2022學(xué)年上海普陀區(qū)高考仿真模擬化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

2.下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

編

實驗?zāi)康膶嶒炦^程

號

將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸情水溶解

A配制」0.4000mol?L-'的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度線

收集NH4cl和Ca(OH)2混合物在受熱

B用排水法收集，在實驗結(jié)束時，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

時產(chǎn)生的氣體

向2支盛有5mL不同濃度Na2s2O3溶液的試管中同時加入2mLO.lmol/L

C探究濃度對反應(yīng)速率的影響

H2SO4溶液，察實驗現(xiàn)象

D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入適量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

3.某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCh的損失。

\|

|->Mg(()H)2沉淀

Mg

打酸，下列說法正確的是(

溶液L溶液一蛔(沉淀；1"二AM4溶液

溶液I)

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有AP+、K+、CP>Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

4.已知：25C時，Ka(HA)>Ka(HB)?該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和NaB

溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25c時,Ka(HA)的數(shù)量級為MF"

C.當(dāng)pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點對應(yīng)的兩溶液中c(A)+c(HA)vc(BO+c(HB)

5.有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()

A.氫氧化鋁：治療胃酸過多

B.氧化鋁：鋁熱劑

C.明帆：消毒凈水

D.鋁槽車：裝運稀硫酸

6.下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）

選項ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

￡

■

圖形、水

水川

,水Q

配制1.0mol,L

-%aCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時仰視刻度，中的碘，分液時，蒸鐳實驗中將蒸

使用操10.00mLNa2cO3

則配得的溶液濃碘層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于L0出

mol,L-1

A.AB.BC.CD.D

7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

3+

A.在Fel2溶液中滴加少量濱水：2Fe2++Br2=2Fe+2Br-

B.碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO31+CC>32-+2H2O

3+22+

C.向NH4Al（SO4”溶液中逐滴加入Ba（0H）2溶液至S（V-恰好沉淀完全：Al+2SO4'+2Ba

2

4OH=2BaSO4J,+AlO+2H2O

D.過量Sth通入到NaCK）溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3

8.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中不正確的是（）

A.煤的氣化與液化均為化學(xué)變化

B.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

C.磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應(yīng)關(guān)系的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

將NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后

AAl（OH）3是兩性氫氧化物

過量沉淀溶解

2

BNaHCCh溶液與NaAK）2溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO3＞A1O2

向盛有NazSiCh,溶液的試管中滴加1滴酚試管中紅色逐漸褪去，出

C非金屬性：Cl＞Si

航，然后逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)白色凝膠

,0.1mol/L*Qirail|/L

nNuBrnNai

卜溶液上溶液白色固體先變?yōu)榈S色，溶度積常數(shù)：

D

后變?yōu)辄S色

Ksp(AgCl)>KSp(AgBr)>Ksp(Agl)

C.CD.D

10.室溫下向10mL?0.1?moLLTNaOH溶液中加入O.lmoLLT的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H"）＞c（HA）

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b點所示溶液中c(A[>c(HA)

11.下列說法中正確的是

102一離子結(jié)構(gòu)示意圖為④)))

A.

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，因此N%是電解質(zhì)

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率降低

12.下列有關(guān)實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

C.實驗③用于石油分儲制備汽油D.實驗④用于制備乙酸乙酯

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦

(FeTiCh)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①FeTiO3+3H2so4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2SO4

③HzTiCh-^*TiO2+H2O

@TiO2+2C+2Ch=^=>.TiChT+COf

⑤TiC14+2Mg^=>2MgCl2+Ti

下列敘述錯誤的是（）

A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②是水解反應(yīng)

C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

14.實驗室用Ca與也反應(yīng)制取氫化鈣（Ca%）。下列實驗裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.裝置甲制取出B.裝置乙凈化干燥H2

C.裝置丙制取CaWD.裝置丁吸收尾氣

15.已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0Xl（f8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液

的體積變化曲線如圖?下列說法正確的是

1fIW

A.a點溶液的pH=4

B.b點溶液中存在：c(A)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.b點c(HA)/c(A-)=5

D.c點c(A)+c(H+)=c(Na+)+c(OH)

16.關(guān)于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)物是乙醇和過量的3moi?L-】H2sO4溶液

B.控制反應(yīng)液溫度在140。C

C.反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片

D.反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管

17.下列古詩文中對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是

選項詩句相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法

A萬古云瑪一羽毛蛋白質(zhì)楞燒產(chǎn)物只有CO：和H.O

B有賣油朝釋擔(dān)而立油脂能使KMnO,溶液褪色

C水團(tuán)冰浸砂鋪費淀粉能夠水解生成第糧第

D五月桃花秀,八月棉花干纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體

A.AB.BC.CD.D

18.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界

使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Z保存時需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

c.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應(yīng)

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）亞硝酰氯（NOCD是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為

不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用C12和NO制備NOC1裝置如圖。下列說法錯誤的是

尾氣處理

干燥的5

ABC

A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開K2、K3,反應(yīng)一段時間后，再打開K,

C.利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實驗

D.若沒有B裝置，C中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOC1+H2O=2HC1+NOT+NO2T

20.常溫下，向盛50mL0.100mol-L"鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸播水、O.lOOmoM/醋酸鐵溶液，測

得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8xlO-5,/fb(NHyH2O)=1.8xl0下列說法正確的是()

A.曲線X是鹽酸滴加蒸儲水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小

+

B.曲線Y上的任意一點溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4)

+

C.a點溶液中n(Cr)+n(CH3COO)+n(OH-)-n(NH4)=0.01mol

D.b點溶液中水電離的c(H+)是c點的IO?8倍

21.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是()

選項用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NH、分解生成N,和H,的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH4Fe(SO,)2?12也0常作凈水劑NH?Fe(S0)2T2H?O具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO-和HC10都有強(qiáng)氧化性

DA1,O｝常作耐高溫材料A1,OX既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，乂能與強(qiáng)堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

22.分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時，需與維生維C同時服用

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D.從海水中提取氯化鎂

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物

布洛芬酰甘氨酸鈉。

己知：（1）RC00H50cbRC0C1RDH_RC00R'

HC1R€0Cl

（2）R-C1-/3rR-NH2rR-NH2HC1rRCONHR

請回答：

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B；Do

（2）下列說法不正確的是。

A.轉(zhuǎn)化為人為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOCL反應(yīng)的產(chǎn)物有S02和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5HJONa

（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體。

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②H-NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式

（5）利用題給信息，設(shè)計以為原料制備（的合成路線（用流程圖表示：無機(jī)試劑任

C1中

選）____________________

24、（12分）以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線.

8

已知：ROH+RPH鬻>ROR+HO

加I公2

完成下列填空：

（1）F中官能團(tuán)的名稱一；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

（1）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Imol該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C5H8的燃為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）合成路線流程圖示例如

下：

CHiCHO—CHiCOOH,喘科CHICOOCH2CHI.

25、(12分)二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫竣酸酯的方法如圖1：

將0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸難溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫較酸酯難溶易溶易溶

回答下列問題：

(1)儀器甲的作用是其進(jìn)水口為

(2)實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是一。

(3)分水器(乙)中加蒸儲水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時可打開分水器

活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是一(填標(biāo)號)

A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動

B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時間

C.分離有機(jī)溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

(4)回流后分離出苯的方法是一。

(5)分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純試劑是一(填標(biāo)號)

A.水B.乙醇C.苯

(6)重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計算二正丁基錫竣酸酯的產(chǎn)率約為一。

26、(10分)乙酸葦酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213℃,密度為1.055g?cnT3,實驗室制備少量乙酸

葦酯的反應(yīng)如下：CHzOH+(CH3co)2。一^^^CHzOOCClhl乙酸葦酯)+CH3coOH

實驗步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(().28mo1)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g無水CH3coONa,攪拌升溫至110C,

回流4~6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無水CaCL處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸儲(1.87kPa),收集98?100℃的儲分，即得產(chǎn)品。

(1)步驟1中，加入無水ClhCOONa的作用是,合適的加熱方式是o

(2)步驟2中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是o

(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸館水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因為；加入無水CaCh

的作用是o

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲的目的是o

27、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x1O-41.4x10-33.0x10-71.5x1O-4

(1)探究BaCCh和BaS(h之間的轉(zhuǎn)化

L3滴。.lmol/LA溶液lmol/LC溶液足量稀鹽酸

實驗操作:充分振蕩后充分振蕩后，

u1r過濃，取洗凈后的沉淀

2mL0.Imol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗

INa2CO3Na2s04

BaCh

實驗有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

nNa2SO4Na2cO3

①實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSOs依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗n中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

③實驗n中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

⑵探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化

廠3滴0.lmol/L乙溶液^-0.lmol/LKf(aq)

實驗皿：充分振蕩后

jJ.

2mL0.lmol/L甲溶液

實驗IV：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實驗(電壓表讀數(shù):

>c>b>0)o

電壓表讀

裝置步驟

數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgN(h(aq),至沉淀完全b

石墨石墨

,出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重復(fù)i,再向B中加入與血等量NaCl

d

(s)

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實驗ID證明了AgCI轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是(填標(biāo)號)。

aAgNO3溶液bNaCI溶液cKI溶液

②實驗IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是o

③結(jié)合信息，解釋實驗W中b<a的原因______________________o

④實驗W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCI,理由是o

(3)綜合實驗［?IV,可得出的結(jié)論是o

28、(14分)還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。

I.氧氣還原法。出還原NO發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)一^N2(g)+2H2O(g)。

(1)已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—11NO中共價犍N=Nll-O

鍵能/(U?mol-'436630463

i

2NO(g)+2H2(g)^=N2(g)+2H2O(g)\H=_kJ?molL

(2)2NO(g)+2H2(g)=Nz(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)?c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))?？茖W(xué)

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

反應(yīng)1：2NO(g)+Hz(g)^=±N2(g)+H2O2(g);

反應(yīng)2；H2O2(g)+H2(g)^^2H2O(g)?

總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)—(填"1”或"2”)。c(NO)

對總反應(yīng)速率的影響程度_C(H2)(填“大于”“小于”或“等于”

IN%還原法。在恒容密閉容器中充入N%和NO2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)-7N2(g)+12H2O(g).

(3)下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是一(填字母)。

A.混合氣體密度保持不變B.NO2和N2的消耗速率之比為6：7

C.混合氣體中C(N2)=C(NO2)D.混合氣體壓強(qiáng)保持不變

IH.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)：2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)A//o

在2L恒容密閉容器中充人2moic。和2moiNO,測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的火系如圖所示。

(4)下列說法正確的是一(填字母)。

A.圖像中，TI>T2

B.上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.lOmin時，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等

D.增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

(5)T2K溫度下，0—lOmin內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_mol/I/1?min*；TiK溫度下，上述反應(yīng)的平衡

常數(shù)K=—L-mol-',

(6)TiK溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2m0IN2和2moiNO,則平衡—(填“向右移動”“向左移動”或“不移

動”)?

29、(10分)氮化鋁(AIN)陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473K,導(dǎo)熱性好、熱膨脹系數(shù)小，是良

好的耐熱沖擊材料。制取原理為：AWh+3C+N2高溫2A1N+3cO,回答下列問題：

(1)氮化鋁的晶體類型為o在上述化學(xué)方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是O

(2)基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀是,未成對電子數(shù)為o

⑶等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CO與N2互為等電子體，CO分子中。鍵與n鍵數(shù)目之比為。

(4)CM+處于：［Cu(NH3)4產(chǎn)的中心，若將配離子［Cu(NH3)4產(chǎn)中的2個NH3換為CN,則有2種結(jié)構(gòu)，則CiP+是否為sp3

雜化(填“是”或“否")理由為.

(5)A1N晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個A1原子周圍距離最近的A1原子數(shù)為個；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm,底邊長為b

nm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為g.cm4例出計算式)。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的AI2O3)制得;

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、出等);

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【題目詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

2、C

【答案解析】

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯誤；

B.NH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；

C.Na2s2O3+H2sCh=Na2sCh+SI+SO2t+H2O,可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃

度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c（Ag+>c（C「）<Ksp（AgCl）而未出現(xiàn)沉淀。只有在CF和F濃度相同情況下才可以比

較，D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

A項需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液（即NaOH不能

作基準(zhǔn)物質(zhì)），而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。

3、D

【答案解析】

A.用氨水，則Mg2+、AH+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯誤；

B.AP+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AKh、K\Cl\Na\OH,B錯誤;

C.K+、ChNa+在整個過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KC1、NaCl,C錯誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查混合物分離、提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實

驗?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。

4、C

【答案解析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下人一的水解程度小于匕的水解程度，滴定至P點，滴加等體積的鹽酸

時兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯誤；

?！?由向一八,c(H+)-c(A)10"mol/Lx0.100mol/L.

B.25c時，由題圖可知,0.100mol?L"NaA溶液的pH=U,則nIKa(HA)=————-=--------------；--------------------=1i0n9,

c(HA)10mol/L

故B錯誤；

C.當(dāng)pH均為6時，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A)+c(HA)>c(B-)+c(HB),故D錯誤。

故選C。

【答案點睛】

滴定圖像的分析：

(1)抓反應(yīng)的“起始”點：判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱；

(2)抓反應(yīng)“一半”點：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；

⑶抓“恰好”反應(yīng)點：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；

⑸抓反應(yīng)的“過量”點：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。

5、A

【答案解析】

A.氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故A正確；

B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；

C.明研凈水是由于明磯水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；

D.鋁會和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌，明磯只能吸附懸浮物，

不能殺菌消毒。

6、A

【答案解析】

A、定容時仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；

C、Na2c03溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯誤；

D、蒸儲實驗中水從下口進(jìn)上口出，D錯誤；

答案選A。

7、B

【答案解析】

A選項，在Feb溶液中滴加少量濱水，首先是濱水和碘離子反應(yīng)，故A錯誤；

2+

B選項，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來分析：2HCO3-+Ca+2OH

-=CaCO3i+CO32-+2H2O,故B正確；

C選項，向NH4Al(SOR溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S(V-恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是錢根離子反

3++2-2+

應(yīng)：Al+NH4+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4；+Al(OH)31+H2O+NH3T，故C錯誤；

D選項，過量SCh通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。

8、C

【答案解析】

A.煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學(xué)過程，故A正確；

B.太陽能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用，故B正確；

C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，普通一次性電池屬于有害垃圾，故C

錯誤；

D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確;

題目要求選不正確的選項，故選C。

【答案點睛】

本題考查了化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)知識，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學(xué)等知識，掌握常識、理解原因

是關(guān)鍵。

9、D

【答案解析】

A.開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)

氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；

B.發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AKV+H2O=A1(OH)31+CO3*,可認(rèn)為A1O2?結(jié)合了HCO3-電離出來的H+,則結(jié)合H+的能力：

2

CO3<A1O2,故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HC1不是C1元素最

高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。

10、D

【答案解析】

A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)>c(lT),故A錯

誤；

B.a點A-水解，促進(jìn)水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H*，抑制水的電離，故B錯誤；

C.pH=7時，c")=c(OH)由電荷守恒可知c(Na+)+c”)=c(A_)+c(OH)貝!|c(Na+)=c(A)故

C錯誤；

D.b點HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于、水解程度,則存在c()>C(HA),

故D正確。

故答案為Do

11、B

【答案解析】

A.一的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為④》，A正確；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,B正確；

C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，是因為其與水反應(yīng)生成NH3?WO,所以能導(dǎo)電，NH.；是非電解質(zhì)，C錯誤；

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯誤；

故答案選B。

12、C

【答案解析】

A.實驗①的圖中利用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達(dá)不到實驗?zāi)康模?/p>

A項錯誤；

B.N%的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，實驗②達(dá)不到實驗?zāi)康模珺項錯誤；

C.裝置③為分儲裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進(jìn)水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；

D.右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項錯誤；

本題答案選Co

13、C

【答案解析】

A.由產(chǎn)物Ti(SO4)2和FeSCh可推出Ti的化合價為+4價,Fe的化合價為+2價，正好在反應(yīng)物FeTi(h中符合化合價原則，

所以不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

BHO提供H+和OH：Ti,+和OH結(jié)合生成HzTiCh,IF和-形成H2sCh,所以是水解反應(yīng)，B正確；

C.分析反應(yīng)④，Ti的化合價反應(yīng)前后都為+4價，所以不是氧化劑，C錯誤；

D.金屬之間的置換，體現(xiàn)了還原性強(qiáng)的制取還原性弱的反應(yīng)規(guī)律，D正確；

本題答案選C?

14、D

【答案解析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2,實驗裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)浚x項A不選；

B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實驗裝置和

原理能達(dá)到實驗?zāi)浚x項B不選；

C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2,實驗裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)浚x項C不選；

D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進(jìn)入與鈣或Cath反應(yīng)，實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應(yīng)收集或

點燃，選項D選。

答案選D。

15、C

【答案解析】

A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0xl0\則2moi/LHA溶液中氫離子濃度約是12義2義?8moi/1=2x107mol/L，因此a

點溶液的pHV4,A錯誤；B.b點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B錯誤;

C.b點溶液顯中性，c(H+)=l(F7mol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka二人先；——可知c(HA)/c(A)=5,C正確；

c(HA)

D.c點酸堿恰好中和，生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D錯誤，答案選C。

16、C

【答案解析】

實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170℃,反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

A.3moi/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；

B.反應(yīng)溫度在140C時，生成的是乙酸，170℃時才生成乙烯，選項B錯誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確；

D.為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同,

反應(yīng)溫度在140℃時，生成的是乙酸，170℃時才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

17.(XX第一中學(xué)2022模擬檢測)B

【答案解析】

A.羽毛的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質(zhì)燃燒時的產(chǎn)物為除了有CO?和H2O生成,

還有其他物質(zhì)生成，故A錯誤；

B.賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進(jìn)行，C錯誤；

D.棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構(gòu)體，D錯誤

答案選B。

18、D

【答案解析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有浪和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【題目詳解】

A.單質(zhì)溟易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeBr2,通入少量CL,由于Fe?+還原性比Bi-強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3Ch=2FeCh+4FeBr3,不屬于

置換反應(yīng)，D錯誤；

答案選D。

19、C

【答案解析】

由裝置A制備NO,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來凈化和干燥NO,將氯

氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCL氯氣、NO以及NOC1均不能排放到空氣中，用氫氧

化鈉溶液吸收，NOCI遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個干燥裝置。

【題目詳解】

A.根據(jù)CL和NO反應(yīng)生成了NOC1,氯元素化合價降低，得電子，CL為氧化劑，故A正確；

B.先打開K2、K3,通入一段時間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOC1變質(zhì)，然后再打開Ki,通入NO,

故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體,過氧化鈉為粉末狀固體,所以不可以做Na2(h和水制氧氣的實驗,

故C錯誤；

D.若無裝置B,C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NOT+NO2t,

故D正確；

故選：C?

20、B

【答案解析】

HC1中加水配成500mL,即增大到101倍，此時PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸錢的，據(jù)此回答。

【題目詳解】

A.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HC1被稀釋，H,和濃度減小，但有Kw=[H]?[Off]可知，[0H]

在增大，A錯誤；

B.當(dāng)加入50mL醋酸按時，醋酸鉉和HC1恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05moH」的CH3COOH和

NH4CLCH3COO-濃度最大，因為居(CH3coOH)=1.8xlO-5,所以

56+

C(CH3COO)=>/(1.8x1O-)x0.05mol/L=V0.9x10=A/OX103moi〃?O.OOlmol/L，而C(NH4)=0.05moVL,所

+

以Y上任意一點C(NH4)>C(CH3COO),B正