2025屆高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)大單元整合　提能力驗(yàn)考情2

大單元整合|提能力驗(yàn)考情二硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算物質(zhì)的制備與化工流程圖化學(xué)工藝流程圖是必考題型，這類試題反映化學(xué)學(xué)科與生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合的綜合性。一般程序：明確生產(chǎn)目的、看清物料流向(出線、進(jìn)線、回轉(zhuǎn)的循環(huán)線)與相關(guān)反應(yīng)、能量變化與物質(zhì)變化、主產(chǎn)物與副產(chǎn)物，關(guān)注安全問(wèn)題、環(huán)境問(wèn)題、(物質(zhì)、能量)循環(huán)利用問(wèn)題等?？筛爬ㄈ缦隆重要物質(zhì)的工業(yè)制備]

資源名稱工藝流程主要反應(yīng)與說(shuō)明海洋侯氏制堿法NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，通入氣體的順序不能顛倒。侯氏制堿法的原料利用率高，副產(chǎn)物NH4Cl是化肥氯堿工業(yè)①制備次氯酸鈉：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O②制備氯化氫：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl提取溴Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－要用熱的空氣或水蒸氣把生成的溴吹出海水制鎂CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑CaO＋H2O=Ca(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OMgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl2·6H2O要在氯化氫氣流中加熱才能得到無(wú)水氯化鎂海帶提碘Cl2＋2I－=I2＋2Cl－通入氯氣氧化，萃取分液得到碘的CCl4溶液，反萃取，過(guò)濾得到碘單質(zhì)礦產(chǎn)鋁的冶煉Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑Al2O3→AlOeq\o\al(－,2)→Al(OH)3→Al2O3，這一系列的變化是為了得到純凈的Al2O3化學(xué)材料下列屬于金屬材料的是(B)A.港珠澳大橋使用的混凝土B.高速列車外殼使用的硬鋁C.“中國(guó)天眼”使用的碳化硅D.衛(wèi)星芯片使用的高純硅物質(zhì)的性質(zhì)(2023·浙江卷)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是(A)A.鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架B.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑【解析】鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，A錯(cuò)誤。(2023·廣東卷)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是(A)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3D1mol/LNaCl溶液導(dǎo)電性比等濃度醋酸強(qiáng)NaCl溶液的pH比醋酸的高【解析】裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，說(shuō)明溫度降低，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，則NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；空氣中久置的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO2是由于次氯酸鈣變質(zhì)，次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，C不符合題意；1mol/LNaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)，是因?yàn)槁然c是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性強(qiáng)弱與NaCl溶液和醋酸的pH無(wú)關(guān)，D不符合題意。價(jià)類二維圖(2023·廣東卷)部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(B)A.可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化B.能與H2O反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有bC.新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基D.若b能與H2O反應(yīng)生成O2，則b中含共價(jià)鍵【解析】由圖可知a為鈉或銅，b為氧化鈉或過(guò)氧化鈉或氧化亞銅，c為氫氧化鈉，d為氫氧化銅，e為氧化銅。鈉和氧化鈉(過(guò)氧化鈉)都能與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉，B不合理。物質(zhì)的工業(yè)制備(2023·遼寧卷)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是(D)A.合成氨：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3B.制HCl：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClC.制粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2COD.冶煉鎂：2MgO(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Mg＋O2↑【解析】工業(yè)冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑，D錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)與現(xiàn)象(2023·湖南卷)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol/L)，反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是(D)選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液【解析】向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)氨水過(guò)量，振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，當(dāng)氨水過(guò)量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)NaOH過(guò)量，振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，當(dāng)NaOH過(guò)量后，繼續(xù)滴加NaOH沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)H2C2O4是過(guò)量的，KMnO4可以被H2C2O4完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無(wú)色，向KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)KMnO4是過(guò)量的，KMnO4逐漸被H2C2O4還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣立即變?yōu)榧t色，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別，D符合題意?；瘜W(xué)綜合實(shí)驗(yàn)(2023·江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4·H2O，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示為(1)在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋H2SO3=MgSO3＋2H2O，其平衡常數(shù)K與Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代數(shù)關(guān)系式為K＝__________________；下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高氧化鎂漿料吸收SO2效率的有________(填字母)。A.水浴加熱氧化鎂漿料B.加快攪拌速率C.降低通入SO2氣體的速率D.通過(guò)多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO2(2)在催化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4。已知20℃時(shí)MgSO3的溶解度為0.57g，O2氧化溶液中SOeq\o\al(2－,3)的離子方程式為_(kāi)_________________________；在其他條件相同時(shí)，以負(fù)載鈷的分子篩為催化劑，漿料中MgSO3被O2氧化的速率隨pH的變化如圖甲所示。在pH＝6～8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是________________________________________________________________________________________________________________。甲乙(3)制取MgSO4·H2O晶體。在如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，攪拌下，使一定量的MgSO3漿料與H2SO4溶液充分反應(yīng)。MgSO3漿料與H2SO4溶液的加料方式是_____________________________________；補(bǔ)充完整制取MgSO4·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向含有少量Fe3＋、Al3＋的MgSO4溶液中，_________________________________________________(已知：Fe3＋、Al3＋在pH≥5時(shí)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從MgSO4飽和溶液中結(jié)晶出MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O在150～170℃下干燥得到MgSO4·H2O，實(shí)驗(yàn)中需要使用MgO粉末)。【答案】(1)eq\f(Ka1H2SO3·Ka2H2SO3·Ksp[MgOH2],KspMgSO3·K\o\al(2,w))BD(2)O2＋2SOeq\o\al(2－,3)eq\o(=,\s\up7(催化劑))2SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,3)在pH＝6時(shí)主要以HSOeq\o\al(－,3)形式存在，在pH＝8時(shí)主要以SOeq\o\al(2－,3)形式存在，而SOeq\o\al(2－,3)更易被氧化，所以pH＝6～8范圍內(nèi)，隨著pH的增大，漿料中MgSO3的氧化速率增大(3)將滴液漏斗中的H2SO4溶液緩緩滴加到MgSO3漿料中不斷攪拌過(guò)程中加入MgO粉末，調(diào)節(jié)溶液的pH≥5，靜置、過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后得到MgSO4·7H2O，再將固體在150～170℃加熱至恒重，即可得到MgSO4·H2O。【解析】(1)加熱可加快反應(yīng)速率，但溫度升高，SO2在水中溶解度降低，不一定能提高吸收SO2效率，A錯(cuò)誤；加快攪拌速率，可以使反應(yīng)物充分接觸，一定能提高吸收SO2效率，B正確；降低通入SO2氣體的速率，SO2可與MgO漿料充分接觸，但會(huì)降低反應(yīng)速率，不一定能提高吸收SO2效率，C錯(cuò)誤；多孔球泡可以讓SO2與MgO漿料充分接觸，一定能能提高吸收SO2效率，D正確。含鉻化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。利用含鉻廢液(主要含Cr3＋、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)等)可制備強(qiáng)氧化劑K2Cr2O7。已知：pH＞6.5時(shí)，Cr(Ⅵ)主要以CrOeq\o\al(2－,4)的形式存在，pH＜6.5時(shí)，Cr(Ⅵ)主要以Cr2Oeq\o\al(2－,7)的形式存在。(1)含鉻廢液中存在[Cr(H2O)4Cl2]＋，該微粒的中心離子基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出調(diào)節(jié)pH約為12時(shí)Cr3＋被氧化為Cr(Ⅵ)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)加稀硫酸至溶液pH約為1。若“酸化”前不將溶液煮沸，則K2Cr2O7產(chǎn)率明顯偏低，原因是_________________________________________。(4)利用K2Cr2O7制備Cr2O3。向密閉反應(yīng)釜中加入1L1mol/LK2Cr2O7溶液，再加入蔗糖(C12H22O11)，充分反應(yīng)生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2。焙燒Cr(OH)3得到Cr2O3。①理論上需要向反應(yīng)釜中加入蔗糖的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。②測(cè)得一定溫度下，反應(yīng)釜內(nèi)的壓強(qiáng)和K2Cr2O7轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，28～35min，壓強(qiáng)減小的原因是___________________?！敬鸢浮?1)[Ar]3d3(2)2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋8H2O(3)酸性條件下，Cr2Oeq\o\al(2－,7)因氧化過(guò)量的H2O2而被消耗(4)①0.125mol②28～35min，K2CO3溶液吸收CO2的速率大于反應(yīng)生成CO2的速率，導(dǎo)致體系壓強(qiáng)減小【解析】(1)[Cr(H2O)4Cl2]＋中，中心離子為Cr3＋，基態(tài)Cr3＋簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d3。(2)pH約為