2024-2025學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修1（魯教版）教學(xué)課件 第2章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 第2課時 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響_第1頁
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第節(jié)2化學(xué)反應(yīng)的限度高中化學(xué)選擇性必修1第2章第2課時反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1.理解外界條件對化學(xué)平衡的影響，認識其一般規(guī)律。2.能運用化學(xué)平衡移動的原理解釋相關(guān)化學(xué)問題。3.能識別有關(guān)化學(xué)平衡圖像。學(xué)習(xí)目標平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)＞＝＜正向移動或向右移動逆向移動或向左移動右加深左變淺平衡常數(shù)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)加深正加深正不變反應(yīng)物濃度生成物濃度生成物濃度反應(yīng)物濃度濃度商≠

先變深后變淺深先變淺后變深淺不變減小濃度濃度≠

減弱這個改變

外界條件對化學(xué)平衡的影響【例2】

如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL6mol·L－1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水。現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使乙溶解。(1)A瓶中氣體顏色________，理由是________。(2)B瓶中氣體顏色________，理由是________。高中化學(xué)選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第2節(jié)化學(xué)平衡[答案]

(1)變深；甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，燒瓶A中氣體溫度升高，2NO2

N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深。(2)變淺；NH4NO3溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)2NO2

N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺。[解析]

NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溶液溫度升高，故使平衡2NO2

N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向左移動，氣體顏色變深；NH4NO3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述平衡向右移動，氣體顏色變淺。高中化學(xué)選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第2節(jié)

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