(yàn)酒精中是否含少量水，故C正確；D．會和氯水發(fā)生反應(yīng)，減弱氯水的漂白性，故D錯(cuò)誤；答案選D。3.我國學(xué)者用氮?dú)鉃榈粗苽湮镔|(zhì)甲的過程如下：下列說法正確的是A.的電子式： B.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖：C.中原子的雜化方式： D.的球棍模型：【答案】C【解析】【詳解】A．的電子式：，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖：，B錯(cuò)誤；C．中原子周圍有2個(gè)鍵，沒有孤對電子，則原子的雜化方式：，C正確；D．的原子的雜化方式：，則球棍模型：，D錯(cuò)誤；故選C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)目之和為B.石墨中含有碳碳單鍵數(shù)目為C.常溫常壓下，與足量反應(yīng)，共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.的溶液顯中性，該溶液中含的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中還存在氯氣分子，A錯(cuò)誤；B．石墨中含有碳碳單鍵，B錯(cuò)誤；C．由，計(jì)算該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)月為，C正確；D．該溶液中含數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選C。5.在溶液中能大量共存的離子組是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．和生成弱電解質(zhì)甲酸而不能大量共存，故A不符合題意；B．和反應(yīng)生成鉻酸銀沉淀，故B不符合題意；C．和反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．選項(xiàng)中所給離子相互都不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；答案選D。6.實(shí)驗(yàn)室在酸性環(huán)境下用重鉻酸鈉氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的流程如圖所示：已知：主反應(yīng)為放熱反應(yīng)；環(huán)己酮沸點(diǎn)為155℃，能溶于水，可與水形成沸點(diǎn)為95℃的共沸混合物。下列說法不正確的是A.若將環(huán)己醇滴加入和的混合溶液中會降低環(huán)己酮的產(chǎn)率B.NaCl可降低產(chǎn)物在水中溶解度，便于后續(xù)萃取、分液C.“試劑X”可選用丙酮一次萃取“液相2”來提高產(chǎn)率D.“操作1”中可選用空氣冷凝管【答案】C【解析】【分析】第一步環(huán)己醇用酸性重鉻酸鈉氧化為環(huán)己酮，第二步加少量草酸的目的是還原過量的氧化劑重鉻酸鈉，防止環(huán)己酮被氧化，第三步95℃蒸餾收集到環(huán)己酮和水的共沸物，第四步加氯化鈉固體，可以增大水層的密度，從而把環(huán)己酮和水分離，第五步加入無水碳酸鉀除去環(huán)己酮中少量的水再進(jìn)行蒸餾得到純環(huán)己酮?！驹斀狻緼．將環(huán)己醇滴入Na2Cr2O7和H2SO4的混合溶液中而不是將環(huán)己醇與其混合，會導(dǎo)致反應(yīng)物接觸面積小，反應(yīng)速率慢，因而使環(huán)己醇轉(zhuǎn)化率降低，故A項(xiàng)正確；B．NaCl是離子化合物，可降低有機(jī)物環(huán)己酮在水中的溶解度，便于后續(xù)萃取、分液，故B項(xiàng)正確；C．丙酮能溶于水，因此不能作為水溶液的萃取劑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．空氣冷凝管是一種適用于蒸餾沸點(diǎn)較高的物質(zhì)的冷凝管，可用于環(huán)己酮的蒸餾，故D項(xiàng)正確；故本題選C。7.下列說法正確的是A.肽鍵中的氧原子與氫原子之間存在氫鍵，會使肽鏈盤繞或折疊成特定的空間結(jié)構(gòu)，形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)B.乙二醇能被過量的酸性氧化為乙二酸C.可以通過X射線獲得包括鍵長、鍵角、鍵能等分子結(jié)構(gòu)信息D.在酸催化下，苯酚與少量甲醛反應(yīng)，可以生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂【答案】A【解析】【詳解】A．肽鍵中的氧原子與氫原子之間存在氫鍵，會使肽鏈盤繞或折疊成特定的空間結(jié)構(gòu)，形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)，肽鍵在二級結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上進(jìn)一步盤曲折疊形成三級結(jié)構(gòu)，故A正確；B．乙二醇能被過量的酸性氧化為二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．X射線衍射不能測鍵能，故C錯(cuò)誤；D．在酸催化下，苯酚與少量的甲醛反應(yīng)，可以生成線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，故D錯(cuò)誤。答案為：A。8.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（裝置中空氣已排盡）探究氮的氧化物的性質(zhì)。下列說法不正確的是A.裝置I中產(chǎn)生紅棕色氣體，體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性B.將裝置Ⅱ浸入熱水浴中，氣體顏色變深，說明是放熱反應(yīng)C.裝置Ⅲ中的溶液變藍(lán)，說明NO2氧化了金屬銅D.向裝置V中加入蒸餾水，無色氣體變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】【分析】I是銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體，Ⅱ是收集NO2氣體，NO2通入到Ⅲ中，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸與銅反應(yīng)使銅溶解溶液顯示藍(lán)色同時(shí)生成NO，NO通過盛有濃硫酸的裝置Ⅳ，濃硫酸干燥NO，V中Na2O2與水反應(yīng)生成O2氣體可以與NO反應(yīng)生成紅棕色的NO2?！驹斀狻緼．銅與濃硫酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A正確；B．將裝置Ⅱ浸入熱水浴中，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C．NO2溶于水生成硝酸，裝置Ⅲ中的溶液變藍(lán)，硝酸氧化了金屬銅，不是NO2氧化了銅，C錯(cuò)誤；D．向裝置V中加入蒸餾水，Na2O2與水反應(yīng)生成O2，O2與無色氣體NO反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，無色氣體變?yōu)榧t棕色，D正確；答案選C。9.物質(zhì)都有兩面性。下列說法錯(cuò)誤的是A.稀甲醛溶液浸泡種子能消毒殺菌；浸泡蔬菜保鮮會危害人體健康B.聚氯乙烯塑料可用于油炸食品包裝；隨意棄置會造成“白色污染”C.亞硝酸鈉抑制微生物生長、抗氧化，可用作食品添加劑；攝入過量會造成中毒D.適當(dāng)?shù)奶己靠稍黾愉撹F的硬度及耐磨性；過量的碳會導(dǎo)致鋼鐵腐蝕加劇【答案】B【解析】【詳解】A．甲醛能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理活性，因此可以使用稀的甲醛溶液浸泡種子而起到消毒殺菌作用；但若使用甲醛水溶液浸泡蔬菜保鮮，甲醛會進(jìn)入蔬菜中，從而危害人體健康，A正確；B．聚氯乙烯塑料在高溫下會產(chǎn)生游離的氯原子進(jìn)入到食品中而危害人體健康，因此不能使用聚氯乙烯塑料來進(jìn)行油炸食品包裝，以免危害人體健康，B錯(cuò)誤；C．亞硝酸鈉能夠抑制微生物生長、抗氧化，因此可用作食品添加劑，但若攝入過量，會造成中毒，而影響人體人體健康，C正確；D．鋼鐵是鐵合金，主要雜質(zhì)元素是碳元素，適當(dāng)?shù)奶己靠稍黾愉撹F的硬度及耐磨性；但若碳過量，其中的鐵、雜質(zhì)碳與周圍的水膜中的電解質(zhì)會構(gòu)成原電池，鐵為原電池的負(fù)極，加快鐵的腐蝕，因此容易導(dǎo)致鋼鐵腐蝕加劇，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10.下列反應(yīng)與方程式相符的是A.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：B.溶于稀硝酸得藍(lán)色溶液，C.丙烯與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：D.將濃度均為的和溶液按體積比混合：【答案】C【解析】【詳解】A．鉛蓄電池，電解質(zhì)為硫酸溶液，負(fù)極鉛失去電子生成鉛離子，鉛離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛沉淀，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：+Pb-2e-═PbSO4，故A錯(cuò)誤；

B．氧化亞銅為氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；Cu2O溶于稀硝酸得藍(lán)色溶液，離子方程式為：3Cu2O+2+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O，故B錯(cuò)誤；

C．酸性高錳酸鉀氧化丙烯生成乙酸、二氧化碳和水，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為：CH3CH=CH2+2+6H+→CH3COOH+CO2+2Mn2++4H2O，故C正確；

D．將濃度均為0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和Ba(OH)2溶液按體積比1：1混合，只發(fā)生亞鐵離子與氫氧根離子，鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)，離子方程式為：Fe2++2OH-+Ba2++=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；

故選：C。11.降解聚碳酸酯(PC)回收雙酚A(BPA)的工藝過程，存在如下反應(yīng)：下列說法錯(cuò)誤的是A.PC可以發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng) B.反應(yīng)物X為CH3OHC.BPA中不可能所有碳原子共面 D.DMC分子中碳、氧原子雜化類型均為sp3【答案】D【解析】【詳解】A．PC屬于聚酯類高分子，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，有機(jī)物一般能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)的方程式可以推出X為CH3OH，故B正確；C．BPA中含有飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C正確；D．DMC分子中連碳氧雙鍵的碳原子采用的是sp2雜化，故D錯(cuò)誤。答案選D。12.X、Y、Z、M、W是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如圖乙所示，Z與W同主族。下列說法正確的是A.離子半徑：M＞ZB.電負(fù)性：Z＞W(wǎng)＞XC.X2Z2和M2Z2中的化學(xué)鍵類型完全相同D.Y、W分別與Z形成的化合物均為非極性分子【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M、W是五種短周期主族元素，Z與W同主族，結(jié)合在形成的化合物中Z可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，可知Z是O元素，W是S元素。X可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)和原子半徑最小，則X是H元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比O小，原子半徑比O大，則Y是C元素。M形成+1價(jià)陽離子，則M是Na元素，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，M是Na，W是S元素。A．根據(jù)上述分析可知：Z是O，M是Na，二者形成的簡單離子分別是O2-、Na+，兩種離子的核外電子排布都是2、8，具有相同的核外電子排布。離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z(O2-)＞M(Na+)，，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：X是H，Z是O，W是S元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。由于元素的非金屬性：O＞S＞H，則元素的電負(fù)性：Z(O)＞W(wǎng)(S)＞X(H)，B正確；C．根據(jù)上述分析可知：X是H，Z是O，M是Na。物質(zhì)X2Z2表示H2O2，該物質(zhì)為共價(jià)化合物，H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵；而M2Z2表示的物質(zhì)是Na2O2，該物質(zhì)為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性鍵，因此它們含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析可知：Y是C，Z是O，W是S元素。C與O兩種元素可形成化合物CO、CO2；S與O兩種元素可形成的化合物SO2、SO3。在這些物質(zhì)分子中，CO、SO2為極性分子，CO2、SO3為非極性分子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13.利用不同氫源(和)在兩個(gè)膜電極上同時(shí)對同一有機(jī)物進(jìn)行雙邊加氫的原理如圖所示(以為電解質(zhì))。下列說法錯(cuò)誤的是A.極電極反應(yīng)式為：B.電解時(shí)，陰離子通過交換膜從左室向右室遷移C.消耗，回路轉(zhuǎn)移電子和通過交換膜的陰離子的物質(zhì)的量均為D.若無論電解多久極附近產(chǎn)物中也不會含有，說明極獲得的均來自【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，N極HCHO和OH?失電子生成HCOO?和H，配平后電極方程式正確，A正確；B．NaOH為電解質(zhì)，N極電極反應(yīng)消耗OH?，電解時(shí)，陰離子通過交換膜從左室向右室遷移，B正確；C．M極消耗1mol，產(chǎn)物中增加4molD，D來源于D2O，化合價(jià)由+1變?yōu)?，共得4mol電子，陰陽極得失電子守恒，N極也失4mol電子，由N極電極反應(yīng)知，需要8molOH-，即通過交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為8mol，C錯(cuò)誤；D．若無論電解多久N極附近產(chǎn)物中也不會含有，結(jié)合N極電極反應(yīng)，說明N極獲得的H均來自HCHO，D正確；本題選C。14.過一硫酸()在一定條件下能將酮和烯烴分別轉(zhuǎn)化為酯和環(huán)氧結(jié)構(gòu)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)上述機(jī)理可知，過一硫酸具有強(qiáng)氧化性B.是烯烴轉(zhuǎn)化為環(huán)氧結(jié)構(gòu)的催化劑C.整個(gè)反應(yīng)過程中，有非極性鍵斷裂，但沒有非極性鍵的形成D.若2-丁烯和丙酮發(fā)生上述反應(yīng)，總反應(yīng)可能為CH3CH=CHCH3+2CH3OCH3+3H2SO5→2CH3COOCH3+3H2SO4+【答案】B【解析】【詳解】A．在一定條件下能將酮和烯烴分別轉(zhuǎn)化為酯和環(huán)氧結(jié)構(gòu)，在有機(jī)反應(yīng)里，加氧原子去氫原子認(rèn)為是氧化反應(yīng)，然而酮又穩(wěn)定，所以過一硫酸具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B．不是烯烴轉(zhuǎn)化為環(huán)氧結(jié)構(gòu)的催化劑，催化劑反應(yīng)前后不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．整個(gè)反應(yīng)過程中，④過程中氧氧單鍵斷裂，即有非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，故C正確D．若2-丁烯和丙酮發(fā)生上述反應(yīng)，，通過觀察圖示，知道雙鍵變成環(huán)氧結(jié)構(gòu)，酮基變成酯基，所以總反應(yīng)可能為CH3CH=CHCH3+2CH3OCH3+3H2SO5→2CH3COOCH3+3H2SO4+，故D正確；答案選B。15.是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用固體除去工業(yè)廢水中的。常溫下，向一定體積的工業(yè)廢水中加入固體，溶液中，表示或與的關(guān)系如圖所示的電離常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線II表示與變化關(guān)系B.的溶度積常數(shù)C.時(shí)，溶液中D.反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為【答案】A【解析】【分析】橫坐標(biāo)越大，表示c(F-)越小，即曲線I表示與變化關(guān)系，曲線II表示與變化關(guān)系，由此分析解答；【詳解】A．由上述分析可知曲線II表示與變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)=1時(shí)，c(F-)=10-1mol/L，=10-8.57mol/L，Ksp()=c2(F-)=(10-1)210-8.57，故B正確；C．時(shí)，即=4，由圖像可知溶液中，故C正確；D．的平衡常數(shù)K===，故D正確。答案選A。16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A除去苯酚中混有的苯加適量的NaOH溶液分液，向水層通入足量過濾B向氯水中加入一定量鐵粉，充分振蕩后滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈淺綠色該氯水為久置氯水C向濃度均為0.1mol/L的、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D向某無色溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁原溶液中一定含有或A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．“加適量的NaOH溶液分液，向水層通入足量CO2過濾”不屬于實(shí)驗(yàn)結(jié)論，且最后苯酚中會混有雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．久置氯水相當(dāng)于鹽酸溶液，但是若鐵粉過量，過量鐵粉會把Fe3+還原為Fe2+，不一定為久置氧水，B錯(cuò)誤；C．相同類型的沉淀，Ksp小的先沉淀，故，C正確；D．原溶液中可能含有或也有同樣的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.科學(xué)家通過對過渡金屬尖晶石氧化物()進(jìn)行氧化和還原性能優(yōu)化，成功實(shí)現(xiàn)高性能長壽命鋅—空氣二次電池。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ，它由A、B兩種小晶格交替拼接而成。已知Ni和Co的常見價(jià)態(tài)為＋2、＋3價(jià)，且在該物質(zhì)中均只有一種化合價(jià)。請回答：（1）寫出該物質(zhì)中鎳離子的價(jià)電子排布圖___________，“●”代表的元素是___________（2）下列說法正確的是___________A.A和B也可以作為單獨(dú)的晶胞存在B.基態(tài)原子第二電離能Cu>ZnC.、、中S、C、Si原子雜化類型各不相同D.氧原子的一種激發(fā)態(tài)的價(jià)電子排布式：【答案】（1）①.②.鈷或Co（2）AB【解析】【小問1詳解】①Ni核外電子排布為[Ar]3d84s2，則Ni2+價(jià)電子排布式是3d8，價(jià)電子排布圖為：，故答案為：；②A、B兩個(gè)小晶格中，“●”的數(shù)量個(gè)，則“●”代表的元素是鈷元素，元素符號：Co，故答案為：鈷或Co；【小問2詳解】A．A、B兩種小晶格可以作為單獨(dú)的晶胞而存在，因?yàn)榫О蔷Ц竦淖钚≈貜?fù)單位，故A項(xiàng)正確；B．Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，根據(jù)洪特規(guī)則，亞銅離子達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以銅的第二電離能相對較大鋅，故B項(xiàng)正確；C．SO2中心原子價(jià)電子對數(shù)，為sp2雜化，CO2中心原子價(jià)電子對數(shù)，為sp雜化，SiO2中心原子價(jià)電子對數(shù)，為sp雜化，CO2和SiO2其中心原子雜化類型相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．是氧原子基態(tài)的價(jià)電子排布式，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選AB；18.是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用已知：①具有較強(qiáng)的還原性②水溶液中，可與反應(yīng)生成；是一種溶于稀硝酸的白色沉淀（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___________。（2）是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式___________。（3）寫出途徑Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（4）下列說法不正確的是___________A.工業(yè)上制備硝酸時(shí)，應(yīng)該將與純混合反應(yīng)B.結(jié)合能力：C.物質(zhì)A發(fā)生水解反應(yīng)后可以得到溶液D.途徑Ⅰ可以采用將氨水滴入NaClO溶液中的方法制備（5）途徑Ⅱ除生成B外，另一種產(chǎn)物為HF，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物B中含有Cl元素___________。寫出實(shí)驗(yàn)過程中涉及的第一個(gè)反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）ABD（5）①.取樣品與試管中，先滴加少許亞硝酸，再滴加硝酸銀，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，即證明化合物B中含有Cl元素②.【解析】【分析】氨氣和次氯酸鈉反應(yīng)，有N2H4生成，和亞硝酸鈉反應(yīng)生成，氨氣和二氧化硫等物質(zhì)的量反應(yīng)，得到產(chǎn)物為，氨氣多步反應(yīng)，催化氧化反應(yīng)，會生成硝酸，和氟化氫反應(yīng)生成氟化氫，據(jù)此解答。【小問1詳解】流程圖可知，氨氣和二氧化硫等物質(zhì)的量反應(yīng)，得到產(chǎn)物為，答案：；【小問2詳解】是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式，答案：；【小問3詳解】氨氣和次氯酸鈉反應(yīng)，有N2H4生成，依據(jù)氧化還原反應(yīng)可知化學(xué)式為，答案：；【小問4詳解】工業(yè)上制備硝酸時(shí)，不需要將與純混合反應(yīng)，因?yàn)榧冄踔迫⊥度胩?，故A錯(cuò)誤；甲基為推電子基團(tuán)，使得-NH2氮原子周圍電子云密度比增大，易給出孤電子對與H+形成配位鍵，結(jié)合能力：，故B錯(cuò)誤；物質(zhì)A發(fā)生水解反應(yīng)后可以得到溶液，故C正確；途徑Ⅰ可以采用將氨水滴入NaClO溶液中的方法制備具有還原性，會和次氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：ABD；【小問5詳解】驗(yàn)證化合物B中含有Cl元素，取樣品與試管中，先滴加少許亞硝酸，再滴加硝酸銀，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，即證明化合物B中含有Cl元素，實(shí)驗(yàn)過程中涉及的第一個(gè)反應(yīng)的離子方程式，答案：取樣品與試管中，先滴加少許亞硝酸，再滴加硝酸銀，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，即證明化合物B中含有Cl元素、。19.與的干法重整(DRM)反應(yīng)可同時(shí)轉(zhuǎn)化溫室氣體并生成CO和H2，對實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。DRM的主要反應(yīng)為：Ⅰ：；Ⅱ：；Ⅲ：；Ⅳ：；（1）已知(g)、CO(g)的燃燒熱ΔH分別為，，；，則______。（2）在恒壓p=100kPa、初始投料的條件下，、發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。①曲線a表示的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________。②下列說法正確的是___________。A．平衡后，移除部分積碳，Ⅲ和Ⅳ均向右移B．保持其他條件不變，升溫積碳量逐漸減小C．溫度一定時(shí)，增大投料比，有利于減少積碳D．溫度一定時(shí)，增大投料比，則將增大（3）研究表明、、三種雙金屬合金團(tuán)簇可用于催化DRM反應(yīng)，在催化劑表面涉及多個(gè)基元反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，過程1-甲烷逐步脫氫；過程2-的活化(包括直接活化和氫誘導(dǎo)活化)；過程3-和的氧化；過程4-擴(kuò)散吸附反應(yīng)(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。①的氫誘導(dǎo)活化反應(yīng)方程式為___________。②過程1-甲烷逐步脫氫過程的能量變化如圖所示(TS1、TS2、TS3、TS4均表示過渡態(tài))。雙金屬合金團(tuán)簇具有良好的抗積碳作用，能有效抑制積碳對催化劑造成的不良影響，其原因?yàn)開__________。（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入電解，在陰極可制得低密度聚乙烯，寫出陰極的電極反應(yīng)式___________?！敬鸢浮浚?）+41.2kJ/mol（2）①.H2②.③.BC（3）①.CO2*+H*→COOH*→CO*+OH*②.脫氫反應(yīng)第4步為CH*=C*+H*，發(fā)生該步反應(yīng)，三種催化劑中Sn12Ni需要克服的活化能最大，反應(yīng)不易發(fā)生，故產(chǎn)生的積碳較少（4）+【解析】【小問1詳解】因?yàn)镃H4、H2、CO的燃燒熱分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，-283kJ/mol，則⑤△H5=-890.3kJ/mol；⑥△H6=-285.8kJ/mol；⑦△H7=-283kJ/mol；⑧；根據(jù)蓋斯定律，⑥-⑦+⑧得△H2=△H6-△H7+△H8=-285.8kJ/mol-(-283kJ/mol)=+41.2kJ/mol；【小問2詳解】根據(jù)蓋斯定律，①=④-③得；溫度升高，反應(yīng)①②④是吸熱反應(yīng)，正向移動，CO，H2物質(zhì)的量增多因，根據(jù)C和H元素守恒可知，H2比CO的物質(zhì)的量大，則曲線a表示的物質(zhì)是H2；恒壓p=100kPa、初始投料的條件下，625℃時(shí)，，，由H元素守恒可知，總的氣體物質(zhì)的量為：2.8，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；A．積碳是固體，平衡后，移除部分積碳，不改變平衡，A錯(cuò)誤；B．保持其他條件不變，升溫反應(yīng)Ⅲ逆向移動，積碳量逐漸減小，B正確；C．溫度一定時(shí)，增大投料比，相當(dāng)于增大CO2的物質(zhì)的量，反應(yīng)Ⅲ逆向移動，反應(yīng)有利于減少積碳，C正確；D．溫度一定時(shí)，增大投料比，相當(dāng)于增大CO2的物質(zhì)的量或減少CH4的物質(zhì)的量，H2的物質(zhì)的量將減小，CO的物質(zhì)的量將增大，則將減小，D錯(cuò)誤，故先BC；【小問3詳解】①CO2的活化包括直接活化和氫誘導(dǎo)活化，在氫誘導(dǎo)活化中，CO2*+H*→COOH*→CO*+OH*，因此CO2的氫誘導(dǎo)活化反應(yīng)方程式為CO2*+H*=CO*+OH*；②由圖可知，脫氫反應(yīng)第4步為CH*=C*+H*，發(fā)生該步反應(yīng)，三種催化劑中Sn12Ni需要克服的活化能最大，反應(yīng)不易發(fā)生，故產(chǎn)生的積碳較少；【小問4詳解】以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入電解，在陰極可制得低密度聚乙烯，寫出陰極的電極反應(yīng)式：+。20.鉻酰氯()可在有機(jī)合成中作氯化劑。某興趣小組用與HCl反應(yīng)制備液態(tài)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知：①的沸點(diǎn)是117℃，易揮發(fā)、易水解。②水解反應(yīng)：請回答：（1）儀器X的名稱是___________。（2）完善虛框內(nèi)的裝置排序：____。____→C→____→____→____→尾氣處理裝置（3）尾氣處理裝置中最合理的是___________。（4）裝置E中玻璃棉的作用是___________。（5）下列說法正確的是___________A.該實(shí)驗(yàn)操作須