課時(shí)8微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性之微粒間的相互作用共價(jià)鍵（課件）高一化學(xué)

大單元教學(xué)課件新人教版

化學(xué)

必修第一冊(cè)第六單元

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律A

化學(xué)鍵第8課時(shí)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性之微粒間的相互作用——共價(jià)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)和核心素養(yǎng)1.通過氯氣的形成讓學(xué)生知道共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)共用電子對(duì)的理解；2.通過動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價(jià)鍵的形成條件；3.通過了解微觀粒子運(yùn)動(dòng)，初步建立從微觀到宏觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。教學(xué)目標(biāo)

核心素養(yǎng)請(qǐng)你回憶

人體組織、體液中的元素是怎樣組合成物質(zhì)的嗎？某些元素在人體組織、體液中富集情況圖體液中的NaCl是離子鍵形成的離子化合物，H2O又怎樣呢？為什么形成水分子的氫原子為2個(gè)，氧原子為1個(gè)？請(qǐng)結(jié)合氫和氧的原子結(jié)構(gòu)分析H2O的形成。H結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定如何獲得穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？O······H··H··O······HH用電子式表示H和O通過形成共用電子對(duì)的方式，使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。+11+826O01共價(jià)鍵【思考與交流】根據(jù)氫原子和氯原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，分析對(duì)比HCl的的形成過程與NaCl有何不同？共用電子對(duì)

共價(jià)鍵氯原子是如何形成氯氣分子的？

氯原子最外層有7個(gè)電子，不能通過原子間得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，2個(gè)氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

··

·Cl

··：＋→

··

Cl·

··：

··

Cl

··：

共價(jià)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。1.定義：2.成鍵粒子：3.成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩個(gè)原子的相互作用。4.成鍵原因：①通過共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和。由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；②兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；③原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。原子下列物質(zhì)中是否存在共價(jià)鍵？你能總結(jié)出哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵嗎？H2、Cl2、CO2、H2O、HF、NH3、HCl、OH-、SO42-、NH4+共價(jià)鍵存在于：多原子單質(zhì)分子、非金屬氧化物、非金屬氫化物、帶電原子團(tuán)

共價(jià)化合物：Cl2、O3、P4....HCl、

NH3....CO2、

COOH-、SO42-、NH4+只含有共價(jià)鍵的化合物02共價(jià)化合物共價(jià)化合物——以共用電子對(duì)形成分子的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物才屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）物質(zhì)類別常見代表物性質(zhì)特點(diǎn)共價(jià)化合物①非金屬氧化物：CO2、H2O②非金屬氫化物：HCl、CH4③酸：H2SO4、HNO3④大多數(shù)有機(jī)化合物：乙醇、蔗糖等⑤少數(shù)鹽：AlCl3、FeCl3等液態(tài)不能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)Cl2、HCl中Cl元素的價(jià)態(tài)是否相同？是否與共用電子對(duì)的偏移有關(guān)？共價(jià)鍵分為幾種？Ｃl2分子eeeeeeee03極性鍵非極性鍵H2和HCl都是原子通過共用電子對(duì)形成的，為什么HCl中H顯+1價(jià)、Cl顯-1價(jià)，而H2中的原子卻不顯電性？電子對(duì)不偏移電子對(duì)偏向Cl

.Cl

：H

●●

●●共用電子對(duì)不偏移共用電子對(duì)偏移(偏向Cl而偏離H)H

H.共價(jià)鍵的類型1非極性鍵：同種非金屬原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。A－A

型2極性鍵：兩種不同的非金屬原子間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。A－B型共價(jià)鍵的類型物質(zhì)Cl2HCl結(jié)構(gòu)式原子對(duì)電子的吸引能力共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移成鍵原子是否顯電性鍵的類型Cl-Cl相同不偏移不顯電性非極性鍵H-ClCl強(qiáng)于H偏向Cl，偏離HCl顯負(fù)電，H顯正電極性鍵已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，其中含有的共價(jià)鍵類型有哪些？從化學(xué)鍵的角度解釋H2O2中O為-1價(jià)的原因。非極性鍵極性鍵無偏移偏向O，顯負(fù)電性O(shè)：-1價(jià)指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵【課堂練習(xí)】04共價(jià)分子及表示方法共價(jià)分子及表示方法分子的電子式和結(jié)構(gòu)式（共價(jià)鍵）(1)電子式①每個(gè)原子一般達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)③原子周圍共用電子對(duì)數(shù)=8-原子最外層電子數(shù)分子共價(jià)化合物電子式H2N2H2OCO2CH4共價(jià)分子及表示方法分子的電子式和結(jié)構(gòu)式（共價(jià)鍵）(1)電子式(2)結(jié)構(gòu)式分別用“－、═、≡”表示一對(duì)、二對(duì)和三對(duì)共用電子對(duì)H-O-HH-HH-ClO＝C＝O分子的結(jié)構(gòu)式寫出N2、CO2、NH3、CH4的電子式，結(jié)構(gòu)式N2CO2NH3CH4N≡NO=C=ON【課堂練習(xí)】：球棍模型可以形象的展示出分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵情況共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)H2HClCO2H2OCH4H–HH–ClO=C=OH–O–H直線形V形正四面體直線形直線形H–C–H––HH共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型

用電子式表示HCl分子的形成過程H+Cl·HCl·············××②NH3①CO2→→·

O

·

··

··＋·

O

·

··＋C

··××××3H＋：·

N

·

·×

·N

H

：H

H

·

·×××

用電子式表示下列分子的形成過程。

··

··O

··CO

··××××

·

·

·

·

【思考與交流】化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新結(jié)合為產(chǎn)物分子的過程。從化學(xué)鍵變化的角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程。微觀：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成點(diǎn)燃H2+Cl22HCl宏觀：原子間的重新組合H2Cl2HClHCl05化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊鍵斷裂新鍵形成

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

通常情況下，水加熱至100℃時(shí)可以變?yōu)樗魵猓患訜嶂?000℃或通電時(shí)才能解離成氫氣和氧氣。這說明了什么？H2O(l)100℃H2O(g)2000℃H2(g)+O2(g)結(jié)論：H2O內(nèi)H和O之間的相互作用遠(yuǎn)大于H2O之間的作用。物理變化（H2O之間存在著相互作用）化學(xué)變化（H2O內(nèi)H、O存在著相互作用）06分子間作用力和氫鍵

分子間作用力和氫鍵

分子間作用力和氫鍵（1）存在：分子之間分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。（2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱1、范德華力：（3）主要影響：

物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。

分子間作用力和氫鍵一種特殊的分子間作用力1.強(qiáng)弱:比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)