影響化學(xué)平衡的因素（2）課件 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)化學(xué)平衡第4課時(shí)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動(dòng)概念影響因素增大C反應(yīng)物或減小C生成物，平衡正移，反之概念理解方向判斷增大壓強(qiáng)，向氣體系數(shù)和小的方向移，反之

濃度：壓強(qiáng)：若為等體積反應(yīng),如H2+I2?

2HI:改變壓強(qiáng)后,平衡不移動(dòng)

溫故知新

二、影響化學(xué)平衡的因素3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)實(shí)驗(yàn)原理：(2)實(shí)驗(yàn)操作：

裝有NO2和N2O4的燒瓶(a)熱水

冰水紅棕色

無色氣體的顏色平衡移動(dòng)的方向熱水冷水加深逆向移動(dòng)變淺正向移動(dòng)在其它條件不變：溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)；

溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)。

【結(jié)論】【思考】畫出溫度對(duì)平衡影響的v-t圖像

V正V逆V'逆V'正vtt1舊平衡新平衡V正V逆V'逆V'正vtt1舊平衡新平衡升溫降溫【理解】升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利溫度對(duì)平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？

B對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

C對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練催化劑降低反應(yīng)的活化能，可以大大提高反應(yīng)速率

v(正)=v(逆)催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響，

但是改變達(dá)到平衡所需時(shí)間?！窘Y(jié)論】改變條件平衡移動(dòng)的方向濃度溫度增大反應(yīng)物的濃度向反應(yīng)物濃度減少的方向進(jìn)行減少反應(yīng)物的濃度向反應(yīng)物濃度增大的方向進(jìn)行升高溫度降低溫度平衡向著吸熱方向移動(dòng)平衡向著放熱方向移動(dòng)對(duì)著干理論！逆反心理！如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如溫度、濃度等)，平衡將向著能減弱這種改變的方向移動(dòng)。亨利·勒夏特列

天之道，損有余而補(bǔ)不足——老子三、勒夏特列原理

①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變，移動(dòng)的結(jié)果只能是減弱外界條件的改變量，但不能抵消②只有單個(gè)條件改變才能應(yīng)用(多個(gè)條件改變就要具體問題具體分析)③勒夏特列原理只適用于任何已平衡體系(如：溶解平衡、電離平衡等)，未平衡狀態(tài)不能用此來分析注意事項(xiàng)1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A．溴水中存在Br2＋H2O

?HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．對(duì)于平衡2SO2＋O2

?2SO3，使用催化劑有利于SO3的合成C．夏天打開汽水瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出氣體D．合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率B對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練改變條件化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是：

速率不變（如恒溫恒容，

）充入無關(guān)氣體

速率改變改變程度相同（v正＝v逆）改變程度不同（v正≠v逆）改變什么條件？使用催化劑改變什么條件？濃度變化溫度變化壓強(qiáng)變化平衡移動(dòng)平衡不移動(dòng)v正

＞v逆平衡正向移動(dòng)v正

＜v逆平衡逆向移動(dòng)v正≠v逆課堂小結(jié)對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是A、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度D、移走一種生成物C注意：任何可逆反應(yīng)，改變溫度，平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)課堂檢測(cè)A.升高溫度B.增大H2濃度C.增大壓強(qiáng)（壓縮容器的體積）D.移走部分Br2(g)E.加入催化劑AC1.在高溫下，反應(yīng)

△H>0

要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是(雙選)（

）2HBr(g)H2(g)+Br2(g)課堂檢測(cè)

A課堂檢測(cè)

C

課堂檢測(cè)

C課堂檢測(cè)3．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是(

)A．催化