物質(zhì)的分類（膠體） 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化氧化物NaK物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)樹狀分類法：按物質(zhì)的組成分類金屬氧化物非金屬氧化物酸堿鹽H2金剛石石墨、C60化合物稀有氣體He同素異形體

酸性氧化物

堿性氧化物1、溶液、乳濁液和懸濁液都屬于

（填寫“物質(zhì)類別”）2、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，乳濁液和懸濁液呢？3、溶液、乳濁液和懸濁液的不同點(diǎn)是什么？4、膠體是如何定義的？5、根據(jù)分散劑的狀體不同，可以將膠體分為哪幾類？能舉例其典型代表嗎？6、如何制得氫氧化鐵膠體？7、膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是怎么產(chǎn)生的？8、膠體能透過濾紙嗎？一、分散系1、概念：

把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物，叫做分散系。2、分散系組成分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）。分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）。理解1不同種類分散系的分散質(zhì)和分散劑分散系分散質(zhì)分散劑鹽酸植物油的乳濁液泥土的懸濁液霧HClH2O植物油H2O泥土H2O水的小液滴空氣分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m的分散系叫作溶液。理解2根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小分類分散質(zhì)粒子直徑介于10-9～10-7m之間的分散系叫作膠體。分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m的分散系叫作濁液。膠體及其分類?云氣溶膠?霧氣溶膠?有色玻璃固溶膠?淀粉溶液液溶膠2.溶液和膠體的區(qū)分操作現(xiàn)象用激光筆照射氫氧化鐵膠體用激光筆照射硫酸銅溶液有光亮的通路沒有光亮的通路當(dāng)一束強(qiáng)光透過膠體時(shí)，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來方向而分散傳播）形成的丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體3、膠體的制備和特征（1）Fe(OH)3膠體的制備

①制備原理：_____________________________________

②制備操作往燒杯中注入40mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3______溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_______色，停止加熱FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl飽和紅褐新知講解探照燈樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng)資料卡：濾紙的孔徑是0.1-10微米。問題：用濾紙可以分離膠體粒子和水嗎？大理石的硬度，又有橡膠的彈性，還有塑料的可塑性而且加熱后不會(huì)軟化？浙江大學(xué)團(tuán)隊(duì)發(fā)明了一種新物質(zhì)——彈性陶瓷塑料，首次在分子級(jí)別上實(shí)現(xiàn)有機(jī)化合物與無機(jī)離子化合物的結(jié)合，得到了一種性質(zhì)完全不同于以往材料的新物質(zhì)。功能之強(qiáng)大，可謂是一個(gè)“五邊形”戰(zhàn)士。酸：陽離子全部是氫離子（H+）的化合物堿：陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物鹽正鹽堿式鹽酸式鹽不含H+和OH-的鹽含有H+的鹽含有OH-離子的鹽三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化

新知講解1.基于物質(zhì)類別認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)

同類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)2.基于反應(yīng)規(guī)律確定轉(zhuǎn)化關(guān)系

酸堿鹽的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)基本反應(yīng)類型酸的主要化學(xué)性質(zhì)與活潑金屬反應(yīng)H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑置換反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O復(fù)分解反應(yīng)與堿反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)新知講解化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(寫出化學(xué)方程式)基本反應(yīng)類型堿的主要化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)與較活潑金屬反應(yīng)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu置換反應(yīng)與某些酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+