2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步練習(xí)：化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡移動

化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡移動

1.下列反應(yīng)限度最大的是（）

A.工業(yè)合成氨的反應(yīng)

B.工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

D.實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收多余的Cl2

2.（2021?北京海淀區(qū)模擬）將0.2mol-L的KI溶液和0.05mol-f'Fe^SOJs

溶液等體積混合后，“2Fe*+2I=ZFe"+L”，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說

明溶液中存在化學(xué)平衡的是（）

實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNOs溶液有黃色沉淀生成

③滴入K/Fe（CN”］溶液有藍(lán)色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色

A.①B.②和④C.③和④D.①和③

3.（2021?北京模擬）已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）—2NH3（g）

△H=-92.0kJ-mol:將此溫度下的1mol岫和3mol乩放在一密閉容器中，在

催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為（假定測量過程中沒有能量損失）

A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJ

C.一定等于92.0kJD.無法確定

4.（2021?西安模擬）一定溫度下，在某一恒容的密閉容器中發(fā)生反

應(yīng):X（s）+3Y（g）?3Z（g）,不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是)

A.X的質(zhì)量不再變化

B.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變

D.容器內(nèi)混合氣的密度不變

5.（2021?洛陽模擬）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）02NH3（g）。一定

條件下，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.每消耗1mol岫的同時(shí)，有2molNH3生成

B.正、逆反應(yīng)速率相等且都等于零

C.H2.弗、NH3的濃度均不再變化

D.B、NH3>D在容器中共存

6.北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作,合成了Y、

Sc（Y./NC,Sc/NC）單原子催化劑,用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾?/p>

反應(yīng)。反應(yīng)歷程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示（*表示稀土單原子催化劑）。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

-e-YI/NC-A-SCi/NC

…-0.141/

0--vr-Af-r-Q----------'O-*-------------------—---

J*

含：一

-1-0.885,士11.826

-2

**N,*NNH*NNHH*N*NH*NHH*NHHH

反應(yīng)過程

A.Sc./NC比Y./NC更有利于吸附氮?dú)?/p>

B.實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級可提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C.使用Sc/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示

為*M+H-**NNH

D.升高溫度可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率

7.(2021?武漢模擬)下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.澳水中存在化學(xué)平衡:BQ+HQ=HBr+HBrO,加入碳酸鋼固體后，溶液顏色變淺

B.合成氨時(shí)不用常溫而用500℃

C.鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l)-K(g)+NaCl(l)

D.反應(yīng)CO(g)+N02(g)—C02(g)+N0(g)△H<0,升溫平衡體系顏色加深

8.(2021?杭州模擬)氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為

CH4(g)+2H20(g)1CO2(g)+4乩(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示：

(1)若已知某些化學(xué)鍵的鍵能用字母表示如表：(計(jì)算用含a、b、c、d字母表示)。

根據(jù)該反應(yīng)制取1molFL要吸收或放出熱量為。

化學(xué)鍵C—H0—HC=0H—H

鍵能(kj/mol)abcd

(2)在恒溫恒容條件下反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.2v正(C02)=v逆(H20)

b.容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化

c.平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

d.當(dāng)4molC-H鍵斷裂時(shí).，同時(shí)有2molC=0鍵斷裂

(3)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的

變化曲線如圖2所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②反應(yīng)開始至2min,氣體Y的平均反應(yīng)速率為。

9.對于NA(g)?2啦(g)在溫度一定時(shí),平衡體系中N0?的體積分?jǐn)?shù)V(迅)%隨壓

強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))。

(DA.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為AC(填或“二”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)處于B狀態(tài)時(shí)，v正v逆(填或J”)，A、B、C、D、E

各狀態(tài)中，vE<V逆的是o

⑶由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后,混合氣體的總物質(zhì)的量會(填“增大”

或“減小”)o

(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后,再沿平衡曲線達(dá)A狀態(tài),從理論上

來講,可選用的條件是(填字母)。

A.從pi無限緩慢加壓至p2,再由P2無限緩慢降壓至P.

B.從Pl突然加壓至P2,再由P2無限緩慢降壓至P1

C.從P1突然加壓至P2,再由P2突然降壓至P1

10.利用反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)-2C02(g)+N2(g)AH=-746.8kJ?mol',可凈化汽

車尾氣,如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和N0的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是()

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度

D.及時(shí)將CO?和M從反應(yīng)體系中移走

11.(2021?信陽模擬)在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

EP：C(s)+H20(g)-=<0(g)+H2(g)

乙:C0(g)+H20(g)-C02(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變；

②混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；

③各氣體組成濃度相等；

④斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍；

⑤絕熱反應(yīng)體系中溫度保持不變；

⑥混合氣體密度不變；

⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水與生成氫氣質(zhì)量比為9：lo

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.④⑤B.①②⑤

C.③④⑥D(zhuǎn).⑥⑦

12.可逆反應(yīng):2M2他)02山心)+02心)，其中NQ為紅棕色氣體,N0為無色氣體,

在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolN02

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用N02>NO、O2表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變

A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

13.（2021?南充模擬）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.Mg）、A（g）、HI（g）平衡體系加壓后顏色變深

B.常溫下,將pH=10的NH3-H20溶液稀釋10倍,pH>9

C.利用TiCL水解制備TiO?時(shí)，需加入大量水并加熱

D.向Mg（0H）2懸濁液中滴加FeCL溶液,有紅褐色沉淀生成

14.（2021?太原模擬）（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在

200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄

A.0?1minB.1?2minC.2?3min

D.3?4minE.4?5min

②求2?3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率.

（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間

變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是O

A.X的濃度不再改變

B.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

③反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為。

解析

1.下列反應(yīng)限度最大的是（）

A.工業(yè)合成氨的反應(yīng)

B.工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

D.實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收多余的Cl2

解析：選D。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，工業(yè)制硫酸接觸室中

的反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯是乙酸和

乙醇在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液

吸收多余的Ck不是可逆反應(yīng)，進(jìn)行徹底，反應(yīng)限度最大，上述分析可知D選項(xiàng)反

應(yīng)進(jìn)行限度最大。

H

2.（2021?北京海淀區(qū)模擬）將0.2mol?L的KI溶液和0.05mol-LFe2（S04）3

溶液等體積混合后，“2Fe*+2「02Fe2++L”，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說

明溶液中存在化學(xué)平衡的是（）

實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①滴入KSCN溶液溶液變紅色

②滴入AgNOs溶液有黃色沉淀生成

③滴入&［Fe(CN)6］溶液有藍(lán)色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色

A.①B.②和④C.③和④D.①和③

解析：選Ao將0.2mol-L的KI溶液和0.05mol-LFezGOj,溶液等體積混

合后，「過量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e，+全部轉(zhuǎn)化為Fe2\則溶液中無Fe",故只需要證

明溶液中含F(xiàn)e",即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。向溶液中滴入

KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe",即能說明反應(yīng)存在平衡，故①正確；向

溶液中滴入AgN0：3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I過量，無論是否存在平衡反應(yīng)，

都會有黃色沉淀生成，所以不能說明反應(yīng)存在平衡，故②錯(cuò)誤；無論反應(yīng)存不存

在平衡，溶液中均存在Fe>,滴入K31Fe(CN)6］溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯(cuò)誤；

無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有12,滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證

明存在平衡，故④錯(cuò)誤。

3.(2021?北京模擬)已知298K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H,(g)—2NH;i(g)

AH=-92.0kj?mo『,將此溫度下的1mol岫和3mol也放在一密閉容器中，在

催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

()

A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJ

C.一定等于92.0kJD.無法確定

解析：選A。將此溫度下的1molM和3mol乩放在一密閉容器中，在催化劑存

在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，1mol用不能完全轉(zhuǎn)化，則放出熱量減小，由熱化學(xué)方程式可知，

一定小于92.0kjo

4.（2021?西安模擬）一定溫度下，在某一恒容的密閉容器中發(fā)生反

應(yīng):X（s）+3Y（g）=3Z（g）,不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A.X的質(zhì)量不再變化

B.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變

D.容器內(nèi)混合氣的密度不變

解析：選B。X的質(zhì)量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A

不選；該反應(yīng)前后氣體體積不變，則壓強(qiáng)為定值，不能根據(jù)容器中的壓強(qiáng)判斷平

衡狀態(tài)，故B選;X為固體，混合氣體的質(zhì)量為變量，混合氣體的物質(zhì)的量為定值，

則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，

表明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選;X為固體，混合氣體總質(zhì)量為變量，容器容積不變，

則混合氣體的密度為變量，當(dāng)容器內(nèi)混合氣的密度不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相

等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選。

5.（2021?洛陽模擬）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）『2NH3（g）。一定

條件下，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.每消耗1molM的同時(shí)，有2molNH3生成

B.正、逆反應(yīng)速率相等且都等于零

C.H2.N2>NH3的濃度均不再變化

D.H2、NH3>D在容器中共存

解析：選C。每消耗1molN2的同叱有2moiNH3生成，表示的都是正反應(yīng)方向，

無法判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；化學(xué)平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，平衡時(shí)正

逆反應(yīng)速率相等但不等于零，故B錯(cuò)誤;乩、岫、NL的濃度均不再變化，表明正逆

反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乩、

CNH3>N2

在容器中始終共存，無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

6.北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作,合成了Y、

Sc（Y./NC,Sc/NC）單原子催化劑,用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾?/p>

反應(yīng)。反應(yīng)歷程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示（*表示稀土單原子催化劑）。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

-e-Y|/NC-A-Sc(/NC

!產(chǎn)、

CA-0141/\c

o?'.@公D；=w，--------1--------丁O、-------------------

-1--9885*'、：\」826

-2J—?----------1------------1-----------1-----------1-----------1-----------1----------1~~

**N,*NNH*NNHH*N*NH*NHH*NHHH

反應(yīng)過程

A.Sc./NC比Y./NC更有利于吸附氮?dú)?/p>

B.實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級可提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C.使用Sc/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示

為*g+H-*NNH

D.升高溫度可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率

解析：選B。由圖可知，使用Sc】/NC的反應(yīng)活化能小于使用匕/NC的反應(yīng)活化能,

說明Sc】/NC比Y/NC更有利于吸附N2,故A正確；催化劑只能改變反應(yīng)的活化能,

不影響平衡移動，實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級可加快反應(yīng)速率，氨

氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；由圖可知，使用Sc./NC單原子催化劑時(shí),*岫與H

結(jié)合生成*NNH的活化能最大，則歷程中最大能壘的反應(yīng)為*岫+H-*NNH,故C正確;

由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△*(),

升高溫度平衡逆向移動，但化學(xué)反應(yīng)速率加快，可提高氯氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，

故D正確。

7.(2021?武漢模擬)下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.溪水中存在化學(xué)平衡:BQ+HQ=HBr+HBrO,加入碳酸鋼固體后，溶液顏色變淺

B.合成氨時(shí)不用常溫而用500℃

C.鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(1)+KC1(1)=K(g)+NaCl(1)

D.反應(yīng)CO(g)+N02(g)=CO2(g)+N0(g)AH<0,升溫平衡體系顏色加深

解析：選B。澳水中存在化學(xué)平衡:Bn+ILOHBr+HBrO,加入碳酸領(lǐng)固體后，HBr

濃度減小，平衡正向移動，溶液顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不選；合

成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度高可加快反應(yīng)速率但平衡會向逆反應(yīng)方向移動，不利

于合成氨，合成氨采用500℃主要考慮反應(yīng)速率和催化劑活性，不能用勒夏特列

原理解釋，故B選;鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KC1(1)1K(g)+NaCl(l),K(g)

為氣態(tài)，逸出后生成物濃度減小，平衡正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，故C

不選；反應(yīng)CO(g)+NO2(g)TO2(g)+N0(g)△*0,升溫平衡逆向移動，二氧化氮

增多，平衡體系顏色加深，可用勒夏特列原理解釋，故D不選。

8.(2021?杭州模擬)氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為

CH1(g)+2H20(g)-CO2(g)+4乩(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示：

(1)若已知某些化學(xué)鍵的鍵能用字母表示如表：(計(jì)算用含a、b、c、d字母表示)。

根據(jù)該反應(yīng)制取1molFL要吸收或放出熱量為

化學(xué)鍵C-H0—HC=0H—H

鍵能(kj/mol)abcd

(2)在恒溫恒容條件下反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

a.2v正(C02)=v逆(H20)

b.容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化

c.平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

d.當(dāng)4molC-H鍵斷裂時(shí)，同時(shí)有2molC-0鍵斷裂

(3)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的

變化曲線如圖2所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②反應(yīng)開始至2min,氣體Y的平均反應(yīng)速率為。

解析：(1)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以由反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總

和計(jì)算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+(4a+4b-2c-4d)kJ?mol-1,即每生成4

mol氫氣需要從外界吸收(4a+4b-2c-4d)kJ的能量，當(dāng)生成1mol氫氣時(shí)，需要吸

收-X(4a+4b-2c-4d)=(a+b—d)kJ的能量。⑵當(dāng)2V正如)=4逆(H20)時(shí)，即二

氧化碳的生成速率與水的生成速率比為1：2時(shí)，可以判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，a正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)體系內(nèi)的總質(zhì)量不發(fā)生變化，反應(yīng)容器的體

積不變，體系中混合氣體的密度恒不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,b錯(cuò)誤；隨著反

應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)體系中總物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中總

物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，體系中的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，可以判斷反

應(yīng)達(dá)到平衡,c正確；斷裂4moiC—H鍵指的是CH4的消耗速率，斷裂2moiC-0

鍵指的是CO2的消耗速率，當(dāng)反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率比等于化學(xué)

計(jì)量數(shù)比時(shí)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,d正確；

⑶①根據(jù)圖示，起始時(shí)X物質(zhì)為1mol,平衡時(shí)為0.7mol,消耗了0.3mol;起始

時(shí)Z物質(zhì)為1mol,平衡時(shí)為0.9mol,消耗了0.1mol;起始時(shí)Y物質(zhì)為0mol,

平衡時(shí)為0.2mol,生成了0.2mol,故X、Z為反應(yīng)物,Y為生成物，故該反應(yīng)的化

O.27noi

學(xué)方程式為3X+Z=2Y；②2min內(nèi)Y物質(zhì)的反應(yīng)速率v="J=

4t2min

1-1

0.05moI,L,min0

答案：(1)(a+b-J-d)kJ(2)a、c、d

2

⑶①3X+Z=2Y(2)0.05mol?L'-min1

9.對于N20..(g)—2N02(g)在溫度一定時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(N02)%隨壓

強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))。

(1)A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為AC(填“>”或“=”)。

⑵當(dāng)反應(yīng)處于B狀態(tài)時(shí),v正v逆(填或J”)，A、B、C、D、E

各狀態(tài)中，v正〈V逆的是o

(3)由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會(填“增大”

或“減小”)o

(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達(dá)A狀態(tài),從理論上

來講,可選用的條件是(填字母)。

A.從PI無限緩慢加壓至p2,再由P2無限緩慢降壓至P1

B.從P突然加壓至P2,再由P2無限緩慢降壓至P.

C.從P1突然加壓至P2,再由P2突然降壓至P1

解析：(1)由于C點(diǎn)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以正反應(yīng)速率A〈C;(2)當(dāng)反應(yīng)處于

B狀態(tài)時(shí)，為平衡狀態(tài)，v『v逆,A、B、C三點(diǎn)都在平衡線上，所以此三點(diǎn)的正逆反

應(yīng)速率相等。D點(diǎn)要達(dá)到平衡，必須降低NO2的體積分?jǐn)?shù)，也就是逆向建立平衡，

從而得出v正<v逆。E點(diǎn)要達(dá)到平衡，必須提高NO2的體積分?jǐn)?shù)，也就是正向建立平

衡，從而得出vQv逆；(3)根據(jù)圖象知，由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)，二氧化氮含量減小，

該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則混合氣體的物質(zhì)的量減??；(4)對于壓強(qiáng)的改變，當(dāng)

快速加壓時(shí)，平衡未移動，但壓強(qiáng)迅速增大，反映在圖象上就是縱坐標(biāo)不變，橫坐

標(biāo)迅速增大；當(dāng)緩慢加壓時(shí)，平衡不斷被破壞，但又不斷建立新的平衡,所以緩慢

加壓時(shí),N02的體積百分含量的變化應(yīng)不斷地在平衡曲線上滑動。所以“使E狀態(tài)

從水平方向到達(dá)C狀態(tài)”，應(yīng)突然加壓；由C沿平衡曲線以到達(dá)A狀態(tài)，應(yīng)緩慢降

壓。

答案：(1)<(2)=D⑶減小(4)B

1

10.利用反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)^=-2C02(g)+N2(g)AH=-746.8kJ?moU,可凈化汽

車尾氣,如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和N0的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是()

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度

D.及時(shí)將CO2和M從反應(yīng)體系中移走

解析：選B。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向放熱方向移動，即正反應(yīng)

方向，N0的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，N0的轉(zhuǎn)化率

增大，且化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向

吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤;將CO?和岫從反應(yīng)體

系中移走，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。

11.(2021?信陽模擬)在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)+HzO(g)一C0(g)+H2(g)

乙:CO(g)+比0(g)-CO2(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變；

②混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；

③各氣體組成濃度相等；

④斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍；

⑤絕熱反應(yīng)體系中溫度保持不變；

⑥混合氣體密度不變；

⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水與生成氫氣質(zhì)量比為9：1。

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.④⑤B.①②⑤

C.③④⑥D(zhuǎn).⑥⑦

解析：選A。乙為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反

應(yīng)乙不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；乙中混合氣體總質(zhì)量、總物質(zhì)的量為定值,

則混合氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變，故②錯(cuò)誤；各氣體組成濃度相等，無法

判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；斷裂氫氧鍵

速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，甲和乙容器中正逆反應(yīng)速率都相等，均達(dá)到平衡

狀態(tài)，故④正確；兩個(gè)反應(yīng)蛤變均不為零，絕熱反應(yīng)體系中溫度為變量，當(dāng)混合氣

體的溫度保持不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，均達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；乙中

混合氣體的總質(zhì)量、容器體積都是定值，則混合氣體密度始終不變，乙容器中不

能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)，消耗水與生成氫氣

質(zhì)量比為9：1,表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故⑦錯(cuò)誤；結(jié)合分析

可知，能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的為④⑤。

12.可逆反應(yīng):2刖2（曲?2曲（4+02（山，其中NO2為紅棕色氣體,NO為無色氣體，

在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolN02

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用N02>NO、O2表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變

A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

解析：選A。單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2,表示的為正逆反

應(yīng)速率，且滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；單位時(shí)間內(nèi)生成

nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO,表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率

是否相等，故②錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用NO2、NO、O2表示的

反應(yīng)速率數(shù)值之比始終為2：2：1,無法據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；混合氣體

的顏色不再改變，表明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確。

13.（2021?南充模擬）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.H2（g）.A（g）、HI（g）平衡體系加壓后顏色變深

B.常溫下,將pH=10的NH3-H20溶液稀釋10倍,pH>9

C.利用TiCL水解制備TiO?時(shí)，需加入大量水并加熱

D.向Mg（0H）2懸濁液中滴加FeCL溶液,有紅褐色沉淀生成

解析：選A。存在平衡Hz(g)+l2(g)02HI(g),該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大

壓強(qiáng)，平衡不移動，增大平衡體系的壓強(qiáng)，氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色

變深，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)

電離，常溫下，將pH=10的NH3?同0溶液稀釋10倍后，pH應(yīng)是9,但NH3?乩0繼續(xù)

電離出氫氧根離子，溶液pH>9,能用勒夏特列原理解釋，故B不選；鹽的水解是吸

熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)TiCL水解，從而制備TiOz,則能用勒夏特列原理解釋，故