2018高考化學(xué)三月（二輪）課外自練（19）及答案

2018高考化學(xué)三月（二輪）課外自練（19）及答案一、選擇題1．在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是()A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝eq\f(c2C,c2A·cB)B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小解析：K只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件都不會(huì)引起平衡常數(shù)的改變。答案：A2．反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cFeO·cCO,cFe·cCO2)C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大解析：A項(xiàng)，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，不正確；B項(xiàng)，該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為eq\f(cCO,cCO2)，故不正確；C項(xiàng)，升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，故不正確。答案：C3．常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是()A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．常溫下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，ClO－在酸性條件下不能大量存在；B項(xiàng)，c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1的溶液呈中性，F(xiàn)e3＋、COeq\o\al(2－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)pH＝13的溶液呈堿性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存。答案：C4．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)B取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色溶液中含有Br－C取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口的紅色石蕊試紙變藍(lán)溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)D取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色原溶液中含有Fe2＋解析：C項(xiàng)正確，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)。答案：C5．如圖所示是一個(gè)有機(jī)物的核磁共振氫譜圖，請(qǐng)你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中的()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2COOH解析：由核磁共振氫譜的定義可知，在氫譜圖中從峰的個(gè)數(shù)即可推知有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，由圖可知有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。分析選項(xiàng)可得A項(xiàng)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，B項(xiàng)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C項(xiàng)有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D項(xiàng)有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。答案：C二、非選擇題1．CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)、CuCleq\o\al(2－,4)形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCleq\o\al(2－,4)(aq)＋4H2O(l)ΔH<0。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。(2)常溫下，測(cè)定平衡體系中：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)濃度為amol·L－1、Cl－濃度為bmol·L－1、CuCleq\o\al(2－,4)濃度為cmol·L－1，Cl－的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______(用含a、b、c的字母表示)。答案(1)eq\f(cCuCl\o\al(2－,4),c4Cl－·c[CuH2O\o\al(2＋,4)])(2)eq\f(4c,b＋4c)解析(1)反應(yīng)Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCleq\o\al(2－,4)(aq)＋4H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cCuCl\o\al(2－,4),c4Cl－·c[CuH2O\o\al(2＋,4)])。(2)已知Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)(aq)＋4Cl－(aq)??CuCleq\o\al(2－,4)(aq)＋4H2O(l)平衡體系中：Cu(H2O)eq\o\al(2＋,4)濃度為amol·L－1、Cl－濃度為bmol·L－1、CuCleq\o\al(2－,4)濃度為cmol·L－1，則Cl－變化的濃度為4cmol·L－1，Cl－起始的濃度為(b＋4c)mol·L－1，Cl－的轉(zhuǎn)化率為eq\f(4c,b＋4c)。2．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)__________。(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是____________________________。(4)E裝置的作用是__________(填編號(hào))。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫(5)在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式________________。(6)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為_(kāi)_________。該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_(kāi)_______(填編號(hào))。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4解析：(1)B裝置的三個(gè)作用為：①控制氣流速度從而達(dá)到合適的反應(yīng)比例；②均勻混合氣體，便于后續(xù)實(shí)驗(yàn)；③干燥混合氣體。(2)當(dāng)發(fā)生反應(yīng)CH4＋4Cl2eq\o(→,\s\up12(光),\s\do10())CCl4＋4HCl時(shí)生成HCl氣體最多，所以要保證eq\f(VCl2,VCH4)＝x≥4。(3)KI能吸收多余的Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2。(4)E裝置既吸收反應(yīng)生成的HCl氣體，同時(shí)還防止倒吸。(5)據(jù)信息知黑色小顆粒應(yīng)為碳粉，故據(jù)原子守恒應(yīng)為：CH