2021年6月福建省普通高中學業(yè)水平考試化學仿真模擬試卷02解析版

試卷第=page11頁，總=sectionpages33頁2021年6福建省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學仿真模擬試卷02（考試時間：90分鐘；滿分：100分）本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第II卷5至8頁?？忌⒁猓?.答題前，考生務必將自己的考生號、姓名填寫在試題卷、答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“考生號、姓名”與考生本人考生號、姓名是否一致。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。第II卷用黑色字跡簽字筆在答題卡上作答。在試題卷上作答，答案無效。3考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷和答題卡一并收回。第I卷 （選擇題40分）一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求）1．2020年世界環(huán)境日，我國宣傳主題繼續(xù)沿用“美麗中國，我是行動者”，確定《讓中國更美麗》為環(huán)境日主題歌。下列物質(zhì)沒有被列入首要污染物的是()A．CO2 B．可吸入顆粒物 C．NO2 D．SO2【答案】A【詳解】A．CO2能造成溫室效應，但該氣體無毒，不會污染空氣，不屬于大氣污染物，故A符合題意；B．可吸入顆粒物對人體健康和大氣質(zhì)量都會造成危害，屬于大氣污染物，故B不符合題意；C．NO2有毒，且能形成硝酸型酸雨，造成光化學煙霧等，屬于大氣污染物，故C不符合題意；D．SO2有毒，且能形成硫酸型酸雨，屬于大氣污染物，故D不符合題意；答案選A。2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．氧氣 B．汽油 C．空氣 D．煤炭【答案】A【詳解】純凈物是僅有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，要依據(jù)物質(zhì)的種類判斷，A.氧氣是由氧氣分子組成的物質(zhì)，是純凈物，故A選；B.汽油是由之間的烴類物質(zhì)組成的混合物，故B不選；C.空氣是主要成分為氮氣和氧氣的混合物，故C不選；D.煤炭主要成分是碳單質(zhì)和部分有機物組成的復雜的混合物，故D不選；故選：A。3．新中國化學題材郵票記載了我國化學的發(fā)展歷程，形象地呈現(xiàn)了人類與化學相互依存的關(guān)系。下列郵票內(nèi)容所涉及的主要物質(zhì)，屬于無機化合物的是()ABCD侯氏制堿法生產(chǎn)純堿化學工業(yè)生產(chǎn)橡膠齊魯三十萬噸乙烯工程人工全合成結(jié)晶牛胰島素 A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．純堿是碳酸鈉，是無機物，A符合題意；B．合成橡膠是三大合成有機高分子化合物，屬于有機物，B不合題意；C．乙烯是有機物，C不合題意；D．結(jié)晶牛胰島素是一種蛋白質(zhì)，屬于有機物，D不合題意；故答案為：A。4．N2O5中N元素的化合價為()A．0 B．+1 C．+3 D．+5【答案】D【詳解】氧化物中氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，則N2O5中N元素的化合價為+5價，D正確；故選：D。5．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是()A．0.2molH2B．標準狀況下2.24LNH3C．44gCO2(CO2的摩爾質(zhì)量為44g.mol-1)D．0.5NA個NO(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】C【詳解】A.0.2molH2的分子數(shù)為0.2NA；B.標準狀況下2.24LNH3的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為0.1NA；C.44gCO2的物質(zhì)的量為，分子數(shù)為NA；D.0.5NA個NO分子數(shù)為0.5NA；由以上數(shù)據(jù)可知分子數(shù)最多的是C；故選：C。6．下列互為同位素的是()A．1H與3H B．SO2與SO3 C．O2與O3 D．C2H6與C4H10【答案】A【詳解】A．1H與3H質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同互為同位素，選項A正確；B．SO2與SO3是硫的兩種不同氧化物，屬于不同的兩種物質(zhì)，選項B錯誤；C．O2與O3是氧的兩種不同單質(zhì)互為同素異形體，選項C錯誤；D．C2H6與C4H10結(jié)構(gòu)相似，分子中相差2個CH2，互為同系物，選項D錯誤；答案選A。7．核素是核反應堆的燃料，其質(zhì)子數(shù)為()A．92 B．143 C．235 D．327【答案】A【詳解】由原子結(jié)構(gòu)可知，該原子中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)為235-92=143；答案為A。8．光束通過下列液體時，在入射光側(cè)面可觀察到光亮通路(丁達爾效應)的是()A．碘酒 B．蒸餾水 C．氫氧化鐵膠體 D．硫酸鈉溶液【答案】C【詳解】A．碘酒屬于溶液，屬于混合物，不屬于膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應，故A不符合題意；B．蒸餾水屬于純凈物，不屬于分散系，不屬于膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應，故B不符合題意；C．氫氧化鐵膠體，屬于膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應，故C符合題意；D．硫酸鈉溶液屬于溶液，屬于混合物，不屬于膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應，故D不符合題意；答案選C。9．下列實驗操作正確的是()A．向燃著的酒精燈中添加酒精B．聞氣體氣味時，直接把鼻子湊到容器口C．用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋D．實驗室制取氯氣時，裝入藥品之前先檢查裝置的氣密性【答案】D【詳解】A．酒精燈是化學中常用的加熱儀器，燈內(nèi)所使用燃料酒精為易燃易爆物，使用時的安全應尤其引起注意，實驗室規(guī)定：絕對禁止向燃燒著的燈內(nèi)添加酒精、絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈，故A錯誤；B．聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，不能直接用鼻子聞，故B錯誤；C．量筒不能用于稀釋濃溶液，不能用作反應容器，只能用于量取液體，故C錯誤；D．實驗室制取氣體，都應先檢查裝置的氣密性，確定裝置不漏氣，才能加藥品，故D正確；答案為D。10．下列屬于化合反應的是()A．H2+Cl22HClB．2H2O22H2O+O2↑C．Cl2+2NaBr=Br2+2NaClD．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【答案】A【詳解】A．該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，選項A符合題意；B．該反應的生成物是兩種，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，選項B不符合題意；C．該反應符合“一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特征，屬于置換反應，選項C不符合題意；D．該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的特征，屬于復分解反應，，選項D不符合題意；答案選A。11．下列屬于加成反應的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH4+Cl2CH3Cl+HClC．CH2=CH2+3O22CO2+2H2OD．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br【答案】D【詳解】A．甲烷的燃燒屬于氧化還原反應，不屬于加成反應，故A錯誤；B．甲烷中氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，該反應屬于取代反應，故B錯誤；C．乙烯的燃燒屬于氧化還原反應，不屬于加成反應，故C錯誤；D．乙烯與溴的反應中，碳碳雙鍵斷裂變成碳碳單鍵，發(fā)生了加成反應，故D正確；故選：D。12．下列氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復紅色。該氣體是()A．H2 B．SO2 C．N2 D．CO【答案】B【詳解】A．氫氣具有可燃性，但沒有漂白性，故A不符合題意；B．二氧化硫和品紅溶液反應生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，但二氧化硫漂白性不穩(wěn)定，加熱后易恢復原色，故B符合題意；C．氮氣性質(zhì)較穩(wěn)定，沒有漂白性，故C不符合題意；

D．CO具有可燃性和還原性，沒有漂白性，故D不符合題意；答案選B。13．下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是()A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3【答案】B【詳解】A．氯氣能夠與氫氧化鈉反應，不能使用氫氧化鈉固體干燥氯氣，故A不選；B．O2為中性氣體，既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥，故B選；C．二氧化硫為酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應，所以不能使用氫氧化鈉固體干燥二氧化硫，故C不選；D．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，不能使用濃硫酸干燥氨氣，故D不選；故選B。14．下列化學用語正確的是()A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【詳解】A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，A不正確；B.乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，B不正確；C.乙烯分子內(nèi)的6個原子共平面，鍵角為120?，故其比例模型為，C正確；D.氯原子的最外層有7個電子，D不正確。本題選C。15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是()A．乙烷的分子式：CH3CH3 B．CH4分子的球棍模型：C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2【答案】D【詳解】A．乙烷的分子式為C2H6，選項所給為乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，A錯誤；B．甲烷分子的球棍模型為，選項所給為甲烷的比例模型，B錯誤；C．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，選項所給為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，C錯誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D正確；綜上所述答案為D。16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制氨氣C．BaSO4難溶于酸，可用作鋇餐D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣【答案】C【詳解】A．NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生氨氣、水、二氧化碳，氮元素損失，碳酸氫銨用作氮肥是土壤吸收銨根利用氮元素，沒有對應關(guān)系，故A錯誤；B．N2的化學性質(zhì)十分穩(wěn)定,但在一定條件下能與H2部分化合生成氨氣，沒有對應關(guān)系，故B錯誤；C．因為BaSO4難溶于溶于鹽酸，所以可用作鋇餐，有對應關(guān)系，故C正確；D．由于濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣，對應關(guān)系錯誤，故D錯誤；故答案為C。17．下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是()A．明礬作凈水劑 B．活性炭作吸附劑 C．用氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑【答案】B【詳解】A．明礬用作凈水劑是由于電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應形成的Al(OH)3膠體有吸附作用，發(fā)生的是化學變化，A項錯誤；B．活性炭表面積大，吸附力強，故活性炭做吸附劑是只是物理作用，不發(fā)生化學變化，B項正確；C．氫氟酸可以與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應產(chǎn)生SiF4，而刻蝕玻璃，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的是化學變化，C項錯誤；D．生石灰與水發(fā)生反應產(chǎn)生Ca(OH)2，故可以作干燥劑，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，故涉及化學變化，D項錯誤；故答案為B。18．實驗室配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，無需用到的儀器是()A． B． C． D．【答案】A【詳解】實驗室配制250mL0.1mol?L?1的Na2CO3溶液，需要用到的儀器是托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，因此不需要用到圓底燒瓶，故A符合題意。綜上所述，答案為A。19．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()A．H+、Cl、Na+、K+ B．Ag+、Cl、K+、C．、OH、Na+、Cl D．H+、、Fe2+、Cl【答案】A【詳解】A．H+、Cl、Na+、K+四種離子均不互相反應，可以大量共存，故A正確；B．Ag+與Cl反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．與OH反應生成水和碳酸根，不能大量共存，故C錯誤；D．存在H+，會具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，不能大量共存，故D錯誤；故選A。20．控制變量是科學研究的重要方法。質(zhì)量相同的鋁粉分別與足量稀硫酸在下列條件下發(fā)生反應,開始階段反應速率最大的是()選項ABCD溫度/℃20203030硫酸濃度/molL-10.110.11A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】濃度相同時，溫度越高，反應速率越快，C和D的溫度為30℃，且D中硫酸的濃度最大，可以加快反應速率，則D中反應速率最快，答案選D。第II卷（非選擇題 60分）二、非選擇題（本大題共6小題，共60分）21．（12分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出10種元素(其中X、Y分別代表某種化學元素)，按要求作答。周期族IAIIAⅢAIVAVAⅥAⅦAO2CNXFNe3NaMgYSCl（1）X、Y兩種元素符號分別是___________和___________；（2）最外層電子數(shù)為4的原子，其元素符號是___________；（3）某陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子符號是___________；（4）C與N原子半徑較小的是___________；（5）保存在煤油中的金屬是___________；（6）化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是___________；（7）HF與HCl熱穩(wěn)定性較強的是___________；（8）與酸性較強的是___________；NaOH與堿性較弱的是___________；（9）寫出Y元素組成的單質(zhì)與氧氣反應的化學方程式：_____________________________?！敬鸢浮浚?）O、Al（2）C（3）（4）N（5）Na（6）Ne（7）HF（8）(或高氯酸)、(或氫氧化鎂)（9）【詳解】(1)由周期表的結(jié)構(gòu)可知，X為O元素，Y為Al元素，故答案為：O；Al；(2)最外層電子數(shù)為4的原子，即在第ⅣA族，其元素符號是C，故答案為：C；(3)由看出，該離子質(zhì)子數(shù)為16，最外層為8個電子，得到2個電子，該離子符號是，故答案為：；(4)同周期從左往右原子半徑逐漸減小，所以N的半徑小于C的，故答案為：N；(5)金屬鈉容易和氧氣，水蒸氣反應，同時鈉的密度比煤油要大，所以保存在煤油中的金屬是Na，故答案為：Na；(6)稀有氣體為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，所以化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne，故答案為：Ne；(7)非金屬性越強，最簡單的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族從下往上非金屬性逐漸增強，所以HF的熱穩(wěn)定性大于HCl的，故答案為：HF；(8)非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，氯的非金屬性強于硫，所以的酸性強于；金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，鈉的金屬性強于鎂，所以NaOH的堿性強于，故答案為：；；(9)Y為Al，與氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：；22．（6分）從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其標號填在橫線上。A．甲烷B．乙醇C．甲醛D．乙酸乙酯E.葡萄糖F.蛋白質(zhì)（1）屬于單糖的是__________；（2）天然氣的主要成分是__________；（3）分子式為C4H8O2的是__________；（4）水解能生成氨基酸的是__________；（5）劣質(zhì)的裝修材料會揮發(fā)出苯、__________等有毒物質(zhì)；（6）根據(jù)司機呼出氣體中的______含量高低可判斷其是否酒駕?！敬鸢浮浚?）E（2）A（3）D（4）F（5）C（6）B【詳解】（1）單糖分為葡萄糖和果糖，屬于單糖的是葡萄糖；答案為：E；（2）天然氣的主要成分是甲烷；答案為：A；（3）分子式為C4H8O2的是乙酸乙酯；答案為：D；（4）蛋白質(zhì)有氨基酸構(gòu)成的，水解能生成氨基酸的是蛋白質(zhì)；答案為：F；（5）劣質(zhì)的裝修材料會揮發(fā)出苯、甲醛等有毒物質(zhì)；答案為：C；（6）根據(jù)司機呼出氣體中的乙醇含量高低可判斷其是否酒駕。答案為：B；23．（6分）簡要回答下列問題。（1）亞硫酸鈉固體暴露在空氣中易變質(zhì)的原因是___________。（2）為了延長鐵制品的使用壽命，提出一種保護鐵制品的方法：___________。（3）乙烯(CH2＝CH2)在一定條件下制取聚乙烯{}：___________?！敬鸢浮浚?）亞硫酸鈉能與空氣中的氧氣反應生成硫酸鈉（2）保持干燥(或涂油漆、電鍍)（3）nCH2＝CH2【詳解】(1)亞硫酸根具有較強還原性，亞硫酸鈉能與空氣中的氧氣反應生成硫酸鈉從而變質(zhì)；(2)鐵生銹需要水和氧氣的共同作用，所以保持干燥(或涂油漆、電鍍)可以保護鐵制品；(3)乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為：nCH2＝CH2。答案為：nCH2＝CH2。24．（6分）實驗室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備硫酸亞鐵晶體，設計流程如下：（1）步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作是___________，該操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和___________；（2）沉淀A的主要成分是___________；（3）濾液B中的陽離子有H+、Fe3+和___________；（4）寫出步驟(Ⅱ)中Fe3+和Fe反應生成Fe2+的離子方程式：_________________________?！敬鸢浮浚?）過濾；漏斗（2）SiO2（3）Fe2+（4）2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)加入過量稀硫酸進行酸浸，氧化鐵、氧化亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵進入濾液B，SiO2難溶于稀硫酸為沉淀A；濾液B中加入過量鐵粉將鐵離子還原成Fe2+，同時除去過量的稀硫酸，過濾分離過量的鐵粉和硫酸亞鐵溶液，控制一定條件得到硫酸亞鐵晶體。【詳解】(1)步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作為過濾；過濾需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗；(2)根據(jù)分析可知沉淀A的主要成分為難溶于稀硫酸的SiO2；(3)根據(jù)分析可知濾液B中的陽離子有H+、Fe3+和Fe2+；(4)步驟(Ⅱ)中Fe3+和Fe反應生成Fe2+的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。25．（15分）實驗室制備并收集干燥、純凈氯氣的裝置如圖所示：（1）寫出實驗室制備Cl2的化學方程式：______________________________。（2）寫出指定試劑的名稱，C________，D________。（3）C的作用是______________，D的作用是______________，F(xiàn)的作用是_______________。（4）檢驗氯氣是否收集滿的操作：__________________________________________。（5）實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式可表示為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中該反應中HCl的作用是_____________________，若反應產(chǎn)生0.5molCl2，則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為______mol，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____________?！敬鸢浮浚?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）飽和食鹽水；濃硫酸（3）除去氯氣中混有的氯化氫氣體；干燥氯氣；吸收氯氣，防止污染空氣（4）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明氯氣已收集滿（5）還原性和酸性；0.2mol；NA【分析】（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制取氯氣；（2）（3）一套完整的氣體制備裝置需要發(fā)生裝置、除雜裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。（4）氯氣有強氧化性，可以此來檢驗氯氣是否已滿；（5）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中氯元素化合價升高被氧化，錳元素化合價降低被還原；【詳解】（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制取氯氣，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯氣中雜質(zhì)有揮發(fā)出來的氯化氫和水蒸氣，C裝飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，D中裝濃硫酸進行干燥，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）氯氣中雜質(zhì)有揮發(fā)出來的氯化氫和水蒸氣，C裝飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，D中裝濃硫酸進行干燥，氯氣有毒尾氣需要處理，F(xiàn)中可用氫氧化鈉溶液處理尾氣，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；干燥氯氣；吸收氯氣，防止污染空氣；（4）氯氣有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故答案為：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明氯氣已收集滿；（5）反應中氯化氫中部分氯元素化合價降低；部分氯元素做鹽中的陰離子，體現(xiàn)了還原性和酸性；反應中氯元素由-1價到0價，錳元素由+7到+2價，降低5價，故生成1個氯氣分子轉(zhuǎn)移兩個電子，消耗2/5個氧化劑，所以產(chǎn)生0.5molCl2，則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為0.2mol，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA，故答案為：還原性和酸性；0.2mol；NA。26．（15分）化學反應原理與人類生產(chǎn)生活息息相關(guān)，根據(jù)所學反應原理，回答下列問題：（1）已知某溫度時，氣體X與氣體Y反應可生成氣體Z，反應過程中，X、Y、Z三種氣體的濃度(c)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖：則該反應的化學方程式為___________，若t0=10s，用X表示的該反應速率為___________。（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，恒溫恒容條件下，能夠說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號)；A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化B．容器內(nèi)的壓強保持不變C．v正(NO2)=2v正(N2)D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變（3）已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)發(fā)生反應，放出39.3kJ的熱量，P(s，白磷)=P(s，紅磷)，每1molP(s，白磷)發(fā)生反應，放出17.6kJ的熱量，由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是___________(填“黑磷”或“紅磷”)。（4）①氫氧燃料電池是一種常見電池，堿性條件下該電池的正極反應可表示為_____________________。②通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式：___________________________________。③某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是___________。（5）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5①該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________，ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)；②欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。答案第=page11頁，總=sectionpages22頁【答案】（1）X+3Y2Z；0.02mol·L-1·s-1（2）AB（3）黑磷（4）①O2+4e－+2H2O=4OH－②Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1 ③汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低，污染?。?）①；＜ ②C【詳解】(1)根據(jù)圖像可知，t0時刻反應達到平衡狀態(tài)，該反應為可逆反應；0~t0時，X減少了0.2mol/L，Y減少了0.6mol/L，Z增加了0.4mol/L，根據(jù)方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比和各物質(zhì)的變化物質(zhì)的量濃度成正比可知，各物質(zhì)的系數(shù)比為：0.2:0.6:0.4=1:3:2，因此方程式為：X+3Y2Z；若t0=10s，用X表示的該反應