中和反應(yīng)過(guò)程的曲線分析 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

作業(yè)28中和反應(yīng)過(guò)程的曲線分析一、選擇題1.25℃，向20mL0.1mol·L－1的弱堿BOH溶液(Kb＝1.0×10－5)中逐滴加入0.1mol·L－1鹽酸，pH－V曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先減小后增大B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(BOH)C．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl－)＝c(BOH)＋c(B＋)＋c(H＋)D．V＝20mL時(shí)，c(Cl－)>c(B＋)>c(OH－)>c(H＋)2.常溫下，HB的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－6，向20mL0.01mol·L－1的HB溶液中逐滴加入0.01mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH與加入V(NaOH溶液)之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為4，且溶液中只存在HB的電離平衡B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(OH－)－c(H＋)＝c(B－)C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大3．某弱酸HA溶液中主要成分的分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該酸－lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(1,Ka)C．當(dāng)該溶液的pH＝7.0時(shí)，c(HA)＜c(A－)D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的緩沖溶液，pH≈44．常溫下，向某濃度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是()A．由圖可知，H2A的Ka1＝10－1.2B．曲線3代表A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH為4.2時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)D．pH＝4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)5．已知HX和HY是兩種一元弱酸，常溫下用NaOH溶液分別滴定這兩種弱酸溶液，若pKa＝－lgKa，y＝lg

eq\f(cX－,cHX)或lg

eq\f(cY－,cHY)，得到y(tǒng)和溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．常溫下，Ka(HX)＝10－4，Ka(HY)＝10－8.5B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常溫下，0.1mol·L－1NaX溶液的pH大于0.1mol·L－1NaY溶液的pHD．向HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，eq\f(cY－,cHY)＝6．常溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC＝－lgc，則所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2Oeq\o\al(－,4))、pC(C2Oeq\o\al(2－,4))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．M點(diǎn)時(shí)，3c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(Na＋)B．pH＝x時(shí)，c(HC2Oeq\o\al(－,4))<c(H2C2O4)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．常溫下，Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10－4D.eq\f(c2HC2O\o\al(－,4),cH2C2O4·cC2O\o\al(2－,4))隨pH的升高而增大7．25℃時(shí)，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10－5，向20mL2.0mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴滴加2.0mol·L－1NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H＋)在此滴定過(guò)程中變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝6.0×10－3mol·L－1B．b點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)C．d點(diǎn)溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑8.常溫下，將Cl2緩慢通入水中得到飽和氯水，然后向該飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A．①點(diǎn)的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．②點(diǎn)的溶液中：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(HClO)C．③點(diǎn)的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D．④點(diǎn)的溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)9．(2024·甘肅1月適應(yīng)性測(cè)試)酒石酸是一種有機(jī)二元弱酸(記為H2A)。25℃時(shí)，H2A、HA－和A2－的分布分?jǐn)?shù)δ[例如δ(HA－)＝eq\f(cHA－,cH2A＋cHA－＋cA2－)]與溶液pH關(guān)系如圖，已知酒石酸的pKa1＝3.04，pKa2＝4.37，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．任意pH下，δ(H2A)＋δ(HA－)＋δ(A2－)＝1B．酒石酸溶液中，2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(H＋)C．pH從0到8，水的電離程度先增大后減小D．pH＝3.04時(shí)，δ(H2A)＝δ(HA－)＝0.510．常溫下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液，滴定曲線如圖所示。已知：X、Z分別為第一、第二反應(yīng)終點(diǎn)；W點(diǎn)處的溶液中：c(H2A)＝c(HA－)；Y點(diǎn)處的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)。下列說(shuō)法正確的是()A．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1B．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑C．反應(yīng)2HA－?H2A＋A2－的平衡常數(shù)K＝1.0×10－6D．滴定至第二反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c(H＋)－c(OH－)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)－c(Na＋)11．[2020·山東，15改編]25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．O點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N點(diǎn)時(shí)，pH＝lgKaC．該體系中，c(CH3COOH)＝eq\f(0.1cH＋,Ka＋cH＋)mol·L－1D．pH由7到14的變化過(guò)程中，CH3COO－的水解程度始終增大二、非選擇題12．(18分)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)常溫時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①該溶液中Kw＝__________，由水電離出的c(H＋)＝__________mol·L－1。②該溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)________(填“>”“<”或“＝”)c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]；2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)≈________mol·L－1。(2)80℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析該溶液的pH隨溫度變化的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)常溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。②圖中a、b、c、d點(diǎn)中水的電離程度最小的是________。參考答案1．B2.C3.B4．D[根據(jù)題干信息結(jié)合圖像中H2A、HA－、A2－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系分析可知，曲線1表示H2A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，曲線2表示HA－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，曲線3表示A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。根據(jù)圖像可知，點(diǎn)(1.2,0.5)表明當(dāng)pH＝1.2時(shí)，c(H2A)＝c(HA－)，所以H2A的電離平衡常數(shù)Ka1＝eq\f(cHA－·cH＋,cH2A)＝c(H＋)＝10－1.2，A正確；pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)，溶液中存在電荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，所以c(K＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)，C正確；pH＝4時(shí)，由圖像可知c(HA－)>c(A2－)，D錯(cuò)誤。]5．C[根據(jù)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)可知，－lgKa＝－lgeq\f(cH＋·cA－,cHA)，則y＝pH－pKa。a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為0，此時(shí)pH＝pKa，a點(diǎn)時(shí)pH＝4，b點(diǎn)時(shí)pH＝8.5，則HX、HY的電離平衡常數(shù)分別為10－4、10－8.5，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，則溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)，可知c(X－)＞c(Na＋)，由a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0可知，a點(diǎn)時(shí)c(X－)＝c(HX)，則溶液中微粒濃度：c(X－)＝c(HX)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B項(xiàng)正確；根據(jù)Ka(HX)＝10－4、Ka(HY)＝10－8.5可知，HX的酸性強(qiáng)于HY，又弱酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，所以0.1mol·L－1NaY溶液的堿性較強(qiáng)，pH較大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)y＝lgeq\f(cY－,cHY)＝pH－pKa(HY)可知，eq\f(cY－,cHY)＝，D項(xiàng)正確。]6．A7.C8．C[①點(diǎn)表示將Cl2緩慢通入水中但所得氯水未飽和，由電荷守恒知，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；②點(diǎn)表示將Cl2緩慢通入水中得到飽和氯水，HClO是弱酸，電離程度很小，c(HClO)>c(ClO－)，則有c(H＋)>c(Cl－)>c(HClO)>c(ClO－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；③點(diǎn)溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，則c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于溶液中存在元素守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C項(xiàng)正確；④點(diǎn)表示氯水與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液，其溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaOH，ClO－部分水解，則c(Cl－)>c(ClO－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]9．D[任意pH下，根據(jù)元素守恒可知，δ(H2A)＋δ(HA－)＋δ(A2－)＝1，A正確；酒石酸溶液中根據(jù)電荷守恒：2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(H＋)，B正確；酸和堿都會(huì)抑制水的電離，pH從0到8的過(guò)程中，H2A轉(zhuǎn)化為酸根離子A2－，A2－水解促進(jìn)水的電離，當(dāng)pH＝8時(shí)，溶液中幾乎完全是A2－，說(shuō)明溶液中加入堿過(guò)量，A2－水解受到抑制，水的電離也受到抑制，故水的電離程度先增大后減小，C正確；由圖可知，pH＝3.04時(shí)，溶液中存在H2A、HA－和A2－三種含A的粒子，則δ(H2A)＝δ(HA－)<0.5，D錯(cuò)誤。]10．C11．C[隨著溶液堿性的增強(qiáng)，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)增大，故MN線表示lgc(CH3COO－)，NP線表示lgc(CH3COOH)，MO線表示lgc(H＋)，OP線表示lgc(OH－)。O點(diǎn)時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，N點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)時(shí)，lgc(CH3COOH)與lgc(CH3COO－)相等，故c(H＋)＝Ka，pH＝－lgKa，