中職教育一年級(jí)下學(xué)生物《硫酸銅含量測(cè)定》課件

《化學(xué)分析技術(shù)》硫酸銅含量測(cè)定目錄目錄一硫酸銅性質(zhì)簡(jiǎn)介1目錄二硫酸銅含量的測(cè)定原理2目錄三硫酸銅含量的測(cè)定3一、目錄一硫酸銅性質(zhì)簡(jiǎn)介硫酸銅性質(zhì)簡(jiǎn)介硫酸銅的性質(zhì)

五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O）也被稱作硫酸銅晶體。俗稱藍(lán)礬、膽礬或銅礬。硫酸銅是較重要的銅鹽之一，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。

無(wú)機(jī)農(nóng)藥波爾多液就是硫酸銅和石灰乳混合液，它是一種良好的殺菌劑，可用來(lái)防治多種作物的病害。

二、目錄二硫酸銅的測(cè)定原理測(cè)定原理間接碘量法將CuSO4試樣溶于HCl溶液中，在弱酸性溶液中，CuSO4與過(guò)量KI作用，析出等量的碘，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘，即可求出CuSO4含量。

其反應(yīng)為：

三、目錄三硫酸銅含量的測(cè)定儀器試劑測(cè)定方案硫酸銅含量的測(cè)定儀器分析天平——準(zhǔn)確稱取硫酸銅臺(tái)秤——稱取碘化鉀碘量瓶——盛放硫酸銅溶液量筒——量取蒸餾水滴定管——盛放硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液洗瓶——盛放蒸餾水硫酸銅含量的測(cè)定試劑硫代硫酸鈉——滴定液硫酸銅——測(cè)試樣品碘化鉀——還原劑，增加碘的溶解性硫氰化鉀——沉淀劑硫酸——提供酸性介質(zhì)淀粉——指示劑蒸餾水——溶劑硫酸銅含量的測(cè)定測(cè)定方案1、稱量

準(zhǔn)確稱取硫酸銅試樣0.5～0.6g，稱準(zhǔn)至0.0001g，置于碘量瓶中；2、溶解加稀硫酸溶液5mL，蒸餾水100mL，使其溶解；硫酸銅含量的測(cè)定測(cè)定方案3、測(cè)定a、加10%KI溶液5mL，蓋上瓶塞，搖勻，水封，放置3min；b、用0.1mol/L

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加3mL淀粉指示液；c、繼續(xù)滴定至淺藍(lán)色，再加1%KSCN溶液10mL，用力搖勻1~2分鐘；d、繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失即為終點(diǎn)；e、平行測(cè)定3次；硫酸銅含量的測(cè)定測(cè)定流程滴定前顏色終點(diǎn)時(shí)顏色準(zhǔn)確稱取硫酸銅試樣滴定前顏色

終點(diǎn)時(shí)顏色圖1測(cè)定硫酸銅的含量準(zhǔn)確稱取硫酸銅試樣用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸銅含量的測(cè)定測(cè)定方案4、分析結(jié)果計(jì)算C（Na2S2O3）——硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol·L-1；

V——硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；

V0——空白試驗(yàn)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；

ms——CuSO4·5H2O樣品的質(zhì)量，g；M（CuSO4·5H2O）——CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量，g／mol。硫酸銅含量的測(cè)定數(shù)據(jù)記錄與處理表1硫酸銅含量測(cè)定的原始記錄與數(shù)據(jù)處理

編

號(hào)名

稱1＃2＃3＃空白傾出前硫酸銅試樣質(zhì)量m（g）

傾出后硫酸銅試樣質(zhì)量m（g）

試樣質(zhì)量m（g）

C（Na2S2O3）(mol/L)

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V（ml）

被測(cè)物含量ω(CuSO4·5H2O)%

平均含量

%

計(jì)算公式

極

差

相對(duì)極差%

硫酸銅含量的測(cè)定注意1.

加入的KI必須過(guò)量，使生成CuI的反應(yīng)更趨完全，并使生成的I2形成I3-，以增大I2的溶解性，提高滴定的準(zhǔn)確度。硫酸銅含量的測(cè)定注意2.由于CuI沉淀表面吸附I3-，使測(cè)定結(jié)果偏低。故在滴定近終點(diǎn)時(shí)，加入適量KSCN，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，轉(zhuǎn)化過(guò)程中釋放出I2，反應(yīng)生成的I-又可利用，這樣就可以使用較少的KI而使反應(yīng)進(jìn)行得更完全。硫酸銅含量的測(cè)定注意3.試液需使