廣東省清遠(yuǎn)市方圓培訓(xùn)學(xué)校2025屆高三化學(xué)模擬試題精練二十

PAGEPAGE12廣東省清遠(yuǎn)市方圓培訓(xùn)學(xué)校2025屆高三化學(xué)模擬試題精練（二十）(考試用時(shí)：50分鐘試卷滿分：100分)選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7．一種制備高效漂白劑NaClO2的試驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3＋4SO2＋3H2O=2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列說法中正確的是()A．反應(yīng)Ⅱ中H2O2作還原劑B．產(chǎn)品中含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．NaClO2的漂白原理與SO2相同D．試驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行7．解析：選A。A.反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3＋4SO2＋3H2O=2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)Ⅱ裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋2H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的－1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)上升，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；B.反應(yīng)Ⅱ是在NaOH溶液中進(jìn)行，操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH－，不行能含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，B錯(cuò)誤；C.NaClO2中Cl元素化合價(jià)為＋3價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，C錯(cuò)誤；D.試驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒運(yùn)用的儀器，D錯(cuò)誤。8．下列離子組在給定條件下離子共存推斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是()選項(xiàng)條件離子組離子共存推斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓CpH＝1的溶液Fe2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)不能大量共存，5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OD通入少量SO2氣體K＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)8．解析：選C。A.滴加氨水能發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，Al3＋不能大量存在，離子方程式錯(cuò)誤；B.常溫下純水中水電離出的H＋濃度為10－7mol/L，而該溶液中水電離出的H＋濃度為1×10－12mol/L<1×10－7mol/L，說明該溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸溶液或堿溶液，若是堿溶液有反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，離子方程式錯(cuò)誤；C.酸性溶液中有反應(yīng)：5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，F(xiàn)e2＋和MnOeq\o\al(－,4)不能大量共存，離子方程式正確；D.SO2具有強(qiáng)還原性，ClO－具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，離子方程式錯(cuò)誤。9．克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正確的是()A．它的分子式為C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．肯定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等9．解析：選C。A.依據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它的分子式為C12H18N2Cl2O，錯(cuò)誤；B.依據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物含有1個(gè)苯環(huán)，1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D.該有機(jī)物不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤。10．Pd/Al2O3催化H2還原CO2的機(jī)理示意如圖。下列說法不正確的是()A．H－H的斷裂須要汲取能量B．①→②，CO2發(fā)生加成反應(yīng)C．④中，CO被氧化為CH4D．生成CH4的總反應(yīng)方程式是CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Pd/Al2O3))CH4＋2H2O10．解析：選C。A.拆開化學(xué)鍵要汲取能量，H－H的斷裂須要汲取能量，故A正確；B.①→②，CO2中碳氧雙鍵斷裂，與羥基發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.④中，CO被還原為CH4，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)質(zhì)量守恒，生成CH4的總反應(yīng)方程式是CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Pd/Al2O3))CH4＋2H2O，故D正確。11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，下列說法正確的是()A．最簡潔氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YB．原子半徑：Y>X>WC．X與Z形成的化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)D．Y的氧化物既能與堿反應(yīng)，也能與酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物11．解析：選A。由題中信息可推知W、X、Y、Z分別為C、Al、Si、Cl。A.最簡潔氫化物的穩(wěn)定性：HCl>CH4>SiH4，即Z>W>Y，A正確；B.原子半徑：Al>Si>C，即X>Y>W，B錯(cuò)誤；C.X與Z形成的化合物為AlCl3，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，使紫色石蕊試紙變紅，C錯(cuò)誤；D.Y的氧化物為二氧化硅，是酸性氧化物，D錯(cuò)誤。12．傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)峻。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時(shí)供應(yīng)電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A．b為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OB．H＋由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動C．該燃料電池的總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4D．若a電極消耗標(biāo)況下2.24LSO2，理論上在c極上有6.4g銅析出12．解析：選D。A.b為正極，看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故A正確；B.原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故B正確；C.分析圖中信息可知該燃料電池的總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，故C正確；D.d極與電源負(fù)極相連，為陰極得電子，有銅析出，所以應(yīng)當(dāng)是若a電極消耗標(biāo)況下2.24LSO2，理論上在d極上有6.4g銅析出，故D不正確。13．常溫下，用0.01mol?L－1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的HCN溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．Ka(HCN)的數(shù)量級為10－8B．點(diǎn)①時(shí)，向溶液中滴入幾滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H＋)/c(HCN)的值增大C．點(diǎn)②時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)D．在標(biāo)示的四種狀況中，水的電離程度最大的是②13．解析：選C。A.依據(jù)圖像可知，①時(shí)為HCN溶液，其c(H＋)約為10－6mol/L，Ka(HCN)＝c(H＋)·c(CN－)/c(HCN)＝10－6×10－6/0.01＝10－10，數(shù)量級約為10－10，A錯(cuò)誤；B.點(diǎn)①時(shí)，向溶液中滴入幾滴1mol·L－1的HCN溶液為加水稀釋的逆過程，加水稀釋平衡向電離的方向移動，逆過程為生成分子的方向移動，c(H＋)減小，c(HCN)增大，eq\f(cH＋,cHCN)的值減小，B錯(cuò)誤；C.點(diǎn)②時(shí)，溶液為NaCN與HCN混合液，且物質(zhì)的量濃度相等，此時(shí)溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，則c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)，由于水解是少量的水解，則c(CN－)>c(OH－)，C正確；D.在標(biāo)示的四種狀況中，③剛好生成NaCN鹽，水解程度最大，D錯(cuò)誤。選擇題答題欄題號78910111213答案二、非選擇題(共58分。第26～28題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第35～36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題：共43分。26．(14分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)，在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。(1)B裝置的作用是______________________________________。(2)試驗(yàn)中，視察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有________氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并說明其緣由__________________________________________。(3)A中固體分解后產(chǎn)生NH3，寫出其兩種用途_______________________________。(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。請完成下表內(nèi)容。(試劑，儀器自選)試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；②_________________________________固體殘留物僅為Fe2O3(5)用試驗(yàn)的方法驗(yàn)證C溶液含有NHeq\o\al(＋,4)_____________________________________。26．解析：(1)B裝置中無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，所以裝置B的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成；(2)試驗(yàn)中，視察到C中鹽酸酸化的氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，證明無SO3生成，D中過氧化氫具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，可確定產(chǎn)物中肯定有SO2；裝置D中反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H＋；若去掉C，生成的SO3進(jìn)入裝置D中也能生成白色沉淀，所以不能得出同樣的結(jié)論；(3)NH3的用途很多，主要的有制硝酸、制氮肥、作制冷劑等；(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，要驗(yàn)證該粉末僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，先加稀硫酸使其完全溶解后，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液和KSCN溶液，預(yù)期的反應(yīng)現(xiàn)象為若高錳酸鉀溶液不褪色，證明不含F(xiàn)eO，加入KSCN溶液后變紅，說明有Fe2O3生成；(5)裝置C中是鹽酸酸化的氯化鋇溶液呈酸性，能夠汲取NH3生成NHeq\o\al(＋,4)，檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)的方法：取少量C溶液于干凈的試管中，加入NaOH晶體并加熱，若產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明C溶液含有NHeq\o\al(＋,4)，否則，則不含NHeq\o\al(＋,4)。答案：(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成(2)SO2SO2＋H2O2＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H＋否，若有SO3也有白色沉淀生成(3)作制冷劑、作氮肥(4)將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅(5)取少量C溶液于干凈的試管中，加入NaOH晶體并加熱，產(chǎn)生的氣體若能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明C溶液含有NHeq\o\al(＋,4)反之，則無27．(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的試驗(yàn)制備K2FeO2并探究其性質(zhì)。Ⅰ.K2FeO4的制備該小組用如圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。(1)以上裝置圖中有一處明顯的錯(cuò)誤請你幫助指出來：___________。B中應(yīng)盛裝的試劑是___________。(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(3)C中發(fā)生的反應(yīng)有Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，還有生成K2FeO4的反應(yīng)。寫出得到紫色固體K2FeO4的化學(xué)方程式為____________________________________。Ⅱ.性質(zhì)探究用KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質(zhì)K2FeO4。(4)絮凝試驗(yàn)：甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)覺產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請結(jié)合方程式，說明K2FeO4的凈水原理：________________________________________________________________________。(5)乙同學(xué)取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸發(fā)覺產(chǎn)生黃綠色氣體。產(chǎn)生黃綠色氣體的緣由可能是________________________________________________________________________。(6)丙同學(xué)取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和適量H2SO4的混合溶液，振蕩后溶液呈紫色，丙同學(xué)認(rèn)為氧化性FeOeq\o\al(2－,4)>MnOeq\o\al(－,4)。請你設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，驗(yàn)證丙同學(xué)的結(jié)論是否正確：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．解析：(1)題圖裝置圖中D中只有進(jìn)氣導(dǎo)管，沒有出氣導(dǎo)管；高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中混有較多的氯化氫氣體，對C中的反應(yīng)有不良影響，因此，B中應(yīng)盛裝的試劑是飽和氯化鈉溶液。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣、KCl、MnCl2和水，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平，A中的反應(yīng)化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)C中Fe(OH)3、KOH和氯氣反應(yīng)生成K2FeO4，鐵元素從＋3價(jià)上升為＋6價(jià)，被氧化，因此氯氣作氧化劑，其還原產(chǎn)物是氯化鉀，化學(xué)方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。(4)甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)覺產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，是因?yàn)镵2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。(5)乙同學(xué)取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸發(fā)覺產(chǎn)生黃綠色氣體。產(chǎn)生黃綠色氣體的緣由可能是K2FeO4有強(qiáng)氧化性，將Cl－氧化為氯氣。(6)丙同學(xué)取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和適量H2SO4的混合溶液，振蕩后溶液呈紫色，說明生成了MnOeq\o\al(－,4)，為了驗(yàn)證丙同學(xué)的想法是否正確，可以取少量紫色溶液滴加過量稀H2SO4，若溶液紫色不褪去，則丙同學(xué)的結(jié)論正確；若溶液紫色快速褪去，則丙同學(xué)的結(jié)論不正確。答案：(1)D中沒有出氣導(dǎo)管飽和氯化鈉溶液(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3)3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O(4)K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清(5)K2FeO4有強(qiáng)氧化性，將Cl－氧化為氯氣(6)取少量紫色溶液滴加過量稀H2SO4，若溶液紫色不褪去，則丙同學(xué)的結(jié)論正確；若溶液紫色快速褪去，則丙同學(xué)的結(jié)論不正確28．(15分)很多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長的養(yǎng)分物質(zhì)。(1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的放射。已知下列反應(yīng)：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－112kJ·mol－1③2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57kJ·mol－1④2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1136kJ·mol－1則N2H4與O2反應(yīng)生成氮?dú)馀c水蒸氣的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)肯定溫度下，向某密閉容器中充入1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應(yīng)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。①a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小的依次為___________。平衡時(shí)若保持壓強(qiáng)、溫度不變，再向體系中加入肯定量的Ne，則平衡___________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。②a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp＝___________Pa－1。(3)已知在肯定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中，v正＝k正c(N2O4)，v逆＝k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K＝10，則k正＝_________k逆。上升溫度，k正增大的倍數(shù)________k逆增大的倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2—N2—生物燃料電池，科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了合成NH3的同時(shí)還獲得電能。其工作原理圖如圖。則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應(yīng)式為______________________。28．解析：(1)由蓋斯定律知(①＋②＋③＋④)/2即可得到N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－562.5kJ·mol－1；(2)①由圖知，a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故逆反應(yīng)速率不斷增大?？隙囟认?，保持壓強(qiáng)不變，加入稀有氣體，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，故平衡向左移動；②a點(diǎn)時(shí)，設(shè)消耗了xmolNO2，則生成0.5xmolN2O4，剩余(1－x)molNO2,1－x＝0.5x，x＝2/3mol，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%，平衡時(shí)p(N2O4)＝0.96p0，p(NO2)＝0.04p0，由此可求出Kp＝600/p0；(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆，即k正·c(N2O4)＝k逆·c2(NO2)。k正＝k逆·c2(NO2)/c(N2O4)＝k逆·K＝10k逆；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向正方向移動，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)；(4)由圖知，正極上N2轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)須要結(jié)合氫離子，故負(fù)極上生成的H＋應(yīng)移向正極，X膜為質(zhì)子交換膜或陽離子交換膜，N2在正極上得到電子后轉(zhuǎn)化為NH3。答案：(1)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－562.5kJ·mol－1(2)①c>b>a逆向②66.7%600/p0(3)10大于(4)質(zhì)子N2＋6e－＋6H＋=2NH3(二)選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。假如多做則按所做的第一題計(jì)分。35．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)N和S是重要的非金屬元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超導(dǎo)材料，目前已成為全球材料行業(yè)探討的熱點(diǎn)。回答下列問題：(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是________(填字母)。A.B.C.D.(2)S原子的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對電子，有__________種不同形態(tài)的電子云。(3)S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的依次為________，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子為________。(4)(CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對分子質(zhì)量比NH3大，試驗(yàn)測得AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其緣由是________________________________________________________________________。(5)GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。②GaN晶體的晶胞邊長為apm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為_______g?cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果，1pm＝10－12m)。35．解析：(1)A.符合洪特規(guī)則，表示氮原子的最低能量狀態(tài)，B、C項(xiàng)中2p的3個(gè)電子排布違反洪特規(guī)則，不是基態(tài)原子的電子排布，B、C錯(cuò)誤；D.表示的是硼原子的基態(tài)核外電子排布，D錯(cuò)誤；故選A。(2)硫原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p4，所以未成對電子有2個(gè)，硫原子核外電子只有2種能級，電子云形態(tài)只有2種。(3)依據(jù)元素周期律，一般來說，同一周期的元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，同一主族，從上到下，第一電離能呈減小的趨勢，但若原子核外電子排布呈全空或半充溢或全滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，如第一電離能N>O，所以這三種元素的第一電離能由大到小關(guān)系為N>O>S；原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)均相同的微粒并具有相像的化學(xué)鍵特征稱為等電子體，CO2或CS2、COS均是SCN－的等電子體。(4)(CH3)3N可以看作三個(gè)甲基取代了NH3分子中的三個(gè)H原子而得，N原子含有的σ電子對為3，孤電子對數(shù)為eq\f(5－1×