蘇教版化學(xué)高一上學(xué)期試卷及答案指導(dǎo)(2024-2025學(xué)年)VIP

2024-2025學(xué)年蘇教版化學(xué)高一上學(xué)期自測(cè)試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，正確的是：A.鈉是一種非金屬元素B.氯化鈉屬于酸類物質(zhì)C.硫酸是一種強(qiáng)酸D.二氧化碳是一種堿性氧化物2、下列哪種物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)？A.蔗糖（C??H??O??）B.醋酸（CH?COOH）C.氯化鈉（NaCl）D.二氧化碳（CO?）3、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H?OB.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?$$2H?OD.Na?SO?+BaCl?→2NaCl+BaSO?↓4、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法，正確的是：A.摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量。B.摠爾質(zhì)量的單位是克/摩爾（g/mol）。C.水的摩爾質(zhì)量為18g。D.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)。5、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法，正確的是（）A.牲畜的重量可以使用“摩爾”作為單位來衡量。B.氧氣的摩爾質(zhì)量是16克/摩爾。C.1摩爾任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都是22.4升。D.摩爾是用來表示微觀粒子數(shù)目的物理量。6、下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是：A.鈉浮在水面上B.鈉球四處游動(dòng)C.溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色D.反應(yīng)劇烈且放熱7、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑8、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：A.NaClB.Al(OH)3C.MgSO4D.K2CO39、下列反應(yīng)中，哪一個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)？A.NaOH+HCl→NaCl+H?OB.CaCO?→CaO+CO?↑（加熱條件下）C.2H?+O?→2H?O（點(diǎn)燃條件下）D.CaO+H?O→Ca(OH)?10、已知某元素的原子序數(shù)為12，下列關(guān)于該元素的說法正確的是：A.它屬于非金屬元素；B.它位于元素周期表的第三周期，IIA族；C.它的最外層電子數(shù)為6；D.它的常見化合價(jià)為-2。11、已知某元素的原子核內(nèi)含有17個(gè)質(zhì)子，該元素最外層電子數(shù)為7。下列關(guān)于該元素的說法錯(cuò)誤的是：A.該元素屬于鹵族元素B.該元素的原子序數(shù)為17C.該元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族D.該元素是一種金屬元素12、已知某元素的原子最外層電子數(shù)為7，推測(cè)該元素可能位于元素周期表中的哪個(gè)位置，并指出其可能形成的常見離子類型。（答案選項(xiàng)基于常見的化學(xué)知識(shí)）A、第IIA族，形成+2價(jià)陽離子B、第VA族，形成-3價(jià)陰離子C、第VIIA族，形成-1價(jià)陰離子D、第IIIA族，形成+3價(jià)陽離子13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，1atm），氣體摩爾體積約為22.4L/mol。如果某氣體在此條件下占有11.2L的空間，則該氣體的物質(zhì)的量是多少？A、0.5molB、1.0molC、2.0molD、4.0mol14、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是：A.純堿屬于堿類B.水銀屬于非金屬單質(zhì)C.干冰屬于酸性氧化物D.氯化鈉溶液屬于純凈物15、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.NH3+HCl→NH4Cl16、已知某元素的原子序數(shù)為15，在周期表中的位置為第三周期VA族。該元素的最高正化合價(jià)形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為：A、HNO3B、H3PO4C、H2SO4D、HClO4二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：已知某化合物A由C、H、O三種元素組成。該化合物在空氣中完全燃燒后生成了CO?和H?O。若取0.1mol的化合物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其完全燃燒后產(chǎn)生了4.4gCO?和1.8gH?O。請(qǐng)計(jì)算化合物A中各元素的質(zhì)量比，并確定A可能的最簡(jiǎn)式（分子式）。第二題題目背景：已知某無色溶液可能含有下列離子中的若干種：K?、Cu2?、Ba2?、SO?2?、CO?2?、Cl?。現(xiàn)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：1.取少量該溶液，加入足量的稀鹽酸（HCl），有氣泡產(chǎn)生。2.再取少量該溶液，加入足量的BaCl?溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；過濾后向?yàn)V液中加入AgNO?溶液，又有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)回答下列問題：原溶液中一定存在的離子有哪些？原溶液中一定不存在的離子有哪些？原溶液中可能存在哪些離子？第三題題目：已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的氫氣與1體積的氯氣反應(yīng)可以生成2體積的氯化氫氣體?，F(xiàn)有一個(gè)密閉容器，在相同溫度和壓力條件下，向其中充入了20L的H?和30L的Cl?，充分反應(yīng)后，請(qǐng)問：1.反應(yīng)后剩余哪種氣體？剩余多少升？2.生成了多少升的HCl氣體？3.如果將生成的所有HCl氣體通入足量水中完全溶解，理論上可得多少摩爾的鹽酸溶液？（假設(shè)整個(gè)過程中HCl沒有損失）解析與答案解析：根據(jù)題目信息，我們知道該反應(yīng)遵循的是理想氣體狀態(tài)下的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，即H2對(duì)于第一問，我們首先要確定限制性反應(yīng)物。由方程式可以看出，每1體積H2需要1體積Cl2來生成2體積HCl。因此，在給定的條件下，H2是限制性反應(yīng)物，因?yàn)樗某跏剂枯^少（20L-H2全部反應(yīng)掉后，消耗掉的Cl2根據(jù)反應(yīng)比例，20L的H2會(huì)生成2×20最后一問涉及到物質(zhì)的量轉(zhuǎn)換。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何理想氣體占有約22.4L體積。因此，40L的HCl對(duì)應(yīng)著第四題題目：在實(shí)驗(yàn)室中，將一定量的氯化鈉（NaCl）溶解于水中形成飽和溶液。若該溶液在20°C時(shí)達(dá)到飽和狀態(tài)，已知20°C時(shí)NaCl在水中的溶解度為36.0g/100g水。請(qǐng)問：1.如果有50g的水，最多可以溶解多少克的NaCl？2.假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)際加入了20gNaCl到這50g水中，并且溶液剛好處于飽和狀態(tài)，請(qǐng)問此時(shí)溶液的質(zhì)量百分比濃度是多少？（質(zhì)量百分比濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量)*100%）3.在上述條件下，如果再向此飽和溶液中添加額外的5gNaCl而不改變溫度，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由。1.解答步驟：已知條件是每100g水中最多能溶解36.0gNaCl。對(duì)于50g水來說，能夠溶解的NaCl量則為36.0?2.解答步驟：實(shí)驗(yàn)中加入的是20gNaCl，但根據(jù)第一問我們知道，在50g水中最多只能溶解18.0gNaCl以達(dá)到飽和狀態(tài)，這意味著實(shí)際上只有18.0gNaCl被完全溶解。計(jì)算質(zhì)量百分比濃度:18.03.解答步驟：當(dāng)溶液已經(jīng)處于飽和狀態(tài)時(shí)，意味著在這個(gè)特定溫度下，溶劑不能再溶解更多的溶質(zhì)了。因此，如果在此基礎(chǔ)上再添加額外的5gNaCl，由于溶液已經(jīng)達(dá)到其最大溶解能力，新增加的NaCl不會(huì)被溶解而是會(huì)沉淀下來。2024-2025學(xué)年蘇教版化學(xué)高一上學(xué)期自測(cè)試卷及答案指導(dǎo)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，正確的是：A.鈉是一種非金屬元素B.氯化鈉屬于酸類物質(zhì)C.硫酸是一種強(qiáng)酸D.二氧化碳是一種堿性氧化物答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殁c（Na）是典型的金屬元素，位于周期表的第1族；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，氯化鈉（NaCl）由金屬陽離子和酸根陰離子組成，屬于鹽類物質(zhì)；選項(xiàng)C正確，硫酸（H?SO?）在水中可以完全電離出氫離子，因此被歸類為強(qiáng)酸；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，二氧化碳（CO?）與水反應(yīng)生成碳酸（H?CO?），屬于酸性氧化物。通過以上分析可知，正確的選項(xiàng)是C。2、下列哪種物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)？A.蔗糖（C??H??O??）B.醋酸（CH?COOH）C.氯化鈉（NaCl）D.二氧化碳（CO?）正確答案：C.氯化鈉（NaCl）解析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在溶液中能夠完全電離成離子的化合物。選項(xiàng)分析如下：A選項(xiàng)中的蔗糖是非電解質(zhì)，在水中不會(huì)電離；B選項(xiàng)中的醋酸是弱電解質(zhì)，在水中只能部分電離；C選項(xiàng)中的氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中可以完全電離成Na?和Cl?離子；D選項(xiàng)中的二氧化碳溶解于水后雖能形成碳酸，但其本身并不是電解質(zhì)。因此，本題的答案是C.氯化鈉（NaCl）。3、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H?OB.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?$$2H?OD.Na?SO?+BaCl?→2NaCl+BaSO?↓答案：C解析：選項(xiàng)C中的反應(yīng)2H?+O?→2H?O是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)過程中，氫氣（H?）被氧氣（O?）氧化生成水（H?O）。氫元素的氧化態(tài)從0變?yōu)?1，氧元素的氧化態(tài)從0變?yōu)?2，表明電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，符合氧化還原反應(yīng)的定義。而其他選項(xiàng)描述的化學(xué)變化不屬于氧化還原反應(yīng)。選項(xiàng)A是酸堿中和反應(yīng)；選項(xiàng)B是熱分解反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；選項(xiàng)D則是復(fù)分解反應(yīng)，同樣不涉及氧化態(tài)的變化。因此正確答案為C。4、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法，正確的是：A.摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量。B.摠爾質(zhì)量的單位是克/摩爾（g/mol）。C.水的摩爾質(zhì)量為18g。D.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)。答案：B解析：A選項(xiàng)不準(zhǔn)確。摩爾質(zhì)量實(shí)際上指的是該物質(zhì)每摩爾所具有的質(zhì)量，而不是簡(jiǎn)單地指1mol物質(zhì)的質(zhì)量。更精確地說，它是以克為單位表示的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。B選項(xiàng)正確。摩爾質(zhì)量的確切單位確實(shí)是克/摩爾（g/mol），用來表示一摩爾特定物質(zhì)的質(zhì)量。C選項(xiàng)表述有誤。雖然水(H?O)的相對(duì)分子質(zhì)量約為18，但當(dāng)提到摩爾質(zhì)量時(shí)，應(yīng)該說“水的摩爾質(zhì)量為18g/mol”才準(zhǔn)確無誤。D選項(xiàng)錯(cuò)誤。摩爾質(zhì)量是一個(gè)固定的數(shù)值，對(duì)于給定的化學(xué)物質(zhì)而言，它不會(huì)隨物質(zhì)數(shù)量的變化而改變；但是，這里所說的“與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)”容易引起誤解，因?yàn)樗鼪]有清楚地指出摩爾質(zhì)量是基于物質(zhì)種類的一個(gè)特性值，而不是基于實(shí)際存在的物質(zhì)量。因此，最恰當(dāng)?shù)倪x擇是B。5、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法，正確的是（）A.牲畜的重量可以使用“摩爾”作為單位來衡量。B.氧氣的摩爾質(zhì)量是16克/摩爾。C.1摩爾任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都是22.4升。D.摩爾是用來表示微觀粒子數(shù)目的物理量。答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)椤澳枴眱H用于度量化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量，并非用來衡量如牲畜等宏觀物體的質(zhì)量或重量。B選項(xiàng)不準(zhǔn)確。氧氣分子由兩個(gè)氧原子組成（O?），因此其摩爾質(zhì)量應(yīng)為32克/摩爾（每個(gè)氧原子的平均相對(duì)原子質(zhì)量約為16）。C選項(xiàng)正確。根據(jù)理想氣體定律，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即溫度0°C和壓力1atm），1摩爾的理想氣體占有體積約22.4升。D選項(xiàng)雖然描述了摩爾的部分功能，但表述不夠精確。摩爾確實(shí)與微觀粒子數(shù)量相關(guān)聯(lián)——具體來說，1摩爾等于阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)基本單元（如原子、分子等）。然而，說它是“物理量”可能容易引起誤解；更準(zhǔn)確地說，它是一個(gè)計(jì)量單位。因此，最符合題意的答案是C選項(xiàng)。6、下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是：A.鈉浮在水面上B.鈉球四處游動(dòng)C.溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色D.反應(yīng)劇烈且放熱答案：C解析：鈉與水反應(yīng)是一個(gè)典型的金屬與水反應(yīng)的例子。鈉是一種非?；顫姷膲A金屬，在室溫下可以與水發(fā)生強(qiáng)烈的化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。此過程中會(huì)觀察到鈉浮在水面上（因?yàn)樗人p），并且由于產(chǎn)生的氫氣推動(dòng)鈉球在水面上快速移動(dòng)。同時(shí)，這個(gè)反應(yīng)是放熱的，能夠使鈉熔化成一個(gè)小球。溶液顏色不會(huì)發(fā)生變化，因?yàn)闅溲趸c的水溶液是無色的。因此選項(xiàng)C描述的現(xiàn)象是錯(cuò)誤的。7、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑【答案】C【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。選項(xiàng)A是堿性氧化物與水作用生成堿的過程，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；選項(xiàng)B是一個(gè)酸堿中和反應(yīng)，同樣不涉及電子的得失或偏移；選項(xiàng)C描述了氫氣與氧氣結(jié)合生成水的過程，在此過程中氫元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氧元素則由0價(jià)變成-2價(jià)，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，因此這是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)；選項(xiàng)D為碳酸鈣受熱分解，該過程屬于分解反應(yīng)，并無電子轉(zhuǎn)移現(xiàn)象發(fā)生。故正確答案選C。8、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：A.NaClB.Al(OH)3C.MgSO4D.K2CO3答案：B.Al(OH)3解析：選項(xiàng)分析：A.NaCl（氯化鈉）只能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能與鹽酸反應(yīng)；B.Al(OH)3（氫氧化鋁）是一種兩性氫氧化物，既可以表現(xiàn)出堿性與酸反應(yīng)生成水和鋁鹽，也可以表現(xiàn)出酸性與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和偏鋁酸鹽；C.MgSO4（硫酸鎂）通常情況下既不與酸也不與堿反應(yīng)；D.K2CO3（碳酸鉀）可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，但不能與堿反應(yīng)。因此正確答案為B.Al(OH)3。氫氧化鋁能與酸反應(yīng)釋放出水和鋁離子，同時(shí)也能與堿反應(yīng)釋放出水和偏鋁酸根離子。這體現(xiàn)了它作為兩性化合物的特點(diǎn)。9、下列反應(yīng)中，哪一個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)？A.NaOH+HCl→NaCl+H?OB.CaCO?→CaO+CO?↑（加熱條件下）C.2H?+O?→2H?O（點(diǎn)燃條件下）D.CaO+H?O→Ca(OH)?答案：C解析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)類型中的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是指在反應(yīng)過程中有元素的氧化數(shù)發(fā)生變化的一類反應(yīng)。選項(xiàng)分析如下：A選項(xiàng)是酸堿中和反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生。B選項(xiàng)是碳酸鈣受熱分解的過程，屬于分解反應(yīng)，并不涉及氧化態(tài)的變化。C選項(xiàng)描述了氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的過程，在這個(gè)過程中，氫元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氧元素從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，發(fā)生了明顯的氧化數(shù)變化，符合氧化還原反應(yīng)的定義。D選項(xiàng)是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過程，這是一例化合反應(yīng)，但不涉及氧化還原過程。因此，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，正確答案為C。10、已知某元素的原子序數(shù)為12，下列關(guān)于該元素的說法正確的是：A.它屬于非金屬元素；B.它位于元素周期表的第三周期，IIA族；C.它的最外層電子數(shù)為6；D.它的常見化合價(jià)為-2?！敬鸢浮緽【解析】此題考查學(xué)生對(duì)元素周期表及元素性質(zhì)的理解。根據(jù)題目提供的信息，原子序數(shù)為12的元素為鎂（Mg）。鎂屬于金屬元素，位于元素周期表的第三周期，IIA族。因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殒V是金屬而不是非金屬；選項(xiàng)B正確；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)殒V的最外層電子數(shù)為2；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)殒V在化合物中的常見化合價(jià)為+2而非-2。這道題目旨在測(cè)試學(xué)生對(duì)于元素周期表的基本知識(shí)以及元素性質(zhì)的理解能力。11、已知某元素的原子核內(nèi)含有17個(gè)質(zhì)子，該元素最外層電子數(shù)為7。下列關(guān)于該元素的說法錯(cuò)誤的是：A.該元素屬于鹵族元素B.該元素的原子序數(shù)為17C.該元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族D.該元素是一種金屬元素正確答案：D解析：根據(jù)題目信息，該元素有17個(gè)質(zhì)子，因此其原子序數(shù)為17，這表明它是氯(Cl)，屬于周期表中的非金屬元素，具體位于第三周期VIIA族，屬于鹵族元素。選項(xiàng)A、B、C均正確描述了該元素，而D選項(xiàng)稱其為金屬元素，則是錯(cuò)誤的，因?yàn)槁仁堑湫偷姆墙饘僭亍＿@就是您所需的題目及其答案與解析。12、已知某元素的原子最外層電子數(shù)為7，推測(cè)該元素可能位于元素周期表中的哪個(gè)位置，并指出其可能形成的常見離子類型。（答案選項(xiàng)基于常見的化學(xué)知識(shí)）A、第IIA族，形成+2價(jià)陽離子B、第VA族，形成-3價(jià)陰離子C、第VIIA族，形成-1價(jià)陰離子D、第IIIA族，形成+3價(jià)陽離子【答案】C【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)為7的元素通常位于主族元素中的第VIIA族，這類元素容易獲得一個(gè)電子以達(dá)到穩(wěn)定的電子構(gòu)型，因此它們傾向于形成負(fù)一價(jià)的陰離子。選項(xiàng)中的其他族元素最外層電子數(shù)不符合題意描述。13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，1atm），氣體摩爾體積約為22.4L/mol。如果某氣體在此條件下占有11.2L的空間，則該氣體的物質(zhì)的量是多少？A、0.5molB、1.0molC、2.0molD、4.0mol答案：A解析：根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積定義，每摩爾氣體占據(jù)的體積大約為22.4升。題目中的氣體占有11.2升的空間，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的一半，因此該氣體的物質(zhì)的量為0.5摩爾。計(jì)算結(jié)果確認(rèn)了我們的分析，該氣體的物質(zhì)的量確實(shí)是0.5摩爾，因此正確答案是A、0.5mol。這符合我們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)氣體摩爾體積的理解。14、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是：A.純堿屬于堿類B.水銀屬于非金屬單質(zhì)C.干冰屬于酸性氧化物D.氯化鈉溶液屬于純凈物【答案】C【解析】A選項(xiàng)錯(cuò)誤，純堿（Na?CO?）雖然名字中有“堿”，但實(shí)際上它屬于鹽類，因?yàn)樗怯山饘匐x子（Na?）與碳酸根離子（CO?2?）組成的化合物。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，水銀（汞，Hg）是一種金屬元素，并且在常溫常壓下呈液態(tài)，但它依然是金屬單質(zhì)而不是非金屬單質(zhì)。C選項(xiàng)正確，干冰（固態(tài)二氧化碳，CO?）是酸性氧化物的一種，因?yàn)楫?dāng)它與水反應(yīng)時(shí)可以生成碳酸（H?CO?），而碳酸是一種酸。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，氯化鈉溶液是由氯化鈉（NaCl）溶解于水中形成的混合物，而不是純凈物。純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，而混合物則是由兩種或兩種以上不同物質(zhì)按照任意比例混合而成的。15、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.NH3+HCl→NH4Cl答案：C解析：氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。選項(xiàng)A是酸堿中和反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的得失；選項(xiàng)B是分解反應(yīng)，同樣不涉及電子的轉(zhuǎn)移；選項(xiàng)D是氨氣與氯化氫之間的化合反應(yīng)，也不涉及氧化態(tài)的變化。只有選項(xiàng)C中，氫氣(H2)被氧氣(O2)氧化生成水(H2O)，在此過程中氫從0價(jià)被氧化到+1價(jià)，而氧從0價(jià)被還原到-2價(jià)，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，因此它是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)。16、已知某元素的原子序數(shù)為15，在周期表中的位置為第三周期VA族。該元素的最高正化合價(jià)形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為：A、HNO3B、H3PO4C、H2SO4D、HClO4答案：B解析：根據(jù)元素的原子序數(shù)可以確定該元素為磷（P）。磷位于第三周期VA族，其最高正化合價(jià)為+5價(jià)。磷的最高正價(jià)氧化物為P2O5，進(jìn)一步形成的水化物為磷酸（H3PO4）。因此選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)A硝酸（HNO3）對(duì)應(yīng)的是氮元素；選項(xiàng)C硫酸（H2SO4）對(duì)應(yīng)硫元素；選項(xiàng)D高氯酸（HClO4）對(duì)應(yīng)氯元素。這些均不符合題目中給出的信息。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：已知某化合物A由C、H、O三種元素組成。該化合物在空氣中完全燃燒后生成了CO?和H?O。若取0.1mol的化合物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其完全燃燒后產(chǎn)生了4.4gCO?和1.8gH?O。請(qǐng)計(jì)算化合物A中各元素的質(zhì)量比，并確定A可能的最簡(jiǎn)式（分子式）。答案與解析：首先，我們需要根據(jù)題目給出的信息來分析化合物A中碳(C)、氫(H)、氧(O)三種元素的質(zhì)量。步驟1:計(jì)算CO?中碳的質(zhì)量已知產(chǎn)生CO?的質(zhì)量為4.4g。CO?的摩爾質(zhì)量約為MCCO?的物質(zhì)的量n因此，來自A中的碳的質(zhì)量m步驟2:計(jì)算H?O中氫的質(zhì)量給定H?O的質(zhì)量為1.8g。H?O的摩爾質(zhì)量MHH?O的物質(zhì)的量n氫原子數(shù)是水分子中的兩倍，所以從A中來的氫的質(zhì)量m步驟3:確定氧的質(zhì)量我們知道0.1molA的總質(zhì)量等于產(chǎn)生的CO?和H?O所含C、H元素質(zhì)量之和加上未直接測(cè)量到但參與反應(yīng)的O的質(zhì)量。-m但是，我們還需要知道0.1molA的確切質(zhì)量才能直接求出mO首先，基于上述計(jì)算，C:H的質(zhì)量比為1.2:步驟4:尋找O的質(zhì)量并確定最簡(jiǎn)式由于實(shí)驗(yàn)中使用了0.1molA，而我們已經(jīng)知道了它完全燃燒后的產(chǎn)物量，可以反向推理得知原始A的成分。通過之前步驟我們了解到C:H比例為6:1，現(xiàn)在需要確認(rèn)O的存在形式及其數(shù)量。假設(shè)A的形式為Cx既然0.1molA產(chǎn)生了0.1molCO?和0.1molH?O，說明A中C和H的數(shù)量正好滿足生成這些產(chǎn)物的需求。那么，A中O的數(shù)量可以通過減去C和H貢獻(xiàn)的質(zhì)量后來估算。由于題目沒有直接給出A的總質(zhì)量，但我們可以通過化學(xué)計(jì)量關(guān)系推測(cè)A的結(jié)構(gòu)。如果假設(shè)A是最簡(jiǎn)單的符合C:H=6:1且能產(chǎn)生給定量CO?和H?O的有機(jī)物，則最接近的答案是乙醇(C2H5因此，A的最簡(jiǎn)式為CH最終答案：化合物A中C:H:O的質(zhì)量比為1.2:0.2:這個(gè)解答過程展示了如何通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)逆向工程來解決化學(xué)問題，同時(shí)強(qiáng)調(diào)了理解基本化學(xué)原理的重要性。第二題題目背景：已知某無色溶液可能含有下列離子中的若干種：K?、Cu2?、Ba2?、SO?2?、CO?2?、Cl??，F(xiàn)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：1.取少量該溶液，加入足量的稀鹽酸（HCl），有氣泡產(chǎn)生。2.再取少量該溶液，加入足量的BaCl?溶液后，出現(xiàn)白色沉淀；過濾后向?yàn)V液中加入AgNO?溶液，又有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)回答下列問題：原溶液中一定存在的離子有哪些？原溶液中一定不存在的離子有哪些？原溶液中可能存在哪些離子？答案與解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：加入稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，說明原溶液中含有能與酸反應(yīng)生成氣體的離子，可能是CO?2?。加入BaCl?溶液后出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO?2?或者CO?2?，因?yàn)锽a2?可以分別與這兩種離子形成難溶的BaSO?或BaCO?。濾液中加入AgNO?溶液后又有白色沉淀，說明濾液中含有Cl?，但是因?yàn)榧尤氲氖荁aCl?溶液，所以這個(gè)沉淀可能是由于過量的BaCl?導(dǎo)致的，不能直接證明原溶液中有Cl?。結(jié)合以上信息，可以得出原溶液中一定存在的離子有CO?2?和SO?2?。原溶液中一定不存在的離子：Cu2?因?yàn)樵芤菏菬o色的，而Cu2?在溶液中顯藍(lán)色。Ba2?因?yàn)槿绻嬖诘脑捑筒粫?huì)有Ba2?與SO?2?或CO?2?形成的沉淀了，它們應(yīng)該已經(jīng)在溶液中形成了難溶物。因此，原溶液中一定不存在的離子有Cu2?和Ba2?。原溶液中可能存在哪些離子？K?是一種常見陽離子，且不會(huì)影響上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Cl?雖然實(shí)驗(yàn)中有白色沉淀產(chǎn)生，但這可能是由加入的BaCl?溶液帶來的，因此Cl?可能存在也可能不存在。因此，原溶液中可能存在K?和Cl?。第三題題目：已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的氫氣與1體積的氯氣反應(yīng)可以生成2體積的氯化氫氣體。現(xiàn)有一個(gè)密閉容器，在相同溫度和壓力條件下，向其中充入了20L的H?和30L的Cl?，充分反應(yīng)后，請(qǐng)問：1.反應(yīng)后剩余哪種氣體？