2.2.3化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的因素課件上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

化學(xué)平衡狀態(tài)是怎么建立的?達(dá)到了平衡狀態(tài)之后反應(yīng)體系有什么特征？最大0化學(xué)平衡狀態(tài)υ(正)υ(正)=υ(逆)時(shí)間速率υ(逆)t1引入

第二節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。υ正=υ逆≠0條件改變平衡1不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡υ正=υ逆

≠0′′υ正≠υ逆一段時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)定義v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)v正＝

v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)條件改變化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷【思考】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——濃度

實(shí)驗(yàn)2-1加入少量鐵粉滴加4d1mol/LKSCN溶液影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——濃度

實(shí)驗(yàn)2-1影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——濃度

實(shí)驗(yàn)2-1加入少量鐵粉滴加1mol/LKSCN溶液溶液呈紅色溶液紅色變淺溶液紅色加深【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3【實(shí)驗(yàn)原理】(淺黃色)(無色)

(紅色)

影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——濃度

實(shí)驗(yàn)2-1其他條件不變的情況下增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減少反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】分別加入酸、堿后顏色如何變化？Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：（橙色）

（黃色）0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——濃度濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的v-t圖V

(正)=V

(逆)0vt減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)V(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V

(正)=V

(逆)0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(逆)V’(正)減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——濃度濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的v-t圖0vtV’逆V’正增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)v正v逆v正=v逆v

正=v

逆①增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。②作為離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度對(duì)平衡有影響，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固體的量平衡不移動(dòng)，因?yàn)镵Cl不參與反應(yīng)。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——濃度壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——壓強(qiáng)

實(shí)驗(yàn)2-2用50mL注射器吸入20mLNO2與N2O4的混合氣體,并將細(xì)管端用橡皮塞封閉。然后將活塞向外拉,觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。當(dāng)反復(fù)推拉活塞時(shí),觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。ⅠⅡ

(紅棕色)(無色)原平衡氣顏色變淺向逆反應(yīng)方向移動(dòng)容積增大物質(zhì)濃度瞬間減小顏色變深NO2濃度增大減小壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——壓強(qiáng)

實(shí)驗(yàn)2-2【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】原平衡氣顏色變深向正反應(yīng)方向移動(dòng)容積減小物質(zhì)濃度瞬間增大顏色變淺N2O4濃度增大增大壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——壓強(qiáng)

實(shí)驗(yàn)2-2【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

(紅棕色)(無色)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——濃度

實(shí)驗(yàn)2-2【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。壓強(qiáng)改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)。0vv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆增大壓強(qiáng)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆減小壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——壓強(qiáng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響的v-t圖mA(g）+nB(g)

pC(g)+qD(g)

(m+n>p+q)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆增大壓強(qiáng)0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆減小壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——壓強(qiáng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響的v-t圖mA(g）+nB(g)

pC(g)+qD(g)

(m+n<p+q)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆增大壓強(qiáng)0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——壓強(qiáng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響的v-t圖mA(g）+nB(g)

pC(g)+qD(g)

(m+n=p+q)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)恒溫恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動(dòng)。充入惰性氣體(2)恒溫恒壓條件原平衡體系容器容積增大各組分的濃度減小充入惰性氣體體系中平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)?！咎貏e提醒】(3)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)[如H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)]當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時(shí)，則無論任何情況下平衡都不發(fā)生移動(dòng)。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——壓強(qiáng)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——溫度

實(shí)驗(yàn)2-3把NO2和N2O4混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管；把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀察顏色變化。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——溫度

實(shí)驗(yàn)2-3影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——溫度

實(shí)驗(yàn)2-3【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)原理】熱水中混合氣體顏色變深；冰水中混合氣體顏色變淺2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

紅棕色【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。0vv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆升高溫度0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——溫度mA(g）+nB(g)

pC(g)+qD(g)

ΔH>0溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響的v-t圖降低溫度0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆升高溫度0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆降低溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——溫度mA(g）+nB(g)

pC(g)+qD(g)

ΔH<0溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響的v-t圖催化劑影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

催化劑可

地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,因此催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)

。但催化劑可

反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。

同等程度沒有影響改變0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v

正=v

逆影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素——催化劑

如果改變影響平衡的一個(gè)因素（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒夏特列原理，也稱化學(xué)平衡移動(dòng)原理。勒夏特