3.2金屬材料第二課時課件高一上學期化學人教版

第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料第2課時除了傳統(tǒng)的合金材料以外，隨著科技的發(fā)展，人們合成了很多具有特殊性能的新型合金一、新型合金氫氣是一種易燃易爆的氣體，所以利用氫氣的主要問題在于如何進行安全存儲和運輸。儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣并與氫氣結合成金屬氫化物的材料。該材料受熱又會分解放出氫氣，常見的儲氫合金是Ti-Fe、La-Ni等。鑭鎳儲氫合金要求：儲氫量大,金屬氫化物既容易形成,稍稍加熱又容易分解,室溫下吸、放氫的速率快。鈦合金人造骨骼鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等新型合金廣泛應用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領域。鈦合金鎳鈷合金物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構成，物質(zhì)之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的?；瘜W方程式中的化學計量數(shù)可以明確地表示化學反應中粒子之間的數(shù)目關系。二、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2221化學計量數(shù)之比∶∶∶擴大6.02×1023倍2×6.02×10232×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023∶∶∶物質(zhì)的量之比2mol2mol2mol1mol∶∶∶結論：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量之比等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。【1、計算的依據(jù)】摩爾質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)×M÷M÷NA×NA物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系÷Vm×Vm×V(aq)÷V(aq)【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算:(1)參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量;(2)生成的H2的體積(標準狀況)。【2、學會應用物質(zhì)的量進行化學方程式計算。】1、已知條件是什么；解題思路：2、要求的是什么？3、應該找什么關系？(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑11【解】參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量為:0.25L×2mol/L=0.5moln(Fe)0.50mol化學反應各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比方程式計算“三段式”【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。(1)參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量。答：參加反應的鐵屑的物質(zhì)的量是0.5mol【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。(2)生成的H2的體積(標準狀況)?！窘狻繀⒓臃磻腍2SO4的物質(zhì)的量為:0.25L×2mol/L=0.5mol(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑110.50moln（H2)

n（H2）0.5moln（H2）=0.5mol標況下，V（H2）=n·Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L解法一：先求出n(H2),再求V（H2）。方程式計算“三段式”答：標況下，生成的H2的體積是11.2L1mo11mol0.50mol(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.4L1、可以用質(zhì)量，氣體體積，物質(zhì)的量等物理量表示，左右相當。V(H2)2、上下單位（物理量）一致解法二：答：標況下，生成的H2的體積是11.2L補充：若求算生成的H2的質(zhì)量，還可以怎樣列關系式?！纠}】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。1mo10.50mol(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑m(H2)2gm(H2)=1g2gm(H2)答：生成的H2的質(zhì)量是2g【總結】利用化學方程式進行計算的步驟：既是基礎又是關鍵，務必寫對遵循上下一致，左右相當?shù)脑瓌t數(shù)學知識的應用有頭有尾有關化學方程式計算的三個等式關系在實際發(fā)生反應的各反應物以及生成物中、各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)構成粒子的粒子數(shù)之比=各氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下的氣體體積之比。物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用注意事項(1)根據(jù)化學方程式進行計算時，已知的物質(zhì)的其他物理量可換算成物質(zhì)的量，再根據(jù)化學方程式中化學計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，列比例式(2)各物理量及單位、公式等盡量用符號表示。各物理量要注明所表示的物質(zhì)(或粒子)的符號，如參加反應的NaOH的物質(zhì)的量表示為n(NaOH)。(3)設未知量可直接用各物理量符號表示，如設參加反應的HCl的物質(zhì)的量為n(HCI)，不帶單位。(4)把已知量代入比例式計算時，都要代入單位(5)根據(jù)化學方程式計算時，已知物理量和被求物理量，只要滿足“上下一致，左右相當”即可進行求算，如46gNa與水反應時，46gNa與22.4LH2(標準狀況下)是相當?shù)摹?、判斷過量問題1.觀察法例如:向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成了白色沉淀，再滴加NaOH溶液，若白色沉淀的量增加，則原來MgCl2過量;若白色沉淀的量不變，則原來MgCl2和NaOH都不過量，或NaOH過量。2.假設法例如:Mg與S化合為MgS，將8gMg和bgS混合，假設Mg完全反應，參加反應的S的質(zhì)量為x，則:Mg+S=Mgs24g32g8gX若b=32/3，S完全反應;若b>32/3,S有剩余【判斷反應物過量常用的方法】3.比較法例如:使物質(zhì)A和B按物質(zhì)的量之比n(A):n(B)混合，發(fā)生反應aA+bB=cC，若n(A):n(B)＜a:b，說明B過量;若n(A):n(B)=a:b，說明A和B恰好完全反應;若n(A):n(B)＞a:b，說明A過量。4、看反應物性質(zhì)法例如:MnO2+4HC(濃)=MnCl2+Cl2+2H20，只有濃鹽酸才能發(fā)生該反應。如果將MnO2與濃鹽酸混合經(jīng)加熱充分反應后，即使MnO2有剩余HCl也有剩余，因為這時的濃鹽酸變成了稀鹽酸，反應也會停止?！鰽、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2mol67.2L2.7gaL1、標準狀況下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應生成aL的氫氣，化學方程式比例關系正確的是（）B、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27g22.4L2.7gaLC、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54g67.2L2.7gaLD、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54g3mol2.7gaLC【3、化學計算中常用的方法】1、關系式法化學計算的依據(jù)是物質(zhì)之間量的比例關系，這種比例關系通?？蓮幕瘜W方程式或化學式中得到。例如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；有關Al和NaOH、H2的反應比例關系為：2Al----2NaOH-----3H2有些反應很復雜，或者如已知和待求物之間是靠很多個反應來聯(lián)系的，這時直接確定已知量和未知量之間的比例關系求解。如何快速確定已知量和未知量之間的關系式呢？（3）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)；離子方程式中，反應物所帶電荷總數(shù)等于生成物所帶電荷總數(shù)且電性相同。已知量與未知量之間關系式的確定常用方法（1）質(zhì)量守恒：反應前后元素的原子個數(shù)守恒；例如：2.3g金屬鈉通過多步反應完全轉化為_______molNa2CO3。列關系式：2Na-----Na2CO3

（2）得失電子守恒：氧化劑得電子數(shù)目等于還原劑失電子數(shù)目。例如：由金屬鋁或堿反應制備H2，根據(jù)得失電子守恒確定關系式：2Al---3H22、守恒法的應用1.(P80教材習題6）相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為()。A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2A2.(