2.1鈉單質課件高一上學期化學人教版

XXXX第一節(jié)

鈉及其化合物第一課時——活潑的鈉單質學習方法與策略元素及其化合物學習的一般思路：單質

化合物

酸/堿

鹽金屬元素：NaNa2O/Na2O2NaOHNa2CO3/NaHCO3非金屬元素：CCO/CO2H2CO3CO32-結構

性質

用途

制備

保存決定物理性質化學性質決定工業(yè)制法實驗室制法學習方法與策略物質研究物質性質的一般思路：物理性質顏色狀態(tài)密度溶解度……化學性質通性：物質類別氧化性或還原性：該物質組成元素的化合價高低熔沸點知識鏈接從物質分類的角度分析：鈉屬于金屬單質【交流與討論】鈉在自然界中以什么狀態(tài)存在呢？化合態(tài)？游離態(tài)？新課導入

浩瀚的大海美麗而富饒。海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有80多種元素，鈉是其中含量較高的元素，在海水中主要以NaCl形式存在。問：自然界中有沒有單質鈉呢？鈉的物理性質鈉的物理性質【實驗探究】鈉保存在煤油中用濾紙吸干表面的煤油用小刀切割

用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發(fā)生的變化。鈉的物理性質實驗現(xiàn)象鈉的質地柔軟易切開，新切開的鈉具有_______的金屬光澤；銀白色顏色狀態(tài)硬度密度熔點銀白色固體小ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)97.81℃結論：鈉的物理性質1.金屬鈉的硬度如何？2.鈉被切開后切面是什么顏色？取用鈉時，剩余的鈉要放回原瓶中（類似的還有鉀）+11281+1128易失去一個電子強還原性Na+結論：鈉原子最外層只有1個電子，發(fā)生化學反應時易失電子，化學性質非常活潑，具有很強的還原性?？梢耘c氧化劑反應（常見的如O2、Cl2、S等）Na鈉的原子結構鈉的原子結構鈉的化學性質1.Na與O2反應（常溫下）鈉的化學性質1.Na與O2反應

①

常溫：4Na+O2=

2Na2O

(白色固體)【思考】如果將鈉加熱，又會發(fā)生什么現(xiàn)象呢？隔絕空氣，防止被氧化保存在煤油中-2銀白色，有金屬光澤表面變暗實驗現(xiàn)象鈉的化學性質1.Na與O2反應（加熱）鈉的化學性質淡黃色固體先熔化后燃燒

Na2O2

②加熱或點燃：2Na+O2=Na2O2

(淡黃色固體)△-11.Na與O2反應實驗現(xiàn)象在坩堝中加熱00+1-2失去4×e-得到2×2e-

鈉的化學性質【總結】Na與O2反應鈉與氧氣反應條件不同，產物不同！

①

常溫：4Na+O2=

2Na2O

②加熱或點燃：2Na+O2=Na2O2

00+1-1失去2×e-得到1×2e-

4Na~4e-2Na~2e-無論鈉和氧氣如何反應，每消耗1個鈉，轉移電子數(shù)均為1△鈉的化學性質②與

S反應：

①與Cl2反應：鈉燃燒，火焰呈黃色，產生大量白煙2Na+Cl2=2NaCl

△2Na+S=

Na2S研磨2.Na與其他非金屬氧化物反應（研磨易爆炸）實驗現(xiàn)象鈉的化學性質3.Na與水反應鈉的化學性質實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論浮——鈉浮在水面上熔——鈉熔化成小球游——球在水面游動響——發(fā)出嘶嘶響聲紅——溶液變成紅色鈉的密度比水小鈉的熔點低，反應放熱生成氣體，推動小球運動生成堿性物質反應劇烈，有氣體生成3.Na與水反應化學反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑00+1+1失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-

，化合價降低，被還原離子反應方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3.Na與水反應鈉的化學性質【反應的本質】鈉與水電離出的H+反應鈉的化學性質問：鈉著火應該怎么處理呢？

金屬鈉著火一般用沙土蓋滅，不能用水或者二氧化碳滅火。鈉與水反應放熱且生成易燃物H2使火燒得更旺：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉與二氧化碳也會反應：4Na+3CO2

=2Na2CO3+C點燃鈉的化學性質3.Na與酸反應【反應的本質】鈉與酸電離出的H+反應，

若鈉過量再與水電離出的H+反應?；瘜W反應方程式：2Na+2HCl=

2NaCl+H2↑離子反應方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑鈉的化學性質4.Na與鹽反應第一步：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【反應本質】先考慮鈉與水反應生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應

第二步：CuSO4+2NaOH=

Na2SO4+Cu(OH)2↓化學反應方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑鈉無法從溶液中置換出相應的金屬單質如：4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti【注意】鈉只有與某些熔融鹽作用時才能置換出相應的金屬鈉的化學性質物質類別反應分析酸①鈉與酸反應時先與酸中的

H+

反應，如2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑②如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應。堿鈉與堿溶液反應其實質是

水

的反應鹽鈉與鹽溶液反應時先與

水

反應，如果鹽能與NaOH反應，則會發(fā)生復分解反應，如Na與CuSO4溶液的反應?！究偨Y】鈉與酸、堿、鹽溶液反應的本質【交流與討論】鈉在自然界中以什么狀態(tài)存在呢？化合態(tài)？游離態(tài)？

鈉的性質非?；顫?，所以鈉在自然界中只能以化合態(tài)存在，不存在游離態(tài)，在海水中儲藏極為豐富。主要以氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉形式存在。知識鏈接鈉的用途鈉的應用（1）制取鈉的化合物Na2O、Na2O2等（2）鈉-鉀合金可用于原子反應堆的導熱劑Na、K合金為液體且導熱性能好（3）用作光源，制作高壓鈉燈黃光射程遠，透霧力強（4）用于冶煉某些金屬與對應的熔融鹽置換鈉的制取和保存制取保存工業(yè)上電解熔融的氯化鈉：2NaCl(熔融）=2Na+Cl2↑電解可以電解氯化鈉溶液嗎？為什么？密封保存，通常保存在煤油或石蠟油中隔絕空氣，防止被氧化課堂小結鈉原子結構+11281+1128易失去一個電子強還原性Na+Na物理性質銀白色有金屬光澤的固體，密度比水小，比煤油大，硬度小，熔點低常儲存在煤油或石蠟油中化學性質與氧氣反應與水反應與酸反應與鹽溶液反應先和