山東省2020～2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試 化學(xué)試題及參考答案

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山東省2020?2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試

化學(xué)試題及參考答案匯總

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目錄

山東省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)試題.................................3

山東省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)試題參考答案.........................14

山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)試題.................................16

山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)試題參考答案........................27

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山東省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷

上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-18F-19C1-35.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求

1.有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.石墨用作潤(rùn)滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙煥用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液

3.關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離1).②、④、⑤使用前需檢漏

4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以［XY4「［XYJ

的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)I).同周期中第一電離能小于X的元素有4種

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5.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.向NaHS03溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO：具有氧化性

B.向酸性KMnOq溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明FesOa中含F(xiàn)e(II)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNCh反應(yīng)生成NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚醐試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

6.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成hh體積為ViL；0.1molY

的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H?體積為V2L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為:L

*2

2V

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為黃

*2

V,

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為

*2

D.由、?一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

7.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管I中加入lmL20%蔗糖溶液，加入

3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開(kāi)盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管

II,蓋緊瓶塞；向試管H中加入5滴2%CuSO4溶液。將試管II中反應(yīng)液加入試管I,用酒精燈加熱試管I

并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？

A.1B.2C.3D,4

8.工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無(wú)水NaHSCh的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

SO2—|吸收|一|結(jié)晶|一濕料—"|氣流干燥|一NaHS03

純堿、水

A.吸收過(guò)程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D.中和后溶液中含Na2s和NaHCCh

9.關(guān)于CHQH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

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A.CH30H為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4沸點(diǎn)高于（CHSNNH2D.CH3OH和（CH3XNNH2中C、0、N雜化方式均相同

10.以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH—02、N2H4—02、（CH3）2NNHZ2清潔燃料電池，下列說(shuō)

法正確的是

A.放電過(guò)程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)

B.放電過(guò)程中，K0H物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，（CH3）2NNHL02燃料電池的理論放電量最大

D.消耗ImolCh時(shí)，理論上N2H4—燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1L2L

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物質(zhì)100mL容量瓶、膠頭滴管、燒

A蒸儲(chǔ)水、NaCI固體

量濃度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸鐳水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式待測(cè)NaOH溶液、己知濃度的鹽

C測(cè)定NaOH溶液濃度

滴定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2c03

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

溶液

AAB.BC.CD.D

12.立體異構(gòu)包括順?lè)串悩?gòu)、對(duì)映異構(gòu)等。有機(jī)物M（2—甲基一2—丁醉）存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

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A.N分子可能存在順?lè)串悩?gòu)

B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個(gè)手性碳原子

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種

13.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnCM進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O.lmolKAInO4足蚩濃鹽酸

1M1-固體一通］f氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性M』C1溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

>s0

14.180標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：||+OH-

H3c—C—OCHj

3

18O

、；、HjC——C——OCH-ivxII+CH3O能量變化如圖所示。已知

H3c—C—0H

OH

1SO-1SOH

H；C——C——OCH；——C——OCH；為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是

II

0H0

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過(guò)覆態(tài)1

能

量???V

、tf,

*"a

工/\

cr\

I\

H忒:一f—?CHp\

OH\

G

I

H簿一c一nu

+CHgtr

原應(yīng)遂程

A.反應(yīng)n、in為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH3I8OH

D.反應(yīng)I與反應(yīng)【V活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的婚變

15.賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在

如下平衡：H3R2+9&H2R+-^MHRT^R。向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中

c(x)

、、和的分布系數(shù)隨變化如圖所示。已知

FhR2+H2R+HRR-6(x)pH8(x)=2++

C(H3R)+C(H2R)+c(HR)+c(R-)'

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B.M點(diǎn),c(C「)+c(OH)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

,-lgK,-lgK,

C.。點(diǎn)，pH=m2

D.P點(diǎn),<?(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.非金屬氟化物生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_種。

⑵O、F、C1電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)；OF2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)；OF?的熔、沸點(diǎn)_(填"高于喊"低于”)CLO,

原因是___。

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為一,

下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是_(填標(biāo)號(hào))。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，該晶胞中有一個(gè)XeF2分子。以晶胞

參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)為(,，一,-)?已知Xe—F鍵長(zhǎng)為rpm,則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為一；晶胞中A、B間距離d=—pm。

222

17.工業(yè)上以鋁鐵礦(FeCnCM,含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅磯鈉(NaaCnCh”^。)的工藝流

程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:

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母液

蒸發(fā)冷卻

結(jié)晶結(jié)晶

濾渣濾渣副產(chǎn)品Na2Cr2O7-2H2O

(1)焙燒的目的是將FeCnCU轉(zhuǎn)化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí)氣體與礦料逆流

而行，目的是

(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度

(

T

O

U

V

3

W

一

中和時(shí)pH的理論范圍為—；酸化的目的是一；Fe元素在一(填操作單元的名稱)過(guò)程中除去。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過(guò)度蒸發(fā)將導(dǎo)致—；冷卻結(jié)晶所得母液中，除NazCnO外，可在上述流程中循環(huán)利用的

物質(zhì)還有一。

(4)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以NazCrO,為主要原料制備NazCrzCh的總反應(yīng)方程式為：

通電

4Na2CrO4+4H2O-2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2t+02t?則NazCnCh在—(填“陰”或“陽(yáng)”)極室制得，

電解時(shí)通過(guò)膜的離子主要為—。

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離子交換膜

18.六氯化鴇(WC16)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃,沸點(diǎn)為340℃,易溶于CS2,極易水解。實(shí)驗(yàn)

室中，先將三氧化鋁(W03)還原為金屬鶴(W)再制備WCk,裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問(wèn)題：

(1)檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2,其目是_；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H2,對(duì)B處逸出

的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為—，證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是

⑵WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有

堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cb；⑥……。堿石灰的作用是—；操作④是—,目的是一。

(3)利用碘量法測(cè)定WCk產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：

①稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為mg；開(kāi)蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m?g；

再開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為nng,則樣品質(zhì)量為一g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾).

②滴定：先將WCk轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過(guò)10；離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WOt+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；；

交換結(jié)束后，向所得含IO；的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO；+51+6H+=3l2+3H2O；反應(yīng)完

全后，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：12+2S2O：=2r+S4O；。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmol-L」的Na2s2O3

溶液VmL,則樣品中WCk(摩爾質(zhì)量為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—。稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開(kāi)蓋時(shí)

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間超過(guò)1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2s2O3溶液的體積將一(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCk質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的測(cè)定值將一(填“偏大”"偏小''或"不變”)。

19.一種利膽藥物F的合成路線如圖：

OH

已知：I.

o

n

II-II,—>e

R-C-OR-2

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。

①含有酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫

(2)檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為—；B-C的反應(yīng)類型為一。

(3)C-D的化學(xué)方程式為—；E中含氧官能團(tuán)共一種。

HBr

-80℃OH

(4)已知:，綜合上述信息,寫出由

HBr

40℃Br

制備OH的合成路線

20.2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過(guò)甲醇與烯煌的

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液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如圖反應(yīng):

/Y+CH30Hq

反應(yīng)I:△Hl

TAME

反應(yīng)II：+CH30Hq/0叢Hz

TAME

反應(yīng)III：△“3

回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)I、II、HI以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷,

A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是_（用系統(tǒng)命名法命名）；魯?shù)臄?shù)值范圍是_（填標(biāo)號(hào)）。

A.<-1B.-1?0C.0?1D.>I

0??????

0.00280.00290.00300.0031

（2）為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入l.OmolTAME,控制溫度為353K,測(cè)得TAME的

平衡轉(zhuǎn)化率為心已知反應(yīng)川的平衡常數(shù)陽(yáng)3=9。則平衡體系中B的物質(zhì)的量為mol,反應(yīng)I的平衡常

數(shù)及尸…。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫吠喃稀釋，反應(yīng)I的化學(xué)平衡將_（填”正向移

動(dòng)'"‘逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）平衡時(shí)，A與CH30H物質(zhì)的量濃度之比c（A）：c（CHQH）=—。

（3）為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向盛有四氫吠喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH?？刂茰囟葹?/p>

353K,A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為一（填“X”或"Y"）；t=100s

時(shí)，反應(yīng)III的正反應(yīng)速率vm—逆反應(yīng)速率v速（填或"=）。

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16

os.

q12

-(100,0.112)

o

lo.

/uo8

。曲線X

(100,0.011)

曲線Y

)0

100200300400500600

t/s

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山東省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試

化學(xué)試題參考答案

1.A2.C3.A4.D5.C6.D7.B8.B9.B10,C11.AB12,AC

13.BD14.B15.CD

16.①.9②.F>O>C1③.角(V)形④.低于（5）.OF2和ChO都是分子晶

體，結(jié)構(gòu)相似，CLO的相對(duì)分子質(zhì)量大，CbO的熔、沸點(diǎn)高⑥.5⑦.D⑧.2

d=J：a'+（：-r）2

⑨.（0,0，⑩.”22pm

17.

①.增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率②.4.5<pH<9.3③使

2CrO:+2H+=^50二+凡0平衡正向移動(dòng)，提高.5。7的產(chǎn)率④.浸取⑤.

所得溶液中含有大量Na2s。4?10氏0⑥.H2s04⑦.陽(yáng)⑧.Na'

18.

①.排除裝置中的空氣②.直形冷凝管③.淡黃色固體變?yōu)殂y白色④.吸收

多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E⑤.再次通入N2⑥.排除裝

置中的H2⑦.（m3+m「2m2）⑧.120（砥+，叫-2/%）%⑨.不變⑩.偏大

②.4③.FeCh溶液④?氧化反應(yīng)⑤.

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HBr

40℃

一定條件

20.

①.2-甲基2丁烯②.D③.0.9a④.1。（1-⑤.逆向移動(dòng)

⑥.1:10⑦.X⑧.V

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山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如

需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是

A.用冷水貯存白磷B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能

級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法

正確的是

A.第一電離能：W>X>Y>ZB.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>W

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：Y>W

4.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是

A.鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度

C.SiE中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為-4,因此Si%還原性小于CH4

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D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-p兀鍵

5.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用甲裝置制備并收集C02

B.用乙裝置制備澳苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無(wú)水MgCL

D.用丁裝置在鐵上鍍銅

6.從中草藥中提取的calebinA（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebin

A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2c03溶液反應(yīng)

C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種

D.Imol該分子最多與8moi比發(fā)生加成反應(yīng)

7.B3N3H6（無(wú)機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大況鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能

B.形成大w鍵的電子全部由N提供

C.分子中B和N的雜化方式相同

D.分子中所有原子共平面

8.實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和AF+的流程如下：

第17頁(yè)共28頁(yè)

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeC14「，該配離子在乙醛（Et2O,沸點(diǎn)34.6℃）中生

成締合物Et?O.HI[FeClJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

B.分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的

D.蒸儲(chǔ)時(shí)選用直形冷凝管

9.以菱鎂礦（主要成分為MgCCh,含少量SiO2/Fe2O3和AI2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝

流程如下：

氯化鐵溶液氨水

菱鎂礦一4^}~^輕燒粉一T浸出|~A浸出液T沉鎂f氫氧化鎂高純鎂砂

廢渣氨氣濾液

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe（0H）3和A1（OH）3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4cl=MgCL+2NH3個(gè)+凡。

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4C1

D.分離Mg?+與AF+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)

可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以

含CH3coO-的溶液為例）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

第18頁(yè)共28頁(yè)

-----@-----

隔快L少膜2

aCHCOO"b

極%極

g三二二二

二H一----———

jjf-|__丁?-[-

生物膜有機(jī)模擬酸性

廢水旃永水溶液

+

A.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H

B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

二'選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

B證明酸性：碳酸〉苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液

C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?/p>

配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸向試管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴

D

濁液2%CuSO4溶液，振蕩

12.a-氟基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于a-鼠基丙烯酸異丁酯的說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.其分子式為C8HHNO2

B.分子中的碳原子有3種雜化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個(gè)

D.其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

13.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略

第19頁(yè)共28頁(yè)

溫度變化的影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.陽(yáng)極反應(yīng)為2H2。一4e-=4H++O2T

B.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變

C.電解過(guò)程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D.電解一段時(shí)間后，a極生成的02與b極反應(yīng)的02等量

14.1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子

尸、

(CH,CH，KCH,)；第二步BP進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量

變化如下圖所示。已知在0℃和40C時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30

和15:85o下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B.與0℃相比，40℃時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C.從0℃升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小

D.從0℃升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

15.25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3coOH)+C(CH3co0一)=O.lmol-LT1,lgc(CH3coOH)、

lgc(CH3co0-)、lgc(H+)和Igc(OH)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。居為CH3coOH的電離

常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

第20頁(yè)共28頁(yè)

A.O點(diǎn)時(shí)，c(CH3coOH)=c(CH3coeT)

B.N點(diǎn)時(shí)，pH=—lgKa

0.1c(H+)

C.該體系中，c(CH3cOOH)=---V^mol-171

I)K.+c”)

D.pH由7到14的變化過(guò)程中，CH3co0-的水解程度始終增大

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16.(12分)用軟銃礦(主要成分為MnCh，含少量Fe3CU、AI2O3)和BaS制備高純MnCCh

的工藝流程如下:

高純碳酸鐳

已知：MnCh是一種兩性氧化物；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)下表。

物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3Mn(0H)2

]x10-38.6

Ksp1X10*31x10-3231X1()T2.7

回答下列問(wèn)題:

(1)軟鑄礦預(yù)先粉碎的目的是，Mn02與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)

方程式為o

(2)保持BaS投料量不變，隨MnCh與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無(wú)明顯變

化，而B(niǎo)a(0H)2的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因是o

第21頁(yè)共28頁(yè)

（3）濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到操作中（填操作單元的名稱）。

（4）凈化時(shí)需先加入的試劑X為（填化學(xué)式）。再使用氨水調(diào)溶液的pH,則

pH的理論最小值為（當(dāng)溶液中某離子濃度G,L0xl（r5moi.L時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完

全）。

（5）碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

17.（12分）CdSnAsz是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問(wèn)題：

（1）Sn為IVA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cb反應(yīng)生成SnCL常溫常壓下SnCk為無(wú)色液

體，SnCL?空間構(gòu)型為，其固體的晶體類型為。

（2）NE、PE、As%的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），還

原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?鍵角由大到小的順序?yàn)椤?/p>

（3）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配

合物為螯合物。一種Cd?+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，Imol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位

鍵有mol,該螯合物中N的雜化方式有種。

（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分

數(shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAsz的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶胞中部分原

子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。

坐標(biāo)

Xyz

原子

Cd000

Sn000.5

As0.250.250.125

第22頁(yè)共28頁(yè)

apm

一個(gè)晶胞中有個(gè)Sn,找出距離Cd(O,O,O)最近的Sn(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。

CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有個(gè)。

18.(12分)探究CH30H合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH30H的產(chǎn)率。以CCh、

H2為原料合成CHsOH涉及的主要反應(yīng)如下:

1

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AW,=-49.5kJmoP

-1

II.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH2=-90.4kJ-mol

III.co2(g)+H,(g)CO(g)+H2O(g)NH、

回答下列問(wèn)題：

(1)A//,=kJ-mol-1o

(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCCh和3m0IH2發(fā)生上述反

應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH30H(g)為0mol,CO為Z?mol,此時(shí)FhCXg)的濃度為mol

.I/(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)m的平衡常數(shù)為o

(3)不同壓強(qiáng)下，按照〃(C02)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定C02的平衡轉(zhuǎn)化率和

CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

第23頁(yè)共28頁(yè)

C

已知：C02的平衡轉(zhuǎn)化率=〃（°J型―：（C°J噂X100%

?（C02）初始

CH3OH的平衡產(chǎn)率=PfHQH）」也率00%

n（CO2）初始

其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖（填“甲”或"乙”）；壓強(qiáng)0、"2、

P3由大到小的順序?yàn)?；圖乙中心溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因

是。

（4）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

（填標(biāo)號(hào)）。

A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓

19.（12分）化合物F是合成口引噪-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：

OO

①醇鈉IIII

>B(CHJCCHJCOCH,)

②HQ

①NaNH/NH#)

?F(CH,NO)

②H。102

?,①醇鈉10

II,

RCH,COR———r->RCH,yicoR

'②HQ

知：I.R

00,0

R2OHS℃I、"C1RNH",

II.△

/Z①N『"NH,⑴AALCH),

Ar-X+CH、/

III.L②H,0、Z

Ar為芳基；X=C1,Br；Z或Z'=COR,CONHR,COOR等。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為,提高A產(chǎn)率的方法是

A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）C-D的反應(yīng)類型為:E中含氧官能團(tuán)的名稱為。

第24頁(yè)共28頁(yè)

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

廠一/COOCM

《NH1NHCH.

（4）Br2和\=^'的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似，以'和"^COCl

一roocji.

為原料合成Br14,寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線（其它試劑任選）。

20.（12分）某同學(xué)利用CL氧化K2MnO4制備KMnCU的裝置如下圖所示（夾持裝置略）：

已知：錦酸鉀（QMnCU）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng):

3MnOj+2H2O=2MnO；+MnO2J+4OFT

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中a的作