2022屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二講離子反應(yīng)課時(shí)跟蹤練含解析

課時(shí)跟蹤練4一、選擇題1．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物解析：A項(xiàng)，HCl和AgCl為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電需要自由移動(dòng)的陰、陽離子，即需要水溶液或熔融狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3、CO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是本身電離產(chǎn)生，NH3和CO2不是電解質(zhì)，均是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于金屬氧化物，正確。答案：D2．(2021·廣東深圳中學(xué)質(zhì)測(cè))以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．鈉與水反響：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑＋Cl2↑＋2OH－=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中參加足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH生成，離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－，故B項(xiàng)正確；氫氧化鋇和稀硫酸反響生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水↓＋2H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3溶液中參加過量的澄清石灰水，出＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)B．K＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl2D．Na＋、CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、OH－解析：A項(xiàng)，H＋與HCOeq\o\al(－,3)能夠反響生成CO2氣體，不能大量共↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，不能大量共存；C項(xiàng)，Cl2具有氧化性，可以將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，離子方程式為Cl2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，不能大量共存；D項(xiàng)，Na＋、CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、OH－等4種離子之間不能發(fā)生離子反響，可以大量共存。答案：D4．(2021·廣東華南師大附中質(zhì)測(cè))以下關(guān)于離子共存或離子反響的說法正確的選項(xiàng)是()A．某無色溶液中可能大量存在：H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)B．pH＝2的溶液中可能大量存在：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反響：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：A項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)是紫色，不可能存在無色溶液中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH＝2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反響生成硅酸沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，滿足得失電子守恒和電荷守恒，正確；D項(xiàng)，強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H＋，錯(cuò)誤。答案：C＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、K＋、Mg2＋中的兩種或多種，為了檢驗(yàn)其中的離子組成，做如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論完整且正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少量該溶液，向其中參加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在濾渣中參加稀鹽酸無現(xiàn)象不含COeq\o\al(2－,3)B向A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中的濾液中參加少量稀H2SO4和CCl4，振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色含有I－和NOeq\o\al(－,3)C另取少量溶液，向其中參加少量濃NaOH溶液，混合加熱，有刺激性氣味氣體和沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加濃NaOH溶液至過量，沉淀逐漸增多，后又有局部溶解含有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋和Mg2＋D用潔凈鉑絲蘸取C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)后的上層清液，在酒精燈火焰上灼燒，未觀察到紫色火焰不含K＋解析：A項(xiàng)，白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇或二者的混合物，“在濾渣中參加稀鹽酸無現(xiàn)象〞，說明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，不含COeq\o\al(2－,3)，結(jié)論不完整，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“下層液體呈紫紅色〞說明有碘單質(zhì)生成，原溶液中含有I－，參加稀硫酸后能氧化I－的是NOeq\o\al(－,3)，所以原溶液中含有I－和NOeq\o\al(－,3)，但I(xiàn)－與Fe3＋不能大量共存，故不含F(xiàn)e3＋，結(jié)論不完整，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)與濃NaOH溶液混合共熱后能產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，所以原溶液中含有銨根離子，根據(jù)“繼續(xù)滴加濃NaOH溶液至過量，沉淀逐漸增多，后又有局部溶解〞判斷，原溶液中還含有Al3＋和Mg2＋，正確；D項(xiàng)，用焰色反響檢驗(yàn)鉀離子時(shí)必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，假設(shè)未觀察到紫色火焰，才能得出原溶液中不含K＋的結(jié)論，錯(cuò)誤。答案：C6．(2021·湖北八校聯(lián)考)比照類推法是一種常用的學(xué)習(xí)和研究方法。以下離子方程式的書寫正確且類推合理的是()選項(xiàng)離子方程式類推A家庭漂白原理：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOB向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－向FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C用石墨電極電解NaCl飽和溶液：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up15(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－用石墨電極電解AlCl3飽和溶液：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up15(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－D明礬凈水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋硫酸鐵凈水：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋解析：向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體，因?yàn)榇温人岣腥跹趸裕芘c亞硫酸根反響生成硫酸根：Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，所以FeI2溶液中通入少量Cl2時(shí)，應(yīng)先氧化I－：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用石墨電極電解AlCl3飽和溶液，氫離子優(yōu)先放電，活潑金屬陽離子鈉離子和鋁離子都不參與復(fù)原過程，但生成的氫氧化鋁為沉淀：6H2O＋6Cl－＋2Al3＋eq\o(=====,\s\up15(電解))3H2↑＋3Cl2↑＋2Al(OH)3↓，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鐵凈水原理為鐵離子水解，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，明礬凈水原理為鋁離子水解，原理一致，D項(xiàng)正確。答案：D7．某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸充分反響，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋B．取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有SOeq\o\al(2－,4)C．取少量濾液向其中滴加過量的氨水，白色沉淀逐漸增多，然后漸漸溶解，說明礦石中含有Al3＋D．取少量濾液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明礦石中一定含有Fe2＋解析：選項(xiàng)A，因鹽酸過量，參加的少量Na2CO3溶液應(yīng)先和H＋反響，即使有Ca2＋存在，也不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，參加過量BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SOeq\o\al(2－,4)，正確；選項(xiàng)C，氨水不能溶解Al(OH)3，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，應(yīng)先參加KSCN溶液，溶液無現(xiàn)象，再參加氯水，如變紅色，說明含有Fe2＋，錯(cuò)誤。答案：B8．某固體混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl解析：焰色反響顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。參加過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中參加硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)，一定不存在SOeq\o\al(2－,4)，可能含有K＋。答案：B二、非選擇題9．CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：eq\a\vs4\al(剪碎、,稱重)→eq\a\vs4\al(浸泡,溶解)→過濾→eq\a\vs4\al(殘?jiān)?烘干)→eq\a\vs4\al(冷卻、,稱重)→恒重(1)從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的______類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用以下試劑中的________(填字母)。a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸c．稀硫酸d．正己烷(2)飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反響的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)石蠟是由C、H元素組成的烴類混合物，有機(jī)物類型為烴；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因?yàn)榇姿岷吞妓徕}反響，稀硫酸與碳酸鈣反響生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據(jù)相似相溶的原理，選擇正己烷溶出石蠟，所以d項(xiàng)正確，答案為d。(2)稀醋酸與碳酸鈣反響生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反響的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑。答案：(1)烴d(2)CaCO3＋2CH3COOH→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．氮、磷對(duì)水體的污染情況越來越受到人們的重視。答復(fù)以下問題：(1)常溫下，在pH約為9時(shí)，用澄清石灰水可將水體中的HPOeq\o\al(2－,4)化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，該反響的離子方程式為_______________________________________________________________。(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用復(fù)原劑將其復(fù)原為N2。Prusse等提出的用PdCu作催化劑，常溫下，在pH為～時(shí)，可直接用H2將NOeq\o\al(－,3)復(fù)原為N2，該反響的離子方程式為______________________________________________________________________；研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2，NOeq\o\al(－,3)的去除效果比只用H2時(shí)更好，其原因是________________________________________________________________________________________。解析：(1)Ca(OH)2與HPOeq\o\al(2－,4)反響產(chǎn)生Ca10(PO4)6(OH)2沉淀和＋8OH－＋6HPOeq\o\al(2－,4)=Ca10(PO4)6(OH)2↓＋6H2O。(2)在pH為～的酸性條件下，具有復(fù)原性的H2可以將NOeq\o\al(－,3)復(fù)原為N2，反響的離子方程式為2NOeq\o\al(－,3)＋5H2＋2H＋eq\o(=,\s\up15(催化劑))N2＋6H2O；假設(shè)H2中混有CO2，CO2溶于水反響產(chǎn)生的H2CO3發(fā)生電離作用，會(huì)電離產(chǎn)生H＋，有利于pH維持在～，便于H2復(fù)原NOeq\o\al(－,3)。答案：(1)10Ca2＋＋8OH－＋6HPOeq\o\al(2－,4)=Ca10(PO4)6(OH)2↓＋6H2O(2)2NOeq\o\al(－,3)＋5H2＋2H＋eq\o(=,\s\up15(催化劑))N2＋6H2OCO2溶于水后呈酸性，可以提供H＋，有利于pH維持在～11．(1)KMnO4與鹽酸反響生成MnCl2和Cl2，其反響的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________。(2)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反響生成NaCl并釋放出ClO2，該反響的離子方程式為______________________________________________________________________________________。(3)將ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，發(fā)生反響的離子方程式為_____________________________________________________。(4)KClO3與KI淀粉溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，復(fù)原產(chǎn)物為KCl，那么此反響的離子方程式為_______________。(5)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解復(fù)原反響的離子方程式為__________________________________________________________________________。(6)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反響制得，反響的離子方程式為____________________________________。(7)Na2S2O3復(fù)原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反響的離子方程式為__________________________________________________________________________________。(8)向含碘廢液中參加稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2復(fù)原為I－，其離子方程式為___________________________________________________________________________________________。(9)硫化氫具有復(fù)原性，可以和許多氧化劑反響，在酸性條件下，H2S和KMnO4溶液反響生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反響的離子方程式：_________________________________________________________________________________________。(10)硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)，發(fā)生反響的離子方程式為_____________________________________________________。答案：(1)2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(3)2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－(4)ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O(5)2Co(OH)3＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋2Co2＋＋5H2O(6)PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－(7)S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋(8)SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(9)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2S＋6H＋=5S↓＋2Mn2＋＋8H2O(10)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O12．有一包粉末狀固體，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一種或幾種組成的。為了探究它的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)。①取適量粉末投入蒸餾水中，粉末完全溶解，得到藍(lán)色透明溶液A。②取A溶液少量，向其中逐滴滴加燒堿溶液直到過量，觀察到先有沉淀出現(xiàn)，而后沉淀逐漸增多，然后沉淀又逐漸減少，但最終仍有局部藍(lán)色沉淀。③再取A溶液兩份，一份滴加BaCl2溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；另一份滴加硝酸銀溶液后也出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)原白色粉末一定含有____________________(填化學(xué)式，下同)，一定不含________，可能含有________。(2)寫出過程②中涉及的離子方程式：__________________________________________________________________________。(3)如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是____________________________