廣西梧州市蒙山中學高二下學期4月月考化學試題

蒙山中學2019級高二化學下學期月考一化學試卷用時90分鐘滿分100分一、單項選擇題(每題2分，共40分)1.反應A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0達平衡后，將反應體系的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動【答案】C【解析】【分析】【詳解】降低溫度，正逆反應速率都減??；又因該反應正反應為放熱反應，則降低溫度，有利于平衡向正反應方向移動，故C正確；故選C。2.已知化學反應達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應方向移動，則下列選項正確的是（）A.A是氣體，C是固體 B.A、C均為氣體C.A、C均為固體 D.A是固體或液體，C是氣體【答案】D【解析】【詳解】增大壓強，平衡逆向移動，說明逆反應是氣體物質的量減小的反應，故C一定為氣體，A一定為非氣體，即A為固體或液體，選D。3.下列物質分類正確的是（）ABCD強電解質HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質NH3CuH2OC2H5OHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.HCl是強酸，屬于強電解質；HF是弱酸，屬于弱電解質；NH3是氫化物，屬于非電解質，故A正確；B.Cu是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強電解質，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質，故C錯誤；D.HNO3是強酸，屬于強電解質，故D錯誤；故選A。4.下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是A.HCO＋H2OH3O＋＋CO B.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋C.ClO＋H2OHClO＋OH D.H2S＋H2OHS＋H3O＋【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該式子為碳酸氫根在溶液中的電離方程式，不屬于水解反應，故A不符合；B．該式子為Fe3＋在溶液中的水解方程式，屬于水解反應，溶液顯酸性，故B符合；C．該式子為次氯酸根在溶液中水解生成次氯酸和氫氧根離子的離子方程式，屬于水解反應，溶液顯堿性，故C不符合；D．該式子為氫硫酸在溶液中的電離方程式，不屬于水解反應，故D不符合；故選B。5.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應④0.1mol·L1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2⑥0.1mol·L1HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部【答案】C【解析】【分析】【詳解】①常溫下NaNO2溶液pH大于7，說明NaNO2是強堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質，故①正確；

②溶液的導電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質，故②錯誤；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應，只能說明不符合復分解反應的條件，但不能說明是弱酸，故③錯誤；

④常溫下0.1mol?L1

HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故④正確；

⑤強酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2，說明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能說明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；

⑥0.1mol·L1HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2，說明稀釋過程中HNO2繼續(xù)發(fā)生電離，說明亞硝酸不完全電離，故⑥正確；故正確的有①④⑤⑥，故C正確；故選C。6.已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)(25℃)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是A.K(HF)=7.2×104B.K(HNO2)=4.9×1010C.根據(jù)兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF＞HNO2＞HCND.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)【答案】B【解析】【分析】在酸與鹽的反應中，反應物中酸的酸性大于生成物中酸的酸性，即滿足強酸制弱酸的關系；由已知反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF，可以得出酸性關系：HF＞HNO2＞HCN。相同溫度下，酸的酸性越強，電離常數(shù)越大?！驹斀狻緼．由分析可知，HF的酸性最強，電離常數(shù)最大，則K(HF)=7.2×104，A正確；B．因為酸性HF＞HNO2＞HCN，所以K(HNO2)=4.6×104，B不正確；C．由以上分析可知，一元弱酸HF、HNO2、HCN的酸性強弱順序為HF＞HNO2＞HCN，C正確；D．對于酸來說，酸性越強，電離常數(shù)越大，因為HF、HNO2、HCN的酸性強弱順序為HF＞HNO2＞HCN，所以電離常數(shù)K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，D正確；故選B。7.下面提到的問題中，與鹽的水解無關的是A.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑B.將FeCl3溶液蒸干灼燒，所得固體為Fe2O3C.使用泡沫滅火器時，使硫酸鋁和小蘇打溶液混合D.為保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量鐵粉【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．NH4Cl與ZnCl2均是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑，與水解有關，故A不符合；B．在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe(OH)3，又由于灼燒發(fā)生反應2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，與水解有關，故B不符合；C．使用泡沫滅火器時，使硫酸鋁和小蘇打溶液混合，發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，從而滅火，與水解有關，故C不符合；D．FeCl2溶液中亞鐵離子易水解，易被氧化，配制FeCl2溶液時要抑制其水解和防止其氧化，用FeCl2固體配制FeCl2溶液時需再向溶液中加入少量鐵粉和鹽酸，加入鐵粉與水解無關，故D符合；答案選D。8.將硝酸鋁溶液和硫酸鋁溶液分別蒸干、灼燒，最后得到的固體是A.都是Al2O3 B.依次為AlCl3、Al2(SO4)3C.都是Al(OH)3 D.依次為Al2O3、Al2(SO4)3【答案】D【解析】【分析】【詳解】硝酸鋁溶液存在平衡Al(NO3)3+3H2O?Al(OH)3+3HNO3，該反應吸熱，加熱蒸干，溫度升高平衡正向移動，HNO3易揮發(fā)，最終生成Al(OH)3，灼燒后生成Al2O3；硫酸鋁溶液存在平衡Al2(SO4)3+6H2O?2Al(OH)3+3H2SO4，該反應吸熱，加熱蒸干，溫度升高，平衡正向移動，H2SO4是難揮發(fā)性的強酸，硫酸濃度增大，與氫氧化鋁反應生成硫酸鋁，故最終生成硫酸鋁，故D正確；故選D。9.常溫下，將pH=5的的醋酸溶液加水稀釋1000倍，下列有關說法正確的是A.加水稀釋，促使醋酸的電離平衡正向移動，故加水稀釋后溶液中H+的濃度增大B.加水稀釋，醋酸溶液的pH=8C.加水稀釋，溶液中的OH離子濃度增大D.加水稀釋醋酸，的比值變小【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．加水稀釋，促使醋酸的電離平衡正向移動，但是溶液酸性減弱，c(H+)減小，故A錯誤；B．加水稀釋，醋酸溶液仍然顯酸性，pH趨近于7，故B錯誤；C．Kw=c(OH)c(H+)，溫度不變，水的離子積Kw不變，加水稀釋，c(H+)減小，則溶液中的OH離子濃度增大，故C正確；D．加水稀釋醋酸，醋酸的平衡常數(shù)不變，減小，則，比值增大，故D錯誤；故選C。10.常溫下，物質量濃度相同的三種鹽NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次為8、9、10，則HA、HB、HX的酸性由強到弱的順序是A.HX＞HB＞HA B.HB＞HA＞HX C.HA＞HX＞HB D.HA＞HB＞HX【答案】D【解析】【詳解】弱酸的酸性越強，其酸根離子水解程度就越小，則相同濃度鈉鹽溶液的pH越小。在相同條件下的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，其相應酸的酸性就越弱。根據(jù)題意可知NaA、NaB和NaX的溶液的pH值依次為8、9、10，則這三種酸的酸性大小順序是：HA＞HB＞HX，故合理選項是D。11.已知25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.23×102，Ka2=5.6×108，HClO的電離常數(shù)Ka=2.98×108，下列說法錯誤的是A.常溫下，相同濃度的H2SO3比HClO酸性強B.常溫下，等濃度的NaHSO3溶液和NaClO溶液中，NaClO溶液的pH更大C.常溫，NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性D.將pH=3的HClO溶液加水稀釋100后，溶液的pH=5【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．常溫下，已知Ka1＞Ka，則相同濃度的H2SO3比HClO電離程度大，則酸性強，故A正確；B．常溫下，已知，則NaHSO3溶液中的電離程度大于其水解程度，則電離產生的氫離子濃度大于其水解產生的氫氧根離子濃度，導致溶液中c(H+)＞c(OH－)，則NaHSO3溶液呈酸性，NaClO溶液中，由于ClO水解使溶液呈堿性，則NaClO溶液的pH更大，故B正確；C．由B分析知，NaHSO3溶液呈酸性，故C正確；D．將pH=3的HClO溶液加水稀釋100后，若HClO不再繼續(xù)電離，溶液的pH=5，但是在稀釋過程中HClO會繼續(xù)電離出氫離子，則pH＜5，故D錯誤；答案為D。12.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強B.圖表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大C.圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D.圖表示0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1醋酸溶液的滴定曲線【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7，鹽的水解是吸熱反應，升高溫度，醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，A符合題意；B．水的離子積常數(shù)只受溫度變化的影響，溫度相同時，Kw的數(shù)值相同，B不符合題意；C．可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)為體積縮減小的可逆反應，增大壓強平衡正向移動，反應物的百分含量減小，與圖象不符，C不符合題意；D．醋酸為弱酸，0.10

mol?L1醋酸的pH應大于1，滴定至pH=7時，所用NaOH溶液的體積應小于20mL，與圖象不符，D不符合題意；故選A。13.下列敘述正確的是A.95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B.用標準濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑誤差會更小C.用玻璃棒蘸取0.lmo/LNaOH溶液滴在濕潤pH試紙中央，與標準比色卡對比，讀出pH為13D.25℃時，pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．25℃時純水的pH=7，升溫促進水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，但c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，故A錯誤；B．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液顯堿性，故用標準濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用酚酞作指示劑誤差會更小，故B錯誤；C．0.lmo/LNaOH溶液的pH等于13，用玻璃棒蘸取0.lmo/LNaOH溶液滴在濕潤pH試紙中央，相當于將NaOH溶液進行了稀釋，c(OH)減小，故pH小于13，故C錯誤；D．25℃時，pH=3的鹽酸溶液的c(H+)=0.00lmo/L，pH=11的氫氧化鈉溶液的c(OH)=0.00lmo/L，二者等體積混合恰好反應生成氯化鈉，顯中性，則pH=7，故D正確；故選D。14.某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中合理的是A.用托盤天平稱取11g食鹽 B.用量筒量取5.26mL鹽酸C.用酸式滴定管量取3.5mL鹽酸 D.用標準NaOH溶液滴定鹽酸用去23.10mL溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．托盤天平稱量藥品需精確到小數(shù)點后一位，A項錯誤；B．應選用10mL量筒，10mL量筒只能精確到小數(shù)點后一位，B項錯誤；C．酸式滴定管能精確到小數(shù)點后兩位，C項錯誤；D．用標準NaOH溶液滴定鹽酸用去23.10mL溶液，堿式滴定管能精確到小數(shù)點后兩位，D項正確；答案選D。15.下列是一段關于中和滴定的實驗敘述，其中錯誤的是①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；⑥左手旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸液面下降，直至滴定終點．A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦【答案】D【解析】【詳解】操作①的錐形瓶只能用水洗；操作③中不能用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作⑤中滴定管必須用標準液潤洗后才能注入標準液；操作⑦中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化；答案選D。16.t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH＝4，下列說法中一定正確的是()A.由水電離出的氫離子濃度為10－10mol·L－1B.溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C.溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D.溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)【答案】C【解析】【詳解】A.NH4+水解促進了H2O的電離，溶液中的c(H＋)即為H2O電離的c(H＋)，A項錯誤；B.在25℃時，水的離子積為1×10－14，但溫度未知，B項錯誤；C.NH4+水解生成H＋，故c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，C項正確；D.由物料守恒可知：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，D項錯誤；答案選C。【點睛】氯化銨溶液中的三大守恒要分析清楚。其電荷守恒式為：c(NH4+)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)；物料守恒式為：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)；質子守恒式為：c(H＋)＝c(NH3·H2O)+c(OH－)。學生做題時要理性分析考查的是哪一個守恒式，其中電荷守恒式在離子濃度大小比較時經常使用。17.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH－的濃度，應采取的措施是A.適當升高溫度 B.加入NH4Cl固體C.通入NH3 D.加入少量NaOH【答案】B【解析】【詳解】A.升高溫度促進一水合氨電離，則溶液中銨根離子和氫氧根離子濃度都增大，所以不符合題意，故A錯誤；B加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則氫氧根離子濃度減小，符合題意，故B正確；C.通入氨氣，溶液中一水合氨濃度增大，一水合氨電離出的氫氧根離子和銨根離子濃度都增大，故C錯誤；D.加入NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則銨根離子濃度減小，故D錯誤；故選B。18.下列電離方程式的書寫正確的是A.熔融狀態(tài)下的電離：B.的電離：C.的電離：D.水溶液中的電離：【答案】C【解析】【詳解】A.熔融狀態(tài)下的電離方程式為，故A錯誤；B.為二元弱酸，不能完全電離，且多元弱酸的電離分步進行，以第一步為主，故B錯誤；C.是多元弱堿，電離方程式一步寫成，故C正確；D.水溶液中的電離方程式為，故D錯誤；故選C。19.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是()A.物質的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4＞NH4ClB.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO)＞c(H＋)＞c(OH)C.1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(OH)=2c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH)＋c(HA)＋c(A2)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中電離出的銨根前者是后者2倍，濃度越大水解程度越小，故c(NH)有：(NH4)2SO4＞NH4Cl，故A正確；B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中c(H＋)＞c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO)+c(OH)，可知c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)，故B錯誤；C．1.0mol/LNa2CO3溶液中有質子守恒：c(OH)=c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，故C錯誤；D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH)＋c(HA)＋2c(A2)，故D錯誤；故選A。20.已知如下物質的溶度積常數(shù)：，。下列說法正確的是A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量固體后，變小C.向含有等物質的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的，可以選用FeS作沉淀劑【答案】D【解析】【詳解】A．CuS與FeS的化學式形式相同，可以直接通過溶度積常數(shù)比較二者的溶解度，Ksp越小，溶解度越小，故A錯誤；

B．溶度積常數(shù)只與溫度有關，同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)不變，故B錯誤；

C．化學式相似的物質，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，故C錯誤；

D．FeS的溶度積大于CuS的溶度積，其溶解平衡的S2濃度遠大于CuS的S2離子濃度，故加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+，故D正確；

故選D。二、填空題(共60分)21.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。反應②增大壓強，平衡_______(填“向左移”“向右移”或“不移動”)。(2)某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強的關系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______(用K1、K2表示)。(3)500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)濃度(mol·L1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正_______v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。(4)500度時，在1L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進行②的反應，反應5分鐘后達到平衡，平衡時CO2的轉化率為50%。則a=_______mol。用CO表示這段時間內的平均反應速率v(CO)=_______?！敬鸢浮竣?放熱②.不移動③.=④.K1?K2⑤.＞⑥.2⑦.【解析】【分析】【詳解】(1)由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，反應①的平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；反應②的反應前后氣體總物質的量不變，則增大壓強，平衡不移動。(2)平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)=K(B)。根據(jù)蓋斯定律可知，由反應①+反應②可得反應③，則K3=K1?K2。(3)由(2)可知，K3=K1?K2，則500℃時，K3=K1?K2=2.5×1.0=2.5，測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則，則反應正向進行，此時v正＞v逆。(4)500度時，在1L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進行②的反應，反應5分鐘后達到平衡，平衡時CO2的轉化率為50%，則可列出三段式：，則，解得a=2，用CO表示這段時間內的平均反應速率。22.某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶液面顏色變化，判斷實驗達到滴定終點的現(xiàn)象是_______(2)下列操作中使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值(填偏高、偏低、或無影響)A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸_______B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥_______C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失_______D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)_______(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：請計算本次實驗所用溶液平均體積為_______mL。滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度所用溶液體積第一次25026.1126.11第二次251.5630.3028.74第三次250.2226.3126.09【答案】①.當加入最后一滴標準鹽酸時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?0s內不恢復原來的顏色②.偏高③.無影響④.偏高⑤.偏低⑥.0.00⑦.26.10⑧.26.10⑨.【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)酸堿中和滴定的實驗操作，用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。由于選用甲基橙作指示劑，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，所以終點的實驗現(xiàn)象為：當加入最后一滴標準鹽酸時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?0s內不恢復原來的顏色。(2)根據(jù)計算公式分析，A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗直接注入標準鹽酸，V(HCl)偏大，所測NaOH溶液濃度偏高；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對所測NaOH溶液濃度無影響；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，V(HCl)偏大，所測NaOH溶液濃度偏高；D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，V(HCl)偏小，所測NaOH溶液濃度偏低；(3)根據(jù)滴定管的構造特點，起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為(26.10mL0.00mL)=26.10mL。(4)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，則1、3組平均消耗，則。23.25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×105K1=4.3×107K2=5.6×10113.0×108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最強的是_______，最弱的是_______。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO水解能力最強的是_______。(3)常溫下0.1mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填字母序號，下同)。A.c(H＋)B.C.c(H＋)·c(OH)D.E.(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX屬于_______(填“強酸”、“弱酸”)(5)明礬可用做自來水凈水劑，化學式KAl(SO4)2·12H2O，其溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”“中性”)，原因是_______(用離子方程式表示)。該溶液中各離子濃度大小關系式為_______?！敬鸢浮竣?CH3COOH②.HCO③.CO④.A⑤.弱酸⑥.酸⑦.⑧.【解析】【分析】【詳解】(1)弱酸的電離平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最強的是CH3COOH，最弱的是HCO。(2)酸根離子對應酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結合氫離子能力越弱，水解能力越小，由于電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，則同濃度CH3COO、HCO、CO、ClO中水解能力最強的是：CO。(3)A．0.1mol?L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，溶液中c(H＋)減小，故A正確；B．0.1mol?L1的CH3COOH溶液加