1.3氧化還原反應第二課時課件高一上學期化學人教版_第1頁
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氧化還原反應氧化還原反應物質反應物發(fā)生的反應（氧化反應/還原反應）反應前后元素化合價的變化得氧物質C氧化反應升高失氧物質CuO還原反應降低+200+4物質反應物發(fā)生的反應（氧化反應/還原反應）反應前后元素化合價的變化得氧物質CO氧化反應升高失氧物質Fe2O3還原反應降低+3+20+4物質反應物發(fā)生的反應（氧化反應/還原反應）反應前后元素化合價的變化得氧物質C氧化反應升高失氧物質CuO還原反應降低物質反應物發(fā)生的反應（氧化反應/還原反應）反應前后元素化合價的變化得氧物質CO2氧化反應升高失氧物質Fe2O3還原反應降低思考：氧化反應、還原反應和元素化合價升高或降低有什么聯系？？一、氧化還原反應的定義與特征特征：反應前后元素化合價發(fā)生了變化定義：在同一反應中同時發(fā)生氧化反應和還原反應的反應叫“氧化還原反應”。物質中元素化合價升高→發(fā)生了氧化反應物質中元素化合價降低→發(fā)生了還原反應二、氧化還原反應的本質e-8氧化還原反應的本質：電子的得失與偏移Na失去電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應，是還原劑Cl得到電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應，是氧化劑升失氧，還原劑降得還，氧化劑00+1-1Na、Cu、CO、CO2、Cl2、HNO3、KMnO4Fe2+維生素C→Fe3+誰來幫幫我！我不能發(fā)生氧化反應?。?！我來承受這個氧化反應！→還原劑→發(fā)生氧化反應→失效三、隨堂小練分解反應化合反應置換反應化合反應分解反應復分解反應氧化還原反應置換反應復分解反應分解反應化合反應×××√√√四、氧化還原反應中電子轉移的表示方法1.雙線橋法：表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況標價態(tài)連雙線注得失+200+1得2e-失2e-注意事項：1.箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子2.必須注明“得到”或“失去”3.電子得失數需守恒2.單線橋法：表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況，由還原劑指向氧化劑。2e-注意事項：1.不需要注明“得到”或“失去”，只需標明電子的數目2.由還原劑指向氧化劑，標明電子轉移的方向五、隨堂小練得e-失e-失2×2e-得4e-得2×e-失2×e-失2×e-得2e-ABCD√思考：氧化還原反應在生活中有什么應用呢？完成課本p24頁的“思考與討論”汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應，生成CO2和N21.寫出上述反應的化學方程式2.分析上述反應是否為氧化還原反應，如果是，請指出反應的氧化劑和還原劑3.氧化還原反應在生產和生活中的其他應用。NOCO海水提溴：

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