基礎(chǔ)化學(xué)期末考試卷3套及答案AB卷

裝班級學(xué)號姓名裝班級學(xué)號姓名※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※訂線第1頁，共2頁線基礎(chǔ)化學(xué)模擬試題1題號一二三四五總分得分一、填空題（共20分，每空1分）1．用鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）測定NaOH溶液的濃度，這種確定濃度的操作，稱為。而鄰苯二甲酸氫鉀稱為物質(zhì)。2．在滴定分析中，根據(jù)指示劑變色時停止滴定的這一點(diǎn)稱為，而該點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致而引起的誤差稱為。3．在混合溶液中加入某種沉淀劑時，離子發(fā)生先后沉淀的現(xiàn)象，稱為。4．莫爾法是以作指示劑，在介質(zhì)中用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測定鹵素混合物含量的方法。5．某元素基態(tài)原子的核外電子分布的原子實(shí)表示式為〔Ar〕3d104s24p5，則該原子的價電子構(gòu)型為，原子序數(shù)為，元素符號為。6．NH3分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子N采取雜化，鍵角∠HNH109°28′(提示：填寫＞，＝或＜)。7．已知φ?（Fe3+/Fe2+）=0.771V,φ?（Fe2+/Fe）=—0.447V，根據(jù)鐵元素的標(biāo)準(zhǔn)電勢圖可知，F(xiàn)e2+在水中發(fā)生岐化反應(yīng)（能或不能），在配制其鹽溶液時，常常放入適量的鐵粉防止Fe2+被。8．命名為，其中心離子為配位體為，配位原子為，配位數(shù)為。二、選擇題（共20分，每題2分）（）1．某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡轉(zhuǎn)化率為65%，若其他條件不變，加入催化劑，則平衡轉(zhuǎn)化率將A．大于65%B．等于65%C．小于65%D．等于100%（）2．已知25℃時，反應(yīng)Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)的平衡常數(shù)Kθ=2.98，當(dāng)Fe2+、Ag+、Fe3+的濃度均為0.010mol/L時，則該反應(yīng)將A．自發(fā)向右進(jìn)行B．處于化學(xué)平衡狀態(tài)C．自發(fā)向左進(jìn)行D．不能判定（）3．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g) S(s)+O2(g)SO2(g) 則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)00為A． B．C． D．（）4．欲配制pH=3的緩沖溶液，選擇下列那種物質(zhì)與其共軛酸（或共軛堿）的混合溶液比較合適A．HCOOH（=1.77×10－4）B．HAc（=1.75×10－5）C．NH3（=1.8×10－5）D．HCN（=6.2×10－10）（）5．若c（H2SO4）=0.2000mol/L，則c（H2SO4）為A.0.5000mol/LB.0.2000mol/LC.0.4000mol/LD.0.1000mol/L（）6．在BaSO4的飽和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度減小的現(xiàn)象稱為A．鹽效應(yīng)B．緩沖作用C．同離子效應(yīng)D．配位效應(yīng)（）7．精制食鹽時，用BaCl2除去粗食鹽中的SO42－，若使SO42－離子沉淀完全[已知（BaSO4）=1.1×10－10]，需控制Ba2+離子濃度為A．＞1×10－5mol/LB．＞1.1×10－5mol/LC．＜1.1×10－5mol/LD．＞1.1×10－6mol/L（）8．已知，（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，則在25℃，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序，正確的是A．Cr2O72－＞MnO4－B．Mn2+＞Cr3+C．MnO4－＞Cr2O72－D．Cr3+＞Mn2+（）9．下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)比較正確的是A．F2＞Cl2B．NH3＜PH3C．CCl4＜CH4D．CH3OH＜CH3CH2OH（）10．已知φ?（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φ?（Cu2+/Cu）=0.3419V，φ?（Fe2+/Fe）=－0.447V，則在水溶液中能夠共存的物質(zhì)是A．Cu2+，F(xiàn)e2+B．Cu，F(xiàn)e3+C．Fe，F(xiàn)e3+D．Cu2+,Fe三、判斷題（共10分，每題1分）（）1．一般化學(xué)反應(yīng)，在一定的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的2～4倍。（）2．若維持總壓不變，往N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡系統(tǒng)充入惰性氣體，則平衡向生成NH3的方向移動。（）3．配離子的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的關(guān)系是。（）4．H2PO4－的共軛酸是HPO42－。（）5．沉淀轉(zhuǎn)化通常由溶解度小的難溶電解質(zhì)向溶解度大的難溶電解質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，兩種沉淀的溶解度之差越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易進(jìn)行。（）6．反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為1/。（）7．在25℃及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，規(guī)定氫的電極電勢為零。（）8．往[FeF6]3－溶液中加入H2SO4，溶液由無色變?yōu)辄S色的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。（）9．反應(yīng)AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)為·穩(wěn)。（）10．莫爾法所用K2CrO4指示劑的濃度（或用量）應(yīng)比理論計(jì)算值高一些。四、簡答題（共20分，1題8分，2題、3題各6分）1．指出下述反應(yīng)的特點(diǎn)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；并回答采取哪些措施，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動？2．配平化學(xué)反應(yīng)方程式KMnO4+K2SO3+H2SO4MnSO4+K2SO4+H2O3．寫出電對MnO4－/Mn2+的電極反應(yīng)及298.15K時的能斯特方程表達(dá)式五、計(jì)算題（共30分，每題10分）1．已知25℃時，反應(yīng)Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)的平衡常數(shù)Kθ=2.98，當(dāng)Fe2+、Ag+濃度均為0.010mol/L，F(xiàn)e3+的濃度均為0.100mol/L時（1）求Fe2+、Ag+、Fe3+的平衡濃度。（2）求Ag+的平衡轉(zhuǎn)化率。2．已知25℃時，醋酸的解離平衡常數(shù)為1.75×10-5，試計(jì)算0.10mol/LNaAc溶液的pH和Ac—的解離度。\3．已知Cu(OH)2和Fe(OH)3的溶度積分別為=2.2×10－20，=2.6×10－39。在2.0mol/LCuSO4溶液中，含有0.010mol/LFe3+雜質(zhì)，如何通過控制溶液pH的來除雜？基礎(chǔ)化學(xué)模擬試題1答案第一題（每空1分，共20分）1．標(biāo)定，基準(zhǔn)5．4s24p5，35，Br2．滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)誤差6．sp3不等性，＜3．分步沉淀7．不能，氧化4．K2CrO4，中性或弱堿性，AgNO38．六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀，F(xiàn)e3+，CN-，C，6第二題（每題2分，共20分）12345678910BACADCBCDB第三題（每題1分，共10分）12345678910√×√××√√×√×第四題（1題8分，2題、3題各6分，共20分）1．答：該反應(yīng)的特征是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，因此采取增大壓力和加熱的措施可使該反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動，若能及時分離產(chǎn)物也可使平衡向正反應(yīng)方向移動。2．2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===2MnSO4+6K2SO4+3H2O3．解電極反應(yīng)MnO4－+8H++5e－Mn2++4H2Oφ(MnO4－/Mn2+)=φ?(MnO4－/Mn2+)+五、計(jì)算題（每題10分，共30分）1．解⑴設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時，Ag+的轉(zhuǎn)化濃度為x。則Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)開始濃度/(mol·L-1)0.1000.1000.0100變化濃度/(mol·L-1)xxx平衡濃度/(mol·L-1)0.100?x0.100?x0.0100+x即…2分………1分…1分…2分⑵==13%…4分2．解：NaAcNa++Ac—Ac—+H2OHAc+OH—……………2分…2分因?yàn)?0.10/5.7×10-10＞500…2分所以[OH-]=pOH=-lg[OH-]=-lg7.5×10-6=5.1pH=14-pOH=14-5.1=8.9…2分…2分3．解欲使Cu2+產(chǎn)生沉淀所需最低OH－濃度為=1.0×10－101.05×10－10mol/L…1分pOH=－lg－lg(1.0×10－10)=10.0…1分pH=14－pOH=14－10=4.0…1分欲使Fe3+開始產(chǎn)生沉淀所需最低OH－濃度為=6.4×10－13…1分6.4×10－13mol/LpOH=－lg6.4×10－13=12.2…1分pH=14－12.2=1.8…1分沉淀Fe3+所需OH－濃度小，首先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。當(dāng)Fe3+濃度低于1.0×10－5mol/L，認(rèn)為已被沉淀完全。沉淀Fe3+所需OH－的最低濃度為：=6.4×10－12…1分6.4×10－12mol/LpOH=－lg6.4×10－12=11.2…1分pH=14－11.2=2.8…1分控制2.8＜pH＜4.0，能實(shí)現(xiàn)除去雜質(zhì)Fe3+的目的?！?分基礎(chǔ)化學(xué)模擬試題2題號一二三四五總分得分一、填空題（每空1分，共25分）1．某元素基態(tài)原子的核外電子分布的原子實(shí)表示式為〔Ar〕3d104s24p5，則該原子的價電子構(gòu)型為，原子序數(shù)為，元素符號為。2．一般反應(yīng)，在一定的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大至原來的______倍。3．[Cu(NH)4]SO4命名為____________________，其中心離子是________，配位體是_________，配位數(shù)是________。4．某一元弱酸HA的=1.0×10-4，則其1mol/L水溶液的pH=，該弱酸的解離度為，其共軛堿A-的解離常數(shù)為。5．某烯烴分子式為C6H12，催化加氫后得到正己烷，經(jīng)過KMnO4酸性溶液氧化后，只得到丙酮，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為。6．配平化學(xué)反應(yīng)方程式（該題每空0.5分，共3分）KMnO4+K2SO3+H2SO4MnSO4+K2SO4+H2O7．命名基團(tuán)和有機(jī)物或?qū)懗銎錁?gòu)造式：氯仿α-萘酚對十二烷基苯磺酸甘油乙醚，，，，，，，，二、選擇題（每題2分，共20分）（）1．下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)比較正確的是A．F2＞Cl2B．H2O＜H2SC．SiH4＜CH4D．CH3OH＜CH3CH2OH（）表示沸點(diǎn)升高的公式是A．＝pA﹡xBB．C．D．（）3．下列分子中，屬于極性分子的是A．O2B．CO2C．BBr3D．CHCl3（）4．與環(huán)境只有能量交換，而沒有物質(zhì)交換的系統(tǒng)稱為A．隔離系統(tǒng)B．敞開系統(tǒng)C．封閉系統(tǒng)D．孤立系統(tǒng)（）5．某系統(tǒng)由狀態(tài)A變化到狀態(tài)B，經(jīng)歷了兩條不同的途徑，與環(huán)境交換的熱和功分別為Q1、W1和Q2、W2。則下列表示正確的是A．Q1＝Q2，W1＝W2B．Q1＋W1＝Q2＋W2C．Q1＞Q2，W1＞W(wǎng)2D．Q1＜Q2，W1＜W2（）6．某反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35%，當(dāng)其他反應(yīng)條件不變時，若加入催化劑，其平衡轉(zhuǎn)化率為A．等于35%B．大于35%C．小于35%D．等于100%（）7．在NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)時，可使NH4Cl解離度降低的是A．HNO3B．H2OC．NaNO3D．NaCl（）8．已知，（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，則在25℃，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序，正確的是：A．Cr2O72－＞MnO4－B．Mn2+＞Cr3+C．MnO4－＞Cr2O72－D．Cr3+＞Mn2+（）9．在下列有機(jī)物中引入第三個取代基時，位置正確的是A．B．C.D．（）10．下述環(huán)烷烴與HI反應(yīng)時，開環(huán)位置正確的是A．B．C．D．三、判斷題（每題1分，共10分，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”）（）1．在熱力學(xué)中，將研究的對象稱為系統(tǒng)，而與系統(tǒng)密切相關(guān)的部分稱為環(huán)境。（）2．為防止酚高溫分解，酚精制常在減壓條件下進(jìn)行，此時可用克勞修斯-克拉配龍方程計(jì)算蒸餾有機(jī)物的沸點(diǎn)。（）3．配離子的穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)的關(guān)系是。（）4．苯酚的磺化反應(yīng)，隨反應(yīng)溫度不同，可得不同產(chǎn)物，一般高溫主要得到鄰羥基苯磺酸。（）5．反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為1/。（）6．乙醛、丙酮既能與托倫試劑反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，又能與I2+NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀。（）7．在定性分析中，當(dāng)某離子濃度小于10-5mol/L時，即視為其已被沉淀完全。（）8．已知/V，Sn4+Sn2+Sn，則（Sn4+/Sn），則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的溶液中實(shí)際發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為反歧化反應(yīng)。（）9．鹵代反應(yīng)的活性順序?yàn)椋篎2＞Cl2＞Br2＞I2。（）10.與Cl2在光照下反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物是四、簡答題（1題4分，2題16分，共20分）1．用化學(xué)方法鑒別下列物質(zhì)丙烷丙烯丙炔環(huán)丙烷2．完成下列合成（1）由丙炔合成2–己炔無機(jī)試劑任選）（2）五、（1題10分，2題8分，3題7分，共25分）1．在300K時，200kPa的氧氣10m3，50kPa的氮?dú)?m3，混合為相同溫度的15m3混合氣，試求：（1）各氣體的分壓和混合氣體的總壓；（2）各氣體的摩爾分?jǐn)?shù)；（3）各氣體的分體積；（4）混合氣體的摩爾質(zhì)量。2．某溫度T時，反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度均為0.02mol/L，求平衡時各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。\3．根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)C２H４（g）＋H２O（l）C２H５OH（l）在298K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯焓變。并說明在此條件下，乙烯水合法生產(chǎn)乙醇的可能性。C２H４（g）H２O（l）C２H５OH（l）（B）/（kJ/mol）52.26－285.83－277.69/（J/mol）219.5669.91160.81石化學(xué)院二○○九至二○一○學(xué)年度第一學(xué)期保密★★★期末考試試題答題卡考試科目：《基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)用技術(shù)》適用班級：石化0931、0932、0933班（要求：所有答案必須寫在答題卡上）題號一二三四五總分得分一、填空題（每空1分，共25分，其中，第6題每空0.5分）1．，，。4．，，，。2．。5．。3．。6．，，，，，。7．，，，，，，，二、選擇題（每題2分，共20分）12345678910三、判斷題（每題1分，共10分，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”）12345678910四、簡答題（1題4分，2題16分，共20分）1．丙烷丙烯丙炔環(huán)丙烷2．（1）（2）（3）五、（1題10分，2題8分，3題各7分，共25分）1．2．3．基礎(chǔ)化學(xué)模擬試題2答案一、填空題（每空1分，共25分）1．4s24p5，35，Br4．2，1%，1.0×10-102．2～45．(CH3)2C=C(CH3)23．硫酸四氨合銅（Ⅱ），Cu2+，NH3，46．2，5，3，2，6，37．CHCl3反-3-甲基-2-戊烯或(z)-3-甲基-2-戊烯β-萘磺酸間硝基苯甲酸3-氯-2-丁醇異丙苯二、選擇題（每題2分，共20分）12345678910DBDCBADCAB三、判斷題（每題1分，共10分，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”）12345678910√√×××√√√√×四、簡答題（1題4分，2題16分，共20分）1．用化學(xué)方法鑒別下列物質(zhì)丙烷丙烯丙炔環(huán)丙烷Br2/CCl4溶液KMnO4/H+Ag(NH3)2NO3溶液—褪色褪色—褪色褪色↓(白)褪色—2．完成下列合成（1）……1分…………2分……1分……2分（2）……每步1分（3）……每步1分五、計(jì)算題（1題10分，2題8分，3題各7分，共25分）1．解：（1）由p1V1＝p2V2得p（O2）＝……………1分p（N2）＝…………1分p＝p（O2）＋p（N2）＝133.3kPa+16.7kPa=150kPa…………2分（2）y(O2)=p(O2)/P=133.3kPa/150kPa=0.89……………2分y(N2)=1－y(O2)＝0.11（3）V(O2)=Vy(O2)=15m3×0.89＝13.35m3……………2分V(N2)＝Vy(N2)＝15m3×0.11＝1.65m3（4）……………2分＝0.89×32g/mol＋0.11×28g/mol＝31.56g/mol2．解(1)設(shè)反應(yīng)平衡時CO的轉(zhuǎn)化濃度為xCO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始濃度/(mol/L)0.020.0200平衡濃度/(mol/L)0.02-x0.02-xxx，……2分x＝0.015平衡時c（H2）＝c（CO2）＝0.015mol/L……2分c（CO）＝c（H2O）＝0.02-0.015＝0.005mol/L……2分(2)…………2分3．解其中即＝[（–1）×52.26+（–1）×（－285.83）+1×（－277.69）]kJ/mol＝–44.12kJ/mol…………2分即=[（–1）×219.56+（–1）×69.91+1×160.81]J/mol＝–128.66J/mol………2分則=[–44.12–298×（–128.66）×10-3]kJ/mol………2分=–5.78]kJ/mol因?yàn)椋?，所以在給定條件下，乙烯水合法生產(chǎn)乙醇反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行。…………………1分基礎(chǔ)化學(xué)模擬試題3題號一二三四五六總分得分一、命名下列化合物或?qū)懗鰳?gòu)造式（每題1分，共24分）1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.CH3－O－C(CH3)314.15.15．乙烯基乙炔16．苯乙酮18．β-羥基丁醛19．氯仿20．甘油21．異丙醇22．苯甲醚23．間苯二酚24．乙二胺二、選擇題（每題2分，共30分）（）1.已知電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為（MnO4-/Mn2+）＝1.507V，（Cr2O72-/Cr3+）＝1.232V，則在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，下列物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是A．MnO4-B．Mn2+C．Cr2O72-D．Cr3+（）2.苯環(huán)上分別連結(jié)下列基團(tuán)時，使苯環(huán)活化最強(qiáng)烈的基團(tuán)是A．—CH3B．—COOHC．—SO3HD．—OH（）3.在下列有機(jī)物中引入第三個取代基時，位置正確的是：A．B．C.D．（）4.某烯烴分子式為C6H12，經(jīng)過高錳酸鉀酸性溶液氧化后，只得到丙酮一種產(chǎn)物：A．(CH3)2C＝C(CH3)2B．CH3CH2CH=CHCH2CH3C．CH2＝CHCH2CH2CH2CH3D．（CH3）2C＝CHCH2CH3（）5.在室溫下，下列有機(jī)物既能使高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的CCl4溶液褪色的是A．異丙苯B．甲基環(huán)丙烷C．己烯D．苯（）6.下列化合物與硝酸銀的醇溶液混合后室溫下就有沉淀生成的是：A．B．C.D．（）7.下列化合物中，能與亞硝酸反應(yīng)生成黃色油狀致癌物的是A．B．C.D．（）8.下列各組物質(zhì)中，只用溴水就能鑒別的是：A．苯、乙烷、環(huán)丙烷B．乙烯、乙烷、乙炔C．乙烯、苯、苯酚D．乙烷、乙苯、1，3-丁二烯（）9.下列化合物中，常溫下與盧卡斯試劑反應(yīng)最快的是：A．CH2=CHCH2OHB．CH3CH2CH2OHC．(CH3)2CHOHD．(CH3)3COH（）10.下列化合物在KOH的醇溶液中，脫去HX最容易的是：A．CH3CH2ClB．CH3CH2BrC.CH3CH2ID．（）11.下列物質(zhì)中，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是:A．乙醇B．苯酚C．乙醚D．甘醇（）12.下列化合物中，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸的是：A．B．C.D．（）13.除去庚烷中的少量乙醚，可以選擇的試劑是：A．氯化鈣B．鹽酸C．氫氧化鈉D．氯化鈉（）14.下列化合物中，不與飽和NaHSO3溶液作用的是：A．B．C．D．（）15.下列反應(yīng)中,能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是:A．B．C．CH3CH2OHD．三、判斷題（正確的劃“√”，錯誤的劃“×”，每題1分，共10分）（）1.已知/V，Sn4+Sn2+Sn，則（Sn4+/Sn），則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的溶液中實(shí)際發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為反歧化反應(yīng)。（）2.在有過氧化物存在的條件下，CH3CH=CH2與HBr反應(yīng)時，按反馬氏規(guī)則加成。（）3.與HI反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物是（）4.苯酚的磺化反應(yīng)，隨著反應(yīng)溫度的不同，可得到不同的產(chǎn)物，一般高溫主要得到鄰羥基苯磺酸。（）5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，儲存乙醚的試劑瓶中常加入小塊金屬鈉以避免形成過氧化物。（）6.鹵代烷與強(qiáng)堿的醇溶液共熱發(fā)生消除反應(yīng)，其中仲鹵代烷脫去鹵化氫時，主要從含氫較少的β-碳原子上脫去氫，生成雙鍵上帶烴基較多的烯烴。（）7.與Cl2在光照下反應(yīng)，生成的主要