蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《4.2硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化》同步測(cè)試題-帶答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《4.2硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化》同步測(cè)試題-帶答案一、單選題1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為鋼”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中沒有涉及氧化還原反應(yīng)D．黑火藥爆炸，發(fā)生了化學(xué)變化2．下列元素在自然界的存在形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)的是A．Si B．S C．Na D．Cl3．洗滌附著在試管壁上的硫黃，可選用的方法是A．用洗滌 B．用稀硫酸洗滌C．用飽和食鹽水洗滌 D．用水洗滌4．汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一是2CO+2NON2+2CO2，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO被氧化 C．CO得到電子 D．NO發(fā)生還原反應(yīng)5．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A．將硫黃粉撒在汞的表面轉(zhuǎn)化為HgSB．固硫劑CaO把SO2轉(zhuǎn)化成鹽的形式固定在爐渣中C．制糖工業(yè)常用SO2與有色物質(zhì)結(jié)合轉(zhuǎn)化為無色物質(zhì)D．工業(yè)上將硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，再進(jìn)行催化氧化后與H2O反應(yīng)生產(chǎn)H2SO46．K2FeO4是新型的飲用水消毒劑，其可用Fe(OH)3與KClO在堿性溶液中反應(yīng)制備，下列說法正確的是A．K2FeO4氧化性強(qiáng)于KClOB．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3C．0.1molKClO反應(yīng)可生成0.1mol氧化產(chǎn)物D．若有0.5molK2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA7．在化學(xué)反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)的同一元素上，則這種自身的氧化還原反應(yīng)被稱為歧化反應(yīng)。下列反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)的是A． B．C． D．8．NaH是一種良好的生氫劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．NaH中H的化合價(jià)為－1價(jià)B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D．電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑失去2e－得到2e－9．三元催化劑可催化汽車尾氣中污染性氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體，其反應(yīng)如下：，下列說法中正確的是A．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下共轉(zhuǎn)移0.08mol電子B．每生成共轉(zhuǎn)移2mol電子C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．CO是氧化劑10．下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A．B．C．D．11．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4D．4mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子12．某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入0.355gCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為A．0.93 B．0.85 C．0.90 D．0.8013．利用反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可以檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，有關(guān)說法正確的是A．若有白煙生成，可判斷管道漏氣B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)混合氣的平均摩爾質(zhì)量近似為31.7D．同溫同壓條件下，3LCl2與8LNH3恰好完全反應(yīng)，生成6LNH4Cl和1LN214．近年來隨著汽車數(shù)量的大幅增長(zhǎng)，空氣污染越來越嚴(yán)重。汽車尾氣裝置中，氣體在催化轉(zhuǎn)化器中的催化轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)中為氧化劑，為氧化產(chǎn)物B．催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等C．催化轉(zhuǎn)化后將生成的處理吸收后尾氣才能排放D．催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．雪天道路上撒鹽融雪是應(yīng)用其還原性B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C．工業(yè)上利用澄清石灰水吸收氯氣制備漂白粉D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化16．研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是()A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的情況

B．NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式

C．Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)物

D．Fe和稀硝酸反應(yīng)后，鐵的存在形式

17．已知硝酸具有強(qiáng)氧化性，將分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法不正確的是A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有還原性B．試管b中溶液褪色，說明具有漂白性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有氧化性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀鹽酸18．某化學(xué)興趣小組為探究的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)中為了加快制取的速率，A處可以使用的濃硫酸B．實(shí)驗(yàn)依次證明了的還原性、氧化性、氧化性和漂白性C．加熱E處已褪色的品紅溶液，溶液又變?yōu)榧t色，說明使品紅褪色發(fā)生的是物理變化D．在D處有沉淀生成，則D處反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為19．G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)，這五種化合物中元素化合價(jià)由高到低的順序是①

②③

④A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X20．根據(jù)離子方程式(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-(3)2Br－+Cl2=Br2+2Cl-，判斷下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．少量Cl2通入Fel2溶液：Cl2+2I-=2Cl－+I2B．過量Cl2通入FeI2溶液：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6Cl-C．少量Cl2通入FeBr2溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．過量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl-21．鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．少量鐵粉與足量溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為C．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的N元素成分越多D．當(dāng)硝酸濃度為時(shí)，主要的還原產(chǎn)物是和，且二者物質(zhì)的量之比為1：122．是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將混合共熔，反應(yīng)方程式為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．鐵元素被氧化，氮元素被還原B．每生成，轉(zhuǎn)移C．具有氧化殺菌作用D．該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：23．已知：2Fe2++Br2=2Fe3+＋2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，正確的是A．還原性：I-<Fe2+<Br-B．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-C．原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=3∶2∶4D．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol24．是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的一種生產(chǎn)工藝如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．中的化合價(jià)為B．“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式為C．“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．的“有效氯含量”為25．將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dg?cm﹣3，下列相關(guān)計(jì)算式子中錯(cuò)誤的是（）A．NaOH的物質(zhì)的量：（a﹣b）molB．NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/LC．標(biāo)況下生成H2的體積：LD．參加反應(yīng)的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g二、填空題26．（1）工業(yè)上利用和反應(yīng)來制取單質(zhì)。①配平化學(xué)方程式：=②該反應(yīng)中還原劑是（填化學(xué)式），（填元素名稱）元素被還原，生成1mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（2）已知：和一些未知物組成的氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物。該反應(yīng)中還原性：（填“>”或“<”），寫出配平后的離子方程式：。27．I。下表是某兒童在泉州市兒童醫(yī)院臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅(Zn)11592μmol/L66-1202鐵(Fe)6.95mmol/L7.52-11.823鈣(Ca)1.68mmol/L1.55-2.10根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該兒童元素含量偏低。(2)報(bào)告單中“μmol/L”是(填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位。(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中維生素C被(填“氧化”或“還原”)。(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣。推測(cè)糖衣的作用是。II。閱讀下面短文，并回答問題。光通過光學(xué)性質(zhì)不均勻的介質(zhì)時(shí)出現(xiàn)偏離原來傳播方向，而沿側(cè)向傳播的現(xiàn)象，稱為光的散射。在暗室里，將一束經(jīng)聚集后的光線投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向上，可觀察到一條明亮的光路，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光的散射。表1分散系對(duì)可見光的不同作用：溶液膠體濁液光路示意圖對(duì)光的主要作用透射散射反射或折射當(dāng)入射光的波長(zhǎng)略大于分散相粒子的直徑時(shí)就發(fā)生光的散射?？梢姽獾牟ㄩL(zhǎng)在400~760nm的范圍，略大于一般膠體粒子的直徑(1~100nm)，因此當(dāng)可見光束投射于膠體時(shí)，就發(fā)生光的散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。對(duì)于溶液，分散質(zhì)分子或離子更小，對(duì)可見光的散射作用很微弱；而當(dāng)可見光束通過濁液時(shí)，由于分散質(zhì)的粒子直徑大于入射光的波長(zhǎng)，主要發(fā)生反射或折射現(xiàn)象。(5)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。(6)制備Fe(OH)3膠體，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5~6滴飽和的溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈色即可。(7)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(填序號(hào))。A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．膠體粒子可以透過濾紙C．膠體的膠粒帶有電荷

D．膠體粒子的直徑在1~100nm之間(8)CuSO4溶液無明顯丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是。28．實(shí)驗(yàn)室用含有綠礬雜質(zhì)的硫酸銅粗產(chǎn)品(含綠礬及不溶性雜質(zhì))制備純凈的膽礬，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示。已知溶液中A中加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，溶液B中加入NaOH溶液調(diào)到pH=4的目的是，操作Ⅰ是，操作Ⅱ是。參考答案題號(hào)12345678910答案CBADCDCDAD題號(hào)11121314151617181920答案DDABBCCDCD題號(hào)2122232425答案BBBCD1．C【詳解】A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為鋼”，涉及的是鐵與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)，A正確；B．氣溶膠屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”涉及的有蠟燭的燃燒過程，燃燒有元素化合價(jià)的升降，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．黑火藥爆炸，屬于劇烈燃燒現(xiàn)象，屬于化學(xué)變化，D正確；故選C。2．B【詳解】A．Si為親氧元素，自然界中只有化合態(tài)的Si，A不符合題意；B．S單質(zhì)活潑性較弱，在自然界的存在形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)，B符合題意；C．Na單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，自然界只有化合態(tài)的Na，C不符合題意；D．氯單質(zhì)的氧化性很強(qiáng)，自然界只有化合態(tài)的Cl，D不符合題意；綜上所述答案為B。3．A【詳解】A．硫單質(zhì)易溶于，可用洗滌，故A正確；B．S與稀硫酸不反應(yīng)，不能硫酸洗滌，故B錯(cuò)誤；C．S不溶于飽和食鹽水且不與其反應(yīng)，不能用飽和食鹽水洗滌，故C錯(cuò)誤；D．S不溶于水，不能用水洗滌，故D錯(cuò)誤；故選：A。4．D【解析】反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2中C由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失去電子被氧化，CO是還原劑；N從+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到電子被還原，NO是氧化劑?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A．CO是還原劑，A錯(cuò)誤；B．NO被還原，B錯(cuò)誤；C．CO失去電子，C錯(cuò)誤；D．NO發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；答案選D。5．C【詳解】A．將硫黃粉撒在汞的表面，兩者反應(yīng)生成HgS，A正確；B．氧化鈣和二氧化硫、氧氣反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，能把SO2轉(zhuǎn)化成鹽的形式固定在爐渣中，B正確；C．二氧化硫有毒，不能用于制糖工業(yè)，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上將硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，再進(jìn)行催化氧化后二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫與H2O反應(yīng)生產(chǎn)H2SO4，D正確；故選C。6．D【分析】Fe(OH)3與KClO在堿性溶液中反應(yīng)生成K2FeO4，反應(yīng)方程式2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．反應(yīng)中KClO是氧化劑，K2FeO4是氧化產(chǎn)物，則KClO氧化性強(qiáng)于K2FeO4，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Fe(OH)3是還原劑，KClO是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．KClO是氧化劑被還原為還原產(chǎn)物，則0.1molKClO反應(yīng)可生成0.1mol還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．Fe元素的化合價(jià)升高3價(jià)，則若有0.5molK2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA，故D正確。故選：D。7．C【詳解】A．反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高，氫元素化合價(jià)降低，不屬于歧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，不屬于歧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)變化到0價(jià)和-2價(jià)，屬于歧化反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，銅元素化合價(jià)升高，不屬于歧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。8．D【詳解】A.NaH中Na的化合價(jià)是+1價(jià)，H的化合價(jià)為－1價(jià)，故A正確；B.反應(yīng)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，NaH中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，水中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，只有H元素的化合價(jià)變化，氫氣為氧化產(chǎn)物也為還原產(chǎn)物，故B正確；C.反應(yīng)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，NaH中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)作還原劑，水中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；D.反應(yīng)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，NaH中H元素失去1個(gè)電子，由-1價(jià)升高為0價(jià)；水中氫元素得到1個(gè)電子由+1價(jià)降低為0價(jià)，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；題目要求選錯(cuò)誤的，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意NaH中H為負(fù)價(jià)，題目難度不大。9．A【詳解】A．標(biāo)況下為0.02mol，氮元素化合價(jià)由+2變?yōu)?，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下即0.02mol氮?dú)猓厕D(zhuǎn)移0.02mol×4=0.08mol電子，，A正確；B．氮元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，得到2個(gè)電子，因此每生成共轉(zhuǎn)移4mol電子，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳是氧化產(chǎn)物，氮?dú)馐沁€原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，C錯(cuò)誤；

D．CO中碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失去2個(gè)電子，CO是還原劑，D錯(cuò)誤；故選A。10．D【詳解】A．2Na+Cl22NaCl反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，得到電子、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失去電子，轉(zhuǎn)移2e-電子，用單橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確，故A不選；B．2CuO+C2Cu+CO2↑反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失去4e-電子、Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到2×2e-電子，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確，故B不選；C．2KClO32KCl+3O2↑反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，得到2×6e-電子、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去6×2e-電子，轉(zhuǎn)移12e-電子，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確，故C不選；D．CO2+C2CO反應(yīng)中，C單質(zhì)中的C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失去2e-電子、二氧化碳中的C元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到2e-電子，得失電子標(biāo)注錯(cuò)誤，故D選；故選D。11．D【詳解】A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，HNO3作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；生成物有Cu(NO3)2和H2O，還體現(xiàn)了HNO3的酸性，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，S元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，均被氧化，Cu2S只作還原劑，B錯(cuò)誤；C．Cu2S作還原劑，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2和S，HNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物為NO，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為9：4，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式，每4molHNO3反應(yīng)時(shí)，只有1mol作氧化劑被還原，N元素化合價(jià)降低了3價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為，D正確；故選D。12．D【詳解】FexO中Fe的平均化合價(jià)為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。0.355gCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol，則有：×()×x=0.01mol，解得x=0.80，答案選D。13．A【詳解】A．若氯氣管道有漏氣，則氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨固體，表現(xiàn)為有白煙生成，可判斷管道漏氣，A正確；B．一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．3molCl2和8molNH3組成的反應(yīng)混合氣，其平均摩爾質(zhì)量為，C錯(cuò)誤；D．生成物氯化銨為固體，D錯(cuò)誤；故選A。14．B【詳解】A．該催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)，中N元素化合價(jià)降低，NO為氧化劑，為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2，中N元素化合價(jià)降低，NO為氧化劑，CO中C元素化合價(jià)升高，CO是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等，故B正確；C．CO2不是污染性氣體，催化轉(zhuǎn)化后將生成氣體可直接排放，故C錯(cuò)誤；D．催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2，中N元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，N2為還原產(chǎn)物，CO中C元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2是氧化產(chǎn)物，催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1，故D錯(cuò)誤；選B。15．B【詳解】A．雪天道路上撒鹽融雪是鹽可使雪的熔點(diǎn)降低從而促進(jìn)其熔化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線發(fā)生了散射；豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射，故B正確；C．工業(yè)上利用消石灰吸收氯氣制備漂白粉，故C錯(cuò)誤；D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選B。16．C【詳解】A.當(dāng)≤1時(shí)，二者反應(yīng)生成NaHSO3；當(dāng)≥2時(shí)，二者反應(yīng)生成Na2SO3；當(dāng)介于1與2之間時(shí)，二者反應(yīng)生成Na2SO3與NaHSO3的混合物；A項(xiàng)正確；B.當(dāng)≤1時(shí)，二者反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；當(dāng)≥4時(shí)，二者反應(yīng)生成Al3+；當(dāng)介于1與4之間時(shí)，Al以Al(OH)3和Al3+形式存在；B項(xiàng)正確；C.Fe在Cl2中燃燒，無論二者哪種物質(zhì)過量，結(jié)果只能生成FeCl3，不會(huì)生成FeCl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)≤時(shí)，F(xiàn)e以Fe3+形式存在，當(dāng)≥時(shí)，以Fe2+形式存在；當(dāng)介于與之間時(shí)，F(xiàn)e3+、Fe2+同時(shí)存在；D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式解題的關(guān)鍵，尤其鐵三角及鋁三角的元素存在形式是基礎(chǔ)。要明確鐵單質(zhì)在氯氣（不論氯氣是否過量）中燃燒產(chǎn)物只有氯化鐵。17．C【詳解】A．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了還原性，故A正確；B．品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，故B正確；C．二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，說明二氧化硫有還原性，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，亞硫酸鋇能完全溶于稀鹽酸，故D正確；故答案選C。18．D【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，二氧化硫具有還原性能夠使酸性高錳酸鉀褪色，二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫?！驹斀狻緼．利用70%硫酸和亞硫酸鈉制取，利用的是硫酸的強(qiáng)酸性，而98.3%的濃硫酸幾乎不電離，不能加快反應(yīng)速率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在裝置的B、C處被氧化體現(xiàn)了SO2的還原性、D處和反應(yīng)生成單質(zhì)硫，體現(xiàn)了SO2的氧化性，E處品紅褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO2使品紅褪色發(fā)生了化學(xué)變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．D處發(fā)生反應(yīng)為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，有0.96g硫即0.03mol沉淀生成，則轉(zhuǎn)移電子0.04mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1022，故D項(xiàng)正確；故本題選D。19．C【詳解】①G→Q+NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價(jià)，則Cl元素的化合價(jià)為Q>G>-1③Y+NaOH→G+Q十H2O中，為歧化反應(yīng)，Y中Cl元素的化合價(jià)介于G、Q之間，結(jié)合①可知Cl元素的化合價(jià)為Q>Y>G②Q+H2OX+H2中，H元素的化合價(jià)降低，則Cl元素的化合價(jià)升高，所以Cl元素的化合價(jià)為X>Q④Z+NaOH→Q+X+H2O中，為歧化反應(yīng)，Z中Cl元素的化合價(jià)介于Q、X之間，結(jié)合②可知，Cl元素的化合價(jià)為X>Z>Q所以五種化合物中氯的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)閄ZQYG故選C。20．D【分析】2Fe3++2I-=2Fe2++I2中鐵離子是氧化劑，碘離子被氧化，氧化性Fe3+＞I2，還原性I－＞Fe2+；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中單質(zhì)溴是氧化劑，亞鐵離子被氧化，氧化性Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-；2Br－+Cl2=Br2+2Cl-中氯氣是氧化劑，溴離子被氧化，氧化性Cl2＞Br2，還原性Br－＞Cl-；據(jù)此判斷。【詳解】根據(jù)以上分析可知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，還原性I－＞Fe2+＞Br-＞Cl-；A．少量Cl2通入Fel2溶液中只氧化碘離子：Cl2+2I-=2Cl－+I2，A正確；B．過量Cl2通入FeI2溶液中亞鐵離子和碘離子全部被氧化：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6Cl-，B正確；C．少量Cl2通入FeBr2溶液中只氧化亞鐵離子；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正確；D．過量Cl2通入FeBr2溶液中亞鐵離子和溴離子全部被氧化：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D錯(cuò)誤；答案選D。21．B【詳解】A．根據(jù)圖中信息，硝酸濃度不同，還原產(chǎn)物不一樣，因此硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)硝酸濃度降低，因此其還原產(chǎn)物不是單一的，故A正確；B．少量鐵粉與足量溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224L，即得到0.01molNO氣體，則發(fā)生Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，因此則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中信息得到硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的N元素成分越多，故C正確；D．根據(jù)圖中信息，當(dāng)硝酸濃度為時(shí)，主要的還原產(chǎn)物是和，且二者物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確。綜上所述，答案為B。22．B【分析】由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)到+6價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，氧化鐵是反應(yīng)的還原劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氮元素的化合價(jià)降低被還原，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，亞硝酸鉀是還原產(chǎn)物，反應(yīng)生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子；【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，氮元素的化合價(jià)降低被還原，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)因氧化而變性起到殺菌消毒的作用，故C正確；D．由分析可知，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則硝酸鉀的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鉀，故D正確；答案選B。23．B【分析】首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量?！驹斀狻緼．反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-，即還原性：Fe2+＞Br-；在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，即還原性：I-＞Fe2+，則還原性：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故B正確；C．由還原性：I-＞Fe2+＞Br-，可知通入Cl2后依次氧化的離子是I-、Fe2+、Br-，則由圖示可知，I-的物質(zhì)的量為2mol，F(xiàn)e2+是4mol，Br-的物質(zhì)的量是6mol，則n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，故C錯(cuò)誤；D．由還原性：I-＞Fe2+＞Br-，可知通入Cl2后依次氧化的離子是I-、Fe2+、Br-，則由圖示可知，I-的物質(zhì)的量為2mol，F(xiàn)e2+是4mol，Br-的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，故D錯(cuò)誤；故答案選B。24．C【詳解】A．中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，A正確；B．根據(jù)流程圖，和SO2在硫酸酸化條件下生成，同時(shí)生成NaHSO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可得：，B正確；C．根據(jù)流程圖可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為ClO，則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO，Cl的化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià)，1molClO2參加反應(yīng)得到1mol電子，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，1molH2O2參加反應(yīng)失去2mol電子，依據(jù)得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，C錯(cuò)誤；D．1gNaClO2的物質(zhì)的量n==，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2~Cl-~4e-，Cl2~2Cl-~2e-，可知氯氣的物質(zhì)的量為=則氯氣的質(zhì)量為=1.57g，D正確；故選C。25．D【詳解】發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，所得溶液轉(zhuǎn)化溶質(zhì)為NaAlO2或者為NaOH、NaAlO2。A．由Al原子守恒，可知n（NaAlO2）＝n（Al）＝bmol，由Na原子守恒可知：n（NaOH）＝n（Na）﹣n（NaAlO2）＝（a﹣b）mol，故A正確；B．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n（H2）＝＝（0.5a+1.5b）mol，故溶液質(zhì)量＝（23a+27b+m）g﹣（0.5a+1.5b）mol×2g/mol＝（22a+24b+m）g，溶液的體積為（22a+24b+m）g÷1000d/L＝L，故c（NaAlO2）＝bmol÷L＝mol/L，故B正確；C．標(biāo)況下生成氫氣的體積為：（0.5a+1.5b）mol×22.4L/mol＝L，故C正確；D．由方程式可知，參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為（a+b）mol，故參加反應(yīng)的水為18（a+b）g，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算等，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，B選項(xiàng)中關(guān)鍵是計(jì)算溶液的體積。26．41027