2025年中考化學易錯類型：實驗方案的設(shè)計與評價“三大”易錯防范（解析版）

易錯類型11實驗方案的設(shè)計與評價“三大”

易錯防范

目錄

一、易錯知識梳理

二、易錯陷阱(三大陷阱)

易錯陷阱1:實驗方案的設(shè)計易錯防范

易錯陷阱2:實驗方案的評價易錯防范

易錯陷阱3:對比法或控制變量法應用易錯防范

三、易錯題通關(guān)(真題+模擬)

一、主要過程及設(shè)計原則

1.主要過程

明確實驗目的-確定實驗原理一設(shè)計實驗方案-進行實驗操作一記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)一分析得出結(jié)論-評價反思

方案

2.設(shè)計原則

(1)科學性：

實驗原理、實驗操作程序和方法要正確，推斷要嚴密、完整。

(2)可行性：

切實可行，所選用的藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學現(xiàn)有的實驗條件下能得到滿足。

(3)安全性：

設(shè)計實驗時，應盡量避免使用有毒藥品和進行有一定危險性的實驗操作，點燃可燃性氣體時，要檢驗氣體的純

度。

(4)簡約性：

要盡可能簡單易行，應選用簡單的實驗裝置、用較少的實驗步驟和實驗用品，并能短時間內(nèi)完成實驗，實驗現(xiàn)象

明顯。

(5)創(chuàng)造性:有創(chuàng)新意識。

二、實驗方案設(shè)計

根據(jù)提出的問題或猜想與假設(shè),進行實驗設(shè)計，從而對所提問題的正確性進行驗證。

1.設(shè)計思路

(1)明確目的和原理，理解題目要求。

(2)選擇合適的儀器和藥品。

(3)設(shè)計流程、連接裝置:儀器的組裝順序一般為氣體的制取、除雜、干燥、主體裝置、實驗產(chǎn)物的驗證與

尾氣的處理。

(4)記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，要全面、及時、準確。

(5)分析得出實驗結(jié)論。

2.常用方法

(1)對比法。

(2)控制變量法:

需設(shè)置對照組和實驗組，兩組只有一個條件不相同，除該條件外其余條件均相同;控制變量法在實驗數(shù)據(jù)表格

上的反映為某兩次實驗只有一個條件不相同,若兩次實驗結(jié)果不同，則與該條件有關(guān)，否則無關(guān)。

-2r

…

控

制

…

實驗變

確劃

影施加實驗變量

無

設(shè)置關(guān)n

有

量的

響因

素

變

實驗量u

論

關(guān)結(jié)

及條

件

相

不施加改變同.

…

三、實驗方案的評價

1用質(zhì)疑與創(chuàng)新的思想對所設(shè)計的實驗方案、實驗步驟、實驗裝置等提出不合理之處，使其達到最優(yōu)化。

2.評價角度

(1)可行性

①實驗原理是否正確、可行。

②實驗操作和步驟是否簡單、易行、科學。

③實驗現(xiàn)象是否明顯。

④實驗結(jié)果是否與實驗目的一致等。

(2)綠色化

①原料是否易得、安全、無毒。

②原料利用率以及生成物的產(chǎn)率是否較高。

③反應過程中是否對環(huán)境造成污染。

(3)經(jīng)濟性:從經(jīng)濟角度評價，是否節(jié)約試劑、降低成本和提高產(chǎn)品質(zhì)量。

(4)安全性:注意防揮發(fā)、變質(zhì)、爆炸等。

易錯陷阱1:實驗方案的設(shè)計易錯防范

口易錯典例

（2023貴州中考）某小組對下列四個實驗分別設(shè)計了兩種方案，其中兩種方案均能達到實驗目的是

實驗實驗目的方案1方案2

A探究分子在不斷運動將品紅加入水中觀察斜面上的小球自由滾下

B除去硬水中鈣、鎂離子過濾加熱煮沸

C檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)向溶液中加入酚麟溶液向溶液中加入氯化鋼溶液

分別加水溶解后，測溶解前后溫

D鑒別硝酸鏤與氯化鉀分別加入熟石灰研磨后聞氣味

度變化

A.AB.BC.CD.D

【錯因分析】設(shè)計實驗方案，要明確目的和原理，理解題目要求，選擇合適的儀器和藥品，記錄和分析現(xiàn)

象和數(shù)據(jù)，要全面、準確，剃除無用信息，對比干擾項，分析得出實驗結(jié)論。

【正確答案】D

【典例分析】A、將品紅加入水中后整個液體變?yōu)榧t色，說明分子在不停地運動，運動到水分子中間去了；

斜面上的小球自由滾下，小球是宏觀運動，不能說明分子在不停地運動，故選項方案2不能達到實驗目的；

B、過濾能除去水中難溶性雜質(zhì)，但不能除去硬水中鈣、鎂離子；加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠

以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過煮沸能降低水的硬度，

故選項方案1不能達到實驗目的；

C、氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，向溶液中加入酚酥溶液，不能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，因為碳酸鈉溶

液呈堿性，也能使酚酷溶液變紅；向溶液中加入氯化鋼溶液，氯化鋼與碳酸鈉反應生成碳酸/沉淀和氯化

鈉，能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，故選項方案1不能達到實驗目的；

D、分別取樣，加入熟石灰研磨后聞氣味，有刺激性氣味放出的是硝酸鏤，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，可以鑒

別；分別取樣加水溶解后，溶液溫度降低的是硝酸銹，溶液溫度不變的是氯化鉀，可以鑒別，故選項方案

均能達到實驗目的。

故選D。

。避錯大招

錯誤類型錯誤原因解讀

設(shè)計實驗原理和方法錯選擇試劑錯誤：用加碘食鹽區(qū)分淀淀粉遇碘變藍色，加碘食鹽中不含單質(zhì)碘，

誤粉和葡萄糖不能用于鑒別淀粉和葡萄糖

缺少必要步驟：如過濾后缺少洗滌過濾后應在洗滌后干燥，得到的物質(zhì)才純凈

考慮問題片面，實驗結(jié)論不全應該仔細分析可能得出的所有結(jié)論

遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的不只有C「，碳

沒有排除干擾因素，影響實驗判定，

對設(shè)計過程或結(jié)論思考酸根離子也能產(chǎn)生白色沉淀，還需要滴加稀

如證明稀鹽酸中含有C「，滴加硝酸

不全面硝酸沉淀不溶。證明分兩步證明：證明是酸，

銀溶液

再證明含C「。

探究反應影響因素沒有控制變量控制單一變量，其他條件都要相同

實驗中使用或產(chǎn)生有毒氣體要有尾氣處理裝

沒有考慮實驗安全問題產(chǎn)生有毒氣體缺少尾氣處理

置。

保證無水環(huán)境，要有干燥劑；保證無空氣環(huán)

實驗細節(jié)中沒有保持鐵釘絕對無水

設(shè)計實驗操作步驟或方境，宜將蒸儲水煮沸并快速冷卻，水面滴加

或無空氣，導致實驗失敗

法存在問題植物油

給易錯加練

【易錯1-1］（2024?廣西欽州?一模）下列實驗設(shè)計不能達到實驗目的是

\/

■

等

量

京

「

「

棉

氧氣

高鋪

植

花酚酥溶液T一石蕊溶液

物

鐵

和

鉀

酸

絲

細

油

蒸

氯

三

由

錦

1三

水

儲

”

豺

化

^一

水

稀鹽酸多

0鈣r,

①②

AB

C

A.探究氧氣的化學性質(zhì)B.驗證鐵釘?shù)匿P蝕與氧氣有關(guān)

C.探究酸與指示劑作用D.同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性

【答案】B

【詳解】A、細鐵絲在氧氣中燃燒,能說明氧氣具有助燃性，該設(shè)計能達到實驗目的;

B、左邊試管中鐵只和水接觸，不會生銹，右邊試管中鐵只和氧氣接觸，不會生銹，則無法驗證鐵釘?shù)匿P蝕

與氧氣有關(guān)，該設(shè)計不能達到實驗目的;

C、酸能使石蕊溶液變紅色，但不能使酚酷變色，則能探究酸與指示劑作用，該設(shè)計能達到實驗目的;

D、高錦酸鉀不溶于汽油中，能溶于水中，對比可知同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，該設(shè)計能達到實

驗目的。

故選B。

【易錯1-2］（2023?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題）下列實驗方法正確的是

A.用加碘食鹽區(qū)分淀粉和葡萄糖

B.用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和羊毛

C.加熱除去NaCl固體中混有的NH4HCO3

D.用鹽酸除去NaNO3溶液中混有的Na2cCh

【答案】C

【詳解】A、淀粉遇碘變藍色，加碘食鹽中不含單質(zhì)碘，不能用于鑒別淀粉和葡萄糖，錯誤；

B、蠶絲和羊毛的主要成分均為蛋白質(zhì)，灼燒，均產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，不能鑒別，錯誤；

C、NH4HCO3在加熱條件下生成氨氣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，

正確；

D、Na2c03和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原

則，錯誤。

故選Co

【易錯1-3］（2024.安徽滁州.一模）利用如圖所示裝置（其中白磷與紅磷無法通過小孔）及步驟進行實驗，已

知白磷和紅磷的著火點分別為40℃、240℃o下列說法不正確的是

帶小孔的帶小孔的

圓形鋁片圓形鋁片

倒置

A.鋁片在實驗中作用是作載體和導熱

B.步驟n中白磷燃燒，紅磷不燃燒

C.實驗只能驗證燃燒需要溫度達到著火點

D.該實驗綠色環(huán)保、操作簡便

【答案】C

【詳解】A、帶小孔的圓形鋁片起載體作用，支撐紅磷和白磷，將其與熱水分離，同時還可以傳遞熱量，A

正確；

B、步驟n中，白磷溫度達到著火點且與空氣（或氧氣）接觸，會燃燒，紅磷溫度未達到著火點且未與空氣（或

氧氣）接觸，不燃燒，B正確；

c、步驟I中，白磷溫度達到了著火點，但是隔絕氧氣，不燃燒，步驟n中，白磷與氧氣接觸，溫度達到了

著火點，燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸；步驟I中，紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不燃燒，步

驟n中，白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，C錯誤；

D、該實驗在密閉的容器內(nèi)反應，反應生成的五氧化二磷不會逸出，對環(huán)境無污染，同時便于操作，D正確。

故選C。

【易錯1-4］（2024?江蘇南通?模擬預測）下列實驗方案的設(shè)計中，有關(guān)說法正確的是

A.向某溶液中滴加BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HC1,若白色沉淀不溶解，則說明原溶液

中一定含so；

B.某氣體樣品通入足量的澄清石灰水時無明顯現(xiàn)象，說明該氣體中不含CO2

C.向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液含NH；

D.向某氫氧化鈉樣品中，加入少量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉一定沒有變質(zhì)

【答案】C

【詳解】A、硫酸鋼和氯化銀都是不溶于水和不溶于酸的沉淀，向某溶液中滴加BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀，

再加足量稀HCL若白色沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定含硫酸根離子，可能是含有銀離子，故A錯

誤；

B、某氣體樣品通入足量的澄清石灰水時無明顯現(xiàn)象，不能說明該氣體中不含C02,因為若該氣體是HC1

和C02混合氣體，依然是無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；

C、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3,說明原溶液中存在鏤根離子，故C正確；

D、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，如果氫氧化鈉部分變質(zhì)，滴加少量稀鹽酸，稀鹽

酸先和氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉完全消耗，無法鑒別氫氧化鈉是否變質(zhì)，應加入足量的稀鹽酸，故D錯

誤；

故選C。

【易錯1-5］（2024.山西晉城?二模）設(shè)計實驗方案，分析實驗原理，解決實驗問題，是化學獨特的學科思

想。下列實驗能達到實驗目的的是M

有飽

浸

和

的

食

鹽

水

內(nèi)

u紙

袋

，

稀

濃

氫氧

紫色

硝酸

鐵

裝

量

足

氨

鹽

石蕊

化鈉

溶

銀

干

性

粉

活

十

水

水

溶液

溶液

酸

、

液

冰

炭

-f粉

A.證明分子在不斷運動B.證明稀鹽酸中含有C「C.檢驗干冰的成分D.探究鐵生銹的條件

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.濃氨水中運動出來的氨分子能使紫色石蕊試液變藍，該實驗中紫色石蕊試液變藍，能證明分子

在不斷運動，此選項符合題意；

B.稀鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫溶于硝酸銀溶液中的水形成鹽酸,能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，

但和硝酸銀反應生成沉淀的不一定是鹽酸，不能說明沉淀一定是氯化銀故該實驗不能證明稀鹽酸中含有C「,

此選項不符合題意；

C.干冰是二氧化碳固體，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應無現(xiàn)象，用氫氧化鈉溶液不能檢驗二氧化碳，檢驗

二氧化碳用澄清石灰水，該實驗不能達到實驗目的，此選項不符合題意；

D.對比實驗，必須控制變量唯一性，當只有一個條件不同時，才可對比出該條件對實驗結(jié)果是否有影響。

該實驗不具有可比性，不能探究鐵生銹的條件，此選項不符合題意。

故選Ao

【易錯1-6］（2024?甘肅甘南?一模）下列實驗方案設(shè)計錯誤的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別熱固性塑料與熱塑性塑料分別取樣、加熱，觀察是否變形熔化

B鑒別NaOH和NH4NO3固體分別溶于水，測溶解前后液體溫度變化

C檢驗NaOH溶液是否完全變質(zhì)取樣，滴加石灰水，再滴加酚酷溶液

D除去CO?中的水蒸氣將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣裝置

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A、熱固性塑料加熱時不熔化，熱塑性塑料加熱時會變形熔化，可以鑒別，故A正確；

B、氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸鏤溶于水吸熱，可以鑒別，故B正確；

C、氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，碳酸鈉能夠與石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成

的氫氧化鈉也能夠使酚酸變紅，無法檢驗固體中是否含有氫氧化鈉，不能檢驗NaOH溶液是否完全變質(zhì),

故C錯誤;

D、由酸的通性可知，二氧化碳不能與濃硫酸反應，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體中的水分來干燥氣體,

所以將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣裝置，能夠除去CCh中的水蒸氣，故D正確。

故選C。

【易錯1-7］（2023?安徽合肥?一模）“中國制造”“一帶一路”等基礎(chǔ)建設(shè)都需要用到大量鋼鐵。

【實驗一】興趣小組通過實驗研究鐵的冶煉，已知工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，主要反應過程如圖1所示:

過量空氣、高溫過量焦炭、高溫赤鐵"、局溫

焦炭生成物A生成物B*鐵

①②

圖1

（1）步驟①中焦炭在煉鐵過程的作用是，寫出步驟②的化學方程式.

（2）實驗室用氧化鐵與一氧化碳反應模擬步驟③，實驗裝置如圖2所示:

①其中A裝置中的反應是否屬于置換反應_____（填寫“是”或“否”）。

②為保證安全和實驗成功，該實驗的操作步驟：。（填序號）

a.點燃A處酒精噴燈b.通入CO氣體c.停止通入CO氣體d.熄滅酒精噴燈

③該裝置設(shè)計有一個明顯缺陷，你認為是0

高溫

【答案】(1)提供熱量C+CO2=2CO

(2)否badc缺少尾氣處理裝置

【詳解】(1)步驟①中焦炭燃燒生成二氧化碳，放出大量的熱，故焦炭的作用是：提供熱量；

高溫

步驟②中二氧化碳和焦炭在高溫下反應生成一氧化碳，該反應的化學方程式為：C+CO2=2CO;

(2)①A裝置中的反應為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物均是化合物，

不屬于置換反應，故填：否；

②一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故先通入CO氣體，將裝置內(nèi)空氣

排盡，然后點燃A處酒精噴燈，完全反應后，先熄滅酒精噴燈，待冷卻至室溫后，停止通入CO氣體，防

止B中液體倒流，炸裂試管，故順序為：badc；

③一氧化碳有毒，未反應的一氧化碳散逸到空氣中，會污染空氣，故該裝置的缺陷是缺少尾氣處理裝置。

易錯陷阱2:實驗方案的評價易錯防范

。易錯典例

(2023陜西中考)學習小組同學進行了如下圖所示的實驗，并展開了拓展學習與探究。

.,

L

t」無色酚醐溶液

_v-n

r661

F661

氫氧化鈣溶液-碳酸鈉溶液

DTB

A

【學習交流】

(1)上述實驗A中無明顯現(xiàn)象。B中溶液顏色呈_____色。

(2)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：o

【提出問題】

反應后A中溶液的溶質(zhì)成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：CaCl2

猜想二：CaCl2,HC1

猜想三：CaCl2,Ca(OH)

【查閱資料】

CaCU溶液呈中性。

【討論交流】在討論方案時，某些同學認為可以直接將B中滴了無色酚酸的碳酸鈉溶液倒入A中，根據(jù)實

驗現(xiàn)象來驗證猜想，其中甲、乙、丙三位同學的觀點如下表。

同學預測實驗現(xiàn)象結(jié)論

甲產(chǎn)生白色沉淀，溶液無色猜想一成立

乙產(chǎn)生無色氣泡，溶液為無色猜想二成立

丙產(chǎn)生白色沉淀，溶液為紅色猜想三成立

（3）你認為上述同學依據(jù)預測實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是不合理的。

【實驗驗證】

（4）丁同學將B中溶液倒入A中進行實驗，觀察到有無色氣泡和白色沉淀生成，溶液為紅色，與甲、乙、

丙三位同學預測的實驗現(xiàn)象有所不同。實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是（填化學式），丁同學的實驗現(xiàn)象能證

明猜想成立。

【反思拓展】

（5）大家認為還可以選擇其他方案來驗證猜想。你認為下列方案可行的是（填序號）。

①測A中溶液的pH

②向A中溶液中通入C。2氣體

③向A中溶液中滴加AgNOs溶液

【錯因分析】以質(zhì)疑的視角對所設(shè)計的實驗方案、實驗步驟、實驗裝置等提出不合理之處，使其達到最優(yōu)

化。一般要考慮：實驗原理是否正確，實驗現(xiàn)象是否明顯，實驗結(jié)果是否與實驗目的一致等，反應過程中

是否對環(huán)境造成污染，實驗過程是否安全等。

【正確答案】①.紅Ca（OH）2+2HC1=CaCl2+2H2O③,丙CaCO3⑤.二

⑥.①

【典例分析】［學習交流］

（1）碳酸鈉溶液顯堿性，所以無色酚獻溶液會變紅，B中溶液顏色呈紅色。

（2）A中是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2Oo

［討論交流］

（3）產(chǎn)生白色沉淀說明反應后溶質(zhì)中有鈣離子，但是溶液為紅色不能判斷一定存在氫氧化鈣，因為碳酸鈉

溶液顯堿性，可能是碳酸鈉溶液過量，使溶液仍然為紅色。

［實驗驗證］

（4）碳酸鈉和氫氧化鈣或者氯化鈣反應均能生成碳酸鈣沉淀，所以實驗中產(chǎn)生的白色沉淀為碳酸鈣，化學

式為：CaCO3;丁同學的實驗現(xiàn)象有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，且溶液為紅色，所以說明A中剩余的溶質(zhì)有剩

余的鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，可以生成白色沉淀說明有氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，可

能碳酸鈉過量使無色酚麟仍然為紅色，故猜想二成立。

［反思拓展］

（5）①猜想一只有氯化鈣溶液，顯中性，猜想二中有HC1,溶液顯酸性，猜想二中有氫氧化鈣，溶液顯堿

性，所以測pH可以驗證猜想，方案可行；

②二氧化碳只能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，判斷猜想三是否正確，猜想一、猜想二均無明顯現(xiàn)象，

無法驗證猜想，方案不可行；

③硝酸銀與氯化鈣發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀，三個猜想現(xiàn)象相同，無法驗證猜想，方案不可行。

故選①。

錯誤類型錯誤原因解讀

沒有取少量，滴加的試劑沒有一般描述為：取少量樣品或待測液于試管中，滴加

實驗操作或步驟描述不規(guī)范

說明少量或足量，還是過量少量（或足量或過量）…試液，

沒有關(guān)注實驗目的，描述結(jié)果要根據(jù)實驗目的確定結(jié)果或結(jié)論的描述

實驗結(jié)果與實驗目的不一致

有誤

設(shè)計實驗時，使用或產(chǎn)生有毒氣體要有尾氣處理裝

沒有考慮環(huán)境問題產(chǎn)生有毒氣體缺少尾氣處理

置。增加尾氣處理或吸收裝置

所得物質(zhì)不純凈得到不溶性固體要洗滌增加純度，得到可溶性物質(zhì)

未除盡雜質(zhì)導致成品不純

要洗滌，增加產(chǎn)品質(zhì)量

。易錯加練

【易錯2-1］（2024?寧夏銀川?一模）如圖所示，蒸汽眼罩是一種眼部護理產(chǎn)品，其原理是讓空氣中的氧氣，

水與眼罩內(nèi)部的鐵粉逐漸發(fā)生化學反應，形成低溫發(fā)熱體，將空氣中的水轉(zhuǎn)變成細微溫潤的水蒸氣，溫潤

的水蒸氣可以促進眼部血液循環(huán)，緩解眼部疲勞，干燥等癥狀，某興趣小組對“蒸汽眼罩”進行了以下探究。

【查閱資料】“蒸汽眼罩”中的主要成分有鐵粉，活性炭等。

【探究I】驗證“蒸汽眼罩”的成分。

小組同學取出“蒸汽眼罩”內(nèi)的黑色粉末，進行如下實驗：

【實驗1】

(1)取少量黑色粉末于試管中，加入足量_____(填試劑名稱)，觀察到,說明黑色粉末中含有鐵粉。

【實驗2】

(2)實驗1的廢液過濾后得到黑色粉末，干燥后放在燃燒匙中點燃，再伸入盛有氧氣的集氣瓶中，燃燒停

止后，同集氣瓶內(nèi)倒入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到，發(fā)生此現(xiàn)象的化學反應的方程式為,

說明黑色粉末中含有活性炭。

【探究n】“蒸汽眼罩”中活性炭的作用。

【作出猜想】

(3)活性炭具有性，能使鐵粉與水蒸氣充分接觸發(fā)生反應，從而加快鐵粉生銹的速率。

【實驗3】小組同學分別將一定量的鐵粉、蒸儲水和活性炭均勻混合后，測量10分鐘內(nèi)上升的溫度，數(shù)據(jù)

記錄如表：

實驗編號鐵粉的質(zhì)量/g蒸儲水的質(zhì)量/g活性炭的質(zhì)量/g溫度上升值/℃

?2500.1

②350.110.4

【得出結(jié)論】小組同學依據(jù)實驗得出結(jié)論：活性炭能加快鐵生銹的速率。

【反思交流】

(4)有同學認為根據(jù)上述實驗得出的結(jié)論不嚴謹，理由是,要得出正確結(jié)論，應如何改進o

【拓展應用】

(5)生活中存放蒸汽眼罩的建議是0

【答案】(1)稀硫酸/稀鹽酸溶液變?yōu)闇\綠色

(2)澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

(3)吸附

(4)對比實驗中鐵粉的質(zhì)量不同重新設(shè)計實驗，控制對比實驗中鐵的質(zhì)量相同

(5)密封、防潮

【詳解】(1)鐵能夠與酸反應生成亞鐵鹽和氫氣，溶液呈淺綠色，所以加入的試劑是稀硫酸或稀鹽酸，故

填稀硫酸或稀鹽酸；

黑色粉末中含有鐵粉，鐵能夠與酸反應生成亞鐵鹽和氫氣，溶液呈淺綠色，證明粉末為鐵粉，故填溶液變

為淺綠色。

(2)黑色粉末中含有活性炭，活性炭能夠燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能夠與澄清石灰水中的氫氧化鈣反

應生成碳酸鈣沉淀和水，澄清石灰水變渾濁，故填澄清石灰水變渾濁；

澄清石灰水中的氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故反應的化學方程式寫為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2Oo

(3)活性炭具有吸附性，能夠吸附空氣中的氣體和水分，使鐵粉與水蒸氣充分接觸發(fā)生反應，從而加快鐵

粉生銹的速率，故填吸附。

（4）上述實驗得出的結(jié)論不嚴謹，理由是對比實驗中鐵粉的質(zhì)量不同，不能證明活性炭能加快鐵生銹的速

率，故填對比實驗中鐵粉的質(zhì)量不同；

要得出正確結(jié)論，應重新設(shè)計實驗，控制對比實驗中鐵的質(zhì)量相同，故填重新設(shè)計實驗，控制對比實驗中

鐵的質(zhì)量相同。

（5）鐵與氧氣、水蒸氣共存時，鐵容易生銹，生活中存放蒸汽眼罩時，應注意密封、防潮，故填密封、防

潮。

【易錯2-2］（2024?河南?一模）某小組同學調(diào)查了市面上幾種家用清潔劑的功能和有效成分，結(jié)果如下表。

清潔劑潔廁靈彩漂液漂白水

功能清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩鮮艷漂除衣物污漬

有效成分

HC1H2O2NaClO

（1）這三種清潔劑的有效成分中屬于氧化物的是（填化學式）；

（2）“漂白水”的有效成分是NaClO,能與HC1發(fā)生化學反應產(chǎn)生有毒的氯氣（Cb）,化學方程式為

所以漂白水和潔廁靈不能混合使用。

（3）該小組同學在實驗室用紅色布條探究“彩漂液”有效成分H2O2的漂白性，實驗方案如下表所示。

資料：10%表示濃度，10%雙氧水表示每100g雙氧水中含有H2O2的質(zhì)量為10g。

實驗I實驗II實驗III實驗W

B

50℃25mL50℃25mL

20℃25mL℃

5025mL10%雙氧水30%雙氧水

雙氧水

10%10%雙氧水10滴NaOH溶液10滴NaOH溶液

20分鐘后布條無明顯變20分鐘后布條顏色稍變20分鐘后布條顏色明顯變1分鐘后布條紅色褪

化淺淺去

①通過以上實驗得出結(jié)論：影響雙氧水漂白性的因素除NaOH溶液外，還有和。

②本實驗探究利用的科學方法是（填“控制變量法”，“假設(shè)實驗法”或“模型研究法”）o

③欲進一步探究NaOH溶液的用量對雙氧水的漂白性的影響，可補充實驗：另取一條紅色布條，（寫

出主要實驗操作），觀察實驗現(xiàn)象。

（4）工業(yè)上常將干燥的氯氣通入NaOH溶液中制得漂白水，反應的化學方程式是：；

（5）若要制出NaClO含量16.9%的漂白水500kg,需要氫氧化鈉多少千克？

【答案】（I）H2O2

（2）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2f

（3）溫度/溶液的濃度溶液的濃度/溫度控制變量法將紅色布條浸泡到50℃25mLi0%

H2O2溶液+5滴NaOH溶液中

（4）C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

（5）80kg

解：設(shè)需要NaOH的質(zhì)量為％,則

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

8084.5

x500kgx16.9%

上80x

...--------------------

84.5500kgx16.9%

x=80kg

答：需要NaOH80kg。

【詳解】（）氧化物是由兩種元素組成的純凈物，且有一種元素是氧元素，故填寫：

1H202O

（2）鹽酸與次氯酸鈉反應生成氯氣等，配平化學方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2T,故填寫：

NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2T。

（3）①通過以上4個實驗得出結(jié)論：影響雙氧水漂白性的因素除NaOH溶液外，還有溫度和溶液的濃度，

故填寫：溫度或溶液的濃度；

通過以上4個實驗得出結(jié)論：影響雙氧水漂白性的因素除NaOH溶液外，還有溫度和溶液的濃度，故填寫：

溫度或溶液的濃度；

②通過以上4個實驗可知，每次實驗只改變一個實驗因素，故本實驗探究利用的科學方法是控制變量法，

故填寫：控制變量法；

③欲進一步探究NaOH溶液的用量對雙氧水的漂白性的影響，可補充實驗：另取一條紅色布條，將紅色布

條浸泡到50℃25mLi0%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，觀察實驗現(xiàn)象，故填寫：將紅色布條浸泡到

50℃25mLi0%出。2溶液+5滴NaOH溶液中。

（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaClO,根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷生成物應該還有水和氯化鈉，配平化學

方程式：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,故填寫：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2Oo

（5）詳解見答案。

【易錯2-3］（2024.江蘇蘇州?二模）鹽酸是實驗室常用藥品。某小組同學利用鹽酸進行如下實驗探究，請

根據(jù)信息回答問題。

（1）甲同學利用圖1裝置進行實驗，將兩種溶液先后快速全部推入，測得一段時間內(nèi)壓強變化如圖2所示。

①先推入的溶液是O

②be段壓強不變，原因是.?

③Cd段壓強變大，用化學方程式解釋：0

(2)乙同學將一定量的稀鹽酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【提出問題】反應后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？

【猜想與假設(shè)】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HC1；猜想：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、

HC1和NaOH?

丙同學認為猜想是不合理的，理由是。

【實驗探究】

①取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴酚獻試液，無明顯變化，溶液中一定沒有o

②為了驗證其余猜想：該小組同學利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、AgNC)3溶液、

Na2c溶液，按照如下三個方案進行探究。

實驗方案方案一測溶液pH方案二：滴加Na2cO3溶液方案三：滴加AgNC>3溶液

*(,

_AgNO3

_Na2CO3

r溶液溶液

實驗操作1IfJ

實驗現(xiàn)象PH____7—產(chǎn)生白色沉淀

實驗結(jié)論溶液中有HC1溶液中有HC1溶液中有HC1

【得出結(jié)論】通過探究全班同學一致確定猜想二是正確的。

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出上述實驗中存在

兩處明顯錯誤：

①“實驗操作”中的錯誤是。

②“實驗方案”中方案是錯誤的，其理由是o

【拓展應用】老師用4%的氫氧化鈉溶液重新進行了一次實驗，并測定了相關(guān)數(shù)據(jù)如圖3所示。請計算實驗

結(jié)束后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出詳細計算過程)

【答案】（1）氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液已和二氧化碳充分反應，反應停止

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

（2）四鹽酸與氫氧化鈉不能大量共存NaOH/氫氧化鈉<有氣泡生成把pH

試紙浸入待測液中三氯化鈉也能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀

解：設(shè)生成的氯化鈉質(zhì)量為尤。

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4058.5

0.16gx

400.16g

------=--------x=0.234g

58.5x

則所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為喀絲X100%=3%

答：所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%。

【詳解】（1）①由圖中ab段壓強逐漸減小可知，先推入的溶液是氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反

應生成碳酸鈉和水，消耗了二氧化碳使裝置內(nèi)壓強減?。?/p>

②be段壓強不變，說明反應停止，氫氧化鈉溶液已和二氧化碳充分反應；

③cd段壓強增大是因為推入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，裝置內(nèi)氣體增加使壓強

增大，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O；

（2）［猜想與假設(shè)］氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，不能大量共存，因此猜想四不合理；

［實驗探究］

①取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴酚醐試液，無明顯變化，說明溶液顯酸性，則溶液中一定沒有

氫氧化鈉；

②方案一中測溶液pH的實驗結(jié)論為溶液中有HC1,說明溶液顯酸性，則實驗現(xiàn)象為pH<7；方案二中滴加

Na2c溶液的實驗結(jié)論為溶液中有HC1,鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此可以觀察到

實驗現(xiàn)象為有氣泡生成；

［評價反思］

①方案一中把pH試紙浸入待測液中的操作是錯誤的，測溶液pH的正確操作應在白瓷板或玻璃片上放一小

片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對比得出pH；

②氯化鈉也能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，也能觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因此方案三中滴加AgNC>3溶液不

能證明溶液中有HC1；

［拓展應用］由圖可知，紅色恰好變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為

（61.1g-57.1g）x4%=0.16g,得到的溶液質(zhì)量為64.9g-57.1g=7.8g,計算過程見答案。

【易錯2-4］（2024?山西臨汾?模擬預測）鹽堿地是重要的土地資源之一，在我國西北、東北等地區(qū)均有鹽

堿地分布，這為沙塵暴的形成埋下隱患。化學興趣小組的同學們對鹽堿地產(chǎn)生了濃厚的興趣，并在老師的

指導下進行了一系列項目式活動。

任務一：調(diào)查鹽堿地的成因

【咨詢專家】同學們通過數(shù)字化平合向?qū)＜疫M行了咨詢，專家介紹鹽堿地是由于土壤底層或地下水的鹽分

隨毛管水上升到地表，水分蒸發(fā)后，使鹽分積累在表層土壤中形成的。

【分析討論】

（1）同學們分析，鹽堿地的形成過程中發(fā)生的是變化。

任務二：分析鹽堿地的危害

【調(diào)查分析】鹽堿地的土壤中有機質(zhì)含量少，土壤肥力低，對作物生長有害的陰、陽離子多。

【小組交流】

（2）同學們交流后認為，鹽堿地可能造成的影響有。

任務三：探究鹽堿地土壤的成分

化學興趣小組的同學們獲得了一份鹽堿地的土壤樣品，并針對該土壤樣品中的可溶性成分完成了以下實驗

探究。

【教師指導】該鹽堿地土壤中含有的可溶性物質(zhì)有NaCl、Na2co3、Na2sO,中的一種或幾種。

【實驗探究】

（3）同學們將土壤樣品用水充分浸泡，過濾后得到了土壤浸出液，然后設(shè)計了以下實驗方案并進行驗證。

實驗步驟