必修1總復(fù)習(xí)課件

必修1復(fù)習(xí)必修1總復(fù)習(xí)化學(xué)理論1、物質(zhì)的量2、氣體摩爾體積3、分散系——膠體4、物質(zhì)的量濃度5、氧化還原反應(yīng)及配平6、離子反應(yīng)÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)與摩爾相關(guān)的問(wèn)題1、19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－離子，19gACl2的物質(zhì)的量是

，ACl2的摩爾質(zhì)量是

，相對(duì)分子質(zhì)量是

，A的相對(duì)原子質(zhì)量是

。2、用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA

B、22.4LNH3含有4NA原子C、18g水所含的電子數(shù)為8NA

D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA氯氣分子所占體積約是11.2L3、同溫同壓下，等質(zhì)量SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為16∶11

B.密度比為11∶16

C.體積比為1∶1

D.體積比為11∶16與摩爾相關(guān)的問(wèn)題4、同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z，其體積不變，則Z的化學(xué)式為（）

A．X2Y2

B．X2Y

C．XY2

D．XY5、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比為

()

A、1:1:1

B、3:4:3

C、3:2:1

D、1:2:36、下列液體中，屬于分散系，且不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是：①雞蛋清溶液

②水

③淀粉溶液

④蔗糖溶液

⑤Fe(OH)3膠體

⑥肥皂水

()

A．②④

B．③④

C．②④⑥

D．④

氧化還原反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化能力：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原能力：還原劑>還原產(chǎn)物化學(xué)方程式的配平步驟：標(biāo)、定、算、平、查技巧：完全變價(jià)看前面，部分變價(jià)看后面氧化還原反應(yīng)1、在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，（1）指出被氧化元素、氧化劑、氧化產(chǎn)物、氧化反應(yīng)。（2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為

。（3）用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2、下列說(shuō)法正確的是（）

A、陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性。

B、金屬單質(zhì)只有還原性C、得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)

D、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制取。3、已知下列離子在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）

A、2SO2+2H2O2=2H2SO4

B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+

C、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：溶液中的離子濃度明顯減少2、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的步驟：①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式②拆：把溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶、難電離物寫(xiě)化學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子，④查：質(zhì)量守恒和電荷守恒。

離子反應(yīng)1、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（）A、稀醋酸和稀氨水B、稀硫酸和燒堿溶液C、稀鹽酸和氫氧化銅D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液2、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A、H＋、I－、Br2、Na＋

B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH－＋H＋＝H2OB、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag＋

=Cu2＋

+AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2物質(zhì)結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變：道爾頓的近代原子學(xué)說(shuō)、湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型、玻爾的原子軌道模型、電子云模型2、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征和排布規(guī)律3、原子的構(gòu)成及各微粒間的關(guān)系4、同位素及核素的涵義把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱(chēng)為核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱(chēng)為同位素。練1：某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知R離子含有28個(gè)中子，21個(gè)電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是（）A．RCl2B．RO2C．K2R2O7D．R(NO3)3練2：某X原子，質(zhì)量為ag，求元素X的相對(duì)原子質(zhì)量？非金屬元素及其化合物1、氯、溴、碘及其化合物氯氣的制備氯氣的性質(zhì)溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性質(zhì)SiO2的性質(zhì)及應(yīng)用硅酸鹽及其產(chǎn)品3、硫及其化合物硫的性質(zhì)SO2的性質(zhì)和作用硫酸的制備和性質(zhì)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化4、氮及其化合物NOX的轉(zhuǎn)化氨和銨鹽的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化氯氣的性質(zhì)1、氯氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；1體積水約能溶解2體積Cl2；但難溶于飽和食鹽水。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：與水反應(yīng)：與堿反應(yīng)：鹵族元素的置換：Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+Cu==CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2==2HCl點(diǎn)燃或光照Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Kl==2NaCl+I2

硅和SiO2的性質(zhì)1、Si的化學(xué)性質(zhì)常溫下，Si只與堿、氟化氫、氟氣反應(yīng)；高溫時(shí)，Si能與濃硫酸、硝酸、氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)常溫下，SiO2能與堿、HF反應(yīng)。其它物質(zhì)一般不反應(yīng)高溫時(shí)，SiO2能與堿性氧化物、某些鹽發(fā)生反應(yīng)3、單質(zhì)硅的提純?cè)砹蚝蚐O2的性質(zhì)⑴S與H2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)⑵S與金屬單質(zhì)反應(yīng)⑶S與堿反應(yīng)H2+S=H2S△O2+S=SO2點(diǎn)燃6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O△Fe

+S=FeS△2Cu

+S=Cu2S△2Na

+S=Na2S⑷SO2是無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水（1：40）⑸SO2具有酸性氧化的通性⑹SO2既有氧化性，又有還原性

⑺SO2漂白性：生成不穩(wěn)定的亞硫酸鹽，加熱后能復(fù)原A、與水反應(yīng)生成酸：

SO2+H2OH2SO3B、與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O硫酸的性質(zhì)(1)高沸點(diǎn)酸(2)吸水性——做干燥劑化(3)脫水性——使有機(jī)物脫水炭(4)強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O①一般不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生硫的單質(zhì)或化合物；②Fe、Al常溫下遇濃H2SO4會(huì)鈍化C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2ON的化合物的性質(zhì)1、氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng)2、氮?dú)飧承┙饘俚姆磻?yīng)3、氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng)（合成氨）N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨）高溫、高壓催化劑N2＋3Mg==Mg3N2點(diǎn)燃N2+O2==2NO放電2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO合并：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

合并：4NO2+O2+2H2O=4HNO3催化劑△4NH3+5O2==4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑＋CaCl2+2H2O硝酸的性質(zhì)無(wú)色、易揮發(fā),有刺激性氣味的液體；能與水任意比互溶⑴硝酸酸性:HNO3=H++NO3-⑵強(qiáng)氧化性：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生H2；不活潑金屬將濃硝酸還原成NO2，將稀硝酸還原成NO；活潑金屬將硝酸還原成更低價(jià)態(tài)的N的化合物或單質(zhì)；②Al、Fe遇濃硝酸常溫下生成致密氧化膜而發(fā)生鈍化。

⑶不穩(wěn)定性4HNO3==O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照4HNO3（濃）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+3H2S=2NO↑+4H2O+3S↓△練習(xí)1、校辦廠(chǎng)漂白車(chē)間需22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。計(jì)算后，取65.0g鋅粒與98％的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車(chē)間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問(wèn)題，氣體隨即被退回。

(1)鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_______(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是___________________。練習(xí)1、校辦廠(chǎng)漂白車(chē)間需22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。計(jì)算后，取65.0g鋅粒與98％的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體如數(shù)送至車(chē)間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問(wèn)題，氣體隨即被退回。(2)為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)退回氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真探究：①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個(gè)操作是______________。

②A中加入的試劑可能是：____，作用是：________。

B中加入的試劑可能是：_____，作用是：________。

③可證實(shí)氣體x中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：_________，D中：_________。練習(xí)2、某校學(xué)生化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究SO2催化氧化的反應(yīng)（圖中必要的夾持儀器已略去）。

（1）利用下圖A和B裝置制取干燥純凈的氧氣，分液漏斗和燒瓶中所裝的藥品分別是

和

；濃硫酸的作用是

。

（2）將SO2與過(guò)量的氧氣通到裝置C中，用酒精燈加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。

（3）可證明有SO3生成現(xiàn)象

。

（4）E裝置作用是為了吸收尾氣，燒杯中放入的試劑是

反應(yīng)方程式________________。干燥管的作用是

。練習(xí)3、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右下圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B、在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)練習(xí)4、某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：

（1）其中方法可行、結(jié)論正確的是

。

（2）其中方法可行、結(jié)論錯(cuò)誤的是

，原因是

。

（3）其中一個(gè)方法稍作改進(jìn)就能成為可行的是

，改進(jìn)的方法是

操

作結(jié)

論甲分別加入木屑使木屑變黑的為濃硫酸乙分別加入金屬銅片無(wú)明顯現(xiàn)象的為稀硫酸丙分別加到CuSO4·5H2O晶體中使晶體變白的為濃硫酸丁分別加入金屬鋁片能反應(yīng)的為濃硫酸練習(xí)5、某無(wú)色混合氣體可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過(guò)足量的濃硫酸，體積減少至40mL，再通過(guò)足量的NaOH溶液，體積減少到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷：

（1）原混合氣體中一定含有

氣體；

（2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為

；

（3）原混合氣體中一定不含

氣體。其理由是

練習(xí)6、有A、B、C三種常見(jiàn)的1-18號(hào)元素，它們之間兩兩結(jié)合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互反應(yīng)。已知X是A和B按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物，其它元素形成的單質(zhì)（仍用A、B、C表示）和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下：①B+C→Y②A+C→Z③X+Y→M④X+Z→C+N⑤Y+Z→C+N請(qǐng)?zhí)羁眨海?）上述反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是____，理由是____。（2）若M是一種無(wú)色、粘稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別是____。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③______，④______。金屬單質(zhì)及其化合物1、鈉和鈉的化合物鈉的提取鈉的性質(zhì)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對(duì)比2、鎂和鎂的化合物鎂的提取鎂的性質(zhì)3、鋁和鋁的化合物鋁土礦中提取鋁Al2O3和Al（OH）3的性質(zhì)鋁的性質(zhì)4、銅、鐵和其化合物常見(jiàn)的含銅、鐵的礦物名稱(chēng)鐵的冶煉鐵的性質(zhì)鐵鹽的轉(zhuǎn)化鈉鎂鋁的提取和鐵的冶煉電解MgCl2(熔融）Mg＋Cl2↑電解2NaCl(熔融）2Na＋Cl2↑從海水中提取NaCl和MgCl2，海水曬鹽得到NaClMg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg鋁土礦主要成份是Al2O3，同時(shí)有少量的Fe2O3和SiO2

，先提純Al2O3，后電解得到鋁：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O2Al2O3＝4Al＋3O2↑電解②還原：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫③造渣：CaCO3==CO2+CaOCaO+SiO2=CaSiO3高溫①產(chǎn)生還原劑：

C+O2==CO2CO2+C===2CO

高溫高溫銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)鈉的性質(zhì)2Na+O2==2Na2O2（過(guò)氧化鈉，淡黃色）

點(diǎn)燃或加熱4Na+O2==2Na2O(白色固體)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑TiCl4+4Na==Ti+4NaClKCl+Na==K↑+NaCl700-800℃850℃2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

鎂的性質(zhì)銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與沸水反應(yīng)4、與CO2反應(yīng)3Mg+N2==Mg3N2點(diǎn)燃Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑煮沸2Mg+CO2==2MgO+C點(diǎn)燃鋁的性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與堿反應(yīng)4、與金屬氧化物反應(yīng)2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△4Al+3O2＝2Al2O3點(diǎn)燃2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對(duì)比后者不穩(wěn)定150～180℃分解不分解沉淀產(chǎn)生原因不同白色沉淀白色沉淀后者產(chǎn)生快大量氣體視情況產(chǎn)生氣體無(wú)反應(yīng)白色沉淀小蘇打純堿相同濃度前者大PH>7PH>7后者相對(duì)較小易溶于水易溶于水白色固體白色固體說(shuō)明熱穩(wěn)定性與Ca（OH）2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)熱與CaCl2反應(yīng)俗稱(chēng)水溶液的酸堿性溶解性外觀(guān)NaHCO3Na2CO3Al2O3和Al(OH)3的性質(zhì)1、兩性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Al2O3高硬度、高熔點(diǎn)，可制作耐火材料。3、Al(OH)3的制備⑴氯化鋁溶液中滴加氨水能制備Al(OH)3⑵偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體能制備Al(OH)3⑶偏鋁酸鈉和氯化鋁物質(zhì)的量之比3：1混合AlO2-

+H++H2O

Al(OH)3Al3++3OH-鐵和鐵的化合物FeFe3+①②①弱氧化劑：S、H+及金屬活動(dòng)性表中鐵后面的金屬離子②強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、H2O2

③O2和水在一定條件下將Fe變成Fe3O4④強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、濃H2SO4等⑤還原劑：I-、S2-、H2S、SO2、Fe、Cu等③⑤④Fe2+鋁的化合物及轉(zhuǎn)化Al3+Al02-Al(OH)3④OH-或NH3·H2O③H+⑥OH-⑤H+或CO2①H+②OH-練習(xí)1、某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成小球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是（）

A、反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B、浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣

C、鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D、用淀粉碘化鉀溶液滴在管外的棉球，可以判斷氯氣是否被完全吸收練習(xí)2、某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是____和_____，陰離子是_______.（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。練習(xí)3、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A、稀硝酸B、稀鹽酸C、硝酸銅D、氫氧化鈉4、根據(jù)下列框圖填寫(xiě)下列空格：(1)C是

，D是

，G是

，E是

。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：氧化物B+濃鹽酸：

。F的水溶液與E溶液：

。H與NaOH溶液反應(yīng)：

。G5、含有0.05mol明礬的溶液中,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液100mL,得到的固體不溶物的組成是()(A)Al(OH)3和BaSO4的混合物(B)只是BaSO4(C)只是Al(OH)3(D)Al2O3和BaSO4的混合物6、用ag鐵鋁合金粉未溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉未的質(zhì)量仍為ag，求原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？7、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+

、SO42―等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如下圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是

；且各離子的物質(zhì)的量之比為

；肯定不含的陽(yáng)離子是

。練習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、物質(zhì)的分離與提純2、物質(zhì)的檢驗(yàn)3、物質(zhì)的量濃度溶液的配制4、氯氣的制備5、鈉與水的反應(yīng)6、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)7、銅與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng)8、C與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng)9、噴泉實(shí)驗(yàn)分離與提純分離方法適用對(duì)象分離原理示例過(guò)濾不溶固體與液體不溶于水泥沙與水蒸發(fā)從溶液提取溶質(zhì)沸點(diǎn)不同食鹽水結(jié)晶兩種均可溶固體溶解度隨溫度變化差異較大KCl與KNO3萃取將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另和種溶劑中溶劑互不相溶，溶解度差異大溴與水分液兩種互不相溶液體密度不同水和CCl4蒸餾從溶液中分離出溶質(zhì)根據(jù)沸點(diǎn)不同制蒸餾水物質(zhì)的檢驗(yàn)1、常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法：如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的檢驗(yàn)2、焰色反應(yīng)及其注意事項(xiàng)操作：把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，直到火焰變?yōu)闊o(wú)色。然后用鉑絲蘸一些試劑，放到酒精燈火焰的外焰部分灼燒，觀(guān)察火焰的顏色。注意事項(xiàng)：透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察鉀的火焰顏色，可以濾去黃色的光，避免鉀鹽里的含鈉雜質(zhì)造成干擾。焰色反應(yīng)是物理變化。

物質(zhì)的量濃度溶液的配制儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯（溶解冷卻試劑）、玻璃棒（攪拌和引流）、容量瓶、膠頭滴管、量筒過(guò)程：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶誤差分析：

cB

＝氯氣的制備如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時(shí)間后，在炭棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中炭棒表面生成的氣體是什么？A、Cl2

B、O2

C、H2

D、HCl右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，問(wèn)：1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？2）進(jìn)入廣口瓶的導(dǎo)管為什么要長(zhǎng)進(jìn)短出？3）為什么要將導(dǎo)管通入NaOH溶液中？MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電鈉與水的反應(yīng)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)完成鈉與水的反應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？②反應(yīng)開(kāi)始后，能觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________________。③如何檢驗(yàn)瓶?jī)?nèi)生成氣體？④已知有關(guān)物質(zhì)的密度р(K)：0.86g/cm3，р(Na)：0.97g/cm3，р(煤油)：0.80g/cm3，如果將鈉換成相