蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《硫與環(huán)境保護(hù)》單元測(cè)試卷-含答案

第第頁蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《硫與環(huán)境保護(hù)》單元測(cè)試卷-含答案一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．硅在自然界中主要以游離態(tài)存在B．“浮梁巧燒瓷”的“瓷”中主要是SiO2C．用風(fēng)能發(fā)電可減少溫室氣體排放D．侯氏制堿法制備的堿是燒堿2．化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，但我們?cè)诟纳谱约荷瞽h(huán)境的同時(shí)也破壞了自然，旨在限制溫室氣體排放量、抵制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》于2005年2月16日正式生效．我國二氧化碳的排放量位居世界第二，下列減少二氧化碳這種溫室氣體排放的措施不切實(shí)際的是（）A．積極開發(fā)氫能源 B．充分利用太陽能C．不使用化石燃料 D．積極開發(fā)核能源3．酸雨不利于人類的生存和發(fā)展，它形成的主要原因是A．火山噴發(fā)產(chǎn)生的硫化氫B．化石燃料大量使用所產(chǎn)生的二氧化硫C．煅燒石灰石產(chǎn)生的二氧化碳D．汽車排除的大量尾氣中含有一氧化碳4．食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：IO3?+5I-+6H+=3I2+3H2O驗(yàn)證食鹽中存在A．IO3B．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．該條件下氧化性：IO3?D．被氧化的I原子和被還原的I原子個(gè)數(shù)比1：55．下列由于物質(zhì)的漂白性而導(dǎo)致溶液褪色的是（）①將過氧化鈉投入水中，然后加入幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色②將活性炭放入紅墨水中，溶液褪色③向品紅溶液中滴加氯水，紅色褪去④向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液紫色褪去A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．②④6．物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)兩個(gè)重要維度。下圖列為硫及其化合物的價(jià)類二維圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．附著有a的試管，可用CSB．b和d反應(yīng)生成a時(shí)，d發(fā)生還原反應(yīng)C．b、c兩種氧化物的VSEPR模型相同D．g的鈉鹽可與f的稀溶液反應(yīng)生成a和b7．硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1：1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價(jià)為（）A．-3 B．+1 C．+3 D．+58．對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，說明可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸反應(yīng)生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘9．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是()A．都能使品紅試液褪色B．都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水C．都有刺激性氣味D．常溫下都是氣體10．類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化11．制備二氧化硫并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(已知亞硫酸鈉溶液呈堿性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性)（）A．通過分液漏斗滴加硫酸可控制反應(yīng)速率B．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙中溶液可能顯中性C．丙、丁中溶液褪色均體現(xiàn)了SOD．戊中反應(yīng)的離子方程式可能為S12．鉈中毒案件曾震驚全國。鉈(T1)最外層為3個(gè)電子，Tl3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷不正確的是（）A．Tl+的最外層有2個(gè)電子B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C．Tl為過渡元素D．酸性溶液Tl+的還原性比Ag弱13．過氧化鈉(Na2OA．NO2→B．CO2→生成物為NaC．CO→生成物僅含NaD．SO2→14．物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)兩個(gè)重要維度。下圖列為硫及其化合物的價(jià)類二維圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．附著有a的試管，可用CS2B．b和d反應(yīng)生成a時(shí)，d發(fā)生還原反應(yīng)C．b、c兩種氧化物的VSEPR模型相同D．g的鈉鹽可與f的稀溶液反應(yīng)生成a和b二、實(shí)驗(yàn)探究題15．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。（4）尾氣可采用溶液吸收。16．某小組同學(xué)做“硫在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。這種做法引起了同學(xué)們的思考：SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)?！静殚嗁Y料】通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2?！緦?shí)驗(yàn)方案】同學(xué)們向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，他們認(rèn)為SO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)?！痉此寂c改進(jìn)】甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。于是同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下兩個(gè)改進(jìn)方案。方案一：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向兩個(gè)充滿SO2的200mL軟塑料瓶中分別注入10mL水和NaOH溶液，振蕩，對(duì)比。兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同乙同學(xué)認(rèn)為由于兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同，因此無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生了反應(yīng)。試分析導(dǎo)致兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同的原因是。他認(rèn)為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模⑷胍后w的體積可以是（填序號(hào)）。a.15mLb.8mLc.5mLd.3mL方案二：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向兩個(gè)充滿SO2的300mL集氣瓶中分別加入6mL水和NaOH溶液，一段時(shí)間后，打開止水夾，對(duì)比。倒吸入兩個(gè)集氣瓶中的液體體積完全相同丙同學(xué)認(rèn)為上述方案也無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為導(dǎo)致吸入液體的體積完全相同的原因是。丁同學(xué)思考后，將上述裝置進(jìn)行了改進(jìn)，便達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。改進(jìn)裝置如下圖所示，你認(rèn)為裝置B的作用是。17．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。（1）【探究一】甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是。（2）【探究二】另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）：（3）裝置B中試劑的作用是。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號(hào)）。a．A之前b.A—B間c.B—C間d.C—D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。18．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途。（1）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3（2）H2①消除廢液中的氰化物(如KCN)，可經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，則生成物X的化學(xué)式為，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是②從H2O2氧元素的化合價(jià)可推測(cè)，H2O2既具有氧化性，又具有還原性。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2O2在某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I：探究H2O2的氧化性。向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)。寫出該反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究H2O2的還原性。向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反應(yīng)物和生成物共有六種粒子：O2、MnO4?、H2O、Mn2+、H2O2若該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2，則該反應(yīng)的離子方程式為。（3）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NaNO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下表(已知I2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象或結(jié)果①取5mLNaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)②取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液紫紅色褪去。③NaNO2固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和NO2兩種氣體通過上述實(shí)驗(yàn)可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閰⒖即鸢附馕?．【答案】C【解析】【解答】A．硅在自然界中以化合態(tài)形式存在，主要以硅酸鹽和氧化物的形式，A不符合題意；B．瓷器是主要原料黏土燒結(jié)而成，瓷器中主要含有多種硅酸鹽，B不符合題意；C．用風(fēng)能發(fā)電可減少火力發(fā)電，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放，C符合題意；D．侯氏制堿法制備的是Na2CO3，Na2CO3俗稱純堿，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.Si是親氧元素，在自然界中主要以化合態(tài)存在；

B.瓷是無極傳統(tǒng)非金屬材料，屬于硅酸鹽產(chǎn)品；

D.侯氏制堿法制備的堿是純堿。2．【答案】C【解析】【解答】A．大力開發(fā)氫能源，燃燒產(chǎn)物為水，不生成二氧化碳，故A正確；B．充分利用太陽能，減少化石能源的使用，減少二氧化碳排放，故B正確；C．由我國能源結(jié)構(gòu)可知，不使用含碳能源不現(xiàn)實(shí)，煤炭石油、天然氣為主要能源，故C錯(cuò)誤；D．積極開發(fā)核能，減少化石燃料的使用，能減少二氧化碳的排放，故D正確．故選C．【分析】減少二氧化碳的排放，可開發(fā)利用清潔能源，減少對(duì)化石能源的依賴，以此解答3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B【解析】【解答】①將過氧化鈉投入水中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，然后加入幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色是生成的過氧化氫具有漂白性，正確；

②將活性炭放入紅墨水中，活性炭具有吸附性，溶液褪色，正確；

③向品紅溶液中滴加氯水，次氯酸具有漂白性，溶液的紅色褪去，正確；

④向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，溶液紫色褪去，錯(cuò)誤；

故答案為：B【分析】①發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)生成NaOH，溶液具有堿性，生成O2，溶液具有氧化性；

②活性炭具有吸附性；

③發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4；

④酸性高錳酸鉀具有氧化性，能將SO2氧化成SO42-；6．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)價(jià)態(tài)及物質(zhì)類別可知d為H2S、a為S、b為SO2、c為SO3、e為亞硫酸、f為硫酸、g為含有硫代硫酸根的鹽，據(jù)此分析解題；

A．a(chǎn)為S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附著有a的試管，常用二硫化碳洗滌，故A不符合題意；

B．a(chǎn)為S、b為SO2、d為H2S，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中硫元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B符合題意；

C．b為SO2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，c為SO3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，故C不符合題意；

D．g為含有硫代硫酸根的鹽，g的鈉鹽為Na2S2O3，f為硫酸，Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S和SO2，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.硫單質(zhì)可溶于二硫化碳中；

B.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)得到硫單質(zhì)和水，二氧化硫被還原，硫化氫被氧化；

C.二氧化硫是平面三角形和三氧化硫是平面三角形；

D.硫代硫酸鈉在硫酸中得到二氧化硫和硫單質(zhì)。7．【答案】C【解析】【解答】NO和NO21：1反應(yīng)，生成一種鹽，為歸中反應(yīng)。最終為+3價(jià)，生成亞硝酸鈉。故答案為：C。

【分析】設(shè)反應(yīng)后氮的化合價(jià)為n，利用氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等，算出即可8．【答案】B【解析】【解答】解：A．濃硫酸具有脫水下，可使蔗糖脫水，碳化而變黑，故A正確；B．金屬鈉和氯化鎂鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬，故B錯(cuò)誤；C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C正確；D．碘不易溶于水，易溶于苯，則向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，故D正確．故選B．【分析】A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖變黑；B．金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)；C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用；D．碘不易溶于水，易溶于苯．9．【答案】B【解析】【解答】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故B項(xiàng)正確。【分析】根據(jù)二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行分析。10．【答案】D11．【答案】C【解析】【解答】A.分液漏斗可控制反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B.產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)入碳酸氫鈉溶液中，與水形成酸，可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B不符合題意；

C.丙中溶液褪色體現(xiàn)出二氧化硫的漂白性，丁中褪色體現(xiàn)出還原性，故C不符合題意；

D.戊為尾氣處理裝置，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的是亞硫酸鈉或者是亞硫酸氫鈉，故D不符合題意

故正確答案為C

【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)得到二氧化硫氣體，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)，可能形成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，丙用來檢驗(yàn)二氧化硫，證明二氧化硫的漂白性，丁證明二氧化硫的還原性，戊進(jìn)行尾氣處理，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷。12．【答案】C【解析】【解答】A、Tl的最外層有3個(gè)電子，Tl＋帶一個(gè)正電荷，說明是由Tl原子失去一個(gè)電子形成的。因此Tl＋的最外層有2個(gè)電子，A不符合題意。

B、離子所帶的電荷數(shù)與其化合價(jià)相同。因此Tl3＋、Tl＋中Tl的化合價(jià)為＋3價(jià)、＋1價(jià)，B不符合題意。

C、Tl的最外層電子數(shù)為3，與Al同主族，因此Tl為主族元素，不屬于過渡元素，C符合題意。

D、由反應(yīng)的離子方程式可知，還原性：Ag＞Tl＋，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、Tl＋帶有一個(gè)正電荷，說明其原子失去一個(gè)電子。

B、離子所帶電荷數(shù)與其化合價(jià)相同。

C、Tl為第ⅢA族元素。

D、根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析。13．【答案】A【解析】【解答】A.若Na2O2與NO2反應(yīng)的產(chǎn)物只有NaNO2，則Na2O2中O元素化合價(jià)從-1價(jià)降低到-2價(jià)，NO2中N元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，沒有元素化合價(jià)升高，違背氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，故A不合理；B.若Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2CO3和O2，則NaC.若Na2O2與CO反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2CO3，則Na2D.若Na2O2與SO2反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2SO4，則Na2O2故答案為：A。

【分析】過氧化鈉與低價(jià)態(tài)的非金屬氧化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成該非金屬的最高價(jià)態(tài)的含氧酸鹽，此時(shí)沒有氧氣產(chǎn)生；當(dāng)非金屬氧化物有高低價(jià)態(tài)時(shí)，過氧化鈉與最高價(jià)態(tài)的非金屬氧化物反應(yīng)生成該非金屬的最高價(jià)態(tài)的含氧酸鹽和氧氣，以此分析.14．【答案】B15．【答案】（1）蒸餾燒瓶；Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（4）NaOH(答案合理即可)16．【答案】SO2溶于水，也會(huì)出現(xiàn)明料瓶變癟的現(xiàn)象；10mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mLSO2完全吸收；d；有水倒吸入集氣瓶，會(huì)使余下的二氧化硫全部被吸收；防止水倒吸入裝置A中【解析】【解答】本題主要考查二氧化硫的性質(zhì)。【反思與改進(jìn)】甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是SO2溶于水，也會(huì)出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象。方案一：導(dǎo)致兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同的原因是l0mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mLSO2完全吸收。他認(rèn)為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?00mLSO2可溶于5mL水中，所以注入液體的體積可以是d。方案二：丙同學(xué)認(rèn)為上述方案也無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)。導(dǎo)致吸入液體的體積完全相同的原因是有水倒吸入集氣瓶，會(huì)使余下的二氧化硫全部被吸收。丁同學(xué)思考后，將上述裝置進(jìn)行了改進(jìn)，便達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。改進(jìn)裝置如下圖所示，裝置B的作用是防止水倒吸入裝置A中。【分析】（1）要注意二氧化硫本身易溶于水；要注意水可以吸收二氧化硫，氫氧化鈉具有堿性，也可以吸收二氧化硫；由于內(nèi)外壓強(qiáng)有差別，可以使水槽中的水倒吸回集氣瓶中，吸收二氧化硫；中間多了一個(gè)瓶子，可以防止水倒吸回集氣瓶。17．【答案】（1）鐵釘表面被鈍化（2）66.7%（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡（4）C＋2H2SO4(濃)△__CO2↑＋2SO2↑＋2H（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)【解析】【解答】（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；

（2）①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價(jià)鐵離子，選擇a會(huì)造成干擾，b能檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨。②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則n（混合氣體）=0.336L/22.4L/mol=0.015mol；SO2~BaSO41mol233gn2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：0.01mol/0.015mol×100%=66.7%。

（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)A中是否