安徽省池州市2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題1

PAGEPAGE9安徽省池州市2024-2025學年高一化學下學期期末考試試題滿分：100分 考試時間：100分鐘留意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清晰，將條形碼精確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必需運用2B鉛筆填涂；非選擇題必需運用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請依據(jù)題號依次在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上的答題無效。4.保持答題卡卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準運用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H- 1 C- 12O-16 Zn-65—、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.銥與黃金的密度相近，一些不法商販在黃金飾品中添加銥，以達到牟利的目的，關(guān)于Ir的說法不正確的是A該原子的中子數(shù)為105 B.該原子核外電子數(shù)是77C.銥元素的相對原子質(zhì)量肯定為182 D.Ir和Ir互為同位素2.下列有關(guān)化學用語的表達不正確的是A. 次氯酸的電子式：B. CC14分子的比例模型：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.過氧化鈉的形成過程：3.下列有關(guān)化學電源的敘述正確的是A.一般鋅錳干電池中碳棒為正極B..燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%C. 鉛是重金屬元素，應禁止鉛蓄電池的生產(chǎn)和運用D. 甲醇燃料電池工作時，甲醇在正極上發(fā)生還原反應4.下列有關(guān)有機化合物的說法不正確的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B.環(huán)己烷與苯可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應 D.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體5.下列有關(guān)原電池的說法正確的是A. 原電池在能量轉(zhuǎn)化時遵守能量守恒B. 全部的氧化還原反應肯定都能設計成原電池C. 銅、鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，電路中有0.2mol電子通過D. 干電池、鎳鎘電池、燃料電池在工作時負極材料都被氧化6.下列有關(guān)有機試驗的說法中正確的是 A. 可用分液漏斗分別硝基苯和苯B. 利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯C. 將“地溝油”進行分餾可得到車用汽油或柴油D.淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，但最終水解產(chǎn)物相同7.下列化合物中，只含有離子鍵的是A.C2H6 R.CaCl2C.K2O2 D.H2O28鋅銅雙液原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是A. 鋅電極發(fā)生氧化反應B. Zn2+由甲池向乙池移動C. 電子從銅電極通過外導線流向鋅電極D.銅電極反應式為Cu2+ +2e-=Cu9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 18g18O2中含有中子數(shù)為10NAB. 26gC2H2與C6H6混合氣體中含有原子總數(shù)為4NAC. 500mL0.1mol?L-1NH4 NO3溶液中含有N原子總數(shù)為0.1NAD. 肯定條件下，1molN2與3molH2充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA10. 一定溫度下，在某一恒容的密閉容器中發(fā)生反應：X(s)+3Y(g)3Z(g),不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A. X的質(zhì)最不再變更 B. 容器中的壓強不再發(fā)生變更C. 混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變D. 容器內(nèi)混合氣的密度不變11.乙烯和HCl在肯定條件下反應可制備氯乙烷，下列有機反應與該有機反應的反應類型相同的是A.2CH3Cl2OH+O22CH3CHO+2H2OB. CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+CuC. CH3CH=CH2 +H2OCH3CH(OH)CH3D.CH3CH=CH2 +Cl2CH2ClCH=CH2+HCl12. 已知苯佐卡因的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是A. 該有機物屬于芳香烴B. 苯佐卡因的分子式為C9H10O2NC. 該有機物分子中含有3種官能團D. 該有機物可與氫氧化鈉溶液反應 13. 下列有關(guān)試驗裝置或操作和不正確的是A. 裝置甲可用來分別溴苯和苯B. 裝置乙可來用試驗室制硝基苯C.裝置丙可用來除去CO氣體中混有的少量CO2D.裝置丁可用來分別甲苯和水14. 短周期元素R、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖所示。已知：X原子最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子數(shù)多3。 下列說法不正確的是A.在同周期中，Y的簡潔離子半徑最小B. 四種元素最高價含氧酸酸性最弱的是RC. RZ2 分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. R的氣態(tài)氫化物可能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色15. NOC1常用于有機合成，共合成原理為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)其反應過程中的能量變更如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.lmolNOCl(g)所具有能量比1molNO(g)所具有能量低38kJB.其他條件不變，增大NO濃度，則氯氣轉(zhuǎn)化率增大，放出的熱量不變 C. 加入高效催化劑后，若E1減小至54kJ? mol-l,則 E2減小至130kJ?mol-lD. 斷裂NO、Cl2中化學鍵汲取的總能量比斷裂NOCl化學鍵汲取的總能量小76kJ16.下列說法中正確的是 A. H2O(g)=H2O(1)是放熱反應B. 須要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應C. 已知P4(s，白磷）=4P(s,紅磷）為放熱反應，則紅磷比白磷穩(wěn)定D. 化學反應過程中吸熱或放熱越多，則溫度變更對速率的影響越明顯17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)，則下列推斷正確的是A.原子半徑：Z>Y>X>WB.最高價氧化物對應的水化物酸性：Y>XC.W、Y、Z組成的化合物肯定只含共價鍵D.W分別與X、Y、Z組成的二元化合物都易溶于水18. 肯定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應，該反應中的X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變更如圖所示，則下列有關(guān)描述錯誤的是A. 該反應可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B. 0—5min時，用Z表示該反應時平均速率為0.l2mol?L-1? min-1C. 達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D. 7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了變更二、非選擇題（共5題，滿分46分）19.(8分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。其中A與D、C與E分別是同主族元素；B與C同周期；B原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的2倍；A,B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素?；衔锛住⒁?、丙、丁、戊、己的組成如下表所示：化合物甲乙丙丁戊己化學式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF回答下列問題：(1)以上六種化合物中屬于離子化合物有 種，化合物丙的電子式為化合物丁晶體內(nèi)存在的化學鍵類型是。(2)甲與戊分子的熱穩(wěn)定性大小依次為 （用化學式表示）。(3)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2粉末，使乙完全反應，則該反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。20.(9分）某化學愛好小組在試驗室中制取氯氣，并探究Cl2與Na2S的反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)試驗室制備純凈的氯氣①裝置A中反應的化學方程式為。②欲收集純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接依次為a→ （按氣流方向，用小寫字母表示）。 ③裝置D中NaOH溶液的作用是 。 (2)探究Cl2與 Na2S的反應將上述收集到的Cl2通入如圖所示裝置中充分反應，裝置I中的溶液變?yōu)榈S色渾濁。一段時間后，將裝置I中的渾濁物過濾，取其濾液進行下列試驗，探究裝置I中反應產(chǎn)物。操作步驟試驗現(xiàn)象結(jié)論取少量濾液于試管甲中，加入Ba(OH)2 溶液，振蕩①有SO42-生成另取少量濾液于試管乙中，滴加品紅溶液和過量鹽酸品紅溶液不褪色 ②無 生成③寫出Cl2與Na2S反應生成黃色沉淀的離子方程式為 。21.(8分）工業(yè)上從海水中提取金屬鎂，工藝流程如下：(1)試劑A為 （填名稱，下同），試劑B為 。(2) 為探究制得的金屬鎂與金屬銅、鈦的金屬活動性強弱，某愛好小組將打磨過的鈦片投入硫酸銅溶液中，一段時間后在鈦片的表面析出紅色固體，則鈦和銅的金屬活潑性：Ti Cu(填“＞”,“<”或“=”),上述反應的離子方程式為 。（已知Ti在化合物中一般顯+4價）。為比較鎂與鈦的金屬活潑性強弱，該愛好小組設計原電池如下圖所示：若Mg片不斷溶解，Ti片上有無色氣泡產(chǎn)生，則可證明Ti Mg(填“＞”、“＜”或“=”)'請寫出該電池的負極的電極反應式：。 22.(12分）汽車尾氣(NOx、CO、烴等）是造成霧霾的主要元兇。(1)N與H可以組成一種18電子的分子，該分子的化學式為 ，其中N元素的化合價 。(2)巳知反應NO2 (g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),其反應的能量變更示意圖如下：依據(jù)能量變更示意圖，則該反應為（填“放熱”或“吸熱”)反應。(3)已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)的正反應速率方程為v=kcm(O2)?Ccn(NO)，k只與溫度有關(guān)，肯定溫度下測得數(shù)據(jù)如下表：c(NO)/mol?L-1c(O2)/mol?L-1v/mol?L-1·s-11.0×10-41.0×10-42.8×10-51.0×10-43.0×10-48.4×10-52.0×10-43.0×10-43.36×10-4該反應速率方程中m= ,n= (m,n為自然數(shù)或簡潔分數(shù)）。(4)在2L恒容的密閉容器中，充入一定量的NO和O2發(fā)生反應2NO(g) +O2 (g) 2NO2(g),其中氮的氧化物的物質(zhì)的量(n)隨時間(t/min)的變更曲線如下圖所示。①圖像中曲線I表示 的變更。② 0~10min內(nèi)，用O2表示該反應的平均速率為 。③當達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為 。23. (9分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變更如下圖所示。依據(jù)推斷出的元素回答問題：(1)f元素的最高價氧化物對應的水化物能溶于e元素的最高價氧化物對應的水化物的水溶液中，請寫出該反應的離子方程式：。(2)z的最簡潔氫化物與h的單質(zhì)反應產(chǎn)生z的單質(zhì)氣體和一種遇空氣有白霧的氣體，寫出該反應的化學方程式： ，該反應中還原產(chǎn)物是 。(3)元素x與y可形成多種化合物，其中形成一種能催熟果實的氣體X。 ．①氣體X的結(jié)構(gòu)簡式為 。②若以氣體X為主要原料合成乙酸，其合成路途如下圖所示：。A→B的反應方程式為；與乙酸互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。2024—2025學年其次學期期末考試卷高一化學參考答案123456789CBABADBCD101112131415161718BCDABCCBB19.（8分）（1）2（１分）（１分） 離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）（２分）（2）H2O＞H2S（２分）（3）0.2NA或1.204×1023（２分