1.3氧化還原反應(yīng)課件高一化學(xué)人教版

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）高中化學(xué)組物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)得氧物質(zhì)氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)還原反應(yīng)CuOC+2Cu+CO2↑2CCuO氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)反應(yīng)前后所含元素化合價(jià)的變化得氧物質(zhì)氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)還原反應(yīng)CuOC+2Cu+CO2↑2CCuO元素化合價(jià)升降Cu化合價(jià)降低C化合價(jià)升高2、氧化還原反應(yīng)的特征1Na+11287+1728Cle-+8-在這個(gè)反應(yīng)中，元素化合價(jià)變化的本質(zhì)原因是電子的得失。失去電子化合價(jià)升高Na被氧化得到電子化合價(jià)降低Cl2被還原00+1-1失去電子，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)H+17+1728Cl在這個(gè)反應(yīng)中，元素化合價(jià)變化的本質(zhì)原因是共用電子對(duì)的偏移。1e-6e-電子對(duì)的偏離化合價(jià)升高電子對(duì)的偏向化合價(jià)降低化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)00+1-1得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特征化合價(jià)升降本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）二、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方法1.雙線橋法：反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素化合價(jià)連雙線：同一元素畫箭頭，反應(yīng)物指向生成物注過程：注電子轉(zhuǎn)移或偏離數(shù)注化合價(jià)變化注元素被氧化或被還原后檢查：得失電子守恒+200+1得到2e_,化合價(jià)降低,被還原失去2xe_,化合價(jià)升高，被氧化2.單線橋法：反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素化合價(jià)連單線：反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素指向化合價(jià)降低的元素寫數(shù)目：寫出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)+200+12e_四、生產(chǎn)生活中的氧化還原反應(yīng)氧化劑有性化合價(jià)電子被還原發(fā)生生成還原劑有性化合價(jià)電子被