湖北剩荊襄宜四地七?？荚嚶?lián)盟2024-2025學年高一化學下學期期中聯(lián)考試題含解析

PAGE19-湖北省荊、荊、襄、宜四地七校考試聯(lián)盟2024-2025學年高一化學下學期期中聯(lián)考試題（含解析）1.下列化學家與其所作的突出貢獻不匹配的是ABCD舍勒凱庫勒阿伏伽德羅門捷列夫發(fā)覺了氯氣提出了苯的環(huán)式結(jié)構(gòu)最早提出分子的概念提出化學元素的概念A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．瑞典化學家舍勒于1774年發(fā)覺氯氣，故A不符合題意；

B．1864年，德國化學家凱庫勒提出了苯的環(huán)式結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；

C．阿伏伽德羅首先提出了分子的概念，是首位提出分子概念的化學家，故C不符合題意；

D．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)覺了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和探討變得有規(guī)律可循，并不是提出了化學元素的概念，故A符合題意。

故選：D。2.下列化學用語運用正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H–Cl–O B.氮氣的電子式：C.甲烷分子的比例模型為 D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸分子中，H原子形成1個共價鍵即可成2電子穩(wěn)定體系，O原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵可形成8電子穩(wěn)定體系，Cl原子最外層有7個電子，形成1個共價鍵可形成8電子穩(wěn)定體系，故次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H–O–Cl，A項錯誤；B．書寫主族元素的電子式，要把最外層電子一一表示出來，題中氮氣的電子式未將N原子的最外層電子一一表示出來，氮氣的電子式應為：，B項錯誤；C．比例模型用于表示分子中各原子的相對大小和結(jié)合依次，甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，且碳原子半徑比氫原子大，所以比例模型為，C項正確；D．結(jié)構(gòu)簡式是把結(jié)構(gòu)式中的碳氫單鍵省略之后的一種簡略表達形式，應表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中碳氫單鍵可以省略，碳碳雙鍵不行以省略，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2，D項錯誤；答案選C。3.下列說法正確的是（）A.CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)B.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯氣C.標準狀況下，11.2LCCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NAD.在點燃甲烷氣體之前必需檢驗其純度【答案】D【解析】【詳解】A．無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．氯氣和甲烷發(fā)生取代反應時，被取代的H原子與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1，所以1mo1甲烷生成CCl4最多消耗4mo1氯氣，故B錯誤；C．標況下四氯化碳為液體，11.2LCCl4的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D．易燃氣體若不純，點燃時簡單爆炸，故D正確；故答案為D。【點睛】甲烷的二氯代物只有一種說明其為正四面體結(jié)構(gòu)；甲烷與氯氣的取代產(chǎn)物中除一氯甲烷外，其余氯代物在標況下都是液體。4.下列對于可逆反應2M(g)＋N(g)2P(g)達到平衡時的說法正確的是A.反應混合物中各組分的濃度不再變更 B.反應已經(jīng)停止C.M、N全部變成了P D.速率之比為v(M)∶v(N)=1∶2【答案】A【解析】【詳解】A．當可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，各組分濃度不再變更，故A正確；B．可逆反應的平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，并不是停止，故B錯誤；C．可逆反應有肯定的限度，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯誤；D．同一反應不同物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(M)∶v(N)=2∶1，故D錯誤；故答案為A。5.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）復原了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素特別相像。下列關(guān)于“鈷酞菁”，分子的說法正確的是A.“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，又能透過半透膜C.“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系屬于懸濁液D.“鈷酞菁”分子直徑比Na+直徑小【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，鈷酞菁的分子直徑為1.3nm，所以在水中形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，如產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象等，故A正確；

B．“鈷酞菁”分子直徑為1.3nm，小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙，所以能透過濾紙，但不能透過半透膜，故B錯誤；

C．“鈷酞菁”的分子直徑為1.3nm，形成的分散系屬于膠體，故C錯誤；

D．“鈷酞菁”分子直徑為1.3nm，Na+半徑小于1nm(在水中形成的分散系為溶液)，所以“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑大，D錯誤；

故選：A。6.不同條件下，用O2氧化肯定濃度的FeCl2溶液過程中所測的試驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推想不合理的是A.Fe2+的氧化率隨時間延長而漸漸增大B.由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C.由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O【答案】B【解析】【分析】在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象可知，當pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當溫度相同pH不同時，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小。【詳解】A項、由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時間延長而漸漸增大，故A正確；B項、由②和③可知，當溫度相同pH不同時，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，故B錯誤；C項、由①和③可知，當pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正確；D項、在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；故選B。【點睛】本題考查了外界條件對Fe2+氧化率的影響，留意比較氧化速率時，要其它條件相同只有一個條件不同才能比較。7.某鐵—空氣電池放電時，其原理如圖所示。電池總反應為2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列說法正確的是()Aa極質(zhì)量不變B.b極為電池負極C.電子從a電極經(jīng)負載流向b電極D.該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能【答案】C【解析】【詳解】A.Fe變?yōu)镕e(OH)2，因此a極質(zhì)量增加，故A錯誤；B.b極是氧氣變?yōu)镺H－，化合價降低，為電池正極，故B錯誤；C.a極是負極，電子從a電極經(jīng)負載流向b電極，故C正確；D.該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔇正確。綜上所述，答案為D。8.試驗室從海帶中提取碘的部分流程如圖所示：下列說法正確的是A.完成步驟①須要裝置IIIB.完成步驟③須要裝置IC.完成步驟⑤須要裝置IID.完成步驟②和④須要裝置IV【答案】D【解析】【分析】分析流程可知，首先將處理干凈的海帶剪小，用酒精潤濕后在坩堝中用酒精燈進行灼燒，之后將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中進行浸泡，得到海帶灰懸濁液，然后過濾，得到濾液為含I-的水溶液，向濾液中加入幾滴硫酸，再加入少量H2O2溶液，得到含I2的水溶液，向其中加入CCl4溶液，進行萃取分液，最終得到含I2的有機溶液，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼．步驟①為海帶的灼燒操作，所需的儀器為：酒精燈、坩堝，三腳架、泥三角等，裝置III為蒸發(fā)裝置，A項錯誤；B．步驟③是將海帶灰懸濁液過濾以得到含I-的濾液，為過濾操作，裝置II為過濾裝置，裝置I為分液裝置，故完成步驟③須要裝置II，B項錯誤；C．步驟⑤是向步驟④所得的溶液中加入CCl4溶液，進行萃取分液，最終得到含I2的有機溶液的過程，是萃取分液操作，裝置II為過濾裝置，裝置I為萃取分液裝置，故完成步驟⑤須要裝置I，C項錯誤；D．步驟②為使海帶灰中可溶的物質(zhì)溶解的過程，步驟④為向步驟③所得的濾液中加入硫酸和H2O2溶液，攪拌使其混勻、發(fā)生反應的過程，均用到玻璃棒和燒杯，故完成步驟②和④須要裝置IV，D項正確；答案選D。9.門捷列夫在對前人發(fā)覺的元素進行探討進而發(fā)覺了元素周期表，并用它科學地預料了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素。1875年法國化學家布瓦德朗發(fā)覺了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預料相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是A.鎵的金屬性比鋁的強 B.鎵的原子半徑比鋁的小C.鎵原子的最外層有3個電子 D.氮化鎵的化學式是GaN【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．同主族元素從上往下金屬性增加，所以鎵的金屬性比鋁的強，故A正確，不選；

B．同主族元素從上往下原子半徑漸漸增大，所以鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯誤，符合題意；

C．同主族元素最外層電子數(shù)相等，所以鎵原子與鋁原子的最外層電子數(shù)相同，都是3個電子，故C正確，不選；

D．鎵與鋁是同主族元素，在和N元素形成的化合物中應為+3價，N元素的化合價為-3價，則氮化鎵的化學式是GaN，故D正確，不選；

故選：B。10.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))（）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】B【解析】【詳解】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體，主鏈為4個碳原子的有CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主鏈為3個碳原子的有CH3CH(CH3)CH2Cl；CH3CCl(CH3)2；共有4種，故選B。11.對于反應4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列為4種不同狀況下測得的反應速率中，表明該反應進行最快的是A.v(NH3)＝0.2mol/（L·s） B.v(O2)＝1.4mol/（L·min）Cv(H2O)＝0.25mol/（L·s） D.v(NO)＝9mol/（L·min）【答案】A【解析】【詳解】假如都用氧氣表示其反應速率，則依據(jù)反應速率之比是化學計量數(shù)之比結(jié)合方程式可知選項A～D分別是[mol/(L·min）]15、1.4、12.5、11.25，所以反應速率最快的是選項A。答案選A。【點睛】同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應當依據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能干脆比較速率數(shù)值。換算時要留意單位的統(tǒng)一。12.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）將A、C用導線相連后放入稀H2SO4中，C的表面有氣泡產(chǎn)生；（2）將B放入D的硝酸鹽中，B的表面析出單質(zhì)D；（3）將C、E放入冷濃硫酸中，均無明顯現(xiàn)象，由此可以推斷五種金屬A、B、C、D、E依次可能為A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】B【解析】【分析】【詳解】(1)將A、C用導線相連后放入稀H2SO4中，C的表面有氣泡產(chǎn)生，說明C電極上氫離子被還原成氫氣，為正極，所以A比C活潑，且A為Fe、Al、Mg三者之一，且C不行能是Mg；(2)將B放入D的硝酸鹽中，B的表面析出單質(zhì)D，說明B比D活潑；(3)將C、E放入冷濃硫酸中，均無明顯現(xiàn)象，有兩種可能，一種是發(fā)生鈍化，如Al和Fe，一種是不反應，如Cu和Ag，C、E為Cu、Fe、Al、Ag中的兩種；A．依據(jù)分析可知E不行能是Mg元素，且A比C活潑，而Fe不如Al活潑，故A錯誤；B．A為Mg，可以和稀硫酸反應，與C(Al)和稀硫酸形成原電池時Al為負極，產(chǎn)生氣泡；B為Cu比D(Ag)活潑；C(Al)和E(Fe)在濃硫酸中鈍化，故B符合題意；C．五種元素中最活潑的金屬為Mg，而A比C活潑，且依據(jù)(3)也可知C不行能是Mg，故C錯誤；D．依據(jù)分析可知B比D活潑，而Ag不如Cu活潑，故D錯誤；故答案為B。13.下列說明試驗事實的離子方程式正確的是A.向銅粉中滴加稀HNO3溶液，產(chǎn)生氣體：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑B.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－C.向CuSO4溶液中滴加氨水，生成沉淀：Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓D.向FeCl3溶液滴加幾滴KSCN，溶液變紅色：Fe3++3SCN－===Fe(SCN)3【答案】D【解析】【詳解】A．該離子反應不符合試驗事實，銅粉中滴加稀HNO3溶液，產(chǎn)生的氣體是NO，不是H2，正確的離子反應方程式為：3Cu＋8H++2NO3-===3Cu2+＋2NO↑+4H2O，A項錯誤；B．該離子反應方程式不符合電荷守恒，正確的離子反應方程式為：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，B項錯誤；C．氨水為弱電解質(zhì)，在離子反應中不能拆分，正確的離子反應方程式為：Cu2+＋2NH3?H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+，C項錯誤；D．向FeCl3溶液滴加幾滴KSCN，F(xiàn)e3+與SCN-反應生成血紅色的絡合物Fe(SCN)3，離子反應方程式為：Fe3++3SCN－===Fe(SCN)3，D項正確；答案選D。【點睛】離子方程式正誤推斷陷阱分析：（1）“拆分”陷阱：氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根（HSO4-除外）在離子方程式中均不能拆分。如選項C屬于拆分錯誤；（2）“守恒”陷阱：離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒。如選項B電荷不守恒；（3）“原理”陷阱：離子反應應符合客觀事實。如選項A就不符合客觀事實；（4）“量比”陷阱：離子方程式正誤推斷中，出現(xiàn)離子方程式正確，但不符合“相對量”的關(guān)系。做題時審清“相對量”的多少，同時看離子反應是否符合該量。14.下列有關(guān)Na2O2的敘述正確的是A.可做漂白劑 B.陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1C.屬于堿性氧化物 D.與水反應每生成1molO2，轉(zhuǎn)移NA個e-【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．過氧化鈉具有強氧化性，可以漂白有機物，所以可做漂白劑，故A正確；

B．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所以Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1：2，故B錯誤；

C．Na2O2與水反應生成堿和氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應，Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；

D．Na2O2與水反應的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧氣為唯一氧化產(chǎn)物，化合價由-1價變?yōu)?價，每生成一個氧氣轉(zhuǎn)移2個電子，所以與水反應每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2NA個e-，故D錯誤；

故選：A。15.二氧化氯(ClO2)是世界衛(wèi)生組織(WHO)公認新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。經(jīng)大量試驗探討表明，ClO2對細胞壁有較強的吸附和穿透實力，反應釋放出的原子氧將細胞內(nèi)的酶氧化，從而起到殺菌作用，探討表明，ClO2在濃度低于100mg·L?1時不會對人體產(chǎn)生任何的影響。在“新冠”疫情防控中ClO2也被廣泛的用于公共場所的消殺。下列關(guān)于ClO2的說法正確的是A.ClO2能用于消毒是因為它是氯的最高價氧化物B.在進行消毒作業(yè)時運用的ClO2溶液濃度越大越好C.ClO2殺菌力強，是一種比“84”性能更優(yōu)越的消毒劑D.ClO2可與NaOH在一條件下發(fā)生反應，產(chǎn)物只有NaClO3和H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯元素的最高價態(tài)為+7價，ClO2中氯元素的化合價為+4價，故ClO2不是氯的最高價氧化物，A項錯誤；B．由題中敘述可知，ClO2的濃度不宜高于100mg·L?1，故在進行消毒作業(yè)時運用的ClO2溶液濃度不是越大越好，B項錯誤；C．ClO2得電子實力強，且無三致、有三效，則ClO2殺菌力強，是一種比“84”性能更優(yōu)越的消毒劑，C項正確；D．分析題中所給信息，氧化還原反應中有元素的化合價上升和降低，Cl元素的化合價由+4價上升為+5價，則與NaOH反應還應生成NaCl，D項錯誤；答案選C。16.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(假設(shè)反應中HNO3的還原產(chǎn)物全部為NO)A.224mL B.448mL C.672mL D.896mL【答案】C【解析】【分析】由于鐵過量，且三價鐵離子的氧化性強于氫離子，所以首先發(fā)生反應：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，若H+有剩余，則還發(fā)生反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此計算該題。【詳解】10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，依據(jù)反應方程式3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O可知消耗0.02mol硝酸根須要0.08mol氫離子，所以硝酸根完全反應后有氫離子剩余，且剩余的氫離子為0.1mol-0.08mol=0.02mol，生成的NO為0.02mol；再依據(jù)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知0.02mol氫離子可以與過量鐵反應生成0.01mol氫氣，所以生成的氣體一共為0.02mol+0.01mol=0.03mol，體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，故答案為C。17.元素周期表（律）在學習、探討和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是_______（填元素符號，下同）、非金屬性最強的是______，用電子式表示上述兩種元素形成化合物的過程____________。（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________，其氫化物的電子式是___________________________。（3）元素①和③可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，可能由①和③形成的是_____________________________________________________（請用結(jié)構(gòu)簡式作答）。（4）元素③、⑤的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是_________（填化學式），說明你推斷的理由：____________________________________________________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。①砷(As)在周期表中的位置是________________。②下列說法正確的是_______（填序號）。a.砷元素的最高化合價為+4b.推想砷有多種氧化物c.⑥的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性【答案】(1).Na(2).Cl(3).(4).(5).(6).a為CH2＝CH2、c為CH4、d為(7).H2CO3(8).同一主族從上至下，非金屬性漸漸減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性漸漸減弱(9).第四周期第ⅤA族(10).b【解析】【分析】由題中各元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素，②為B元素，③是C元素，④是Na元素，⑤是Si元素，⑥是P元素，⑦為S元素，⑧是Cl元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）依據(jù)元素周期律，同一周期從左至右，金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加；同一主族，從上至下，非金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸增加，可知，元素①～⑧中，金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是Cl，二者形成的NaCl為離子化合物，其形成過程為：。答案為：Na；Cl；；（2）S元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其氫化物是H2S，電子式為：，答案為：；；（3）元素①和③分別為H元素、C元素，二者可形成多種有機物，依據(jù)C元素和氫元素的成鍵特點，可知a為CH2＝CH2、c為CH4、d為；依據(jù)b分子中的成鍵，可知b為NH3。答案為：a為CH2＝CH2、c為CH4、d為；（4）元素③是C元素，⑤是Si元素，依據(jù)同一主族從上至下，非金屬性漸漸減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性漸漸減弱，可知，元素③、⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性為：H2CO3＞H2SiO3。故答案為：H2CO3；同一主族從上至下，非金屬性漸漸減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性漸漸減弱；（5）①分析砷的信息可知，砷的原子結(jié)構(gòu)有4個電子層。最外層有5個電子，依據(jù)元素周期表中，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，可知，砷在元素周期表中的位置為：第四周期第ⅤA族；答案為：第四周期第ⅤA族；②a．元素最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，可知，砷元素的最高化合價為+5；a項錯誤；b．由同一主族元素化學性質(zhì)相像，可知砷與N元素在同一主族，N有多種氧化物，則As也有多種氧化物，As可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價的氧化物As2O5，b項正確；c．依據(jù)同一主族從上至下非金屬性漸漸減弱，氧化性：As＜P，則其氣態(tài)氫化物的還原性：As3H＞PH3，c項錯誤；答案選b。18.（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變更，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，試驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)(標準狀況)50120232290310①上述試驗過程中，反應速率最大時間段是________(選填字母作答)，該時間段反應速率最大的主要緣由是________________________________________________________。A．0～1minB．1～2minC．2～3minD．3～4minE．4～5min②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變更來表示的該反應速率___________________(假設(shè)反應過程中溶液體積不變)。（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變更曲線如圖。①該反應的化學方程式是______________________________________________。②該反應達到平衡狀態(tài)的標記是________。A．X的濃度不再變更B．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變C．容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變③反應進行到2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________。（3）燃料電池可以將氣體燃料和氧氣干脆反應產(chǎn)生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池運用氫氣為燃料，而氫氣既不易制取又難以儲存，導致燃料電池成本居高不下?？蒲腥藛T嘗試用便宜的甲烷、乙烷等碳氫化合物為燃料，設(shè)計出新型燃料電池，使其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。請寫出以甲烷為燃料、硫酸為電解質(zhì)溶液的該新型燃料電池工作時負極的電極反應方程式_________?！敬鸢浮?1).2～3min(2).反應放熱，溫度上升，反應速率增大(3).0.05mol/(L·min)(4).X+3Y2Z(5).ABC(6).30%(7).2H2O+CH4-8e-=CO2+8H+【解析】【分析】(1)①生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結(jié)合溫度、濃度對反應速率的影響分析；②計算出氫氣的體積，依據(jù)反應中鹽酸與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系式，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，求出鹽酸濃度的變更，最終計算反應速率；（2）①依據(jù)參與反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；②反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再變更，由此推斷；③由轉(zhuǎn)化率公式計算；（3）燃料電池中負極發(fā)生氧化反應，依據(jù)電池的酸堿性環(huán)境書寫負極反應式。【詳解】（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，由此可知反應速率最大的時間段為：2～3min，該時間段反應速率最大的主要緣由鋅與鹽酸反應放熱，溫度上升，反應速率增大，答案為：2～3min；反應放熱，溫度上升，反應速率增大；②在2～3min時間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，依據(jù)反應的化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，得到關(guān)系式：2HCl～H2，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則v(HCl)==0.05mol/(L·min)；（2）①由圖象可知該反應為可逆反應，反應中X、Y的物質(zhì)的量削減，為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，為生成物，當反應進行到5分鐘時，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變更分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，故X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變更量之比為1：3：2，依據(jù)參與反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，得出該反應的化學方程式為：X+3Y2Z；②A．X的濃度不再變更，即X的消耗速率和生成速率相同，可以推斷達到平衡狀態(tài)；B．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明Y的生成速率和消耗速率相同，可以推斷達到平衡狀態(tài)；C．該反應是氣體的物質(zhì)的量有變更的反應，在達到平衡之前，容器中的壓強始終在變更，當容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變則說明反應達到了平衡；D．反應中三種物質(zhì)都是氣體，密閉容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終保持不變，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故答案是：ABC；③2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變更為1.0mol-0.7mol=0.3mol，2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率=100%=30%；（3）甲烷燃料電池中發(fā)生氧化反應的是甲烷，甲烷在負極放電，在酸性環(huán)境下生成二氧化碳和水，故負極反應式為：2H2O+CH4-8e-=CO2+8H+?！军c睛】可逆反應達到平衡狀態(tài)的標記是反應中變更的量不再變更了，有關(guān)計算的一條重要依據(jù)是化學反應中化學速率之比等于化學計量數(shù)之比。19.某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設(shè)計試驗如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。試驗Ⅰ試驗Ⅱ?、≈械狞S色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反應的離子方程式是__________________________________________。（2）試驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________。（3）①甲同學認為：試驗Ⅱ視察到__________________現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同學對上述試驗進行反思，認為試驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了試驗Ⅲ。試驗Ⅲ另取ⅰ中的黃色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補做試驗Ⅲ的目的是___________________________________________________。（4）綜合試驗Ⅰ和Ⅲ，得出Cl2、Br2、I2氧化性由強到弱的依次為_____________。（5）試驗室氯水都是試驗前新制備，其制備的方法是將氯氣通往蒸餾水中使其充分溶解而得到。試驗室可用如圖裝置來制備氯水，下列對于該試驗說法正確的是___________。A．甲裝置中所用藥品為濃鹽酸和二氧化錳B．若在裝置乙、丙之間增加一個如圖(a)所示裝置，制備的氯水更純凈C．為提高氯水的制備效率，可在丙裝置中的長玻璃管下端接一個如圖(b)所示的多孔球D．為了充分汲取尾氣并防止倒吸，丁裝置可選用如圖(c)所示裝置【答案】(1).Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2).氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2(3).溶液變藍(4).解除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾(5).Cl2>Br2>I2(6).ABCD【解析】【詳解】（1）i中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變成黃色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯分子將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，試驗Ⅰ中i氯水中含有的氯分子將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ii氯水中含有氯分子將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；（3）①取i中反應后的黃色溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應生成I2，發(fā)生的離子方程式為Br2+2I-=2Br-+I2，說明溴水中的Br2將I-氧化為I2，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出氧化性Br2>I2；②試驗Ⅱ取i中黃色溶液進行試驗，i中反應后的黃色溶液可能含有過量的Cl2，Cl2將KI中的I-氧化為I2，不能精確證明肯定是Br2將I-氧化為I2，故須要對i中反應后的黃色溶液加入足量的NaBr，確保溶液i中反應后的溶液不含Cl2，因此補做試驗Ⅲ的目的是解除可可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾；（4）綜合上述試驗，得出三中物質(zhì)的氧化性由強到弱的依次為Cl2>Br2>I2；（5）甲裝置中圓底燒瓶中加入二氧化錳，分液漏斗中加入濃鹽酸，在加熱的條件下方發(fā)生反應生成氯氣，A正確；混合氣體通入到以裝置中，HCl氣體留在溶液中Cl2氣體流出，但是氣體流出時會帶有少量的水蒸氣，在乙裝置后加入一個濃硫酸洗氣瓶，可以汲取氣