四川省成都附屬實驗中學2025屆高三化學上學期第十七周周考試題含解析

PAGEPAGE19四川省成都附屬試驗中學2025屆高三化學上學期第十七周周考試題（含解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣運用“乙醇汽油”B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維是新型高分子非金屬結構材料C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因為水中溶解的CO2增多了D．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生產(chǎn)生物柴油2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是()A．通常狀況下，1molSO3含有的分子數(shù)為NAB．1molOH－參加電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC．標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4LD．標準狀況下，VL水含有的氧原子數(shù)約為eq\f(V,22.4)NA3．工業(yè)上常采納生物硝化法將NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)來處理氨氮廢水，工作流程如圖，下列說法錯誤的是()A．生物硝化法處理廢水，會導致水體pH漸漸下降：NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2OB．長期過量運用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導致土壤酸化，水體富養(yǎng)分化C．檢驗NHeq\o\al(＋,4)所需的試劑是濃NaOH溶液、潮濕的藍色石蕊試紙D．微生物保持活性的pH范圍為7～9，可以加入石灰石來調(diào)整水體的pH4．X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都小于20，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y、W同主族，Z、W同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z、R分別是其所在周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑：X<Y<Z<W<RB．由X、Y、Z、W四種元素組成的常見化合物中只有共價鍵C．沸點：X2Y<X2WD．Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)5．下列試驗中，操作、現(xiàn)象及結論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放潮濕的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色NOeq\o\al(－,3)被還原為NH3C將乙醇與濃硫酸共熱至140℃所得氣體干脆通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應，氣體肯定是乙烯D向體積為100mL濃度均為0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚色沉淀(Ag2CrO4)同溫下，溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)6．25℃時，將0.01mol·L－1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H＋)與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．x＝20，a點的縱坐標為1.0×10－12B．b點和d點所示溶液的pH相等C．滴定過程中，c(CH3COO－)與c(OH－)的比值漸漸增大D．e點所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)7．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是()A．圖甲中，鐵釘易被腐蝕B．圖乙中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)C．圖丙中，燃氣灶的中心部位簡單生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D．圖丁中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極8．鎂和次氯酸鹽形成的燃料電池的工作原理如圖所示，該電池反應為：Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－，下列有關說法正確的是()A．電池工作時，c溶液中的溶質(zhì)肯定是MgCl2B．負極反應式：ClO－－2e－＋H2O=Cl－＋2OH－C．電池工作時，OH－向b電極移動D．b電極發(fā)生還原反應，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1molCl－9．將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變更的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A．n＝1.0B．水的電離程度：b>c>a>dC．c點，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝1.0mol·L－1D．25℃時，NH4Cl的水解常數(shù)Kh＝(n－1)×10－710．試驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變更說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．試驗可以證明AgI比AgCl更難溶二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（16分）氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水猛烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。試驗室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，(已知SCl2的沸點為50℃),回答以下問題：(1)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是________。方案ABCD發(fā)生裝置所選試劑70%H2SO4＋K2SO318.4mol/LH2SO4＋Cu4mol/LHNO3＋Na2SO3NaHSO3固體(2)以MnO2和濃鹽酸為原料制備Cl2的離子方程式為__________________________。(3)儀器f的作用是_______________________________。(4)d的虛線框內(nèi)隱含兩個裝置，按氣流方向依次這兩個裝置的藥品分別是_____________________________________________________。(5)試驗結束后，將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分別出來的方法是______________________________________________________________________。(6)若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脫水劑，設計試驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應。取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩，往試管中加水溶解，滴加________或________溶液，證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應。13．（16分）工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：Ⅱ.有關物質(zhì)的溶度積如表所示：物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39回答下列問題：(1)寫出加入NaOH溶液時反應的離子方程式：__________________________________。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)∶(Fe3＋)＝_________________________________________。(2)“母液”中除了含有Na＋、COeq\o\al(2－,3)外，還含有____________________等離子。(3)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)運用。請你分析在實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行？________(填“可行”或“不行行”)，并說明理由：________________________________________________________________________。13.（18分）工業(yè)制硝酸的重要反應之一為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH(1)已知:氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.6kJ·mol-1則上述工業(yè)制硝酸重要反應的ΔH=。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:濃度起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反應在第2min到第4min內(nèi),O2的平均反應速率為。

②反應在第6min時變更了條件,變更的條件可能是(填字母)。

A.運用催化劑B.上升溫度C.減小壓強D.增加O2的濃度③下列說法中能說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時,生成nmolNH3B.條件肯定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更C.百分含量w(NH3)=w(NO)D.反應速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6E.若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應,混合氣體的密度不再變更(3)某探討所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖1所示。圖1圖2①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為。

②該電池正極的電極反應式為。

③以此電池作電源,在試驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理(裝置如圖2所示)的過程中,發(fā)覺溶液漸漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生,其緣由可能是

(用相關的離子方程式表示)。

成都附屬試驗中學2024-2025學年度2025屆高三上學期第17周周考試題化學（解析）（時間：45分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣運用“乙醇汽油”B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維是新型高分子非金屬結構材料C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因為水中溶解的CO2增多了D．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生產(chǎn)生物柴油答案D解析汽油是由石油分餾得到的，屬于不行再生能源，A項錯誤；光導纖維的主要成分是SiO2，且光導纖維不是高分子材料，B項錯誤；某雨水樣品pH變小是因為H2SO3被氧化成H2SO4，C項錯誤；D項的說法正確。2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是()A．通常狀況下，1molSO3含有的分子數(shù)為NAB．1molOH－參加電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC．標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4LD．標準狀況下，VL水含有的氧原子數(shù)約為eq\f(V,22.4)NA答案D解析任何條件下，1molSO3含有的分子數(shù)都為NA，A正確；由4OH－－4e－=2H2O＋O2↑知，1molOH－參加電解轉(zhuǎn)移1mol電子，B正確；氬氣是單原子分子，C正確；水在標準狀況下不是氣態(tài)，D不正確。3．工業(yè)上常采納生物硝化法將NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)來處理氨氮廢水，工作流程如圖，下列說法錯誤的是()A．生物硝化法處理廢水，會導致水體pH漸漸下降：NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2OB．長期過量運用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導致土壤酸化，水體富養(yǎng)分化C．檢驗NHeq\o\al(＋,4)所需的試劑是濃NaOH溶液、潮濕的藍色石蕊試紙D．微生物保持活性的pH范圍為7～9，可以加入石灰石來調(diào)整水體的pH答案C解析依據(jù)流程圖可知A項正確；NH4Cl水解呈酸性，長期過量運用會導致土壤酸化，也會導致水體富養(yǎng)分化，B項正確；檢驗NHeq\o\al(＋,4)應運用紅色石蕊試紙，C項錯誤；由選項A可知，生物硝化法處理廢水會使水體呈酸性，可以加入石灰石與H＋反應來調(diào)整水體的pH，D項正確。4．X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都小于20，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y、W同主族，Z、W同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z、R分別是其所在周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑：X<Y<Z<W<RB．由X、Y、Z、W四種元素組成的常見化合物中只有共價鍵C．沸點：X2Y<X2WD．Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)答案D解析依據(jù)題給信息知X、Y、Z、W、R分別是H、O、Na、S、K。選項A，原子半徑Na>S，錯誤；選項B，由X、Y、Z、W四種元素組成的常見化合物是NaHSO4或NaHSO3，它們中既有離子鍵又有共價鍵，錯誤；選項C，沸點：H2O>H2S，錯誤；選頊D，SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，正確。5．下列試驗中，操作、現(xiàn)象及結論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放潮濕的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色NOeq\o\al(－,3)被還原為NH3C將乙醇與濃硫酸共熱至140℃所得氣體干脆通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應，氣體肯定是乙烯D向體積為100mL濃度均為0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚色沉淀(Ag2CrO4)同溫下，溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)答案B解析CH3CH2Br與NaOH溶液發(fā)生水解反應，檢驗溴離子應在酸性溶液中，應水解后、冷卻加酸至酸性，再加AgNO3溶液，視察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀，故A錯誤；氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍色，KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放潮濕的紅色石蕊試紙，試紙變藍色，說明有氨氣生成，則NOeq\o\al(－,3)被還原為NH3，故B正確；濃硫酸具有強氧化性，在反應中，碳和濃硫酸之間會反應生成具有還原性的二氧化硫氣體，該氣體也能使高錳酸鉀褪色，且140℃時主要產(chǎn)物為二乙醚，故C錯誤；向體積為100mL濃度均為0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀(Ag2CrO4)，由于AgCl和Ag2CrO4的組成形式不同，不能比較二者溶度積常數(shù)的大小，故D錯誤。6．25℃時，將0.01mol·L－1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H＋)與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．x＝20，a點的縱坐標為1.0×10－12B．b點和d點所示溶液的pH相等C．滴定過程中，c(CH3COO－)與c(OH－)的比值漸漸增大D．e點所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)答案D解析酸、堿均抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，NaOH與CH3COOH恰好中和時，水的電離程度最大，x＝20，但醋酸為弱酸，不能完全電離，a點時c(H＋)＜0.01mol·L－1，c(OH－)＞1.0×10－12mol·L－1，水電離出的c(H＋)＞1.0×10－12mol·L－1，A錯誤；向CH3COOH溶液中不斷滴加NaOH，pH不斷上升，b點所示溶液的pH比d點低，B錯誤；滴定過程中，eq\f(c（CH3COO－）,c（OH－）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,Kw)＝eq\f(Ka·c（CH3COOH）,Kw)隨滴定的進行，其比例漸小，C錯誤；e點相當于醋酸鈉與NaOH按物質(zhì)的量1∶1混合后的溶液，溶液中存在c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，D正確。7．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是()A．圖甲中，鐵釘易被腐蝕B．圖乙中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)C．圖丙中，燃氣灶的中心部位簡單生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D．圖丁中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極答案C解析A項，圖甲中，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕；B項，負極反應為Fe－2e－=Fe2＋，F(xiàn)e2＋與[Fe(CN)6]3－反應生成Fe3[Fe(CN)6]2藍色沉淀；D項，為犧牲陽極的陰極愛護法，鎂塊相當于原電池的負極。8．鎂和次氯酸鹽形成的燃料電池的工作原理如圖所示，該電池反應為：Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－，下列有關說法正確的是()A．電池工作時，c溶液中的溶質(zhì)肯定是MgCl2B．負極反應式：ClO－－2e－＋H2O=Cl－＋2OH－C．電池工作時，OH－向b電極移動D．b電極發(fā)生還原反應，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1molCl－答案C解析由電池總反應可知，c溶液的溶質(zhì)不肯定是MgCl2，A錯誤；電池工作時，Mg為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，B錯誤；依據(jù)電池的工作原理示意圖可知，a電極為正極，則b電極為負極，電池工作時，OH－向負極(b電極)移動，C正確；b電極發(fā)生氧化反應，D錯誤。9．將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變更的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A．n＝1.0B．水的電離程度：b>c>a>dC．c點，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝1.0mol·L－1D．25℃時，NH4Cl的水解常數(shù)Kh＝(n－1)×10－7答案D解析氨水與鹽酸恰好完全反應生成NH4Cl時溶液呈酸性，圖中V(NH3·H2O)＝10mL時溶液的pH＝7，說明氨水略過量，則有c(NH3·H2O)>c(HCl)＝1.0mol·L－1，A錯誤。由圖可知，b點對應溫度最高，說明此時氨水與鹽酸恰好完全反應生成NH4Cl，此時水的電離程度最大；d點溶液pH未知，無法推斷a、d兩點電離程度大小，B錯誤。c點溶液的pH＝7，則有c(H＋)＝c(OH－)；據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，則有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，C錯誤。由圖可知，25℃時，溶液pH＝7，NH4Cl存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，則水解常數(shù)Kh＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H＋）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)＝eq\f(\f(1,2)×（n－1.0）×10－7,0.5)＝(n－1.0)×10－7，D正確。10．試驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變更說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．試驗可以證明AgI比AgCl更難溶答案B解析在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正確，B錯誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色沉淀AgI，由此可說明AgI比AgCl更難溶，C項和D項都正確。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（16分）氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水猛烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。試驗室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，(已知SCl2的沸點為50℃),回答以下問題：(1)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是________。方案ABCD發(fā)生裝置所選試劑70%H2SO4＋K2SO318.4mol/LH2SO4＋Cu4mol/LHNO3＋Na2SO3NaHSO3固體(2)以MnO2和濃鹽酸為原料制備Cl2的離子方程式為__________________________。(3)儀器f的作用是_______________________________。(4)d的虛線框內(nèi)隱含兩個裝置，按氣流方向依次這兩個裝置的藥品分別是_____________________________________________________。(5)試驗結束后，將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分別出來的方法是______________________________________________________________________。(6)若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脫水劑，設計試驗證明脫水時發(fā)生了氧化還原反應。取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩，往試管中加水溶解，滴加________或________溶液，證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應。答案(1)A(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)防止空氣中的水蒸氣進入冷凝管，使產(chǎn)品變質(zhì)，同時汲取尾氣SO2、Cl2，防止污染空氣(4)飽和食鹽水，濃硫酸(5)蒸餾(6)BaCl2或KSCN或K3[Fe(CN)6]溶液解析(1)A中反應生成硫酸鉀、二氧化硫和水制取二氧化硫比較合理；B中18.4mol/L的硫酸太濃，其中水分過少硫酸仍以分子形式存在，無法與銅反應制取二氧化硫；C中無論是濃硝酸還是稀硝酸都具有強氧化性可將＋4價硫氧化為＋6價，無法得到二氧化硫；D中加熱亞硫酸氫鈉的確會產(chǎn)生二氧化硫，但也同時產(chǎn)生水，所以向下傾斜試管不合理。(2)試驗室利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣，發(fā)生的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)f作用為防止空氣中水蒸氣進入冷凝管，產(chǎn)品變質(zhì)，同時汲取SO2、Cl2，防止污染空氣。(4)裝置e中產(chǎn)生Cl2含有水、HCl，則小框內(nèi)包含一個盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，一個盛裝濃硫酸的干燥裝置。(5)已知氯化亞砜沸點為77℃，SCl2的沸點為50℃，則采納蒸餾的方法將其分別。(6)若發(fā)生氧化還原反應，則Fe3＋被還原為Fe2＋，而SOCl2水解得到的SO2被氧化為H2SO4，試驗證明脫水時發(fā)生氧化還原反應方案為：方法一：往試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應；方法二：往試管中加水溶解，檢驗是否生成Fe2＋或檢驗Fe3＋是否存在，即加入K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2＋或加入KSCN檢驗Fe3＋是否存在。13．（16分）工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：Ⅱ.有關物質(zhì)的溶度積如表所示：物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39回答下列問題：(1)寫出加入NaOH溶液時反應的離子方程式：__________________________________。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)∶(Fe3＋)＝_________________________________________。(2)“母液”中除了含有Na＋、COeq\o\al(2－,3)外，還含有____________________等離子。(3)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)運用。請你分析在實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行？________(填“可行”或“不行行”)，并說明理由：________________________________________________________________________。答案：（1）MgCO3＋2OH－=Mg(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)2.125×1021（2）Cl－、SOeq\o\al(2－,4)（3）不行行若將“母液”循環(huán)運用，則溶液中c(Cl－)和c(SOeq\o\al(2－,4))增大，最終所得產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)解析：由溶度積表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其他物質(zhì)與MgCO3相差的數(shù)量級較大，在溶液里可以忽視。(1)主要是MgCO3與NaOH反應生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2；pH＝8，c(OH－)＝10－6mol·L－1，則Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝c(Mg2＋)×10－12＝5.61×10－12，得c(Mg2＋)＝5.61mol·L－1；Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝c(Fe3＋)×10－18＝2.64×10－39，得c(Fe3＋)＝2.64×10－21mol·L－1，所以c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝5.61∶2.64×10－21＝2.125×1021。13.（18分）工業(yè)制硝酸的重要反應之一為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH(1)已知:氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.6kJ·mol-1則上述工業(yè)制硝酸重要反應的ΔH=。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:濃度起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反應在第2min到第4min內(nèi),O2的平均反應速率為。

②反應在第6min時變更了條件,變更的條件可能是(填字母)。

A.運用催化劑B.上升溫度C.減小壓強D.增加O2的濃度③下列說法中能說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時,生成nmolNH3B.條件肯定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更C.百分含量w(NH3)=w(NO)D.反應速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6E.若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應,混合氣體的密度不再變更(3)某探討所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖1所示。