4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表-高一化學(xué)人教版（2019）必修一課時優(yōu)化訓(xùn)練

PAGEPAGE14.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表—高一化學(xué)人教版（2019）必修一課時優(yōu)化訓(xùn)練1.科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中可能吸附著數(shù)百萬噸，l00噸核聚變釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列說法中正確的是()A.的最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)的金屬性B.位于元素周期表中第二周期第ⅡA族C.原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1D.核聚變是化學(xué)變化2.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)有()A.1種 B.2種 C.3種 D.4種3.關(guān)于元素周期表的說法不正確的是()A.元素周期表有7行18列B.原子最外層電子數(shù)只有2個的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素C.位于元素周期表中第ⅠA族的元素都是堿金屬元素D.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素為過渡元素，且均為副族元素4.原子序數(shù)為x的E元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間（如圖所示），則A、B、C、D四種元素（鑭系、錒系、0族元素除外）的原子序數(shù)之和不可能是()A.4x B.4x+14 C.4x+10 D.4x+65.從燃煤取暖進(jìn)入核能供熱，海陽市著力打造全國首個“零碳”供暖城市，率先成為“推進(jìn)北方地區(qū)冬季清潔取暖”的破題者。核裂變的原理為。下列說法錯誤的是()A.核裂變屬于化學(xué)變化 B.的中子數(shù)為143C.位于元素周期表中第ⅡA族 D.Kr不是主族元素6.三種原子的原子結(jié)構(gòu)如圖。其中表示質(zhì)子，表示電子，表示中子。下列敘述正確的是()A.①、②、③分別代表H、He、Li原子B.①、②、③的性質(zhì)與用途完全相同C.①、②、③互為同位素D.①、②、③質(zhì)量數(shù)相同7.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列關(guān)于“四中子”的說法不正確的是()A.該粒子不顯電性 B.在元素周期表中與氫元素在同一周期C.該粒子質(zhì)量比氫原子大 D.該粒子質(zhì)量數(shù)為48.借助堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈B.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故的堿性比的堿性弱C.已知Mg、Ca、Ba都是第ⅡA族元素，由難溶、微溶、易溶可知，第ⅡA族元素的硫酸鹽的溶解度隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小D.已知鉈（Tl）和Al都是第ⅢA族元素，且Tl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Al比Tl金屬性強(qiáng)9.有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)都小于18。A元素的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的粒子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子的M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說法中不正確的是()A.常溫下，C單質(zhì)只能溶于稀鹽酸，不能溶于NaOH溶液B.A和C兩種元素形成的化合物熔點(diǎn)較高C.可通過焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)B元素D.A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)10.質(zhì)量數(shù)為A的離子，核內(nèi)中子數(shù)為N，則它的氯化物中所含電子的物質(zhì)的量為()A. B. C. D.11.如圖所示是鹵素單質(zhì)（）的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色C.單質(zhì)②能從鹽溶液中置換出單質(zhì)③D.單質(zhì)④組成元素的氫化物最穩(wěn)定12.如圖表示第ⅠA族金屬（又稱為堿金屬）的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A.金屬性 B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.陽離子的氧化性 D.原子半徑13.下列有關(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述，正確的個數(shù)為()①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大②堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時生成的氧化物形式為③根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測，與較難化合，砹化銀也難溶于水④根據(jù)C1、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次減弱⑤堿金屬都應(yīng)保存在煤油中⑥碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A.2 B.3 C.4 D.514.為探究氯氣與KI溶液的反應(yīng)，某課外小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)），裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開A中分液漏斗活塞，向燒瓶中加入部分濃鹽酸裝置B中溶液變藍(lán)色，隨后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色（1）的氧化性比_________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）裝置C中NaOH溶液的作用是______________。（3）為探究B中溶液顏色變化的原因，小組同學(xué)查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料：和在溶液中發(fā)生反應(yīng)：，顯棕黃色且含的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)；可被氯氣氧化為（紅色）和（黃色），兩種離子可繼續(xù)被氧化成（無色）。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ.取反應(yīng)后B中的溶液4mL，分成兩等份，向第一份滴入1滴碘水；向第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液變藍(lán)色；第二份溶液顏色沒有變化Ⅱ.將溶于KI溶液中配制成碘總濃度為的溶液，取溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯氣加淀粉溶液后變藍(lán)通氯氣后藍(lán)色褪去，溶液顯淺棕色Ⅲ.向所得Ⅱ溶液繼續(xù)通入氯氣溶液幾乎變?yōu)闊o色①操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉，無_________，說明溶液的淺棕色不是_______造成的。②寫出在水溶液中與氯氣反應(yīng)生成的離子方程式：__________。③由以上實(shí)驗(yàn)可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因是先被氯氣氧化為，__________。15.聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，顯示了元素周期表的重要性。下表列出了a~j10種元素在周期表中的位置：（1）元素a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。（2）元素b可以形成多種單質(zhì)，寫出其中的兩種__________（填名稱）。（3）元素a～j中非金屬性最強(qiáng)的是__________（填元素符號）。（4）若e單質(zhì)著火，可用于滅火的物質(zhì)是__________（填字母）。A.自來水 B. C.干沙子 D.濕抹布（5）h單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（6）元素b、e的最高價氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（7）3位科學(xué)家因在基于a的電池研究方面的成就獲得了2019年諾貝爾化學(xué)獎?；趀的電池也日益受到重視。下列關(guān)于a和e的說法中正確的有__________（填字母）。A.a的金屬性比e的弱 B.自然界中，e的儲量比a的高C.a的原子半徑比e的大 D.基于a的電池質(zhì)量輕、易攜帶答案以及解析1.答案：C解析：的最外層電子數(shù)為2，只有一個電子層，是稀有氣體，屬于非金屬元素，性質(zhì)穩(wěn)定，故A錯誤；原子的核電荷數(shù)為2，只有一個電子層，位于第一周期第0族，故B錯誤；由可知其左上角數(shù)字3為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字2為質(zhì)子數(shù)，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)，故C正確；核聚變是原子核內(nèi)發(fā)生的變化，是物理變化，故D錯誤。2.答案：C解析：符合條件的元素有H、Be、Al，共3種。3.答案：C解析：元素周期表有18列，包括7個主族、8個副族（含第Ⅷ族）和1個0族，有7行，為7個周期，A正確；原子最外電子層只有2個電子的元素，有He、堿土金屬（第ⅡA族）或某些過渡金屬元素，B正確；第ⅠA族元素中除H外，是堿金屬元素，C錯誤；從ⅢB族到ⅠB族10個縱列均為過渡元素，全部為副族元素，D正確。4.答案：D解析：在A、B、C、D四種元素中，同周期的A、C兩種元素的原子序數(shù)之和為2x，又因同主族各周期相鄰的兩元素之間的原子序數(shù)相差8、18、32，同主族的B、D兩種元素的原子序數(shù)之和可能為2x、2x+10或2x+14，則四種元素的原子序數(shù)之和可能為4x、4x+10或4x+14，故選D。5.答案：A解析：核裂變不是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯誤；的中子數(shù)為，B項(xiàng)正確；的核外電子數(shù)為56，位于元素周期表中第ⅡA族，C項(xiàng)正確；Kr原子核外電子排布是2、8、18、8，Kr在周期表中的位置為第四周期0族，D項(xiàng)正確。6.答案：C解析：①、②、③分別代表，A錯誤；的性質(zhì)和用途不完全相同，B錯誤；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；的質(zhì)量數(shù)分別是1、2、3，D錯誤。7.答案：B解析：該粒子只由四個中子構(gòu)成，中子不帶電，所以該粒子不帶電，A項(xiàng)正確；該元素沒有質(zhì)子，故不能與氫元素在同一周期，B項(xiàng)錯誤；該粒子的質(zhì)量數(shù)為4，氫原子的質(zhì)量數(shù)是1或2或3，故其質(zhì)量大于氫原子，C、D兩項(xiàng)均正確。8.答案：BD解析：同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)，故堿性：，金屬性：Al<Tl，B、D錯誤。9.答案：A解析：A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)都小于18。A元素的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由于最外層不超過8個電子，則A有2個電子層，最外層有6個電子，A為O元素；B元素的原子失去1個電子，所得到的粒子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，B為Na元素；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；D元素的原子的M層電子數(shù)是K層的3倍，則M層電子數(shù)為6，D為S元素。常溫下，鋁能溶于稀鹽酸，也能溶于NaOH溶液，故A錯誤；A和C兩種元素形成的化合物為氧化鋁，熔點(diǎn)較高，故B正確；鈉的焰色試驗(yàn)為黃色，可通過焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)B元素，故C正確；A和D兩種元素形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D正確。10.答案：B解析：的質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為N，則質(zhì)子數(shù)為。的氯化物為XCl，其摩爾質(zhì)量為該氯化物的物質(zhì)的量為，其質(zhì)子數(shù)為，因?yàn)殡娮訑?shù)=質(zhì)子數(shù)，所以該物質(zhì)所含電子的物質(zhì)的量為。答案選B。11.答案：D解析：鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)隨其相對分子質(zhì)量的增大而升高。根據(jù)題圖可知，單質(zhì)①、②、③、④分別是。A項(xiàng)，非金屬單質(zhì)中，活潑性最強(qiáng)的是，正確；B項(xiàng)，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此單質(zhì)②（）能使品紅溶液褪色，正確；C項(xiàng)，氯氣可以與溴離子的鹽溶液反應(yīng)生成溴單質(zhì)，正確；D項(xiàng)，HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，錯誤。12.答案：C解析：由圖可知隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢，其金屬性逐漸增強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，其原子半徑逐漸增大，A、B、D三項(xiàng)均正確；隨堿金屬的核電荷數(shù)遞增，其陽離子的氧化性逐漸減弱，C項(xiàng)錯誤。13.答案：A解析：堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而降低，堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢，但Na、K相反，①錯誤；堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時，鋰生成氧化鋰，鈉生成過氧化鈉，②錯誤；砹的原子序數(shù)大于碘，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推測，與較難化合，砹化銀也難溶于水，③正確；元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對應(yīng)簡單氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，④錯誤；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)該保存在石蠟中，⑤錯誤；氧化銫是活潑金屬氧化物，易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳，⑥正確。綜上，A正確。14.答案：（1）強(qiáng)（2）吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境（3）①；②③又被氯氣氧化成（紅色）和（黃色），兩者混合使溶液呈淺棕色解析：結(jié)合題意知，與濃鹽酸反應(yīng)生成，通入含淀粉的KI溶液中，先將氧化為，與結(jié)合為，從而使淀粉變藍(lán)色，繼續(xù)通入后，溶液變?yōu)闇\棕色。（1）與濃鹽酸常溫下即可反應(yīng)制得，而與濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)制得，所以的氧化性比強(qiáng)。（2）是有毒氣體，會污染環(huán)境，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，則裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境。（3）①操作Ⅰ的對比實(shí)驗(yàn)中：加入碘水，溶液變藍(lán)，說明溶液中存在淀粉；另一份加入淀粉，溶液不變藍(lán)，說明溶液中不存在，目的是證明反應(yīng)后的B溶液中有淀粉，無，說明溶液呈淺棕色不是造成的；②在水溶液中與反應(yīng)生成，同時生成HCl，離子方程式為；③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，可證明一開始生成，使溶液變藍(lán)，繼續(xù)通入后，再被氧化為（紅色）和（黃色），繼續(xù)通入，（紅色）和（黃色）繼續(xù)被氧化為無色的，則由以上實(shí)驗(yàn)可推斷B中溶液顏色變成淺棕色的原因是先被氧化為，又被氧化成（紅色）和（黃色），和混合使溶液呈淺棕色。15.答案：（1）（2）金剛石、石墨、石墨烯、、碳納米管等（答案合理即可）（3）F（4）C（5）（6）（7）ABD解析：（1）元素a是鋰元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素b是碳元素，可以形成多種