化學(xué)-2023年中考考前最后一課之重要的物質(zhì)和分類(原卷版+解析)

重要的物質(zhì)和分類重要的物質(zhì)碳（一）常見(jiàn)單質(zhì)的物理性質(zhì)金剛石：無(wú)色透明，硬度大點(diǎn)燃石墨：深灰色，有金屬光澤，不透明，質(zhì)軟，可導(dǎo)電點(diǎn)燃C60：分子狀似足球，常態(tài)不導(dǎo)電（二）化學(xué)性質(zhì)①可燃性：完全燃燒：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2不完全燃燒：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2CO②還原性：還原金屬氧化物（三）用途用作燃料、冶煉金屬制成鐵制品鐵（一）物理性質(zhì)銀白色固體（鐵粉為黑色）（二）化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)：在氧氣中燃燒：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓與水、氧氣反應(yīng)導(dǎo)致銹蝕②與酸反應(yīng)：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓③與鹽反應(yīng)：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓三、常見(jiàn)鈉鹽（一）氯化鈉俗名：食鹽（主要成分）；白色晶體，易溶，水溶液顯中性；調(diào)味品；消除積雪；配制生理鹽水（0.9%）氯化鈉溶液中氯離子的鑒定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色固體白色固體溶解性都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途制玻璃、造紙、制肥皂、紡織工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過(guò)多、泡沫滅火與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加鹽酸反應(yīng)先后順序?yàn)椋篘aHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度大于Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀N↓產(chǎn)生白色沉淀與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀不反應(yīng)與CO2反應(yīng)若向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中析出白色固體，因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不分解不穩(wěn)定，受熱分解2四、鹽酸與硫酸鹽酸HCl硫酸H2SO4物理性質(zhì)顏色：無(wú)色狀態(tài)：液態(tài)揮發(fā)性：濃鹽酸顏色：無(wú)色狀態(tài)：黏稠、油狀、液態(tài)揮發(fā)性：難揮發(fā)濃酸性質(zhì)=1\*GB3①濃鹽酸具有揮發(fā)性=2\*GB3②如果不蓋試劑瓶蓋敞口放置，則：溶質(zhì)減少。=1\*GB3①濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為98％=2\*GB3②濃硫酸具有吸水性（物理變化）=3\*GB3③濃硫酸具有脫水性（化學(xué)變化）：濃硫酸能將由碳、氫、氧元素組成的化合物里氫、氧元素按水的組成比例脫去，生成黑色的炭。（脫水過(guò)程也稱為炭化過(guò)程。）=4\*GB3④濃硫酸具有氧化性：與金屬作用時(shí)生成水（非氫氣）=5\*GB3⑤濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），因此使用時(shí)要防止?jié)饬蛩峤佑|衣物與皮膚。與指示劑作用紫色石蕊溶液變紅色無(wú)色酚酞溶液不變色與金屬作用=1\*GB3①基本規(guī)律：金屬＋鹽酸H2↑＋氯化物（鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋2HCl＝H2↑＋ZnCl2Mg＋2HCl＝H2↑＋MgCl2Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl22Al＋6HCl＝3H2↑＋2AlCl3=3\*GB3③注意事項(xiàng)：A.能與HCl反應(yīng)的金屬皆為金屬活動(dòng)性在H之前的金屬B.單質(zhì)Fe在于HCl反應(yīng)后顯＋2價(jià)C.K、Ca、Na由于化學(xué)性質(zhì)過(guò)于活潑，會(huì)與HCl溶液中的水相反應(yīng)，因此暫不研究D.反應(yīng)速率：Mg>Al>Zn>FeE.產(chǎn)氫能力：Al>Mg>Fe>ZnF.Mg與HCl反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱=4\*GB3④溶液顏色：FeCl2溶液呈淺綠色=1\*GB3①基本規(guī)律：金屬＋硫酸→H2↑＋鹽(硫酸鹽)=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋H2SO4＝H2↑＋ZnSO4Mg＋H2SO4＝H2↑＋MgSO4Fe＋H2SO4＝H2↑＋FeSO42Al＋3H2SO4＝3H2↑＋Al2(SO4)3=3\*GB3③溶液顏色：FeSO4溶液呈淺綠色與金屬氧化物作用=1\*GB3①基本規(guī)律：金氧＋鹽酸→H2O↑＋氯化物（鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Fe2O3＋6HCl＝3H2O＋FeCl3CuO＋2HCl＝H2O＋CuCl2=3\*GB3③溶液顏色：FeCl3溶液呈黃色，CuCl2加水稀釋后歷盡黃－綠－藍(lán)三色=1\*GB3①基本規(guī)律：金氧＋硫酸→H2O↑＋鹽（硫酸鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：CuO=3\*GB3③溶液顏色：Fe2(SO4)3溶液呈黃色，CuSO4呈藍(lán)色用途=1\*GB3①實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳=2\*GB3②給金屬除銹=3\*GB3③用于稀有金屬的濕法冶金=1\*GB3①作為氣體的干燥劑（NH3除外）=2\*GB3②給金屬除銹=3\*GB3③用于生產(chǎn)肥料硫酸銨和過(guò)磷酸鈣=4\*GB3④用于生產(chǎn)農(nóng)藥五、氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2物理性質(zhì)白色片狀固體；極易溶于水且放熱；易潮解；強(qiáng)腐蝕性白色粉末狀固體；微溶于水；有腐蝕性俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰用途化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑材料；降低土壤的酸性；配制農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）吸收二氧化硫，降低大氣污染化學(xué)性質(zhì)石蕊藍(lán)酚酞紅酸氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2常用來(lái)改良酸性土壤反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，例如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O非金屬氧化物氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用途：可以用來(lái)吸收二氧化碳?xì)怏w氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用途：可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w與SO2、SO3的反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O鹽氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)（藍(lán)色）（紅褐色）氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)（藍(lán)色）（紅褐色）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型堿具有共同的化學(xué)性質(zhì)的原因：堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子制備氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)制取氫氧化鈉熟石灰的制取方法六、氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷（一）物理性質(zhì)物質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣小難溶于水O2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣大不易溶于水CO2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣大能溶于水CO無(wú)色無(wú)味氣體比空氣略小難溶于水CH4無(wú)色無(wú)味氣體比空氣小難溶于水（二）化學(xué)性質(zhì)O2與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與化合物反應(yīng)CO2與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O與碳反應(yīng)H2可燃性H2、CO、CH4的檢驗(yàn)點(diǎn)燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒(méi)有水霧，該氣體是CO；⑵在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變渾濁，該氣體是CH4；另一氣體就是H2。COCH4物質(zhì)的分類一、常見(jiàn)物質(zhì)的分類物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬單質(zhì)（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）,非金屬單質(zhì)(H2、O2、S、P、C等),稀有氣體(He、Ne、Ar等))),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有機(jī)物(如甲烷CH4、乙醇C2H5OH等),無(wú)機(jī)物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物（如CO2、CuO、Fe2O3等）,酸（如HCl、H2SO4等）,堿（如NaOH、Ca(OH)2等）,鹽（如NaCl、CaCO3等）)))))),混合物(如空氣、溶液、合金、大理石、天然氣、懸濁液等)))由分子構(gòu)成的物質(zhì)包括：①除了稀有氣體以外的所有氣體（H2、O2、CH4、HCl、CO2）②H2O、H2O2、C60由原子構(gòu)成的物質(zhì)包括：①金屬單質(zhì)②稀有氣體③碳硅單質(zhì)由離子構(gòu)成的物質(zhì)包括：堿和鹽，金屬氧化物二、化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。A＋B+……→C“多變一”分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。C→A＋B+……“一變多”置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A＋BC→B＋AC“單換單”復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB＋CD→AD＋CB“雙交換，價(jià)不變”

三、環(huán)境污染的分類環(huán)境污染eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(大氣污染（煙塵、有害氣體，如SO2和氮的氧化物造成的酸雨）,措施：工業(yè)廢氣處理達(dá)標(biāo)后排放；開(kāi)發(fā)利用清潔能源；植樹(shù)造林等,水體污染（工業(yè)廢水、生活污水、化肥和農(nóng)藥過(guò)度使用）,措施：工業(yè)廢水凈化達(dá)標(biāo)后排放；生活污水集中處理；合理使用化肥農(nóng)藥,溫室效應(yīng)（CO2等氣體的過(guò)量排放）,措施：使用新能源；植樹(shù)造林；低碳生活等,白色污染（廢棄塑料隨意丟棄）,措施：用布袋代替塑料；開(kāi)發(fā)使用可降解的新型材料；重復(fù)使用塑料制品))四、材料的分類材料eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無(wú)機(jī)材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(純金屬：金、銀、銅、鐵、鋁等,合金：黃銅、生鐵、不銹鋼等)),無(wú)機(jī)非金屬材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陶瓷,玻璃,水泥)))),有機(jī)材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有機(jī)合成材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(塑料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(熱塑性（鏈狀）：如聚乙烯,熱固性（網(wǎng)狀）：如酚醛樹(shù)脂（電木）、電玉)),合成纖維：錦綸（尼龍）、滌綸、腈綸（人造羊毛）,合成橡膠丁苯橡膠、氯丁橡膠)),天然有機(jī)高分子材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(：棉花、蠶絲、羊毛等,天然橡膠)))),復(fù)合材料：玻璃鋼、碳纖維、鋼筋混凝土等))五、人體中化學(xué)元素和營(yíng)養(yǎng)素的分類（一）人體中的化學(xué)元素常量元素：氧、碳、、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉等微量元素：鐵、碘、氟、銅、錳、鋅、硒等有害元素：鉛、汞、鎘、砷等（二）人體中的營(yíng)養(yǎng)素蛋白質(zhì)（提供能量）：動(dòng)物蛋白（魚(yú)、蛋、肉）；植物蛋白（大豆）糖類（提供能量）：淀粉（米、面）；葡萄糖；蔗糖油脂（提供能量）：動(dòng)物脂肪（牛油、奶油）；植物油（菜籽油、花生油、豆油）維生素：蔬、水果（缺維生素A夜盲癥；缺維生素C壞血?。o(wú)機(jī)鹽：缺鐵（貧血）；缺氟（齲齒）；缺鋅（生長(zhǎng)遲緩、發(fā)育不良）；缺碘（甲狀腺腫大）；缺硒（表皮角質(zhì)化、癌癥）；缺鈣（佝僂病、骨質(zhì)疏松）水：人體中含量最多的物質(zhì)六、化肥分類氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氨水（NH3·H2O）、氯化銨（NH4Cl）、碳酸氫銨（NH4HCO3）（壯葉，促進(jìn)農(nóng)作物枝繁葉茂）磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣(壯果，抗寒、抗旱)鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）（壯莖，抗倒伏和抗病蟲(chóng)害）復(fù)合肥：硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）(兼具以上化肥功效)注：硝酸和氫氧化鉀不能做肥料七、能源的分類可再生能源：風(fēng)能、水能、太陽(yáng)能、沼氣、乙醇等不可再生能源：煤、石油、天然氣、核能等新能源：風(fēng)能、水能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、潮汐能等八、?？蓟瘜W(xué)圖標(biāo)分類重要的物質(zhì)和分類重要的物質(zhì)碳（一）常見(jiàn)單質(zhì)的物理性質(zhì)金剛石：無(wú)色透明，硬度大點(diǎn)燃石墨：深灰色，有金屬光澤，不透明，質(zhì)軟，可導(dǎo)電點(diǎn)燃C60：分子狀似足球，常態(tài)不導(dǎo)電（二）化學(xué)性質(zhì)①可燃性：完全燃燒：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2不完全燃燒：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2CO②還原性：還原金屬氧化物（三）用途用作燃料、冶煉金屬制成鐵制品鐵（一）物理性質(zhì)銀白色固體（鐵粉為黑色）（二）化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)：在氧氣中燃燒：3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))Fe3O4與水、氧氣反應(yīng)導(dǎo)致銹蝕②與酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑③與鹽反應(yīng)：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4三、常見(jiàn)鈉鹽（一）氯化鈉俗名：食鹽（主要成分）；白色晶體，易溶，水溶液顯中性；調(diào)味品；消除積雪；配制生理鹽水（0.9%）氯化鈉溶液中氯離子的鑒定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色固體白色固體溶解性都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途制玻璃、造紙、制肥皂、紡織工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過(guò)多、泡沫滅火與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加鹽酸反應(yīng)先后順序?yàn)椋篘a2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度大于Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3若向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中析出白色固體，因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不分解不穩(wěn)定，受熱分解2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+CO2+H2O四、鹽酸與硫酸鹽酸HCl硫酸H2SO4物理性質(zhì)顏色：無(wú)色狀態(tài)：液態(tài)揮發(fā)性：濃鹽酸顏色：無(wú)色狀態(tài)：黏稠、油狀、液態(tài)揮發(fā)性：難揮發(fā)濃酸性質(zhì)=1\*GB3①濃鹽酸具有揮發(fā)性=2\*GB3②如果不蓋試劑瓶蓋敞口放置，則：溶質(zhì)減少。=1\*GB3①濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為98％=2\*GB3②濃硫酸具有吸水性（物理變化）=3\*GB3③濃硫酸具有脫水性（化學(xué)變化）：濃硫酸能將由碳、氫、氧元素組成的化合物里氫、氧元素按水的組成比例脫去，生成黑色的炭。（脫水過(guò)程也稱為炭化過(guò)程。）=4\*GB3④濃硫酸具有氧化性：與金屬作用時(shí)生成水（非氫氣）=5\*GB3⑤濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），因此使用時(shí)要防止?jié)饬蛩峤佑|衣物與皮膚。與指示劑作用紫色石蕊溶液變紅色無(wú)色酚酞溶液不變色與金屬作用=1\*GB3①基本規(guī)律：金屬＋鹽酸H2↑＋氯化物（鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋2HCl＝H2↑＋ZnCl2Mg＋2HCl＝H2↑＋MgCl2Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl22Al＋6HCl＝3H2↑＋2AlCl3=3\*GB3③注意事項(xiàng)：A.能與HCl反應(yīng)的金屬皆為金屬活動(dòng)性在H之前的金屬B.單質(zhì)Fe在于HCl反應(yīng)后顯＋2價(jià)C.K、Ca、Na由于化學(xué)性質(zhì)過(guò)于活潑，會(huì)與HCl溶液中的水相反應(yīng)，因此暫不研究D.反應(yīng)速率：Mg>Al>Zn>FeE.產(chǎn)氫能力：Al>Mg>Fe>ZnF.Mg與HCl反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱=4\*GB3④溶液顏色：FeCl2溶液呈淺綠色=1\*GB3①基本規(guī)律：金屬＋硫酸→H2↑＋鹽(硫酸鹽)=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋H2SO4＝H2↑＋ZnSO4Mg＋H2SO4＝H2↑＋MgSO4Fe＋H2SO4＝H2↑＋FeSO42Al＋3H2SO4＝3H2↑＋Al2(SO4)3=3\*GB3③溶液顏色：FeSO4溶液呈淺綠色與金屬氧化物作用=1\*GB3①基本規(guī)律：金氧＋鹽酸→H2O↑＋氯化物（鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Fe2O3＋6HCl＝3H2O＋FeCl3CuO＋2HCl＝H2O＋CuCl2=3\*GB3③溶液顏色：FeCl3溶液呈黃色，CuCl2加水稀釋后歷盡黃－綠－藍(lán)三色=1\*GB3①基本規(guī)律：金氧＋硫酸→H2O↑＋鹽（硫酸鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Fe2O3＋3H2SO4＝3H2O＋Fe2(SO4)3CuO＋2H2SO4＝H2O＋CuSO4=3\*GB3③溶液顏色：Fe2(SO4)3溶液呈黃色，CuSO4呈藍(lán)色用途=1\*GB3①實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳=2\*GB3②給金屬除銹=3\*GB3③用于稀有金屬的濕法冶金=1\*GB3①作為氣體的干燥劑（NH3除外）=2\*GB3②給金屬除銹=3\*GB3③用于生產(chǎn)肥料硫酸銨和過(guò)磷酸鈣=4\*GB3④用于生產(chǎn)農(nóng)藥五、氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2物理性質(zhì)白色片狀固體；極易溶于水且放熱；易潮解；強(qiáng)腐蝕性白色粉末狀固體；微溶于水；有腐蝕性俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰用途化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑材料；降低土壤的酸性；配制農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）吸收二氧化硫，降低大氣污染化學(xué)性質(zhì)石蕊藍(lán)酚酞紅酸氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2常用來(lái)改良酸性土壤反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，例如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O非金屬氧化物氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用途：可以用來(lái)吸收二氧化碳?xì)怏w氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用途：可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w與SO2、SO3的反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O鹽氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍(lán)色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（紅褐色）氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4（藍(lán)色）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（紅褐色）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型堿具有共同的化學(xué)性質(zhì)的原因：堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子制備氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)制取氫氧化鈉Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH熟石灰的制取方法CaO+H2O=Ca(OH)2六、氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷（一）物理性質(zhì)物質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣小難溶于水O2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣大不易溶于水CO2無(wú)色無(wú)味氣體比空氣大能溶于水CO無(wú)色無(wú)味氣體比空氣略小難溶于水CH4無(wú)色無(wú)味氣體比空氣小難溶于水（二）化學(xué)性質(zhì)O2與金屬反應(yīng)3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))Fe3O4與非金屬反應(yīng)C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2與化合物反應(yīng)CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2+2H2OCO2與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O與碳反應(yīng)CO2+Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2COH2可燃性H2、CO、CH4的檢驗(yàn)2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O點(diǎn)燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒(méi)有水霧，該氣體是CO；⑵在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變渾濁，該氣體是CH4；另一氣體就是H2。CO2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2CO2CH4CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2+2H2O物質(zhì)的分類一、常見(jiàn)物質(zhì)的分類物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬單質(zhì)（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）,非金屬單質(zhì)(H2、O2、S、P、C等),稀有氣體(He、Ne、Ar等))),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有機(jī)物(如甲烷CH4、乙醇C2H5OH等),無(wú)機(jī)物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化物（如CO2、CuO、Fe2O3等）,酸（如HCl、H2SO4等）,堿（如NaOH、Ca(OH)2等）,鹽（如NaCl、CaCO3等）)))))),混合物(如空氣、溶液、合金、大理石、天然氣、懸濁液等)))由分子構(gòu)成的物質(zhì)包括：①除了稀有氣體以外的所有氣體（H2、O2、CH4、HCl、CO2）②H2O、H2O2、C60由原子構(gòu)成的物質(zhì)包括：①金屬單質(zhì)②稀有氣體③碳硅單質(zhì)由離子構(gòu)成的物質(zhì)包括：堿和鹽，金屬氧化物二、化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。A＋B+……→C“多變一”分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。C→A＋B+……“一變多”置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A＋BC→B＋AC“單換單”復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB＋CD→AD＋CB“雙交換，價(jià)不變”

三、環(huán)境污染的分類環(huán)境污染eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(大氣污染（煙塵、有害氣體，如SO2和氮的氧化物造成的酸雨）,措施