2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷六含解析

PAGE12-高考仿真模擬卷(六)(時間：60分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65Ag108第Ⅰ卷一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．超臨界狀態(tài)下的CO2流體可提取中草藥材中的有效成分，工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．浸泡時加入乙醇有利于中草藥材有效成分的浸出B．高溫條件下更有利于超臨界CO2萃取C．升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分別D．該方法運用的CO2可能來自釀酒廠發(fā)酵的副產(chǎn)品2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAB．由H2O2制得2.24LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAC．常溫常壓下，8gO2與O3的混合氣體中含有4NA個電子D．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA3．二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是()A．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C．在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．標準狀況下，1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH24．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．簡潔離子半徑：Z＜YB．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)C．簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XD．W2Y2中含有非極性鍵5．四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為－25℃，沸點為136.4℃。某試驗小組設(shè)計如圖所示裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是()A．②⑤中分別盛裝濃硫酸和NaOH溶液B．冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C．反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先停止①處加熱，后停止③處加熱D．該設(shè)計存在不足，如④⑤之間缺少防止水蒸氣進入④的裝置6．鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點，可作為汽車的動力電源。該電池采納無毒ZnI3水溶液做電解質(zhì)溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．M是陽離子交換膜B．充電時，多孔石墨接外電源的正極C．充電時，儲罐中的電解液導(dǎo)電性不斷增加D．放電時，每消耗1molIeq\o\al(－,3)，有1molZn2＋生成7．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列敘述不正確的是()A．對AgCl而言，a、b兩點的分散系較穩(wěn)定的是a點B．對Ag2C2O4而言，c點的橫坐標的值為－6.46C．對Ag2C2O4而言，向b點溶液中加入少量的AgNO3固體，則能使b點到c點D．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀題號1234567答案第Ⅱ卷二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個試題考生都必需作答。第11、12題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)8．(14分)二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，與水猛烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點為－105℃，沸點為79℃，140℃以上時易分解。(1)用硫黃(用S表示)、液氯和三氧化硫為原料在肯定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量之比為________。寫出SOCl2汲取水蒸氣的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)：①裝置的連接依次為A→B→____→____→____→____。②攪拌的作用是________________________________________________________________________，冷凝管的進水口是________(填“a”或“b”)。③試驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若eq\f(b,a)＝________(保留一位小數(shù))，即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。④乙同學(xué)認為干脆將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不行。請用化學(xué)方程式和必要的文字說明緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認為該試驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請你設(shè)計并簡述試驗方案推斷丁同學(xué)的觀點：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．(14分)氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：已知：①菱鎂礦石的主要的成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；②相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀時的pH如下：金屬離子Al3＋Fe3＋Fe2＋Ca2＋Mn2＋Mg2＋起先沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。回答下列問題：(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是焙燒溫度為________，氯化銨與菱錳礦粉的質(zhì)量之比為_________，焙燒時間為________。(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2，將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為________________。然后調(diào)整溶液pH使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，此時溶液的pH范圍為________。再加入NH4F沉淀Ca2＋、Mg2＋，當c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol·L－1時，c(Mg2＋)＝________mol·L－1。(4)“碳化結(jié)晶”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是________。10．(15分)合成氨在生產(chǎn)中具有重要意義。請按要求回答下列問題。(1)已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。向恒溫恒容密閉的反應(yīng)容器中投入1molN2、3molH2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強改變的曲線如圖所示：①曲線A、B、C對應(yīng)的溫度由低到高依次是________(填代表曲線的字母)。圖中X、Y、Z點的平衡常數(shù)大小關(guān)系：K(X)________K(Y)________K(Z)(填“>”“<”或“＝”)。②既能加快化學(xué)反應(yīng)速率又能提高H2的轉(zhuǎn)化率的措施有________________________________________________________________________。③Y點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是________；若僅將起始投料均加倍，其他條件不變，達新平衡時，則H2的轉(zhuǎn)化率將會________(填“上升”“降低”或“不變”)。(2)電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖甲和圖乙所示：①圖甲a電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________________，圖乙d電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________。②若圖甲和圖乙裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為________。(二)選考題(共15分。請考生從2道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計分。)11．(15分)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ca小于Ti的是________(填字母)。A．最外層電子數(shù) B．未成對電子數(shù)C．原子半徑 D．第三電離能(2)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。①Cl2O2的沸點比H2O2低，緣由是________________________________________________________________________。②O3分子的中心原子的雜化類型為________；O3是極性分子，理由是________________________________________________________________________。(3)Na3OCl可由以下兩種方法制得：方法ⅠNa2O＋NaCleq\o(=,\s\up7(肯定條件))Na3OCl方法Ⅱ2Na＋2NaOH＋2NaCleq\o(=,\s\up7(肯定條件))2Na3OCl＋H2↑①Na2O的電子式為________。②在方法Ⅱ的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有________(填字母)。A．金屬鍵 B．離子鍵C．配位鍵 D．極性鍵E．非極性鍵(4)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm－3。①Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點位置，Na位于________位置，兩個Na之間的最短距離為________nm。②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA＝________(用含a、d的代數(shù)式表示)。12．(15分)[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物。試驗室由芳香化合物A制備G的合成路途如下：回答以下問題：(1)A中的官能團名稱為________________，E的分子式為________________。(2)由A生成B和由F生成G的反應(yīng)類型分別是________________、____________。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(5)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molX可與4molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3∶2∶2∶1。寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。(6)寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路途(其他試劑任選)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。高考仿真模擬卷(六)1．B[解析]中草藥材中的有效成分多為有機物，乙醇是優(yōu)良的有機溶劑，A正確；由流程圖知，CO2應(yīng)進入萃取釜中的液體中，高溫不利于氣體溶解，B錯誤；升溫、減壓有利于CO2從溶液中逸出，C正確；發(fā)酵法制酒時，葡萄糖酒化階段會產(chǎn)生大量的CO2，D正確。2．C[解析]A．1個過氧化鈉微粒由2個Na＋和1個Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含NA個陰離子，故A錯誤；B.氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故B錯誤；C.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故8g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n＝eq\f(8g,16g/mol)＝0.5mol，而氧原子中含8個電子，故0.5mol氧原子中含4NA個電子，故C正確；D.溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。3．C[解析]A．只有—COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，由原子守恒可知，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故A錯誤；B.含—COOH，能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C.含—CH2OH，—CH2OH在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物含—CHO，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D.—COOH、—OH均與鈉反應(yīng)生成氫氣，則標準狀況下，1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol＝33.6LH2，故D錯誤。4．B[解析]由題中信息并結(jié)合d、m的顏色、狀態(tài)和框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由短周期元素形成的b、c、d、e、f、m分別為CO2(或H2O)、H2O(或CO2)、Na2O2、Na2CO3(或NaOH)、NaOH(或Na2CO3)、O2，a可能為碳氫化合物或烴的洐生物，故元素W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na。離子半徑：Na＋＜O2－，A正確；還原性：O2－＜H－，B錯誤；元素非金屬性越強，其簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：H2O＞CH4，C正確；H2O2中氧原子間的共價鍵為非極性鍵，D正確。5．C[解析]A．裝置①用于制備氯氣，發(fā)生二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)，獲得的氯氣中含有HCl、水等雜質(zhì)，但是HCl不會干擾試驗，可以用濃硫酸汲取水，剩余的氯氣是有毒的，可以用氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，故②⑤中分別盛裝濃硫酸和NaOH溶液，故A正確；B.冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用，故B正確；C.反應(yīng)完畢后，為防止倒吸，先停止③處加熱，后停止①處加熱，故C錯誤；D.⑤中盛放的是氫氧化鈉溶液，會導(dǎo)致水蒸氣進入④裝置，所以④⑤之間缺少防止水蒸氣進入④的裝置，故D正確。6．C[解析]金屬鋅是負極，多孔石墨是正極，由于放電時電解液中兩種離子Ieq\o\al(－,3)/I－應(yīng)在正極與儲罐中循環(huán)，結(jié)合Ieq\o\al(－,3)＋2e－=3I－知Zn2＋應(yīng)通過M轉(zhuǎn)移到正極上，故M是陽離子交換膜，A正確；充電時原電池的正極與電源正極相連，B正確；充電時正極的電極反應(yīng)式為3I－－2e－=Ieq\o\al(－,3)，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，C錯誤；負極上電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，由電極反應(yīng)式知D正確。7．C[解析]依據(jù)圖像可知c(Ag＋)＝10－4mol·L－1，c(Cl－)＝10－5.75mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝10－4×10－5.75＝10－9.75，由題圖可知b點表示AgCl的過飽和溶液，同理，a點表示AgCl的不飽和溶液，a點的分散系相對較穩(wěn)定，A項正確；從圖像看出，當c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝10－2.46mol·L－1,c(Ag＋)＝10－4mol·L－1時，Ksp(Ag2C2O4)＝10－2.46×(10－4)2＝10－10.46，則2lgc(Ag＋)＋lgc(C2Oeq\o\al(2－,4))＝－10.46，故當lgc(Ag＋)＝－2時，lgc(C2Oeq\o\al(2－,4))＝－6.46，B項正確；b點溶液中加入少量的AgNO3固體，c(Ag＋)增大，c(C2Oeq\o\al(2－,4))減小，與圖像不符，C項錯誤；由圖像可知，當橫坐標相同時[即c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))]，沉淀AgCl比沉淀Ag2C2O4所須要的c(Ag＋)小，因此向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀，D項正確。8．[解析](1)用硫黃(用S表示)、液氯和三氧化硫為原料在肯定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S＋3Cl2＋SO3eq\o(=,\s\up7(肯定條件))3SOCl2，所以三者的物質(zhì)的量之比為2∶3∶1；SOCl2遇水猛烈反應(yīng)生成SO2與HCl，所以SOCl2汲取水蒸氣的化學(xué)方程式為SOCl2＋H2O(g)=SO2＋2HCl。(2)①A中SOCl2汲取結(jié)晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，濃硫酸汲取水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進入B中，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用氫氧化鈉溶液汲取尾氣中二氧化硫與HCl，防止污染環(huán)境，E裝置防止倒吸，裝置的連接依次為A→B→D→F→E→C；②攪拌可以增大接觸面積，加快脫水速率；逆流冷凝效果好，應(yīng)從b口進水；③ZnCl2·xH2O完全脫水得到ZnCl2，則ag為ZnCl2的質(zhì)量，溶于水后加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg，其為AgCl的質(zhì)量，由氯原子守恒：eq\f(ag,136g/mol)×2＝eq\f(bg,143.5g/mol)，整理可得eq\f(b,a)＝2.1；④ZnCl2·xH2O加熱時會水解為氫氧化鋅與HCl，氯化氫易揮發(fā)，氫氧化鋅受熱分解為ZnO，不能得到ZnCl2，反應(yīng)的方程式為ZnCl2·xH2Oeq\o(=,\s\up7(△))2HCl＋ZnO＋(x－1)H2O。(3)若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Fe3＋會被還原為Fe2＋，而SOCl2水解得到的SO2會被氧化為H2SO4，證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的方案如下：方案一：往試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方案二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再加入H2O2，溶液呈紅色，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方案三：往試管中加水溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。[答案](1)2∶3∶1(2分)SOCl2＋H2O(g)=SO2＋2HCl(2分)(2)①DFEC(共2分)②加快脫水速率(1分)b(1分)③2.1(2分)④因為ZnCl2·xH2O加熱時水解，反應(yīng)的方程式為ZnCl2·xH2Oeq\o(=,\s\up7(△))2HCl＋ZnO＋(x－1)H2O(2分)(3)方案一：往試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方案二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再加入H2O2，溶液呈紅色，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方案三：往試管中加水溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(任選一種，合理即可)(2分)9．[解析](1)由圖及題干信息知，“焙燒”時的反應(yīng)物是NH4Cl、MnCO3，生成物有CO2、NH3，Mn2＋與Cl－結(jié)合成MnCl2，故化學(xué)方程式為MnCO3＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋2NH3↑＋H2O＋CO2↑。(2)由圖知，當溫度為500℃、m(NH4Cl)∶m(菱錳礦粉)＝1.10、焙燒時間為60min時，錳的浸出率都達到很高。(3)可先寫出MnO2＋Fe2＋→Fe3＋＋Mn2＋，依得失電子守恒知MnO2＋2Fe2＋→2Fe3＋＋Mn2＋，再結(jié)合電荷守恒、質(zhì)量守恒得MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O。為使Al3＋、Fe3＋均沉淀完全，溶液的pH≥5.2，為確保Mn2＋不形成沉淀，溶液的pH<8.8。當c(Ca2＋)＝1×10－5mol·L－1時，c2(F－)＝1.46×10－5mol2·L－2，此時c(Mg2＋)＝Ksp(MgF2)/c2(F－)＝5.1×10－6mol·L－1。(4)可先寫出Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)→MnCO3，形成沉淀時離解出來的H＋與另外一部分HCOeq\o\al(－,3)結(jié)合形成CO2、H2O，由此可寫出相應(yīng)的離子方程式。(5)由圖知用于循環(huán)的固體物質(zhì)是NH4Cl。[答案](1)MnCO3＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O(2分)(2)500℃(1分)1.10(1分)60min(1分)(3)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O(2分)5．2≤pH<8.8(2分)5.1×10－6(2分)(4)Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(△))MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)(5)NH4Cl(1分)10．(1)①A<B<C