2010年安徽高考化學(xué)試卷及答案

2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（安徽卷）理科綜合能力測試第Ⅰ卷（選擇題共120分）7.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2Li2NH+LiH，下列有關(guān)說法正確的是A.Li2NH中N的化合價是B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.和的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同8.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是A．量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.電解制Cl2和H2D.高溫煅燒石灰石9.在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、、、C1-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、D.Na+、K+、、C1-10.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大11.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極12.右圖是三種稀酸對合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是A.稀硝酸對合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對合金的腐蝕性最強D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對合金的腐蝕性減弱將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④25.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表；元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第_周期第)族，Y和Z的最高價氧合物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是_(化學(xué)式）(2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個鍵。在H-Y，H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學(xué)方程式是。(4)處理含XO、YO2驗到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ.mol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJmol-1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是26．（17分）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：（1）A→B的反應(yīng)類型是，D→E的反應(yīng)類型是，E→F的反應(yīng)類型是。（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡式）。①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)（3）C中含有的官能團名稱是。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是。a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（5）已知在一定條件下可水解為和，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。27.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為。（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是。（3）第④步反應(yīng)后，過濾所需的玻璃儀器有。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：、。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為，則至少有g(shù)參加了反應(yīng)。28.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：【實驗】制作銀鏡，并與溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是。a.邊振蕩盛有2%的溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d．銀氨溶液具有較弱的氧化性e．在銀氨溶液配置過程中，溶液的pH增大【提出假設(shè)】假設(shè)1：具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：溶液顯酸性，在此酸性條件下能氧化Ag。【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】(2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出，驗證了假設(shè)1的成立。請寫出氧化Ag的離子方程式：。（3）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。【思考與交流】（4）甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：?；瘜W(xué)解析7答案：B解析：A選項中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項中Li+半徑小于H—；D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法。8答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶內(nèi)；C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱。9答案：B解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。10答案：C解析：A選項，放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小，錯誤；增大一個反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B錯；使用催化劑平衡不移動，D錯。11答案：D解析：首先明確a為負極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，A錯；B選項反應(yīng)應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O;C沒有告知標(biāo)準(zhǔn)狀況。12答案：D解析：A選項應(yīng)該說鉻的含量大于13%，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。B應(yīng)生成NO；C不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。13答案：A解析：①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。25。答案(1)3VIAHClO4(2)2H-ZH-Y(3)[Ar]3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol[來源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]解析：由表中可知，X為CY為SZ為ClW為Cu 26.答案：（1）氧化還原取代（2）（3）硝基羧基acd（4）(5)略。27答案：（1）Al(OH)3(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O(3)漏斗玻璃棒燒杯；濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等（4）5.3解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生