課時(shí)7微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性之微粒間的相互作用離子鍵（課件）高一化學(xué)

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化學(xué)

必修第一冊(cè)第六單元

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律A

化學(xué)鍵第7課時(shí)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性之微粒間的相互作用——離子鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)和核心素養(yǎng)1.理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。通過(guò)實(shí)例了解離子化合物的概念，能識(shí)別典型的離子化合物，熟練表示離子化合物的形成過(guò)程。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)的演示，提升觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。由離子通過(guò)離子鍵能結(jié)合成離子化合物，學(xué)會(huì)微觀的問(wèn)題研究方法。3.體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的化學(xué)樂(lè)趣，建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。教學(xué)目標(biāo)

核心素養(yǎng)你知道嗎？

人體組織、體液中的元素是怎樣組合成物質(zhì)的嗎？某些元素在人體組織、體液中富集情況圖你知道嗎？

為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，而這些元素組成的物質(zhì)卻有數(shù)千萬(wàn)種，那么為數(shù)不多的元素的原子是通過(guò)什么作用形成種類繁多的物質(zhì)的呢？01化學(xué)鍵微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性NaCl金剛石干冰NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成金剛石由碳原子構(gòu)成干冰由CO2分子構(gòu)成【思考與交流】通常情況下，水加熱至100℃時(shí)可以變?yōu)樗魵?；加熱?000℃或通電時(shí)才能解離成氫氣和氧氣。這說(shuō)明了什么？H2O(l)100℃H2O(g)2000℃H2(g)+O2(g)結(jié)論：H2O內(nèi)H和O之間的相互作用遠(yuǎn)大于H2O之間的作用。物理變化（H2O之間存在著相互作用）化學(xué)變化（H2O內(nèi)H、O存在著相互作用）

化學(xué)鍵相鄰原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵什么是離子鍵和共價(jià)鍵呢？它們分別是通過(guò)什么作用形成物質(zhì)的呢？02離子鍵請(qǐng)大家觀看視頻，仔細(xì)觀察一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下列表格實(shí)驗(yàn)物質(zhì)固體變成熔融態(tài)是（化學(xué)變化，物理變化）溫度差異燈泡是否導(dǎo)電是否存在鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子能不能自由移動(dòng)固體氯化鈉熔融氯化鈉備注導(dǎo)電條件：猜想什么原因?qū)е鹿腆w氯化鈉離子不能自由移動(dòng)，熔融氯化鈉能自由移動(dòng)猜想什么原因?qū)е鹿腆w氯化鈉離子不能自由移動(dòng)，熔融氯化鈉能自由移動(dòng)圖1干燥的NaCl固體不導(dǎo)電圖2熔融的NaCl固體能夠?qū)щ姴孪胧裁丛驅(qū)е鹿腆w氯化鈉離子不能自由移動(dòng)，熔融氯化鈉能自由移動(dòng)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)固體變成熔融態(tài)是（化學(xué)變化，物理變化）溫度差異燈泡是否導(dǎo)電是否存在鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子能不能自由移動(dòng)固體氯化鈉熔融氯化鈉備注導(dǎo)電條件：物理變化1.含有帶電粒子（自由電子，或者離子）2.能夠自由移動(dòng)室溫高溫不亮亮是是是否能不能猜想什么原因?qū)е鹿腆w氯化鈉離子不能自由移動(dòng)，熔融氯化鈉能自由移動(dòng)在固體中氯化鈉的陰離子和陽(yáng)離子存在著強(qiáng)烈的相互作用我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵【思考與交流】請(qǐng)結(jié)合鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)分析NaCl的形成Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定穩(wěn)定失去1e-得到1e-7e-在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？在氯化鈉晶體中的作用力

Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用,

陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,

當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的離子鍵。Na+Cl-請(qǐng)結(jié)合鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)分析NaCl的形成元素周期表中的哪些元素之間容易形成離子鍵呢？元素周期表中的哪些元素之間容易形成離子鍵呢？活潑金屬元素（原子易失電子）活潑非金屬（原子易得電子）離子化合物03離子化合物素周期表中的哪些元素之間容易形成離子化合物呢？離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物物質(zhì)類別常見(jiàn)代表物性質(zhì)特點(diǎn)離子化合物NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物熔融態(tài)能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)高、硬度大、難揮發(fā)檢驗(yàn)方法：化合物在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電04用電子式表示微粒以及離子化合物用電子式表示微粒以及離子化合物HO

ClMgNa(1)原子的電子式在元素符號(hào)四個(gè)方向逐一放置最外層電子用電子式表示微粒以及離子化合物(2)簡(jiǎn)單離子的電子式一般用

表示Rn-直接用離子符號(hào)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陰離子ClNaO2用電子式表示微粒以及離子化合物ClNaNaO2-NaClMg

2Cl②相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰，一般對(duì)稱排列①由陰、陽(yáng)離子的電子式組成AB型A2B型AB2型Mg2O2-(3)離子化合物試用電子式表示由原子形成NaCl的過(guò)程？ClNaClNa(4)用電子式表示由原子形成離子化合物的過(guò)程SKKS2-KKMg2BrBrBrMgBr書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)①左側(cè)寫(xiě)原子的電子式④右側(cè)寫(xiě)離子化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向