晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)配合物（課件）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件講義習(xí)題

第4講

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)配合物化學(xué)蟲子工作室榮譽(yù)出品第五章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點(diǎn)一物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識(shí)考點(diǎn)二晶體類型和性質(zhì)考點(diǎn)三典型晶體結(jié)構(gòu)分析考點(diǎn)四配合物與超分子鏈接高考本節(jié)目錄1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)物質(zhì)三態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化(2)等離子體和離子液體①等離子體是由

、

和電中性粒子(分子或原子)組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)。

②離子液體是熔點(diǎn)不高的僅由

組成的液體物質(zhì)。

電子陽離子離子考點(diǎn)一物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識(shí)

晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征(本質(zhì)區(qū)別)內(nèi)部粒子(原子、離子或分子)在三維空間里呈

排列

內(nèi)部原子或分子的排列相對(duì)

性質(zhì)特征自范性

熔、沸點(diǎn)

某些物理性質(zhì)的各向異性

2.晶體與非晶體(1)二者比較周期性有序無序有無固定不固定各向異性各向同性

晶體非晶體能否發(fā)生X射線衍射(最科學(xué)的區(qū)分方法)能不能(能發(fā)生散射)舉例金剛石、食鹽、干冰等橡膠、玻璃(玻璃體)、炭黑(無定形體)、松香、石蠟、蜂蠟、瀝青、塑料、非晶體SiO2等[微點(diǎn)撥]①物理性質(zhì)的各向異性,即在不同的方向上表現(xiàn)出不同的強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì),稱之為晶體的各向異性。例如,在水晶柱面上滴一滴熔化的石蠟,用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟,石蠟在不同方向熔化的快慢不同,這是由于水晶導(dǎo)熱性的各向異性造成的。

②可以用測(cè)熔點(diǎn)和X射線衍射實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)分晶體和非晶體,X射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法。(2)獲得晶體的三條途徑熔融態(tài)氣態(tài)析出3.晶胞(1)概念晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的

,是從晶體中“截取”出來具有代表性的最小重復(fù)單元。

(2)晶胞的特點(diǎn)

基本單元任何間隙平行取向4.晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定(1)測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是

。

(2)晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定原理在晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)單一波長(zhǎng)的X射線通過晶體時(shí),X射線和晶體中的電子相互作用,會(huì)在記錄儀上產(chǎn)生

或者明銳的

。

(3)經(jīng)過計(jì)算可以從衍射圖形獲得晶胞

和

、分子或原子在微觀空間有序排列呈現(xiàn)的

類型、原子在晶胞里的

和

等,以及結(jié)合晶體化學(xué)組成的信息推出原子之間的相互關(guān)系等晶體結(jié)構(gòu)的信息。X射線衍射儀分立的斑點(diǎn)衍射峰形狀大小對(duì)稱數(shù)目位置[解析]晶胞也可以是其他形狀。(4)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊(

)[解析]晶體存在自范性。(5)通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)的方法可以區(qū)分晶體和非晶體(

)(6)冰晶體中,分子之間存在兩種相互作用力(

)(1)晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是晶體中粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列(

)(2)二氧化硅和干冰晶體熔化時(shí)所克服的作用力類型相同(

)(3)晶胞是晶體中的最小的“平行六面體”(

)√××√√√基礎(chǔ)知識(shí)秒殺(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)2.下列關(guān)于晶體性質(zhì)的敘述,不正確的是(

)A.晶體的自范性是指在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形B.晶體的各向異性和對(duì)稱性是矛盾的,但統(tǒng)一于晶體中C.晶體的對(duì)稱性是微觀粒子在空間呈周期性有序排列的必然結(jié)果D.晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性B[解析]晶體的各向異性和對(duì)稱性不是矛盾的,晶體的對(duì)稱性是微觀粒子在空間呈周期性有序排列的必然結(jié)果,而各向異性是微觀粒子的排列具有特定的方向性。(1)等離子體常被稱為“超氣態(tài)”,是一種電離的氣體,是物質(zhì)的一種奇特的聚集狀態(tài),又被稱為物質(zhì)的第四態(tài)或等離子態(tài)。(2)液晶在一定范圍內(nèi)既具有液體的流動(dòng)性,又具有晶體的各向異性。是因?yàn)槠鋬?nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向取向一致,但無位置序。(3)同一物質(zhì)可以是晶體,也可以是非晶體,如晶體SiO2和非晶體SiO2。(4)有著規(guī)則幾何外形或者美觀、對(duì)稱外形的固體,不一定是晶體。例如,玻璃制品可以塑造出規(guī)則的幾何外形,也可以具有美觀對(duì)稱的外觀。(5)具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體,如某些無定形體也有固定的組成。(6)晶體不一定都有規(guī)則的幾何外形,如肉眼看不到晶體外形的固體粉末。[規(guī)律小結(jié)]

②“三棱柱”晶胞和“六棱柱”晶胞中不同位置粒子數(shù)的計(jì)算

類型比較

分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體概念分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體原子通過共價(jià)鍵形成的晶體金屬原子通過金屬鍵形成的晶體陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力范德華力(某些也含氫鍵)共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵1.幾種常見晶體類型及性質(zhì)對(duì)比考點(diǎn)二晶體類型和性質(zhì)

類型比較

分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體硬度較小很大有的很大,有的很小較大熔、沸點(diǎn)較低很高有的很高,有的很低較高溶解性相似相溶一般難溶于任何溶劑難溶于常見溶劑大多數(shù)易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電,有的溶于水后導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性,個(gè)別為半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電,水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電

類型比較

分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼),部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)[微點(diǎn)撥]①高硬度、高熔點(diǎn)是許多有共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體的特性。

②金屬鍵的形成:晶體中金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”,被所有原子所共用,從而將所有的金屬原子維系在一起;金屬鍵無飽和性、方向性。

2.混合型晶體石墨晶體是一種混合型晶體。(1)石墨不同于金剛石,它的碳原子呈

雜化,形成

結(jié)構(gòu)。

(2)石墨晶體是

結(jié)構(gòu)的,層間沒有化學(xué)鍵相連,是靠

維系的。sp2平面六元并環(huán)層狀范德華力(1)分子晶體中分子之間存在范德華力,分子內(nèi)部都存在共價(jià)鍵 (

)(2)分子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,該分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高

(

)(3)SiO2、金剛石、硅、MgO熔點(diǎn)都很高,均屬于共價(jià)晶體(

)(4)有金屬陽離子的晶體都是離子晶體 (

)(5)共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)一般高于離子晶體的熔沸點(diǎn)(

)(6)金屬晶體大都具有較好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性,與金屬鍵有關(guān)

(

)××××√√基礎(chǔ)知識(shí)秒殺(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)2.在下列物質(zhì)中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石、晶體氬。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是

。

(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是

。

(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是

。

(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是

。

(5)其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是

。

(6)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是

。

(7)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是

。

(8)其中含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)晶體是

。

(9)不含共價(jià)鍵的分子晶體是

,只含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)晶體是

。NaCl、Na2SNaOH、(NH4)2S(NH4)2SNa2S2CO2、CCl4、C2H2C2H2H2O2SiO2、SiC晶體氬晶體硅、金剛石[方法技巧]晶體類型的判斷方法(1)主要是根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷。熔、沸點(diǎn)低的物質(zhì)一般為分子晶體;熔、沸點(diǎn)較高,且在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子晶體;熔、沸點(diǎn)很高,通常不導(dǎo)電,不溶于一般溶劑的物質(zhì)為共價(jià)晶體;能導(dǎo)電、傳熱,具有延展性的晶體為金屬晶體。(2)根據(jù)物質(zhì)的類別判斷。活潑金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等除外)、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)非金屬氧化物、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)是分子晶體。常見的共價(jià)晶體中,單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼、鍺(Ge)和灰錫(Sn)等,化合物有碳化硅、二氧化硅等。大多數(shù)金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體。晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解共價(jià)晶體金剛石

(1)每個(gè)碳原子與

個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合,形成正四面體結(jié)構(gòu);

(2)鍵角均為

;

(3)最小碳環(huán)由

個(gè)C組成且所有原子不在同一平面內(nèi);

(4)每個(gè)C參與4個(gè)C—C的形成,C原子數(shù)與C—C個(gè)數(shù)之比為

典型晶體結(jié)構(gòu)分析4109°28'61∶2考點(diǎn)三

典型晶體結(jié)構(gòu)分析晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解共價(jià)晶體SiO2

(1)每個(gè)Si與

個(gè)O以共價(jià)鍵結(jié)合,形成正四面體結(jié)構(gòu);

(2)每個(gè)正四面體占有1個(gè)Si,4個(gè)“O”,n(Si)∶n(O)=

;

(3)最小環(huán)上有

個(gè)原子,即

個(gè)O,

個(gè)Si

分子晶體干冰CO2

(1)8個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體且在6個(gè)面心又各占據(jù)1個(gè)CO2分子;

(2)每個(gè)CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有

個(gè)

41∶2126612晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解分子晶體冰H2O

(1)每個(gè)水分子與

個(gè)水分子相鄰;

(2)分子以氫鍵相連接,含1molH2O的冰中,最多可形成

mol

“氫鍵”離子晶體NaCl(型)

(1)每個(gè)Na+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl-(Na+)有

個(gè),每個(gè)Na+周圍等距且緊鄰的Na+有

個(gè);

(2)每個(gè)晶胞中含

個(gè)Na+和

個(gè)Cl-

CsCl(型)

(1)每個(gè)Cs+周圍等距且緊鄰的Cl-有

個(gè),每個(gè)Cs+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cs+(Cl-)有

個(gè);

(2)如圖為

個(gè)晶胞,每個(gè)晶胞中含1個(gè)Cs+、1個(gè)Cl-

4261244868晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解混合型晶體石墨

(1)石墨晶體是混合型晶體,呈層狀結(jié)構(gòu)。同層內(nèi)碳原子以

形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu),平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是

,C原子采取的雜化方式是

;

(2)層與層之間以

結(jié)合。所以石墨晶體熔、沸點(diǎn)很高,但硬度不大,有滑膩感,能導(dǎo)電

共價(jià)鍵2sp2分子間作用力[微點(diǎn)撥]配位數(shù):指一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目,晶體陰離子、陽離子的配位數(shù)之比等于組成中的陰離子與陽離子數(shù)目的反比。

(1)1mol金剛石中含有C—C數(shù)目為4NA(

)(2)金剛石的晶胞中含有6個(gè)碳原子

(

)×√×[解析]1mol金剛石中C—C數(shù)目為2NA。[解析]金剛石的晶胞中有8個(gè)碳原子?！袒A(chǔ)知識(shí)秒殺(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)[解析]NaCl中Na+的配位數(shù)是6,其中有4個(gè)Cl-構(gòu)成一個(gè)正方形、Na+位于正方形中心處,另外2個(gè)Cl-位于正方形的正上方與正下方,從而形成了一個(gè)八面體。(5)一個(gè)CsCl晶胞中含有8個(gè)Cl- (

)(6)NaCl晶體中,任意一個(gè)Na+與其配位離子均可構(gòu)成一個(gè)八面體(

)×√2.如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(1)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母)

,其中每個(gè)碳原子與

個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于

晶體。

D[解析]在金剛石晶胞中,每個(gè)碳原子可與周圍4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵,將這4個(gè)碳原子連接起來后可以形成正四面體,體心有一個(gè)碳原子,所以圖D為金剛石,中心碳原子與周圍4個(gè)碳原子最近且距離相等;金剛石有共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu),屬于共價(jià)晶體。4共價(jià)2.如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(2)其中代表石墨的是(填編號(hào)字母)

,其中每個(gè)正六邊形占有碳原子數(shù)平均為

個(gè)。E

22.如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(3)其中代表NaCl晶體的是(填編號(hào)字母)

,每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有

個(gè)。

12[解析]在NaCl晶胞中,每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子,每個(gè)氯離子周圍也有6個(gè)鈉離子,所以圖A為NaCl的結(jié)構(gòu),根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),每個(gè)鈉離子周圍與它最近且距離相等的鈉離子有12個(gè)。A2.如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(4)代表CsCl晶體的是(填編號(hào)字母)

,它屬于

晶體,每個(gè)Cs+與

個(gè)Cl-緊鄰。

C[解析]

CsCl的晶胞中銫離子和氯離子的配位數(shù)都是8,即每個(gè)銫離子周圍有8個(gè)氯離子,每個(gè)氯離子周圍也有8個(gè)銫離子,所以圖C為CsCl的結(jié)構(gòu),屬于離子晶體。8離子2.如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。(5)代表干冰晶體的是(填編號(hào)字母)

,它屬于

晶體,每個(gè)CO2分子與

個(gè)CO2分子緊鄰。

B[解析]干冰是分子晶體,CO2分子位于立方體的頂角和面心上,以頂角上的CO2分子為例,與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上,所以圖B為干冰晶體。分子12[歸納總結(jié)]判斷某種粒子周圍等距且緊鄰的粒子數(shù)目時(shí),要注意運(yùn)用三維想象法。如NaCl晶體中,Na+周圍的Na+數(shù)目(Na+用“”表示):每個(gè)面上有4個(gè)Na+與中心Na+距離最近,共計(jì)12個(gè)。[歸納總結(jié)]計(jì)算晶體密度的方法如立方晶胞密度的計(jì)算:(其中①M(fèi)為微粒的相對(duì)“分子”質(zhì)量;②另外關(guān)于晶胞參數(shù)單位換算也需注意:1m=10dm=102cm=103mm=106μm=109nm=1012pm;③密度公式中共有四個(gè)未知量:密度、微粒摩爾質(zhì)量、晶胞體積、NA,知道3個(gè)可求另一個(gè),因此可以圍繞密度出現(xiàn)4種題型)1.配位鍵(1)概念:

由一個(gè)原子單方面提供而跟另一個(gè)原子共用的共價(jià)鍵,即“電子對(duì)給予—接受”鍵,是一類特殊的

鍵。

如在[Cu(H2O)4]2+中,銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供

給予銅離子,銅離子接受水分子的孤電子對(duì)形成的。

(2)表示配位鍵可以用A—B來表示,其中A是提供孤電子對(duì)的原子;B是接受孤電子對(duì)的原子。例如,[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵表示為

。共用電子對(duì)共價(jià)孤電子對(duì)考點(diǎn)四

配合物與超分子2.配位化合物(1)定義:通常把

(稱為中心離子或原子)與某些

(稱為

)以

結(jié)合形成的化合物,簡(jiǎn)稱配合物。

金屬離子或原子分子或離子配體或配位體配位鍵(2)配合物的組成及形成條件①配合物的組成配體:含有孤電子對(duì)的分子或離子,如NH3、H2O、Cl-、Br-、I-、SCN-等。中心離子(或原子):一般是金屬離子,特別是過渡金屬離子,如Cu2+、Fe3+等。配位數(shù):直接同中心原子(或離子)配位的含有孤電子對(duì)的分子(或離子)的數(shù)目。中心原子(或離子)的配位數(shù)一般為2、4、6、8等。內(nèi)界外界中心離子配體②形成條件(3)配合物的形成舉例實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后,試管中首先出現(xiàn)

,氨水過量后沉淀逐漸

,得到

色的透明溶液;若滴加乙醇后析出

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2N

Cu(OH)2+4NH3

=[Cu(NH3)4]2++2OH-

[Cu(NH3)4]2++S+H2O[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓向NaCl溶液中依次滴加AgNO3溶液和氨水向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生

沉淀,再滴入氨水,沉淀消失,得到澄清的

溶液

Ag++Cl-

=AgCl↓

AgCl+2NH3

=[Ag(NH3)2]Cl藍(lán)色沉淀溶解深藍(lán)深藍(lán)色晶體白色無色3.超分子(1)定義:由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的

。其中的分子是廣義的,包括離子。

(2)重要特征:①

;②

。

分子聚集體分子識(shí)別自組裝[歸納總結(jié)]判斷配體及配位原子的方法(1)分析配合物的內(nèi)界,提供孤電子對(duì)的離子或分子為配體,可以是中性分子或陰離子,如H2O、NH3、Cl-、OH-等。(2)分析配體的組成元素,一般是電負(fù)性較小的原子提供孤電子對(duì)。配位原子必須是含有孤電子對(duì)的原子,通常是第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族元素的原子,例如NH3中的N原子、H2O中的O原子等。[歸納總結(jié)]配合物的穩(wěn)定性及影響因素(1)配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強(qiáng)弱有關(guān),配位鍵越強(qiáng),配合物越穩(wěn)定。(2)當(dāng)中心離子相同時(shí),配合物的穩(wěn)定性與配體中提供孤電子對(duì)的原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性強(qiáng)弱有關(guān)。例如,電負(fù)性:O>N,則配位鍵的牢固程度:Cu2+—NH3>Cu2+—OH2,故加熱配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4時(shí),首先失去H2O。1.

[2022·山東卷]AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料,二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體中只存在N—Al鍵、N—Ga鍵。下列說法錯(cuò)誤的是 (

)的熔點(diǎn)高于AlNB.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同A鏈接高考[解析]Al和Ga均為第ⅢA族元素,N屬于第ⅤA族元素,AlN、GaN的成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似,則其為共價(jià)晶體,N原子與其相鄰的原子形成3個(gè)普通共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵。AlN、GaN為結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體,由于Al原子的半徑小于Ga,N—Al的鍵長(zhǎng)小于N—Ga的,則N—Al的鍵能較大,鍵能越大則其對(duì)應(yīng)的共價(jià)晶體的熔點(diǎn)越高,故GaN的熔點(diǎn)低于AlN,A錯(cuò)誤;不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵,故兩種晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵,B正確;金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵(即C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4),C原子無孤電子對(duì),故C原子均采取sp3雜化,由于AlN、GaN的成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石類似,則AlN、GaN晶體中所有原子均采取sp3雜化,C正確;金剛石中