2025屆高考化學基礎知識復習大單元整合提能力驗考情三

大單元整合提能力驗考情三綜合實驗題型分析?？嘉镔|的實驗室制備1.制備KMnO4例1(2022·山東臨沂三模)已知錳酸鉀(K2MnO4)在濃的強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：3MnOeq\o\al(2－,4)＋2H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋4OH－。下列用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是(D)A.用裝置甲制備Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的HClC.用裝置丙使K2MnO4轉化成KMnO4D.用裝置丁分離出溶液中的MnO2【解析】MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2需要加熱，故用裝置甲不能制備得到Cl2，A錯誤；由于HCl與NaHCO3反應生成CO2，故用裝置乙除去Cl2中的HCl將引入新的雜質CO2，除去Cl2中的HCl應該用飽和食鹽水，B錯誤；反應裝置中通入氣體應該從長管進入，C錯誤；MnO2不溶于水，可用裝置丁過濾分離出溶液中的MnO2，D正確。2.制備K2MnO4例2(2023·福州5月模擬)在強堿性條件下，Cl2和Mn(OH)2能反應生成錳酸鹽。某興趣小組在實驗室利用如圖裝置制備K2MnO4。已知：K2MnO4溶液的顏色為綠色；Mn(OH)2的還原性較強。實驗Ⅰ初步嘗試制備K2MnO4(1)儀器a的名稱是________。(2)檢驗裝置A的氣密性時，加熱雙頸燒瓶之前應打開________(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，關閉________。(3)裝置B的作用是。(4)該興趣小組的某次實驗現(xiàn)象記錄如表裝置C中實驗操作裝置C中實驗現(xiàn)象實驗前KOH溶液與MnSO4溶液混合立即產生白色沉淀，隨后部分沉淀緩慢變?yōu)樽睾谏珜嶒炛型ㄈ胍欢康穆葰獬恋砣孔優(yōu)樽睾谏?，溶液呈淺紫色實驗前，沉淀由白色變成棕黑色的原因是。實驗Ⅱ探究制備實驗失敗的原因為探明未能制得錳酸鉀是否與氯氣的用量有關，進行如下探究實驗：(5)①實驗a中淺紫色溶液很快變成綠色的原因，用離子方程式表示為________________________________________________________________________________________。實驗a②結合實驗b，可推斷制備錳酸鉀的過程中氯氣的用量________(填“不足”或“過量”)，理由是________________________________________________________________________________________________________。實驗b(6)結合以上實驗，若想成功制備錳酸鉀，需要控制的實驗條件是_____________________________________________________________________(答2點)?！敬鸢浮?1)恒壓滴液漏斗(2)K3K1(3)除去氯氣中的氯化氫氣體(4)Mn(OH)2被O2氧化成MnO2(5)①4MnOeq\o\al(－,4)＋4OH－=4MnOeq\o\al(2－,4)＋O2↑＋2H2O②過量“棕黑色沉淀逐漸減少且溶液綠色緩慢加深”，說明通入溶液中的氯氣過量，能進一步將MnO2氧化為MnOeq\o\al(2－,4)(6)通入氯氣的量要適當、40%KOH溶液要足量【解析】(4)KOH溶液與MnSO4生成的白色沉淀為Mn(OH)2，且Mn(OH)2的還原性較強，容易被氧化，則白色沉淀變?yōu)樽睾谏且驗镸n(OH)2被氧化為二氧化錳。3.制備K2Cr2O7例3(2023·安徽安慶二模)重鉻酸鉀作為實驗室重要的基準物質，通常用來標定某些物質的濃度。實驗室模擬固體堿熔氧化法制備K2Cr2O7步驟如下：Ⅰ.制備階段①氧化焙燒：在熔融堿中，用強氧化劑氯酸鉀氧化Cr2O3，得到易溶于水的鉻酸鹽；②熔塊提?。河盟∪垠w，過濾，將濾液酸化；③復分解結晶：向酸化后的濾液中加入細小KCl晶體，抽濾、干燥、得粗產品重鉻酸鉀。Ⅱ.純度分析稱取1.000g的粗產品，配制成100mL溶液，取25.00mL用硫酸酸化，加入適量KI和指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至亮綠色。回答下列問題：(1)在氧化焙燒時，用____________進行熔融(填儀器名稱)，下列儀器在純度分析中用不到的是________(填字母)。(2)步驟①中使用的堿為苛性鈉，寫出該步反應的化學方程式：。(3)步驟②中加入強酸酸化的目的是___________________________________________________________________________。(4)步驟③中加入細小KCl晶體能得到重鉻酸鉀，原理為2KCl＋Na2Cr2O7=2NaCl＋K2Cr2O7該反應能發(fā)生的原因是。(5)純度分析中選擇的指示劑是________，寫出酸性重鉻酸鉀溶液與KI反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________。滴定原理是I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，若滴定終點消耗0.2000mol/LNa2S2O3標準溶液22.50mL，則該產品純度為________%(保留兩位小數(shù)，Cr—52)?！敬鸢浮?1)鐵坩堝A(2)Cr2O3＋4NaOH＋KClO3eq\o(=,\s\up7(熔融))2Na2CrO4＋KCl＋2H2O(3)反應中存在2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，酸化使平衡正移，將CrOeq\o\al(2－,4)轉化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)(4)K2Cr2O7溶解度較小(5)淀粉溶液Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O88.20【解析】(1)焙燒堿應該選擇鐵坩堝以免被堿腐蝕。純度分析中需要稱量固體并配制一定濃度溶液，最后進行滴定，沒有用到冷凝管。(5)K2Cr2O7酸性條件下將KI氧化為I2反應為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2再與Na2S2O3反應產生I－，指示劑選淀粉，由題可得K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝cV＝0.2000mol/L×22.50×10－3L＝4.5×10－3mol，n(K2Cr2O7)＝7.5×10－4mol，則產品的純度為eq\f(7.5×10－4mol×294g/mol×4,1.0000g)×100%＝88.20%。4.制備NaClO2例4純ClO2遇熱易發(fā)生分解，工業(yè)上通常制成NaClO2固體以便運輸和儲存。制備NaClO2的實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)，其中A裝置制備ClO2，C裝置用于制備NaClO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是________________。(2)裝置B的作用是。(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。向裝置A中通入空氣的目的是____________________。(4)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______________________，C裝置采用“冰水浴”的目的是__________________________________________________________________________________。(5)研究測得C裝置吸收液中的c(NaOH)與eq\f(nH2O2,nNaOH)對粗產品中NaClO2含量的影響如圖所示。則最佳條件為c(NaOH)＝________mol/L，eq\f(nH2O2,nNaOH)＝________。(6)準確稱取5.000g所得粗產品NaClO2晶體溶于適量蒸餾水，加入過量的碘化鉀溶液，在酸性條件下充分發(fā)生反應：ClOeq\o\al(－,2)＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－，將所得混合液稀釋成250mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液，用0.8000mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，重復2次，測得消耗Na2S2O3標準溶液的體積平均值為20.00mL(已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。則該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為________?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶(2)安全瓶，防止倒吸(3)SOeq\o\al(2－,3)＋2ClOeq\o\al(－,3)＋2H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋2ClO2↑＋H2O趕出ClO2氣體，使其進入裝置C，發(fā)生反應制取NaClO2(4)2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2防止溫度過高導致NaClO2分解為NaClO3和NaCl，同時防止溫度過高導致H2O2分解(5)40.8(6)72.4%【解析】(5)根據(jù)圖示可知：當c(NaOH)＝4mol/L時，eq\f(nH2O2,nNaOH)＝0.8時，粗產品中NaClO2含量最高，再進一步提高濃度和比值，對產量并沒有提高，浪費原料。故最佳條件為c(NaOH)＝4mol/L，eq\f(nH2O2,nNaOH)＝0.8。根據(jù)離子方程式可得關系式：ClO2～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)，20.00mL0.8000mol/L的Na2S2O3標準溶液中含有溶質的物質的量n(Na2S2O3)＝0.8000mol/L×0.02L＝0.016mol，則根據(jù)關系式可知其反應消耗NaClO2的物質的量n(NaClO2)＝eq\f(1,4)n(Na2S2O3)＝0.004mol，則5.000g樣品中含有NaClO2的物質的量n(NaClO2)＝0.004mol×eq\f(250mL,25.00mL)＝0.04mol，m(NaClO2)＝0.04mol×90.5g/mol＝3.62g，所以該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為eq\f(3.62g,5.000g)×100%＝72.4%。5.制備Na2S2O3例5(2023·邵東三中)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g/mol)可用于氰化物及腈類中毒及各種砷、碘、汞、鉛中毒治療，已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性和堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在40～45℃熔化，48℃分解。某興趣小組用兩種方法制取硫代硫酸鈉晶體并加以應用。Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O方法一：亞硫酸鈉法。反應原理：S＋Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3實驗步驟：稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于煮沸過的蒸餾水。另取過量的硫粉，加入少量乙醇充分攪拌均勻后，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反應后趁熱過濾。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O3·5H2O晶體。再進行減壓過濾、洗滌并低溫干燥。(1)使用煮沸的蒸餾水配制溶液的目的是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向硫粉中加入少量乙醇充分攪拌均勻的目的是________________________________________________________________________。(3)下列說法正確的是________(填字母)。A.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)大量沉淀時，停止加熱B.快速冷卻，可析出較大晶體顆粒C.冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產率D.減壓過濾的主要儀器為布氏漏斗、抽濾瓶、安全瓶、抽氣泵方法二：硫化堿法，裝置如圖。(4)組裝好儀器后，檢驗A裝置氣密性的方法為。(5)裝置C中，將Na2S和Na2CO3以2∶1的物質的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2反應的化學方程式為_____________________________。(6)裝置B的主要作用是__________________________________。Ⅱ.Na2S2O3的應用(7)為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(滴定反應為5S2Oeq\o\al(2－,3)＋8MnOeq\o\al(－,4)＋14H＋=8Mn2＋＋10SOeq\o\al(2－,4)＋7H2O，假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.25g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當溶液中S2Oeq\o\al(2－,3)全部被氧化時，消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為________?！敬鸢浮?1)除去水中的溶解氧，防止Na2SO3被氧化(2)硫粉微溶于乙醇，使反應物充分接觸，加快反應速率(3)CD(4)將B中左側導管沒入水中，關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，在B中有氣泡冒出，移走酒精燈后一段時間，導管倒吸形成一段水柱(5)Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(6)平衡壓強，觀察反應速率(7)99.2%【解析】(3)為防止固體飛濺，應在出現(xiàn)晶膜時停止加熱，A錯誤；快速冷卻，會導致析出較小晶體顆粒，B錯誤。(7)根據(jù)題意可知：n(KMnO4)＝0.40mol/L×20.00×10－3L＝0.008mol，根據(jù)5S2Oeq\o\al(2－,3)＋8MnOeq\o\al(－,4)＋14H＋=8Mn2＋＋10SOeq\o\al(2－,4)＋7H2O反應可知：n(Na2S2O3)＝eq\f(5,8)×0.008mol＝0.005mol，m(Na2S2O3·5H2O)＝0.005mol×248g/mol＝1.24g，產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)＝eq\f(1.24g,1.25g)×100%＝99.2%。實驗儀器與用途(2023·北京卷)完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是(D)eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))A.實驗室制Cl2B.實驗室收集C2H4C.驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO2中混有的少量HCl【解析】該裝置可用于制備Cl2，A正確；C2H4不溶于水，可選擇排水法收集，B正確；擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少，壓強急劇降低，打開活塞，水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質，C正確；Na2CO3與HCl、CO2均能發(fā)生反應，不能達到除雜的目的，應該選用飽和NaHCO3溶液，D錯誤。除雜與檢驗(2023·遼寧卷)下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是(A)A.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛【解析】石灰水的主要成分為Ca(OH)2，能與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，A錯誤；Fe2＋變質后會生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成紅色，可以達到檢驗的目的，B正確；Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產生白色沉淀，可以用來檢驗Na2SO3是否被氧化，C正確；含有醛基的物質可以與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用來檢驗乙醇中混有的乙醛，D正確?；瘜W綜合實驗(2023·廣東卷)化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式Q＝cρV總·ΔT計算獲得。(1)甲同學測量放熱反應Fe(s)＋CuSO4(aq)=FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓變ΔH(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結果見下表。序號反應試劑體系溫度/℃反應前反應后ⅰ0.20mol/LCuSO4溶液100mL1.20gFe粉abⅱ0.56gFe粉ac①溫度：b________c(填“>”“<”或“＝”)。②ΔH＝________________(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算，c和ρ分別取4.18J/(g·℃)和1.0g/mL，忽略水以外各物質吸收的熱量)。結果表明，該方法可行。(2)乙同學測量反應A：Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓變。查閱資料：配制Fe2(SO4)3溶液時需加入酸。加酸的目的是________________。提出猜想：Fe粉與Fe2(SO4)3溶液混合，在反應A進行的過程中，可能存在Fe粉和酸的反應。驗證猜想：用pH試紙測得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和________________(用離子方程式表示)。實驗小結：猜想成立，不能直接測反應A的焓變。教師指導：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。優(yōu)化設計：乙同學根據(jù)相關原理，重新設計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應A的焓變。該方案為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)化學能可轉化為熱能，寫出其在生產或生活中的一種應用：________________?！敬鸢浮?1)①>②－20.9(b－a)kJ/mol或－41.8(c－a)kJ/mol(2)抑制Fe3＋水解Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中反應，測量反應熱，計算得到反應Cu(s)＋Fe2(SO4)3(aq)=CuSO4(s)＋2FeSO4(aq)的焓變ΔH1；根據(jù)甲同學實驗計算得到反應Fe(s)＋CuSO4(aq)=Cu(s)＋FeSO4(aq)的焓變ΔH2；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應Fe(s)＋Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓變?yōu)棣1＋ΔH2(3)燃料燃燒(或鋁熱反應焊接鐵軌等)【解析】(1)100mL0.20mol/LCuSO4溶液含有溶質的物質的量為0.02mol,1.20gFe粉和0.56gFe粉的物質的量分別為0.021mol、0.01mol，實驗ⅰ中有0.02molCuSO4發(fā)生反應，實驗ⅱ中有0.01molCuSO4發(fā)生反應，實驗ⅰ放出的熱量多，則b>c；若按實驗ⅰ進行計算，ΔH＝eq\f(4.18J/g·℃×1.0g/mL×100mL×b－a℃,1000J/kJ×0.02mol)＝－20.9(b－a)kJ/mol；若按實驗ⅱ進行計算，ΔH＝－41.8(c－a)kJ/mol。(2023·北京卷)資料顯示，I2可以將Cu氧化為Cu2＋。某小組同學設計實驗探究Cu被I2氧化的產物及銅元素的價態(tài)。已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應I2＋I－Ieq\o\al(－,3)(紅棕色)；I2和Ieq\o\al(－,3)氧化性幾乎相同。將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolI2(n>m)的固體混合物中，振蕩。實驗記錄如下：實驗序號c(KI)實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ0.01mol/L極少量I2溶解，溶液為淡紅色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實驗Ⅱ0.1mol/L部分I2溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉轉化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實驗Ⅲ4mol/LI2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色(1)初始階段，Cu被氧化的反應速率：實驗Ⅰ________(填“>”“<”或“＝”)實驗Ⅱ。(2)實驗Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有[Cu(H2O)4]2＋(藍色)或[CuI2]－(無色)，進行以下實驗探究：步驟a.取實驗Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍色，并逐漸變深。ⅰ.步驟a的目的是。ⅱ.查閱資料，2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，[Cu(NH3)2]＋(無色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)結合實驗Ⅲ，推測實驗Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實驗Ⅰ中銅被氧化的化學方程式是__________________________。分別取實驗Ⅰ和Ⅱ充分反應后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入KI濃溶液，________________________(填實驗現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應的原因是。(4)上述實驗結果，I2僅將Cu氧化為＋1價。在隔絕空氣的條件下進行電化學實驗，證實了I2能將Cu氧化為Cu2＋。裝置如圖所示，a、b分別是________、________________________。(5)運用氧化還原反應規(guī)律，分析在上述實驗中Cu被I2氧化的產物中價態(tài)不同的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)<(2)ⅰ.除去Ieq\o\al(－,3)，防止干擾后續(xù)實驗ⅱ.[CuI2]－＋2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]＋＋2H2O＋2I－、4[Cu(NH3)2]＋＋O2＋8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O(3)2Cu＋I2=2CuI或2Cu＋KI3=2CuI＋KI白色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)闊o色銅與碘的反應為可逆反應(或Ieq\o\al(－,3)濃度小，未能氧化全部的Cu)(4)銅含nmolI2的4mol/L的KI溶液(5)在實驗Ⅰ、實驗Ⅱ、實驗Ⅲ中Cu＋可以進一步與I－結合生成CuI沉淀或[CuI2]－，Cu＋濃度減小使得Cu2＋氧化性增強，發(fā)生反應2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2和2Cu2＋＋6I－=2[CuI2]－＋I2【解析】(1)提高KI濃度，便于提高Ieq\o\al(－,3)的濃度，與Cu接觸更加充分，Cu與Ieq\o\al(－,3)的反應速率加快，故反應速率：實驗Ⅰ<實驗Ⅱ。(2023·全國甲卷)鈷的配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應制備：2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2eq\o(=,\s\up7(活性炭))2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。具體步驟如下：Ⅰ.稱取2.0gNH4Cl，用5mL水溶解。Ⅱ.分批加入3.0gCoCl2·6H2O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。Ⅲ.加熱至55～60℃反應20min。冷卻，過濾。Ⅳ.將濾得的固體轉入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。Ⅴ.濾液轉入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是________。加快NH4Cl溶解的操作有________________。(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免________________、________________；可選用________降低溶液溫度。(3)指出如圖過濾操作中不規(guī)范之處：________________________________________________________________________。(4)步驟Ⅳ中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為______________。(5)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是?！敬鸢浮?1)錐形瓶升溫，攪拌等(2)濃氨水分解和揮發(fā)雙氧水分解冰水浴(3)玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端較長處(尖嘴部分)沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內壁(4)活性炭(5)利用同離子效應，促進[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產率(2023·全國乙卷)元素分析是有機化合物的表征手段之一。按下圖實驗裝置(部分裝置略)對有機化合物進行C、H元素分析?；卮鹣铝袉栴}：(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先________，而后將已稱重的U形管c、d