2023年華僑、港澳、臺聯(lián)考高考化學真題及答案

2023年華僑、港澳、臺聯(lián)考高考化學真題及答案

一、選擇題：本題共15小題，每小題4分，共60分，在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

1.（4分）下列試劑與標簽不對應的是（）

【答案】A

氧化劑

C.表示氧化劑;

故選：Ao

2.（4分）下列消毒劑不是利用其氧化性進行消毒的是（）

A.0.5%過氧乙酸溶液B.1%次氯酸鈉溶液

C.75%乙醇溶液D.3%雙氧水溶液

【答案】C

解析：處于元素較高價態(tài)的微粒，具有較強氧化性，可殺菌消毒，而酒精是通

過透過細菌表面脫水而變性。

【解答】解：A.0.5%過氧乙酸溶液具有強氧化性，利用其氧化性進行消毒，

故A正確；

B.1%次氯酸鈉溶液有強氧化性，利用其氧化性進行消毒，故B正確；

C.75%乙醇溶液，是通過透過細菌表面脫水而使蛋白質變性，不是利用其氧

化性消毒，故C錯誤；

D.3%雙氧水溶液有強氧化性，利用其氧化性進行消毒，故D正確；

故選：Co

3.（4分）下列物質水解能生成果糖的是（）

A.淀粉B.纖維素C.蔗糖D.麥芽糖

【答案】C

解析：A.淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖；

B.纖維素水解產(chǎn)物是葡萄糖；

C.蔗糖是二糖，水解產(chǎn)物為果糖和葡萄糖；

D.麥芽糖是二糖，水解產(chǎn)物為葡萄糖。

【解答】解：A.淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖，沒有產(chǎn)生果糖，故A錯誤；

B.纖維素水解產(chǎn)物是葡萄糖，沒有產(chǎn)生果糖，故B錯誤；

C.蔗糖是二糖，水解產(chǎn)物為果糖和葡萄糖，產(chǎn)生果糖，故C正確；

D.麥芽糖是二糖，水解產(chǎn)物為葡萄糖，沒有產(chǎn)生果糖，故D錯誤；

故選：Co

4.（4分）下列屬于非極性分子的是（）

A.對二甲苯B.苯甲酸C.對硝基甲苯D.苯甲醛

【答案】A

解析：同種元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素原子之間形

成的共價鍵是極性共價鍵；分子結構不對稱，正負電荷的中心不重合的分子為

極性分子，而結構對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子；非金屬單

質一般為非極性分子，以此解答該題。

【解答】解：A.對二甲苯為對稱結構，正負電荷重心重合，為非極性分子，

故A正確；

B.苯甲酸含有極性鍵，分子不是對稱結構，正負電荷的中心不重合，為極性

分子，故B錯誤；

C.對硝基甲苯分子正負電荷中心不重合，是極性分子，故C錯誤；

D.苯甲醛中含有極性鍵，分子結構不對稱，正負電荷的中心不重合，為極性

分子，故D錯誤；

故選：Ao

5.（4分）工業(yè)制乙烘的反應為CaC2+2H2<3=C2H2t+Ca（OH）2,下列說法錯誤

的是（）

A.CaC2為離子化合物

+20288

B.Ca2+的結構示意圖為

C.C2H2含有極性和非極性共價鍵

.0.

D.H2。的電子式為：H*H

【答案】D

解析：A.碳化鈣為離子化合物，由Ca2+與以-離子構成;

B.Ca?+離子核外電子數(shù)為18,由里到外各層電子數(shù)依次為2、8、8；

C.C2H2的結構式為HC三CH,據(jù)此進行判斷；

D.。中存在孤電子對，不能忽略。

【解答】解：A.碳化鈣為離子化合物，由鈣離子與膜-離子構成，故A正確;

B.Ca2+離子核外電子數(shù)為18,核電荷數(shù)為20,由里到外各層電子數(shù)依次為2、

（+20）288

8、8,Ca2+的結構示意圖為/,故B正確；

C.C2H2的結構式為HC三CH,C-H是極性共價鍵，C-C是非極性共價鍵,

故C正確；

D.。中存在孤電子對，水的電子式為：HQH,故D錯誤；

故選：D。

6.（4分）關于HF+OD=F+HOD（D為笊），下列說法正確的是（）

A.HOD與H2O的質量數(shù)相同B.HF和DF為同分異構體

C.H和D的電子數(shù)相同D.0。和OH的中子數(shù)相同

【答案】C

解析：D為H的同位素，D的質量數(shù)為2,質子數(shù)為1,中子數(shù)為1,H的質

量數(shù)為1,中子數(shù)為①質子數(shù)為1,據(jù)此進行解答。

【解答】解：A.HOD的質量數(shù)為19,H2O的質量數(shù)為18,質量數(shù)不相同，

故A錯誤；

B.HF和DF都是化合物，不是同分異構體，故B錯誤；

C.H和D的電子數(shù)均為1,電子數(shù)相同，故C正確；

D.OD的中子數(shù)為9,OH的中子數(shù)為8,中子數(shù)不同，故D錯誤;

故選：Co

7.（4分）向X溶液加入等體積的Y溶液后，導電性顯著增加且酸堿性顯著改變

的是（）

X(O.OlmobL0Y(O.OlmobL*)

A.Na2cO3HAc

B.NazSCh氯水

C.NH4C1AgNOs

D.H2SO4BaS

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

解析：等濃度等體積X、Y的物質的量相等，兩者混合后，導電性顯著增加，

說明自由移動的離子濃度增大，再根據(jù)溶液的酸堿性判斷正誤。

【解答】解：A.Na2cCh溶液呈堿性，和等物質的量的HAc溶液混合，

HAc+Na2CO3=NaHCO3+NaAc,混合后溶液中的溶質是NaHCCh、NaAc,離子

濃度減小，導電性減小，溶液呈堿性，酸堿性無顯著改變，故A錯誤；

B.Na2s。3溶液呈堿性，和等物質的量的氯水溶液混合，Cl2+Na2SO3+H2O=

Na2so4+2HC1,混合后溶液中的溶質是Na2so4、HCL離子濃度增大，導電性

顯著增加，溶液呈酸性，酸堿性顯著改變，故B正確；

C.NH4cl溶液呈酸性，和等物質的量的AgNCh溶液混合，NH4Cl+AgNO3=

AgClI+NH4NO3,混合后溶液中的溶質是NH4NO3,離子濃度減小，導電性減

小，溶液呈酸性，酸堿性無顯著改變，故C錯誤；

D.H2sO4溶液呈酸性，和等物質的量的BaS溶液混合，H2SO4+BaS=BaSO4

(+H2ST,離子濃度明顯變小，導電性顯著減小，溶液呈中性，酸堿性顯著改

變，故D錯誤；

故選：Bo

8.(4分)能正確表達下列反應的離子方程式為()

A.碘化亞鐵溶液與濃硫酸反應：2Fe2++so”4H+—2Fe3++SO2t+2H2。

3+

B.硫酸鋁溶液與過量的濃氨水反應：A1+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3g；

C.硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應：2CT++2I=2Cu++h

2+2+2

D.硫酸鋅溶液和硫化鋼溶液反應：Zn+Ba+2S+2H2O=ZnS?Ba(OH)2

I+H2St

【答案】B

解析：A.還原性：「＞Fe2+,濃硫酸具有強氧化性，應該先與「反應；

B.硫酸鋁溶液與過量的濃氨水反應生成Al(OH)3沉淀和(NIL)2s。4,A1

(OH)3不溶于過量的氨水；

C.硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色Cui沉淀、K2s。4和12；

D.硫酸鋅溶液和硫化鋼溶液反應生成白色顏料鋅領白。

【解答】解：A.還原性：「＞Fe2+,則碘化亞鐵溶液與濃硫酸反應為21+H2sO4

(濃)1或2+(濃)3+t+32-

=I2+SO2+H2O4I+2Fe+6H2SO4=2I2+2Fe+3SO2SQ

+6H2O,故A錯誤；

B.硫酸鋁溶液與過量的濃氨水反應生成Al(OH)3沉淀和(NHQ2so4,Al

3+

(OH)3不溶于過量的氨水，則離子方程式為A1+3NH3-H2O=A1(OH)3I

+3血;，故B正確；

C.硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色Cui沉淀、K2s04和b離子方程式

為2Cu2++2I=2CuII+b故C錯誤；

2+2+2

D.Zn+Ba+S^S02-ZnS.BaS04I,故D錯誤；

故選：Bo

9.（4分）采用如圖所示裝置電解飽和硫酸氫鉀溶液制備過二硫酸鉀（K2s2。8）,

下列有關敘述正確的是（）

銷電極接直流電

b-+a

飽和硫酸

氫鉀溶液

冰水浴

A.在陽極a生成K2s2。8

B.過二硫酸鉀中氧的化合價均為-2

C.電池總反應為2H2O=O2+2H2t

為陰極，發(fā)生反應2HSOT+

D.b4=S2Q02~+2H+2e

【答案】A

解析：如圖所示裝置電解飽和硫酸氫鉀溶液制備過二硫酸鉀（K2s2。8）,a為陽

極，陽極電極反應為2Hso「2e+2H+—S2o『+2H20,b為陰極，陰極的電極反

應為：反應2H++2e=H2

A.a為陽極，在陽極上氧元素化合價升高，生成K2s2。8；

B.過二硫酸鉀（K2s2。8）中氧的化合價均為-2和-1價；

C.電池總反應為為2HSO；=S22-+Ht

4O82

D.b為陰極，發(fā)生反應2H++2e=壓t。

【解答】解：A.K2s2。8中有2個0原子為-1價，a為陽極，在陽極上氧元

素化合價升高，生成K2s2。8,故A正確；

B.過二硫酸鉀（K2s2。8）中氧的化合價均為-2和-1價，故B錯誤；

C.陽極電極反應為2--2e+2H+=SQ2-+2H+,陰極的電極反應為：反應

HS042o

+

2H+2e=H2t,則電池總反應為為2儂二望LS20W-+H2t,故C錯誤；

D.b為陰極，發(fā)生反應2H++2e=H2T,故D錯誤；

故選：Ao

10.（4分）通常條件下，下列各組物質的性質排列順序錯誤的是（）

A.熔點:SiO2>P2O5>SO3

B.水中溶解度：CH4>NH3>HF

C.沸點：異丙醇〉乙醇〉甲醇

D.酸性：HNO3>H2CO3>H3BO3

【答案】B

解析：A.一般共價晶體熔點大于分子晶體的熔點，分子晶體的熔點與范德華

力有關；

B.能和水形成分子間氫鍵的氫化物易溶于水；極性分子的溶質易溶于極性分

子的溶劑；

C.一元醇的熔沸點隨著碳原子個數(shù)的增大而升高；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強。

【解答】解：A.SiCh是共價晶體，熔點最高，P2O5和SO3是分子晶體，P2O5

的相對分子質量大于SO3的相對分子質量，故熔點，P2O5>SO3,所以熔點：

SiO2>P2O5>SO3,故A正確；

B.NH3和HF能和水形成分子間氫鍵，故易溶于水，因為F的電負性是大于N

的，所以相應地，HF與水形成的氫鍵，相對于NH3與水形成的氫鍵也就更強，

所以，HF在水中的溶解度大于NH3,所以水中溶解度：CH4>HF>NH3,故B

錯誤；

C.一元醇的熔沸點隨著碳原子個數(shù)的增大而升高，沸點：異丙醇〉乙醇〉甲

醇，故c正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，非金屬性N>

OB,故酸性HN03>H2c03>H3B03,故D正確；

故選：Bo

11.(4分)由金屬鎂和氧氣生成氧化鎂的相關反應及其熱效應(kJ-mol1)如圖

所示。由此可判斷AH等于()

Mg(s)+1o2(g)

141247

VV

Mg(g)0(g)

2201AH

Mg2+(g)+02-(g)

A.725kJ?mol1B.-725kJ?mol】

C.1929kJ?mol1D.-I929kJ?mol”

【答案】A

解析：根據(jù)蓋斯定律進行求解。

【解答】解：根據(jù)蓋斯定律可知：[141+2201+247+△!<+(-3916)]kJ?mol]

=-602kJ?mo「i,角用得△H=725kJ?mo「i,

故選：Ao

12.（4分）用如圖裝置制備HC1氣體，下列說法錯誤的是（）

A.盛裝濃H3P。4的是滴液漏斗

B.a中是濃H2s。4

C.b中進氣管插到底部是因為HC1易揮發(fā)

D.燒杯c中盛的是稀堿溶液

【答案】C

解析：A.根據(jù)裝置的特點進行判斷；

B.制取的HC1混有水蒸氣，需要除去；

C.HC1的密度比空氣大，導管長進短出;

D.裝置c吸收尾氣。

【解答】解：A.盛裝濃H3P。4的是滴液漏斗，故A正確；

B.制取的HC1混有水蒸氣，需要用濃硫酸除去，a中是濃H2so4,故B正確；

C.HC1的密度比空氣大，導管長進短出，與HC1揮發(fā)性無關，故C錯誤；

D.裝置c吸收尾氣，裝有稀堿溶液，故D正確；

故選：Co

o

13.（4分）兩種內酯的開環(huán)共聚可制備聚酯om,這兩

種內酯為（）

00o0

【答案】B

故選：Bo

14.（4分）一種MOFs材料由短周期元素W、X、Y、Z組成，W、X、Y、Z原

子序數(shù)依次增加，且核外電子數(shù)之和等于28,W的電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，

X外層電子數(shù)是內層的2倍，Z的價層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等。下列敘述不

正確的是（）

A.W、X、Y是組成葡萄糖的元素

B.W與Y可組成顯弱酸性的化合物

C.W、Y、Z可以組成配合物陰離子

D.X單質的導電性均高于Z單質的

【答案】D

解析：W、X、Y、Z均為短周期元素，W的電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則W

為氫元素H,原子序數(shù)為1,X外層電子數(shù)是內層的2倍，則X為碳元素C,

原子序數(shù)為6,Z的價層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，且W、X、Y、Z原子序數(shù)

依次增加，則Z為鋁元素，原子序數(shù)為13,再根據(jù)W、X、Y、Z核外電子數(shù)

之和等于28可知，Y為氧元素0,所以W、X、Y、Z分別為H、C、0、A1

元素，據(jù)此分析解答。

【解答】解：由上述分析可知，W、X、Y、Z分別為H、C、0、A1元素；

A.葡萄糖的化學式為C6Hl2。6,由H、C、。元素組成，故A正確；

+

B.壓。2電離的方程式為H2O2=H0/H+、H0-#H+02-,則H2O2是弱酸性物質，

由H、。元素組成，故B正確；

C.H、0、A1元素可形成陰離子｛Al(0H)仃，。與A1原子間存在配位鍵，

故C正確；

D.A1是電的良導體，C的單質有金剛石、石墨、C60等多種，其中金剛石不導

電，導電性低于金屬鋁，故D錯誤；

故選：D。

15.(4分)CH3co0H溶液中的物種分布系數(shù)與pH的關系如圖所示。對于O.lOmol

?口1的CH3coOH溶液，下列敘述正確的是()[比如A的分布系數(shù)：8

(A)=-----__]

c(HA)+c(A)

A.水解常數(shù):Kh(CH3coO)>10X109

B.8(CH3COO)=-------------------------

K(CH.COOH)+c(H+)

a0

+

C.pH=7.0時,混合溶液中有c(CH3COO)>C(H)=C(OH)>c(CH3coOH)

D.采用0.10mol?L-iNaOH溶液滴定，指示劑酚酉太比甲基橙更準確

【答案】D

解析：A.依據(jù)水解方程式CH3coeT+HzOUCH3coOH+OH-,可得水解常數(shù):

CC

Kh(CH3COO)=(CH3C00H)X(0H」(OH)

c(CH3coeF)

B.6(CH3COO)=--------C(CH3C00)------力------CGO------；

-+

c(CH.jCOOH)+cj(CH.COO)aKJ.(CH.COOH)+c(H)

C.依圖可知pH=7.0時，混合溶液中有c(CH3coO)>c(CH3coOH)>c

(H+)=c(OH)；

D.采用0.10mol?LHaOH溶液滴定，完全反應時生成CH3coONa,溶液顯堿

性，指示劑酚酸比甲基橙更準確。

【解答】解：A.CH3co0水解方程式為：CH3COO+H2O#CH3COOH+OH

可得水解常數(shù)：Kh(CH3COO)=C："H3LUUH)X'cluH'…(OH)=10X10

c(CH3coeF)

9,故A錯誤；

B.依據(jù)題意可知，CH3co0的分布系數(shù)為5(CH3co0-)

c(CH3co0一)，而。(心__________cGO__________

c(CHoCOOH)+c(CH.COO")?K(CH.COOH)+c(H+)c(if)Xc(CH3coeT)

c(CH3coOH)+c(H)

=c(CHQOH)則c(CH3coCT)「。(H*)

+

C(CH3COO")+C(CH3COOH)、C(CH3C00H)+C(CH3C00-)Ka(CH3C00H)+c(H)

故B錯誤;

C.依據(jù)圖示可知，pH=7.0時，混合溶液中有c(CH3coO「)>c(CH3coOH)

>c(H+)=c(OH),故C錯誤

D.采用0.10mol?LNaOH溶液滴定，完全反應時生成CH3coONa,溶液顯堿

性，指示劑酚酉太比甲基橙更準確，故D正確；

故選：D。

二、解答題：本大題包括16?20題，共80分。

16.(16分)咖啡酸苯乙酯(CAPE)是蜂膠要成分之一，有較強抗炎作用，其結

構簡式為(圖1);某研究組以苯及咖啡酸(E)為原料合成CAPE的路線如圖

2o

E

、hTTCCACAPE

Ag濃H2s0公

圖2

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為乙苯。

(2)由A生成B的反應類型為氧化反應

CH=CH2CH2CHO

(3)由B生成C的化學方程式為

CH2cH20H

(4)D的結構簡式為

(5)E的分子式為C9H8。4

(6)F為E的芳香同分異構體，ImolF與足量飽和NaHCCh溶液反應可產(chǎn)生

2moic02,F可能的結構共有10種,其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面

積比為3：2：2：1的有(寫結構簡式)。

【答案】解：(1)乙苯;

COOH

CH2cH3CH=CH2CH2CHO

解析：由流程題可知，A為，B為，C為，D為

CH2cH20H

HOCH—CHC00H

,￡為口。據(jù)此分析。

CH2cH3

【解答】解：(1)由分析知，A為其名稱為乙苯,

故答案為：乙苯;

(2)加氧去氫為氧化反應，由A、B的結構簡式可知，A生成B的反應類型

為氧化反應,

故答案為：氧化反應;

CH.CHO

(3)B生成C的化學方程式為：2

CH=CH2CH2CHO

故答案為：2

CH2cH20H

(4)由分析知，D的結構簡式為:

CH2cH20H

故答案為:

CH—CHCOOH

(5)由分析知,E的結構簡式為:，分子式為:C9H8。4

故答案為：C9H8。4；

(6)F為E的芳香同分異構體，ImolF與足量飽和NaHCCh溶液反應可產(chǎn)生

2moic則F中含有兩個竣基，則F可能為苯環(huán)上含有一個取代基，結構簡

CHCOOH

IOJ|

式為COOH,若苯環(huán)上含有兩個取代基，含有-CH2COOH和-COOH

兩個取代基，有鄰間對3種，若苯環(huán)上含有三個取代基，即一個-CH3,兩個

2

-COOH,當兩個-COOH處于鄰位時，有fOEcZ共2種，當兩個-

COOH

,共3種，當兩個-COOH處于對位時,

共1種，因此F可能的結構共有10,其中核磁共振氫譜有4組峰,

COOH

OCOOH

CH3

且峰面積比為3：2：2：1的有COOH

COOH

故答案為:

17.(16分)無水三氯化鋁是重要的化學試劑(三氯化鋁易升華，升華點178℃),

可作為有機合成的催化劑。一種工業(yè)制法如圖所示:

(1)制備反應前，應該預通入一段時間的氯氣，目的是排盡裝置內的空氣,

避免空氣中的氧氣和鋁反應生成氧化鋁。

(2)反應爐中發(fā)生的主要反應是2A1+3C12=^=2A1C13Q為使反應更快

進行，可采取的措施是適當升高溫度。

(3)進入捕集器的混合氣體有CL、AlCb;降溫，AlCb變?yōu)楣腆w，該變

化稱為凝華。

(4)吸收器中的溶液可由電解食鹽水制得，吸收器中發(fā)生反應的化學方程式

為Cb+2Na0H=NaCl+NaC10+H20。

(5)三氯化鋁在潮濕的空氣中不穩(wěn)定，其原因是氯化鋁與水反應發(fā)生水解

反應生成氫氧化鋁和HC1。因此，進入反應爐的氯氣需要干燥。

鋁錠氯氣

產(chǎn)品

【答案】(1)排盡裝置內的空氣，避免空氣中的氧氣和鋁反應生成氧化鋁；

(2)2A1+3C12=^^.2A1C13；適當升高溫度；

(3)CL、A1C13；凝華；

(4)Cb+2NaOH=NaCl+NaC10+H20；

(5)氯化鋁與水反應發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁和HC1；干燥。

解析：(1)裝置內有空氣，鋁和空氣中的氧氣加熱能發(fā)生反應生成氧化鋁；

(2)反應爐中發(fā)生的主要反應是氯氣和鋁反應生成氯化鋁，結合加快化學反

應速率的因素分析判斷；

(3)三氯化鋁易升華，升華點178℃,則捕捉器中主要是氯化鋁蒸氣和氯氣;

(4)吸收器中的溶液可由電解食鹽水制得，為氫氧化鈉溶液，吸收氯氣生成

氯化鈉、次氯酸鈉和水；

(5)無水氯化鋁在潮濕空氣中，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HC1。

【解答】解：(1)制備反應前，應該預通入一段時間的氯氣，目的是：排盡裝

置內的空氣，避免空氣中的氧氣和鋁反應生成氧化鋁，

故答案為：排盡裝置內的空氣，避免空氣中的氧氣和鋁反應生成氧化鋁；

(2)反應爐中發(fā)生的主要反應是：2A1+3cl2^^2AlCh,為使反應更快進行，

可采取的措施是：適當升高溫度，加快反應速率，

故答案為：2A1+3cl2=^^2A1C13；適當升高溫度；

(3)進入捕集器的混合氣體有：CL、A1C13,降溫，AlCb變?yōu)楣腆w，該變化

稱為：凝華，

故答案為：。2、A1C13；凝華；

(4)吸收器中的溶液可由電解食鹽水制得，吸收器中發(fā)生反應的化學方程式

為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HoO,

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)三氯化鋁在潮濕的空氣中不穩(wěn)定，是氯化鋁與水反應發(fā)生水解反應生成

氫氧化鋁和HCL反應化學方程式為：A1C13+3H2O=A1(OH)3+3HClt,因

止匕進入反應爐的氯氣需要干燥，

故答案為：氯化鋁與水反應發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁和HC1；干燥。

18.(16分)乙酰苯胺可作為退熱劑。純乙酰苯胺為白色晶體，熔點114.3C,微

溶于水，易溶于有機溶劑。某粗乙酰苯胺含少量不溶于水的雜質，可通過重結

晶提純。乙酰苯胺在水中的溶解度如表：

t/℃205080100

溶解度/0.460.843.455.5

(g/100mL)

回答下列問題:

（1）重結晶時，加水量應根據(jù)粗乙酰苯胺的量和其在20℃時的溶解度計

算確定。

（2）若加熱時不慎碰倒酒精燈而使酒精灑出起火，應立即用濕抹布蓋滅。

（3）下列玻璃儀器中，重結晶實驗不需要的是分液漏斗和容量瓶（填名

稱）。

（4）加熱溶解后進行熱過濾，若濾紙上有較多晶體析出，可能的原因有加

熱溶解時，溫度較低，晶體沒有全部溶解；熱過濾時，溫度降低，晶體析出（答

出兩條）。不能將濾紙上析出的晶體合并到濾液中，原因是含有不溶于水的

雜質。

（5）結晶時，如果想要得到較大的晶體，可采取的方法有Co（填標號）

A.攪拌

B.快速降溫

C.緩慢降溫

過濾后，可用來洗滌晶體的是Bo（填標號）

A.乙醇

B.冷水

C.熱水

【答案】(1)20；

(2)濕抹布；

(3)分液漏斗和容量瓶；

(4)加熱溶解時，溫度較低，晶體沒有全部溶解；熱過濾時，溫度降低，晶

體析出；含有不溶于水的雜質；

(5)C；

(6)Bo

解析：(1)乙酰苯胺在20℃時，溶解度較??；

(2)酒精灑出起火，應立即用濕抹布蓋滅；

(3)重結晶操作為加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結晶再過濾；

(4)加熱溶解后進行熱過濾，若濾紙上有較多晶體析出，可能的原因有加熱

溶解時，溫度較低，晶體沒有全部溶解；熱過濾時，溫度降低，晶體析出；不

能將濾紙上析出的晶體中含有不溶于水的雜質；

(5)緩慢降溫，可以得到較大的晶體；

(6)由于乙酰苯胺微溶于水，易溶于有機溶劑，且隨著溫度的升高，溶解度

減小。

【解答】解：(1)由于乙酰苯胺在20℃時，溶解度較小，則重結晶時，加水量

應根據(jù)粗乙酰苯胺的量和其在20℃時的溶解度計算確定，

故答案為：20；

(2)若加熱時不慎碰倒酒精燈而使酒精灑出起火，應立即用濕抹布蓋滅，

故答案為：濕抹布；

(3)重結晶操作為加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結晶再過濾，故重結晶實驗不

需要的是分液漏斗和容量瓶，

故答案為：分液漏斗和容量瓶；

(4)加熱溶解后進行熱過濾，若濾紙上有較多晶體析出，可能的原因有加熱

溶解時，溫度較低，晶體沒有全部溶解；熱過濾時，溫度降低，晶體析出；不

能將濾紙上析出的晶體合并到濾液中，原因是含有不溶于水的雜質，

故答案為：加熱溶解時，溫度較低，晶體沒有全部溶解；熱過濾時，溫度降低，

晶體析出；含有不溶于水的雜質；

(5)結晶時，緩慢降溫，可以得到較大的晶體，

故答案為：C；

(6)由于乙酰苯胺微溶于水，易溶于有機溶劑，且隨著溫度的升高，溶解度

減小，則過濾后，可用來洗滌晶體的是冷水，

故答案為：Bo

19.(16分)在326℃的密閉剛性容器中，1,3-丁二烯(C4H6)在催化劑A作

用下發(fā)生二聚反應：2c4H6(g)=C8H12(g)AH=-80kJ?mo「i。不同時刻

測得容器中的壓強如表所示：

t/min03.2512.1824.5542.5068.058

p/kPa84.2582.4577.8772.8567.8963.2647.61

回答下列問題(列出計算表達式即可):

(1)成立t=24.55min時，C4H6(g)的轉化率a=27%。

(2)3.25?24.55min之間的平均速率；；(C8HQ=0.45kPa^min'o

（47.61X獴■）

（3）該反應的平衡常數(shù)K=_------------—_kPa*-

p一（47.61X隼筆工）2—

J.?Xo

（4）若提高反應溫度，則平衡時容器中的壓強大于（填“大于”“小于”

或“等于"）47.61kPao

（5）保持反應溫度不變,改用催化劑B,發(fā)現(xiàn)平衡時容器中的壓強小于47.61kPao

分析可能的原因是1,3-丁二烯（C4H6）在催化劑B作用下生成了高聚物。

【答案】（1）27%；

（2）0.45；

（47.61X限）

（3）-------------

/,2-2X0.87.2'

（47-61X1.13）

（4）大于；

（5）1,3-丁二烯（C4H6）在催化劑B作用下生成了高聚物。

解析：（1）在326℃的密閉剛性容器中，1,3-丁二烯（C4H6）在催化劑A作

1

用下發(fā)生二聚反應：2c4H6（g）—C8H12（g）AH=-SOkJ-mol,結合三段式

列式計算，設起始1,3-丁二烯（C4H6）物質的量為2mol,生成二聚物物質

的量為xmol,氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，

2c4H6(g)=C8H12(g)

起始量（mol）20

變化量（mol）2xX

24.55min時(mol)2-2x

裊x=0.27,轉化率=箜弱粵X100%；

起始量

（2）3.25?24.55min之間的平均速率三（C8HQ△P.

At,

（3）平衡狀態(tài)下氣體壓強47.61kPa,結合三段式列式計算，設起始1,3-T

二烯（C4H6）物質的量為2mol,平衡狀態(tài)下生成C8H%（g）物質的量為ymoL

2c4H6（g）=C8H12（g）

起始量（mol）20

變化量（mol）2yy

平衡量（mol）2-2yy

氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，2=8￡25,^o.87,平衡狀態(tài)下氣體

2-y47.61y

總物質的量=2mol-0.87mol=1.13moLKp='"九）；

p2（C4H6）

（4）反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行；

（5）催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，不改變化學平衡，改變催化

劑改變反應歷程，可能生成了不是氣體的高聚物。

【解答】解：（1）結合三段式列式計算，設起始1,3-丁二烯（C4H6）物質的

量為2m01,生成二聚物物質的量為xmol,氣體壓強之比等于氣體物質的量之

比，

2c4H6（g）=GH12（g）

起始量（mol）20

變化量（mol）2xx

24.55min時（mol）2-2xx

2=84.25,x^o.27,轉化率=承型量X100%=區(qū)X100%=2X0.27x100%

2-x72.85起始量22

=27%,

故答案為：27%；

（2）氣體壓強減小量和C8H12生成的量相同，3.25?24.55min之間的平均速率

V(C8H12)=見=82.45kPa-72.85kPay().45kpa?miiT4

At24.55min-3.25min

故答案為:0.45；

（3）平衡狀態(tài)下氣體壓強47.61kPa,結合三段式列式計算，設起始1,3-T

二烯（C4H6）物質的量為2mol,平衡狀態(tài)下生成C8H12（g）物質的量為ymoL

2c4H6(g)=C8H12(g)

起始量(mol)20

變化量(mol)2yy

平衡量(mol)2-2yy

氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，2=§k25,y^0.87,平衡狀態(tài)下氣體

2-y47.61

乂

r.(ru)(/4-7.6ui1X-~8~7)\

總物質的量=2mol-0.87mol=1.13moLKp=a=----4產(chǎn)丁一

2、…門―2-2XH87、2

P(&r4uH6)(47.61X——--y

■L?Xo

kPa1

(47.61X^11)

故答案為:

(47.61X年等產(chǎn)

Xo

（4）反應為放熱反應，若提高反應溫度，平衡逆向進行，氣體物質的量增大,

則平衡時容器中的壓強大于47.61kPa,

故答案為：大于；

（5）保持反應溫度不變,改用催化劑B,發(fā)現(xiàn)平衡時容器中的壓強小于47.61kPao

分析可能的原因是：1,3-丁二烯（C4H6）在催化劑B作用下生成了高聚物，

故答案為：1,3-丁二烯（C4H6）在催化劑B作用下生成了高聚物。

20.（16分）［C（NH2）3HSO3F］是一種新型的紫外線非線性晶體材料?；卮鹣铝?/p>

問題:

A.D.00

(i)組成［C(NH2)3HSO3F］的所有元素中，電負性最大的是F,基態(tài)原

子P軌道為半充滿的元素是N。(填元素符號)

(2)［C(NH2)3］+中碳原子。鍵的軌道重疊方式為A(填圖1標號)。其

中碳原子的雜化類型為sp3雜化、碳原子雜化方式與［C(NH2)3］+中的碳

相同，且只含有一個碳原子的有機物結構簡式為CH4、CH30H。(寫出兩

個)

(3)［C(NIL)3HSO3F］的晶體類型為離子晶體，［SCKFT的空間構型為

四面體形。晶體中單層［C(NH2)3HSO3F］結構如圖2所示，其中［C(NH2)

3］+與［SO3F「之間的作用力包括離子鍵氫鍵。

【答案】(1)F；N；

(2)A；sp3雜化;CH4、CH30H；

(3)離子晶體；四面體形；離子鍵、氫鍵。

解析：(1)組成［C(NH2)3MSO3F］的元素包括H、C、N、0、F、S,元素的非

金屬性越強，電負性最大，基態(tài)原子p軌道為半充滿只能是外圍電子排布為

2s22P3或3s23P3的結構，據(jù)此分析進行判斷；

(2)［C(NH2)J中碳原子為sp3雜化，N原子也是sp3雜化，。鍵的軌道重疊

方式為雜化軌道之間的