2015年四川省高考化學試卷

2015年四川省高考化學試卷

1.（6分）下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時，起還原作用的是（）

A.明研作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

2.（6分）下列有關(guān)CuSCh溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中Na'、NH4\NO3、Mg型可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀

C.與H2s反應(yīng)的離子方程式：Cu2，+S2'=CuSl

D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：CU2'+2NH3?H2O=CU（OH）2I+2NH4'

3.（6分）下列操作或裝置能達到實驗目的是（）

配置一定濃度的NaCl溶液

NaHCOs

飽和溶液

B.

除去氯氣中的HC1氣體

飽和食鹽水

投\KMnO4

/、白石二，酸性溶液

觀察鐵的吸氧腐蝕D.乙號△學檢驗乙塊的還原性

4.（6分）用如圖所示裝置除去含有CN，CL廢水中的CW時，控制溶液pH

為9?10,陽極產(chǎn)生的CKT將CK氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確

的是（）

異

一弱

A.用石墨作陽極，鐵作陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式：C1+2OH-2e=C1O+H2O

C.陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e—H2|+2OH

D.除去CK的反應(yīng)：2CN+5CKy+2H'-N2f+2cO2T+5C1+H2O

5.（6分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2.0gH2i8。與DzO的混合物中所含中子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，4.4g乙醛所含。鍵數(shù)目為0.7NA

C.標準狀況下，5.6LCO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.50mLi2moi/L鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

6.（6分）常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，

析出部分NaHCCh晶體，過濾，所得濾液pHV7.下列關(guān)于漉液中的離子濃度關(guān)

系不正確的是（）

K

A.—^<1.0X107mol/L

c(H+)

B.c(Na)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)

C.c(H')+c(NHj)>C(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)

D?c(Cl)>c(HCO3)>c(NHj)>c(CO32)

7.(6分)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)

+CO2(g)W2co(g),平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

已知氣體分壓（P分）二氣體總壓（PGx體積分數(shù)，下列說法正確的是（)

100.0

80.0

60.0

40.0

20.0

A.550℃時，若充入惰性氣體，v正，v退均減小，平衡不移動

B.650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

c.rc時，若充入等體積的co?和co,平衡向逆反應(yīng)方向挈動

D.925c時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0P總

二、非選擇題（共58分）

8.（13分）X,Z,Q,R,T,U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X

和R屬同族元素，Z和U位于第VRA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原

子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等：T的一種單質(zhì)在空氣口能夠自燃.

請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是.

（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是.

（3）x所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中.酸性最強的是（填

化學式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是（填化學式）；Q,R,U的

單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是（填化學式）

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，

該反應(yīng)的化學方程式是.

9.（13分）（NH4）2s04是常用的化肥和化工原料.受熱易分解.某興趣小組擬

探究其分解產(chǎn)物.

【查閱資料】（NH4）2s04在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同.

【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性.按圖示加入試劑（裝置B盛

0.5000mol/L鹽酸70.00mL）通入N2排盡空氣后，于2600c加熱裝置A一段時間,

停止加熱，冷卻，停止通入N2.品紅溶液不褪色.取下裝置B,加入指示利.用

0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL.經(jīng)檢

驗滴定后的溶液中無SO42-.

（1）儀器X的名稱是.

（2）滴定前，下列操作的正確順序是（填字母編號）.

a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗

c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol.

實驗2：連接裝置A-D-B,檢查氣密性.按圖示重新加入試劑；通入N2排盡

空氣后，于400℃加熱裝置A至

（NH4）2SO4完全分解無殘留物.停止加熱，冷卻.停止通入N2,觀察到裝置A、

D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體.經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有

SO32.無SO42-.進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物.

（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32,無SO4z的實驗操作和現(xiàn)象是.

（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是.

（6）（NH4）2s04在400c分解的化學方程式是.

10.（16分）化合物F是（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物.其合成路

線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）

BrOk/BrMH水溶液,氧化氧化試劑I（C2H5OH）D

-^5_5H1202）（C；0）~濃硫酸~*

582

CjHjONa⑤

Q

>-NH

\A。

試劑AH

FIIo

一定條件

已知:

已知：野心均COOC^H,

2R?-C-R2?C?OH+NaBr(R,.M代板基)

I)R^C-H?RBr?C,H5ONa25

COOCjlljCOOCjll,

0

（其它產(chǎn)物珞）

2)R-COOCjH,?R-C-NH2———

請回答下列問題：

（1）試劑I的化學名稱是.化合物B的官能團名稱是.第④步

的化學反應(yīng)類型是

（2）第①步反應(yīng)的化學方程式是.

（3）第⑤步反應(yīng)的化學方程式是.

（4）試劑H相對分子質(zhì)量為60,其結(jié)構(gòu)簡式是.

（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物

H,H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式

是.

11.（16分）為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將

工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以FezCh存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSCM

(反應(yīng)條件

略)

稀出SO4活化破鐵礦FeCOa空氣

I廬取口［還原HI［潟pHNJ調(diào)pH除雜

FeSCU晶體

活化硫鐵礦還原Fe3-的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,

不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：

（1）第I步H2s04與FezCh反應(yīng)的離子方程式是o

（2）檢驗第II步中Fe?，是否完全被還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。

A.KMnO4溶液B.KC1溶液C.KSCN溶液

(3)第HI步加FeC03調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第IV步通入空氣使溶液pH

到52此時Fe》不沉淀，濾液中鋁，硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低

的原因是。

(4)FeSCh可轉(zhuǎn)化為FeCCh,FeCCh在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃,lOlkPa時：

4Fe(s)+302(g)—2Fe2O3(s)AH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=C02(g)AH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+302(g)=2FeC0?(s)AH=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式是<>

(5)FeS04在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料，該材料可用于

制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是.

(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%,將akg質(zhì)量分數(shù)為b%的

硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%,其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以

及調(diào)pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第III步應(yīng)加入

FeCChkgo

2015年四川省高考化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

1.（6分）下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時，起還原作用的是（）

A.明研作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

【分析】物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價要升高，據(jù)此分析.

【解答】解：A.明磯凈水時鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，故

A錯誤：

B.甘油作護膚保濕劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價的變化，故B錯

誤；

C.漂粉精作消毒劑，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故C錯誤；

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價升高，作還原劑，起

到還原作用，故D正確。

故選：Do

【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大,

注意根據(jù)化合價的變化分析.

2.（6分）下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中Na'、NH4\NOS\Mg?，可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀

C.與H2s反應(yīng)的離子方程式：Cu2+S2-=CuSl

2

D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：CU+2NH3.H2O=CU（OH）2J+2NH/

【分析】A.該組離子之間不反應(yīng)，與硫酸銅也不反應(yīng)；

B.通入CO2氣體，與硫酸銅溶液不反應(yīng)；

C.H2s在離子反應(yīng)中保留化學式；

D.與過量濃氨水反應(yīng)，生成絡(luò)離子.

【解答】解：A.該組離子之間不反應(yīng)，與硫酸銅也不反應(yīng)，則可大量共存，故

A正確;

B.通入CCh氣體，與硫酸銅溶液不反應(yīng)，不能生成藍色沉淀，故B錯誤；

C.H2s在離子反應(yīng)中保留化學式，則與H2s反應(yīng)的離子方程式為

2

Cu+H2S=CuS1+2H,故C錯誤；

D.與過量濃氨水反應(yīng)，生成絡(luò)離子，則離子反應(yīng)為Cu2'+4NH3?H2O=[Cu（NH3）

4產(chǎn)+4H2O,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查離子共存及離子反應(yīng)，為高頻考點，為2015年高考真題，把

握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的離子反應(yīng)考

查，題目難度不大.

3.（6分）下列操作或裝置能達到實驗目的是（）

配置一定濃度的NaCl溶液

除去氯氣中的HC1氣體

飽和食鹽水

V\KMnO4

/、白石二，酸性溶液

觀察鐵的吸氧腐蝕D.乙號△學檢驗乙塊的還原性

【分析】A.依據(jù)定容時眼睛應(yīng)平視刻度線解答；

B.除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)；

C.鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕；

D.生成的乙塊中含有H2S、PH3等還原性氣體.

【解答】解：A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時眼睛應(yīng)平視刻度線，故

A錯誤；

B.飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜偵，應(yīng)改用

飽和氯化鈉溶液，故B錯誤；

C.氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐

蝕，故C正確；

D.生成的乙烘中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙塊的

還原性，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題為實驗題，考查了實驗基本操作及設(shè)計，明確實驗原理及儀器使用

方法即可解答，題目難度不大.

4.（6分）用如圖所示裝置除去含有CNTCL廢水中的CK時，控制溶液pH

為9?10,陽極產(chǎn)生的CIO將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確

A.用石墨作陽極，鐵作陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式：CI+2OH-2e—CIO+H2O

C.陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e—H21+2OH

D.除去CW的反應(yīng)：2CN+5CKy+2H'-N2#2cO2T+5CI+H2O

【分析】A.該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或?qū)щ?金屬作負極，

可以用較不活潑金屬作正極；

B.陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和

水；

C.陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子；

D.陽極產(chǎn)生的C1CT將CN-氧化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)在堿性條件下進

行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成.

【解答】解：A.該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮?/p>

負極，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故A

正確；

B.陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和

水，所以陽極反應(yīng)式為C「+2OH-2e—CIO+H2O,故B正確；

C.電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式

為2H20+21-H2T+2OFT,故C正確；

D.陽極產(chǎn)生的CIO-將CK氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和

氮氣，該反應(yīng)在堿性條件下進行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為

2CN'+5C1O+H2O-N2f+2CO2t+5Cl+2OH，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題為2015年四川省高考化學試題，涉及電解原理，明確各個電極上

發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是BD,注意B中反應(yīng)生成物，

注意D中堿性條件下不能有氫離子參加反應(yīng)或生成.

5.（6分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2.0gH2i8。與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，4.4g乙醛所含。鍵數(shù)目為0.7NA

C.標準狀況下，5.6LCO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.50mLi2moi/L鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

,8

【分析】A、H2O與DzO的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；

B、求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)Imol乙醛中含6moi。鍵來分析；

C,求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來

分析；

D、二氧化鎰只能與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化鋅不反應(yīng).

1818

【解答】解：A、H2O與D：O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2.0gH2O與DzO

混合物的物質(zhì)的量為O.lmol,而ImolHz^O與D20中均含lOmol中子，故

O.lmollh%與D20混合物中含Imol中子,即NA個,故A正確；

B、4.4g乙醛的物質(zhì)的量為O.lmol,而1mol乙醛中含6mob鍵，故O.lmol乙醛

中含0.6molo鍵，即0.6NA個，故B錯誤；

C、標況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol,而CO2與足量NazCh的反應(yīng)

為歧化反應(yīng)，1mol二氧化碳發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，故0.25mol二氧化

碳反應(yīng)時此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子，即0.25NA個，故C錯誤；

D、二氧化缽只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦濃鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，4moiHC1反應(yīng)

時轉(zhuǎn)移2moi電子，而50mLi2moi/L鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=12mol/LX

0.05L=0.6mol,這0.6mol鹽酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于

0.3mol電子，即小于0.3NA個，故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.

6.(6分)常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，

析出部分NaHC03晶體，過濾，所得濾液pHV7.下列關(guān)于漉液中的離子濃度關(guān)

系不正確的是()

K

A.—^<1.0X1067mB.ol/L

c(H+)

B.c(Na)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)

C.c(H)+c(NHj)>c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)

D.c(CD>c(HCO3)>c(NHj)>c(CO32)

【分析】A.常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NKHC03與NaCl溶液混合,

析出部分NaHCOa晶體，過濾，所得濾液pH<7,說明濾液呈酸性，溶液中c(OH

)小于純水中c(OH)；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判

斷；

D.因為析出部分碳酸氫鈉，結(jié)合物料守恒知濾液中存在c(C-)>c(HCOs),

溶液中析出部分碳酸氫根離子、鏤根離子水解但程度較小。

【解答】解：A.常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCCh與NaCl溶液混

合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pHV7,說明濾液呈酸性，溶液中

V

c(OH)小于純水中c(OH),—(OH)<l.0X107mol/L,故A正

c(H+)

確；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，碳酸氫錢和NaCl的物質(zhì)的量相等，雖

然析出部分碳酸鈉，但仍然存在物料守恒c(Na)=c(HCO3)+c(CO32-)+c

(H2CO3),故B正確；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(HD+c

(NHj)+c(Na)=c(Cl')+c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32),根據(jù)物料

守恒得c(Na)=c(Cl),則c(H)+c(NHj)=c(OH)+c(HCO3)+2c

(CO32),因為析出部分鈉離子、碳酸氫根離子，所以存在c(H)+c(NHJ)

2

>c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3),故C正確

D.因為析出部分碳酸氫鈉，結(jié)合物料守恒知濾液中存在c(C「)>c(HCO3),

溶液中析出部分碳酸氫根離子、錢根離子水解但程度較小，所以存在C(HCO3D

<c(NHZ),故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、

析出物質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意溶液中仍然遵循電荷守恒和物料守恒，易錯選

項是D。

7.(6分)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)

+C02(g)W2co(g),平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

已知氣休分壓(PQ二氣休總壓(PGx體積分數(shù)，下列說法正確的是()

A.550℃時，若充入惰性氣體，v正，v殂均減小，平衡不移動

B.650C時，反應(yīng)達平衡后C02的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.TC時，若充入等體枳的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向哆動

D.925c時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0P總

【分析】A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時若充入惰性氣體，相當于減

小壓強，則v正，v電均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動;

B、由圖可知，650C時，反應(yīng)達平衡后CO的體積分數(shù)為40%,設(shè)開始加入的

二氧化碳為ImoL根據(jù)三段式進行計算；

C、由圖可知，T°C時，反應(yīng)達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%即為平衡

狀態(tài)；

2

D、925c時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=^^了，據(jù)此

計算；

【解答】解：A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時若充入惰性氣體，相當

于減小壓強，則v正，v逆均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向

移動，故A錯誤；

B、由圖可知，650℃時，反應(yīng)達平衡后CO的體積分數(shù)為40%,設(shè)開始加入的

二氧化碳為Imol,轉(zhuǎn)化了xmoL

則有C(s)+CO2(g)w2co(g)

開始10

轉(zhuǎn)化x2x

平衡；1-x2x

所以—2^X100%=40%,解得x=0.25mol,貝ijCO2的轉(zhuǎn)化率為小殳X

l-x+2x1

100%=25%,故B正確；

c、由圖可知，rc時，反應(yīng)達平衡后co和C02的體積分數(shù)都為50%即為平衡

狀態(tài)，所以平衡不移動，故c錯誤；

D、925℃時，CO的體積分數(shù)為96%,則CCh的體積分數(shù)都為4%,所以用平衡

22

分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp二聚怒丁號需123.0P,故D錯

誤；

故選：Bo

【點評】本題考查了化學平衡圖象、閱讀題目獲取信息的能力等，難度中等，需

要學生具備運用信息與基礎(chǔ)知識分析問題、解決問題的能力.

二、非選擇題（共58分）

8.（13分）X,Z,Q,R,T,U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X

和R屬同族元素，Z和U位于第V1IA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原

子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等：T的一種單質(zhì)在空氣口能夠自燃.

請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是一Is22s22D63s23P2.

（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是三角錐形.

（3）x所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中.酸性最所的是HNO3（填

化學式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是_HL（填化學式）；Q，R，U的

單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是一Si、Mg、Ch（填化學式）

（4）CuSCU溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，

該反應(yīng)的化學方程式是一P4+IOC11SO4+16H2010Cu+4H3Po4+1OH2sO4.

【分析】X,Z,Q,R,T,U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Z和U

位于第WA族，則Z為F元素，U為Cl；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子

總數(shù)相等，原子序數(shù)大于F,核外電子排布為Is22s22P63s2,故Q為Mg；X和Z

可形成化合物XZ4,X元素表現(xiàn)+4價，原子序數(shù)小于F元素，故X為C元素；

X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，原子序數(shù)介

于Si與C1之間，故T為P元素，據(jù)此解答.

【解答】解：X,Z,Q,R,T,U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Z

和U位于第皿A族，則Z為F元素，U為Cl；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的

電子總數(shù)相等，原子序數(shù)大于F,核外電子排布為Is22s22P63s2,故Q為Mg；X

和Z可形成化合物XZ4,X元素表現(xiàn)+4價，原子序數(shù)小于F元素，故X為C元

素；X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，原子序

數(shù)介于Si與C1之間，故T為P元素.

（1）R為Si元素，基態(tài)原子的電子排布式是Is22s22P63523P2,故答案為：

Is22s22P63s23P2；

（2）化合物TU3為PC13,分子中P原子價層電子對數(shù)為3+且生=4,有1對

2

孤電子對，其立體構(gòu)型是三角錐形，故答案為：三角錐形；

（3）x為碳元素，處于第二周期，所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，

酸性最強的是HNO3；

Z和U的氫化物分別為HF、HCLHF分子之間存在氫鍵，HC1分子之間為范德

華力，氫鍵比范德華力更強，故HF的沸點高于HC1；

Mg、Si為固體，為氯氣為氣體，氯氣熔點最低，Si屬于原子晶體，熔點高于

Mg,故熔點由高到低的排列順序是Si、Mg、Cb,

故答案為：HNO3；HF；Si、Mg、Ch;

（4）CUSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成藍色酸和銅，該反應(yīng)的化

學方程式是：p4+10CUSO4+16H2O=1OCU+4H3PO4+1OH2SO4,故答案為：

P4+1OCUSO4+16H20=10Cu+4H3Po4+1OH2SO4.

【點評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、分子構(gòu)型、氫鍵、元素

周期律、熔沸點比較等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固.

9.（13分）（NHG2sCh是常用的化肥和化工原料.受熱易分解.某興趣小組擬

探究其分解產(chǎn)物.

【查閱資料】（NH4）2s在260℃和400c時分解產(chǎn)物不同.

【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性.按圖示加入試劑（裝置B盛

0.5000mol/L鹽酸70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，

停止加熱，冷卻，停止通入N2.品紅溶液不褪色.取下裝置B,加入指示利.用

0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL.經(jīng)檢

驗滴定后的溶液中無SO42-.

（1）儀器X的名稱是一圓底燒瓶.

（2）滴定前，下列操作的正確順序是一dbaec（填字母編號）.

a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗

c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

（3）裝置.B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的曷是0.03mol.

實驗2：連接裝置A-D-B,檢查氣密性.按圖示重新加入試劑；通入N2排盡

空氣后，于400℃加熱裝置A至

（NH4）2SO4完全分解無殘留物.停止加熱，冷卻.停止通入N2,觀察到裝置A、

D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體.經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有

SO32.無SO42-.進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物.

（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32.無SO4?的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D

溶液于試管中，加入足量BaCh溶液，有口色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀

完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO#,無SO4?-.

（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3.

（6）（NH4）2s04在400℃分解的化學方程式是3（NH4）

2so440°,4NH3T+3SChT+6H2OT+N2T.

【分析】實驗1：（1）儀器X為圓底燒瓶；

（2）滴定前，先檢查滴定管是否漏水，再進行清洗，然后用標準液潤洗，再注

入標準液，排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面，讀數(shù)、記錄，滴定前準備完成；

（3）根據(jù)消耗氫氧化鈉計算B裝置中剩余的HC1,參加反應(yīng)的HC1吸收分解生

成的NH3,發(fā)生反應(yīng)：NH3+HC1=

NH4cL進而計算吸收NH3的物質(zhì)的量，

實驗2：（4）取D溶液于試管中，加入足量BaCb溶液，再加入鹽酸，白色沉淀

完全溶解且生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO3,無SO42-；

（5）裝置D內(nèi)溶液中有SO32,說明分解生成SO2,裝置A、D之間的導氣管

內(nèi)有少量白色固體，白色固體應(yīng)是二氧化硫、氨氣與水形成的鹽，裝置B內(nèi)溶

液吸收的氣體是氨氣；

（6）由（5）中分析可知，（NHQ2so4在400C分解時，有NH3、SO2、H2O生

成，S元素化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為N元素化合價升高，氣體產(chǎn)

物中無氮氧化物，說明生成N2,配平書寫方程式.

【解答】解：（1）由儀器X的結(jié)構(gòu)可知，X為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶;

（2）滴定前，先檢查滴定管是否漏水，再進行清洗，然后用標準液潤洗，再注

入標準液，排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面，讀數(shù)、記錄，滴定前準備完成，故

正確的順序為：dbaec,

故答案為：dbaec；

（3）滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH為0.025LX0.2moi/L=0.005moL故剩余

HC1為0.005mol,則參加反應(yīng)的HC1為0.07LX0.5mol/L-0.005mol=0.03moL

參加反應(yīng)的HC1吸收分解生成的NH3,發(fā)生反應(yīng)：NH3+HC1=NH4C1,故吸收NHs

的物質(zhì)的量為0.03mol,

故答案為：0.03；

（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32,無SOJ-的實驗操作和現(xiàn)象是：取少許D

溶液于試管中，加入足量BaCb溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀

完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO3〉，無SO42-,

故答案為：取少許D溶液于試管中，加入足量BaCk溶液，有白色沉淀生成，再

加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO3?

無SO42；

（5）裝置D內(nèi)溶液中有SCh?一,說明分解生成SO2,裝置A、D之間的導氣管

內(nèi)有少量白色固體，白色固體應(yīng)是二氧化硫、氨氣與水形成的鹽，裝置B內(nèi)溶

液吸收的氣體是氨氣，

故答案為：NH3；

(6)由(5)中分析可知，(NHQ2so4在400℃分解時，有Nth,SO2,H2O生

成，S元素化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為N元素化合價升高，氣體產(chǎn)

物中無氮氧化物，說明生成N2,分解反應(yīng)方程式為：3(NH4)

2so44NH3T+3SO2#6H2Of+N2T,

故答案為：3(NH4)2so.?-4NH3T+3SO2#6H2OT+N2T.

【點評】本題考查化學實驗，涉及化學儀器、滴定操作、實驗方案設(shè)計、化學計

算、物質(zhì)推斷、化學方程式書寫等，是對學生綜合能力的考查，較好的考查學生

分析推理能力、知識遷移運用能力難度中等.

10.(16分)化合物F是(異戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物.其合成路

線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略)

MH水溶液,需氧化R氧化c試劑I%”0用力

—~5H”與)(C[0)~濃硫酸△④~*

582

已知:

匚和COOC2H5

222

l>R^C-H?RBr?CjHjONaeR*-C-R?C2H5OH?NaBr（R,.R代板甚）

COOCjlljCOOC2H3

r

2）R—C00CM?R-C-NH2―於“*匚R-C—NH—C—R（其它產(chǎn)物略）

請回答下列問題：

(1)試劑I的化學名稱是上人.化合物B的官能團名稱是_O_.第④

步的化學反應(yīng)類型是

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).

2)第①步反應(yīng)的化學方程式是

酎+2NaOHjLH°>2X^OH+2NaBr.

△

COOCH2CH3

（3）第⑤步反應(yīng)的化學方程式是CH3cH2cHeOOCH2cH3+（CH3）

COOCH2CH3

CHJ7CH/^-CI-COOCHN9CDH7

2cHeH2cH2Br+CH3cH2ONa-CH2cH2cH（CH3）HCHaCPhOH+NaBr.

o

（4）試劑n相對分子質(zhì)量為60,其結(jié)構(gòu)簡式是出.

（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物

H,H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是

COONa.

【分析】wJX/Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A為

HoCX/OH,對比A、B分子式可知，A中羥基被氧化為醛基，則B為

CHo

ICOOH

CHCHC

2

B進一步氧化生成C為CH3cH?CHCOOH,C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

COOCH2CH3

生成D,結(jié)合題目信息及F的結(jié)構(gòu)簡式，可知D為C/CH,CHCOOCH2cH3,E為

COOCH2CH3

CHXH5-C-COOCH-CH.

I0

CH2CH2CH（CH3）2,試劑n為？N-E-N坨,據(jù)此解答.

【解答】解：在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A

為HO^X/OH,對比A、B分子式可知，A中羥基被氧化為醛基，則B為

CHo

ICOOH

CHCHC

2

B進一步氧化生成C為CH3cHzCHCOOE,C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

COOCH2CH3

生成D,結(jié)合題目信息及F的結(jié)構(gòu)簡式，可知D為C/CH,CHCOOCH2cH3,E為

COOCH2CH3

CHXH5-C-COOCH-CH.

0'I'°o

CH2CH2CH(CH3)2,試劑n為HJN-C-NHJ.

CHO

(1)試劑I為CH3cH2OH,化學名稱是：乙醇，化合物B為CH3cH2%JCHO,含

有的官能團名稱是：醛基，第④步的化學反應(yīng)類型是：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，

故答案為：乙醇；醛基；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

(2)第①步反應(yīng)的化學方程式是：

+2NaOH生H01l/OH+2NaBr,

△

故答案為：+2NaOH2LHO^-^.^OH+2NaBr；

△

COOCH2CH3

(3)第⑤步反應(yīng)的化學方程式是：CH3CH?CHC00CH2CH3+(CH3)

COOCH2CH3

CHXH5-C-COOCH-CH-

JVIND

2cHeH2cH2Br+CH3cH2ONa-CH2cH2cH(CH3)升CH3cH2OH+NaBr,

COOCH2CH3

故答案為：CH3CH2CHC00CH?CH3+(CH3)

COOCH2CH3

CHXH5-C-COOCH-CH-

J/I4D

2cHeH2cH2Br+CH3cH2ONa-CH2cH2cH(CH3)升CH3cH2OH+NaBr；

0

(4)試劑n相對分子質(zhì)量為60,由上述分析可知，其結(jié)構(gòu)簡式是坨N-3-N%,

0

故答案為：H2N-C-NH2.

CHO

(5)化合物B(CH3CH?CHCH0)的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng),

生成乙醇和化合物H,則H的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOONa,H在一定條件下發(fā)

-T-CH—CH-^-

生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是‘COONa,

-PCH-CH4

故答案為：COONa.

【點評】本題考查有機物推斷，需要學生對給予的信息進行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系

中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，分子式與反應(yīng)條件進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與

轉(zhuǎn)化，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，難度中等.

11.(16分)為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將

工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(Fe主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSCM

(反應(yīng)條件

略).

稀H2SO4活化硅鐵礦FeC03空氣

I厚取pH除雜

?硫鐵礦燒渣

活化硫鐵礦還原Fe3.的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,

不考慮其它反應(yīng)，請回答卜列問題：

(1)第I步H2s04與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H'=2Fe3'+3H2。。

(2)檢驗第II步中Fe3,是否完全被還原，應(yīng)選擇C(填字母編號)。

A.KMn04溶液B.KC1溶液C.KSCN溶液

(3)第HI步加FeCCh調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第IV步通入空氣使溶液pH

到5.2,此時Fe＞不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低

的原因是氧氣可以將Fe＞離子氧化為Fe學離子,Fe?’離子水解生成水。

(4)FeSCh可轉(zhuǎn)化為FeCCh,FeCCh在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃,lOlkPa時：

4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)AH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)-CO2(g)AH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3Ch(g)—2FeCCh(s)AH=-1480kJ/mol

FeCCh在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式是一4FeCCh(s)+O2(g)

=2Fe2Ch(s)+4CO2(g)AH=一260kJ/mol0

(5)FeSCU在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料，該材料可用于

制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是

FcSz+4c=Fc+2s2

(6)假如燒渣中的鐵全部視為FezCh,其含量為5()%,將akg質(zhì)量分數(shù)為b%的

硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%,其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以

及調(diào)pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第III步應(yīng)加入

FeCCh(0.0118ab-0.646c)kg.

【分析】硫鐵礦燒渣用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、未反應(yīng)的硫酸，用

活化硫鐵礦還原Fe3‘后過濾，向濾液中加入FeCCh調(diào)節(jié)溶液pH,過濾后在通入

空氣、調(diào)節(jié)溶液pH,除去溶液中雜質(zhì)離子，過濾濃縮結(jié)晶得到FeSO,晶體。

(1)H2s04與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵與水；

(2)用KSCN溶液檢驗第H步中Fe3’是否完全還原；

(3)氧氣可以講亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子水解使溶液pH降低；

(4)發(fā)生反應(yīng)：4FeCO?+O2-=2Fe2O3+4CO2,根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化

學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減，構(gòu)造目標熱化學方程式；

(5)電池放電時的總反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eS2

獲得電子生成Fe、S2；

(6)第HI