4.1.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)核素課件高一化學(xué)上學(xué)期人教版2

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)核素第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、了解原子結(jié)構(gòu)基本理論形成的過(guò)程，體會(huì)科學(xué)發(fā)展一般歷程2、掌握原子核外電子的排布規(guī)律3、能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示元素原子核外電子排布核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)示意圖教學(xué)目標(biāo)重難點(diǎn)P94：科學(xué)史話實(shí)心球模型：原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。1803年道爾頓模型1904年湯姆孫模型棗糕模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。1911年盧瑟福模型行星模型：在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周?chē)刂煌能壍肋\(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。原子結(jié)構(gòu)模型的演變1913年玻爾原子模型量子化模型：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)。1926～1935年（電子云模型）現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)。電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，其運(yùn)動(dòng)規(guī)律與一般物體不同，沒(méi)有確定的軌道。1、構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)原子原子核核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小(可忽略不計(jì))質(zhì)子：相對(duì)質(zhì)量為1，帶1個(gè)單位正電荷中子：相對(duì)質(zhì)量為1，不帶電一、原子的構(gòu)成質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)=原子序數(shù)12C原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量9.109x10-311.673x10-271.675x10-27相對(duì)質(zhì)量5.3X10-41.0071.008表示的意義是質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的X元素的一種原子。2、原子的表示方法元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)例：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)(1)的質(zhì)量數(shù)為_(kāi)___，質(zhì)子數(shù)為_(kāi)__，中子數(shù)為_(kāi)__。(2)的質(zhì)量數(shù)為_(kāi)___，中子數(shù)為_(kāi)___，核外電子數(shù)為_(kāi)___。(3)核內(nèi)中子數(shù)為12，核外電子數(shù)為11的鈉原子符號(hào)為_(kāi)____。1468392019【歸納總結(jié)】(1)一個(gè)信息豐富的符號(hào)解讀(2)粒子中的電性關(guān)系①分子或原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)②陽(yáng)離子X(jué)n＋：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋n③陰離子X(jué)n－：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－n例：Al3+的質(zhì)子數(shù)是

，核外電子數(shù)是Cl-的質(zhì)子數(shù)是

，核外電子數(shù)是OH-的質(zhì)子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

CA各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由

到

能量高低由

到

1.電子層與其電子的能量近遠(yuǎn)低高二、原子核外電子排布升高電子層：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱(chēng)作電子層。2.核外電子排布規(guī)律(1)能量規(guī)律核外電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿(mǎn)后再填充下一層，即按K→L→M→N……順序排列。由內(nèi)到外，能量逐漸增大。(2)數(shù)量規(guī)律①各電子層最多容納_2n2_個(gè)電子(n表示電子層數(shù))。②最外層電子數(shù)目最多不能超過(guò)__8_個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)。P87核電荷數(shù)元素名稱(chēng)元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188最多容納多少電子？1、最外層2、次外層3、第n層

2n2能層（電子層）不超過(guò)8不超過(guò)183.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖CB練習(xí)：畫(huà)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。①S___________，S2－___________；②Ca___________，Ca2＋___________。1.將Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別寫(xiě)成正確嗎？若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因。深度思考提示均不正確。Na的L層沒(méi)有排滿(mǎn)(達(dá)到8個(gè)電子)就開(kāi)始排M層；K的最外層電子數(shù)為9，超過(guò)了8個(gè)電子。281+112881+1966解：X2+的核外電子數(shù)為m-2，設(shè)Y的核電荷數(shù)為n,則Y3-的核外電子數(shù)為n+3則由題意知：m-2=n+3解得：n=m-5答：Y原子的核電荷數(shù)是m-5p93Xn＋核外共有a個(gè)電子，則X原子核外有(n+a)個(gè)電子，故X原子核內(nèi)有（a＋n）個(gè)質(zhì)子，又原子X(jué)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，其X的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故為2(a＋n)。D核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=95中子數(shù)-核外電子數(shù)=146-95=51A中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=241-95=146p93右下角核電荷數(shù)為1～20元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)最外層電子數(shù)為1的原子有__________________；最外層電子數(shù)為2的原子有___________。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有__________；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍、4倍的原子分別是_____________。(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有___________。H、Li、Na、KHe、Be、MgBe、ArC、O、NeLi、Si(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有________。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有_____________；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是__________。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有____________；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是_________。Li、PH、Be、AlLi、CaHe、C、SOp94【問(wèn)題導(dǎo)思】p94【隨堂演練】4．某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_