新教材適用高中化學專題4硫與環(huán)境保護測評B蘇教版必修第一冊

專題4測評(B)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題3分,共24分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列有關化學與生活、生產的敘述錯誤的是()。A.用作“鋇餐”的物質的主要成分是硫酸鋇B.自然界中硫元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式C.常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸D.SO2具有氧化性,因此可用于漂白紙漿答案:D解析:二氧化硫有漂白性,用于漂白紙漿,不是利用氧化性,D項錯誤。2.關于反應H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物質,下列說法錯誤的是()。A.H2SO4在該反應中為氧化劑B.Na2SO3簡單被空氣中的O2氧化變質C.Na2SO4屬于強電解質D.SO2是導致酸雨的主要有害污染物答案:A解析:H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O中無元素化合價的改變,不屬于氧化還原反應,所以該反應中無氧化劑,A項錯誤;Na2SO3不穩(wěn)定,簡單被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質,B項正確;Na2SO4在水中完全電離,屬于強電解質,C項正確;SO2在空氣中會轉化成硫酸,形成酸雨,所以二氧化硫是導致酸雨的主要有害污染物,D項正確。3.下列改變不屬于化學改變的是()。A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色答案:C解析:A、B、D都是通過發(fā)生化學反應使有色物質褪色。而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質吸附從而使顏色褪去,為物理改變。4.O2F2可以發(fā)生反應:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是()。A.氧氣是氧化產物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4答案:D解析:A項,O元素的化合價由反應前的+1價變?yōu)榉磻蟮?價,化合價降低,獲得電子,氧氣是還原產物,錯誤;B項,在反應中O2F2中的O元素的化合價降低,獲得電子,O2F2是氧化劑,而H2S中的S元素的化合價是-2價,反應后變?yōu)镾F6中的+6價,H2S是還原劑,錯誤;C項,沒有說明是標準狀況,不能確定HF的物質的量,也不能確定轉移電子的物質的量,錯誤;D項,依據化學方程式可知還原劑(H2S)與氧化劑(O2F2)的物質的量之比是1∶4,正確。5.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16,則x的值為()。A.2 B.3 C.4 D.5答案:D解析:在NaClO中Cl的化合價為+1價,反應后被還原為NaCl,NaCl中Cl的化合價為-1價,1molNaClO參與反應得到2mol電子,若參與反應的NaClO為16mol,則轉移電子的物質的量為32mol;S的化合價在反應前為-2x價,反應后上升為+6價,1molNa2Sx參與反應,失去電子(6x+2)mol,由得失電子總數相等可得6x+2=32,解得x6.把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是()。A.反應物微粒是S、SO32B.該反應可能在酸性條件下進行C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1D.2molS參與反應時,轉移的電子為3mol答案:C解析:堿性條件下,S與氫氧根離子反應生成S2-和SO32-,反應的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,反應中部分S的化合價從0價上升到+4價,部分S的化合價從0價降低到-2價,則反應物微粒是S、OH-,A錯誤;酸性條件下,不能有OH-參與或生成,B錯誤;化合價降低的S作氧化劑,化合價上升的S作還原劑,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為27.某非金屬單質X與濃硫酸共熱,反應中X與H2SO4的物質的量之比為1∶2,則X元素在生成物中的化合價可能為()。A.+1價 B.+2價C.+3價 D.+4價答案:D解析:X為非金屬,X+2H2SO4XO2+2SO2↑+2H2O,則X為+4價。8.下圖是某學校試驗室中硫酸試劑標簽上的部分內容,據此推斷下列說法中正確的是()。硫酸化學純(CP)500mL化學式:H2SO4相對分子質量:98密度:1.84g·cm-3質量分數:98%A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L-1B.1molZn與足量的該硫酸反應產生2g氫氣C.能用鐵制容器盛放該硫酸D.該硫酸稀釋時應將水倒入盛有該酸的燒杯中并不斷地用玻璃棒攪拌答案:C解析:此題考查濃硫酸和稀硫酸的不同點。依據標簽信息可得c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1,可知此硫酸為濃硫酸;稀硫酸與Zn反應產生H2,濃硫酸與Zn反應不產生二、不定項選擇題(本題共4小題,每小題6分,共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得6分,選對但不全的得3分,有選錯的得0分)9.利用如圖所示裝置進行下列試驗,能得到相應試驗結論的是()。選項①②③試驗結論A濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃硫酸Cu品紅溶液SO2具有漂白性C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯改變CO2不與CaCl2反應D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有氧化性答案:CD解析:SO2使酸性KMnO4溶液褪色,體現了SO2的還原性,A項錯誤;在常溫下,Cu與濃硫酸不發(fā)生反應,B項錯誤;鹽酸的酸性比碳酸的強,依據強酸制弱酸的原理可知,CO2不與CaCl2反應,C項正確;溴水褪色說明產生了SO2,證明濃硫酸具有氧化性,D項正確。10.下列有關含硫物質間的轉化推斷正確的是()。A.0.1molCu與足量的硫充分反應,生成物的質量比Cu單質的質量增加了1.6gB.如圖是銅與濃硫酸反應的試驗裝置,B中盛裝的是濃硫酸,作用是干燥SO2C.Cu投入稀硫酸中加熱,沒有明顯改變,加入肯定量的H2O2溶液后,金屬Cu漸漸溶解,反應中H2O2起催化作用D.25.0mL0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況)Cl2轉化為Cl-,則S2O32-答案:AD解析:銅與硫反應的化學方程式:2Cu+SCu2S,0.1molCu與足量的硫充分反應生成硫化亞銅0.05mol,消耗硫0.05mol,依據質量守恒定律可知增加的質量為參與反應的硫的質量:0.05mol×32g·mol-1=1.6g,A項正確;銅與濃硫酸反應的試驗裝置中,B裝置不是干燥裝置,B中盛裝的溶液應為亞硫酸氫鈉溶液,起到儲氣、平安防倒吸的作用,B項錯誤;H2O2具有氧化性,在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化,化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,H2O2中O元素的化合價從-1價降低到-2價,H2O2作氧化劑,C項錯誤;n(Na2S2O3)=0.025L×0.100mol·L-1=0.0025mol,n(Cl2)=0.224L22.4L·mol-1=0.01mol,設S2O32-被氧化后的S元素的化合價為n,依據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等,0.0025×2×(n-2)mol=2×0.01mol,11.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖,下列說法錯誤的是()。A.汲取過程中有氣體生成B.結晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥過程溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3答案:B解析:依據工藝流程逆向分析可知,以二氧化硫和純堿為原料,得到結晶成分為NaHSO3,則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸,溶液呈酸性,所以加入純堿進行中和,涉及的反應為H2SO3+2Na2CO3Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2CO3Na2SO3+NaHCO3,所以調整pH為8進行中和后得到Na2SO3和NaHCO3,通入二氧化硫氣體進行混合汲取,此時汲取過程中發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3↓,SO2+NaHCO3CO2+NaHSO3↓,此時會析出大量NaHSO3晶體,經過分別,將得到的濕料再進行氣流干燥,最終得到NaHSO3產品。依據上述分析可知,汲取過程中有二氧化碳生成,A項正確;結晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸,沒有NaHCO3,假設產物中存在NaHCO3,則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應,且NaHCO3溶解度較低,若其殘留于母液中,會使晶體不純,假設不成立,B項錯誤;NaHSO3高溫時易分解變質,所以氣流干燥過程中溫度不宜過高,C項正確;結合上述分析可知,中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3,D項正確。12.某化學課題小組將二氧化硫的制備與多特性質試驗進行了一體化設計,試驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是()。A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B.試驗時,潮濕的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液中出現淡黃色沉淀C.此設計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性D.點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性答案:B解析:A項,70%硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫,多余的二氧化硫氣體最終用NaOH溶液汲取,所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液,A正確;B項,二氧化硫不能漂白pH試紙,二氧化硫與水反應生成亞硫酸,使潮濕的pH試紙顯紅色,所以潮濕的pH試紙不褪色,B錯誤;C項,SO2水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性,二氧化硫能使鮮花、品紅溶液褪色說明其有漂白性,使高錳酸鉀溶液褪色說明其有還原性,與Na2S反應生成S說明其有氧化性,故C正確;D項,點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性,D正確。三、非選擇題(本題共4小題,共52分)13.(10分)非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸。請回答下列問題:ABCD(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是;

②在工業(yè)生產中,大量排放的B氣體被雨水汲取后形成了而污染環(huán)境。

(2)若A為活潑金屬,C是淡黃色粉末化合物。①A、C的化學式分別是:A;C。

②氯氣與D的溶液反應的離子方程式為

。

1molC與水反應生成D,轉移的電子為mol。

答案:(1)①H2SO4②酸雨(2)①NaNa2O2②Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O1解析:(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體,則B是SO2,C是SO3,D是H2SO4;若大量排放SO2,會形成酸雨。(2)A為Na,C為Na2O2,B為Na2O,D為NaOH。14.(10分)物質的類別和核心元素的化合價是探討物質性質的兩個重要角度。請依據下圖所示,回答下列問題:(1)X的化學式為,Y的化學式為。

(2)W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應,反應的化學方程式為

。

(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是(填字母)。

A.Na2S+S B.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4(4)將X與SO2混合,可生成淡黃色固體,該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為。

答案:(1)H2SSO2(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)B(4)2∶1解析:(2)W的濃溶液是濃硫酸,與銅單質在加熱條件下發(fā)生反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)Na2S2O3中S元素化合價是+2價,從氧化還原的角度分析,反應物中S元素化合價必需分別大于+2價和小于+2價,A中S的化合價都小于+2價,C、D中S的化合價都大于+2價,B符合題意。(4)X為H2S,與SO2混合可生成淡黃色固體,反應的化學方程式為2H2S+SO23S+2H2O,反應中H2S中硫元素的化合價由-2價改變?yōu)?價,H2S作還原劑;SO2中硫元素的化合價由+4價改變?yōu)?價,二氧化硫作氧化劑,則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2,所以該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為2∶1。15.(16分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學愛好小組通過試驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質量分數,設計了如圖所示試驗裝置:請回答下面的問題:(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗,則應當怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性?

。

(2)D裝置中反應的化學方程式為。B裝置中反應的離子方程式為。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀bg,原樣品中Na2SO3的質量分數為。

(4)C裝置中反應的離子方程式為。

(5)現有以下試劑:蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,請從中選擇合適試劑,設計一種不同的試驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉的質量分數:

。

答案:(1)關閉止水夾a,由長頸漏斗向錐形瓶內加水至長頸漏斗內液面高于錐形瓶內液面,過一段時間視察液面是否改變,若不變,說明氣密性良好,否則,說明裝置漏氣(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4(3)126b233(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(5)稱取肯定質量的樣品置于燒杯中,加水溶解,依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀物的質量,計算即可(其他合理答案也可以)解析:(3)bg白色沉淀為BaSO4,其物質的量為b233mol,則原樣品ag中含Na2SO3也為b233mol,樣品中Na2SO3的質量分數為12616.(16分)氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃,在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水猛烈反應,液面上產生白霧,并有具有刺激性氣味的氣體產生。試驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問題:(1)試驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行,整個裝置所選儀器的連接依次是⑥→→①,②←(某些儀器可以多次運用)。

(2)冷凝管口③是(填“進水”或“出水”)口,冷凝管上連接的干燥管的作用是

。

(3)試驗室制Cl2的離子方程式為。

SOCl2與水反應的化學方程式為。

(4)已知SCl2的沸點為50℃。試驗結束后,將三頸燒瓶中混合物分別開的試驗操作名稱是。若反應中消耗的Cl2的體積為896mL(標準狀況,SO2足量),最終得到純凈的SOCl26.76g,則SOCl2的產率為(保留兩位有效數字)。

(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液,檢驗溶液中存在Cl-的方法是

。

答案:(1)→→⑨→⑩⑩←⑨←⑦(2)進水汲取逸出的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置而使SOCl2與水反應(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OSOCl2+H2O